Lo scopo della lezione. Concretizzare la conoscenza di un elemento chimico e di una sostanza semplice. Studiare le proprietà fisiche dell'ossigeno. Sviluppare idee sui metodi per produrre e raccogliere l'ossigeno in laboratorio.

Compiti:

1. Educativo:
   – Essere in grado di distinguere tra i concetti di “elemento chimico” e “sostanza semplice”
   usando l'ossigeno come esempio.
   – Essere in grado di caratterizzare le proprietà fisiche dell'ossigeno e metodi
   raccogliendo ossigeno.
   – Essere in grado di inserire coefficienti nelle equazioni di reazione.
2. Educativo:
   formazione di accuratezza durante l'esecuzione di esperimenti di laboratorio;
   attenzione, atteggiamento premuroso.
3. Educativo:
   – Formazione di catene logiche di costruzione, padronanza della chimica
   terminologia, attività cognitiva, inferenze e giudizi.

Concetti basilari. Elemento chimico, sostanza semplice, proprietà fisiche, catalizzatori.

Risultati di apprendimento pianificati. Essere in grado di distinguere tra i concetti di “elemento chimico” e “sostanza semplice” utilizzando come esempio l'ossigeno. Essere in grado di caratterizzare le proprietà fisiche dell'ossigeno e i metodi per la raccolta dell'ossigeno. Essere in grado di inserire coefficienti nelle equazioni di reazione.

Esperienza: Ottenere ossigeno dal perossido di idrogeno e confermarne la presenza.

Dimostrazioni. Ottenere ossigeno dal permanganato di potassio. Raccolta dell'ossigeno mediante metodo dello spostamento d'aria e conferma della sua presenza.

Attrezzature e reagenti: Tavolo di D.I. Mendeleev, materiale per dispense (test), dispositivo per la produzione di ossigeno dal permangato di potassio (matraccio conico con tappo in gomma, tubo di uscita del gas, PKh-12, treppiede, piede, cotone idrofilo), perossido di idrogeno 20 ml (15 bottiglie), manganese (IV) ossido (15 flaconi), cucchiaio dosatore (15 pz.), lampada ad alcool (15 pz.), fiammiferi (15 pz.), scheggia (15 pz.), permanganato di potassio (5 g),.

Tipo di lezione: Una lezione per imparare nuove conoscenze.

Metodi di insegnamento:

• Esplicativo-illustrativo (verbale: conversazione, presentazione; verbale-visivo: lavoro autonomo degli studenti con ausili visivi; verbale-visivo-pratico: lavoro degli studenti con dispense, esecuzione di un esperimento chimico, esecuzione di un lavoro scritto indipendente).
• Metodo di ricerca parziale (euristico) (verbale: conversazione-discussione; verbale-visivo: discussione con dimostrazione di ausili visivi, lavoro indipendente degli studenti con ausili visivi; verbale-visivo-pratico: lavoro degli studenti con dispense, esecuzione di un esperimento chimico, esecuzione lavoro di scrittura indipendente).
• Metodo di ricerca (verbale-visivo-pratico: esecuzione di un esperimento chimico di ricerca).

Forme di organizzazione delle attività: frontale, gruppo (bagno turco).

I. Fase organizzativa.

1. Saluti.
2. Definizione di assenti.
3. Verifica della preparazione per la lezione.

Disponibilità di un diario, quaderno di classe, libro di testo di chimica, penna.

II. Preparare gli studenti all'apprendimento attivo e consapevole di nuovi materiali.

Insegnante: Per determinare l'argomento della lezione di oggi, tu ed io dobbiamo risolvere il puzzle?

Diapositiva 1

Risolvi il puzzle e scopriremo l'argomento della lezione di oggi.

Riso. 1

(PENNELLO) KI + (ELEFANTE) SLO + ASTA

OSSIGENO

Insegnante: L'argomento della lezione di oggi: “L'ossigeno, le sue caratteristiche generali e la sua presenza in natura. Proprietà fisiche dell'ossigeno. Ricevo."

Diapositiva 2

L'argomento della lezione di oggi: “L'ossigeno, le sue caratteristiche generali e la sua presenza in natura. Proprietà fisiche dell'ossigeno. Ricevo."

Diapositiva 3

L’“ossigeno” è la sostanza attorno alla quale ruota la chimica terrestre.

J. Berzelius

Insegnante: Usando il linguaggio della chimica, devi scrivere alla lavagna: l'ossigeno come elemento chimico e come sostanza semplice.

Ossigeno - come elemento - O.

Ossigeno - come sostanza semplice - O 2.

Insegnante: Ora sullo schermo appariranno diverse frasi (detti), è necessario determinare in quale significato è menzionato l'ossigeno in esse: come elemento chimico o come sostanza semplice.

Diapositiva 4

Esercizio: Definire l'ossigeno come un elemento chimico o una sostanza semplice.

1. L'ossigeno fa parte delle sostanze organiche vitali: proteine, grassi, carboidrati.
2. Tutta la materia vivente sulla Terra respira ossigeno.
3. La ruggine contiene ferro e ossigeno.
4. I pesci respirano l'ossigeno disciolto nell'acqua.
5. Durante la fotosintesi, le piante verdi rilasciano ossigeno.

Insegnante: Ne hai bisogno con l'aiuto di PSHE. D.I. Mendeleev caratterizza l'elemento chimico "Ossigeno", secondo il seguente piano:

Diapositiva 5:

1. Numero di serie -
2. Massa atomica relativa –
3. Periodo -
4. Gruppo -
5. Sottogruppo -
6. Valenza –

Insegnante: Controlliamo, prestiamo attenzione allo schermo

Diapositiva 6

1. Numero di serie – 8
2. Massa atomica relativa – Ar(O) = 16
3. Periodo – secondo
4. Gruppo – VI
5. Sottogruppo - a (principale)
6. Valenza – II

Diapositiva 7

Distribuzione dell'ossigeno in natura:

Primo posto in prevalenza nella crosta terrestre, cioè litosfera, occupa ossigeno - 49%, seguito da silicio - 26%, alluminio - 7%, ferro - 5%, calcio - 4%, sodio - 2%, potassio - 2%, magnesio - 2%, idrogeno - 1%.

IN biosfera Circa il 65% della massa degli organismi viventi è costituito da ossigeno.

IN idrosfera rappresenta l'89%.

IN atmosfera: 23% in peso, 21% in volume.

Riso. 2

Insegnante: Ne hai bisogno con l'aiuto di PSHE. D.I.Mendeleev caratterizza la semplice sostanza "Ossigeno".

Allora, qual è la formula chimica di una sostanza semplice: 0 2

Peso molecolare relativo Mg(0 2) = 32

Diapositiva 8

Storia della scoperta dell'ossigeno.

Riso. 3 Figura 5

Riso. 4 Riso. 6

L'insegnante commenta: Nel 1750 M.V. Lomonosov condusse esperimenti e dimostrò che l'aria contiene una sostanza che ossida il metallo. Lo ha chiamato flogisto.

Carl Scheele ricevette ossigeno nel 1771. Indipendentemente, l'ossigeno fu ottenuto da J. Priestley nel 1774.

E la storia è semplice...
Joseph Priestley una volta
Riscaldamento dell'ossido di mercurio
Ho scoperto uno strano gas.
Gas senza colore, senza nome,
La candela brucia più luminosa al suo interno.
Non è dannoso per la respirazione?
Non lo scoprirai dal dottore!
Dalla boccetta uscì nuovo gas -
Nessuno lo conosce.
I topi respirano questo gas
Sotto una copertura di vetro.
Anche la gente lo respira...

Nel 1775 A. Lavoisier stabilì che l'ossigeno è un componente dell'aria e si trova in molte sostanze.

La natura ha creato il mondo dagli atomi:
Due atomi leggeri presero l'idrogeno,
Aggiunto un atomo di ossigeno -
E si è scoperto che era una particella d'acqua,
Mare d'acqua, oceani e ghiaccio...
L'ossigeno è diventato
Quasi ovunque c'è riempimento.
Con il silicio si è trasformato in un granello di sabbia.
L'ossigeno è entrato nell'aria
sorprendentemente,
Dalle profondità blu dell'oceano.
E le piante sono apparse sulla Terra.
La vita è apparsa:
Respirazione, bruciore...
I primi uccelli e i primi animali,
Le prime persone che vivevano in una grotta...
Il fuoco veniva prodotto dall'attrito,
Sebbene non conoscessero la causa dell'incendio.
Il ruolo dell'ossigeno sulla nostra Terra
Il grande Lavoisier capì.

Insegnante: Ora conosciamo sperimentalmente l'ossigeno. Poiché utilizzeremo un dispositivo di riscaldamento (lampada ad alcool), è necessario ricordare la tubercolosi quando si lavora con una lampada ad alcool:

1. Quando si utilizza una lampada ad alcool, non accenderla con un'altra lampada ad alcool, poiché l'alcol potrebbe fuoriuscire e provocare un incendio.
2. Per spegnere la fiamma della lampada ad alcool, è necessario chiuderla con un tappo.

Versare la soluzione di H2O2 (acqua ossigenata) in un bicchiere.

Accendi la lampada ad alcool, posiziona una torcia sulla fiamma e spegni la torcia. Quindi aggiungere ossido di manganese (IV) al bicchiere e tenere la scheggia fumante nel bicchiere: cosa si osserva?

Alunno: La torcia si accende. In questo modo abbiamo accertato che nel bicchiere c'è ossigeno.

Insegnante: In questo esperimento, l'ossido di manganese (IV) è un catalizzatore, una sostanza che accelera il processo di una reazione chimica, ma non viene consumata.

Esperimento dimostrativo:"Produzione di ossigeno dal permanganato di potassio."

Montiamo il dispositivo.

Raccogliamo l'ossigeno spostando l'aria in una beuta conica, dopo qualche tempo controlliamo la presenza di ossigeno utilizzando una scheggia fumante; se si accende, è stata raccolta una quantità sufficiente di ossigeno.

Lo chiudiamo con un tappo di gomma e lo posizioniamo su un tavolo elevatore.

E invitiamo gli studenti a caratterizzare le proprietà fisiche dell'ossigeno secondo i seguenti criteri.

Diapositiva 9

1. Stato di aggregazione -...
2. Colore - ...
3. Odore - ...
4. Solubilità in acqua - ...
5. kip. –...
6. Conduttività elettrica -...
7. Conduttività termica -...
8. Più pesante o più leggero dell'aria

Insegnante: Controlliamo, prestiamo attenzione allo schermo.

Diapositiva 10

1. Stato fisico: gas.
2. Colore – nessun colore
3. Odore – nessun odore
4. Solubilità in acqua - scarsamente solubile
5. t° bollire. – 183°С
6. Conduttività elettrica – non conduttivo
7. Conduttività termica – conduce male il calore (scarso)
8. Più pesante dell'aria

Insegnante: Poniamo una domanda problematica agli studenti: perché nell'immagine l'ossigeno è sotto forma di un liquido blu?

Diapositiva 11

Riso. 7

Risposta dello studente (aggiunto dall'insegnante): Questo ossigeno è allo stato liquefatto e l'ossigeno liquido è blu.

Ora riassumiamo e annotiamo su un quaderno i diversi modi di produrre ossigeno che abbiamo osservato oggi.
Riso. 8

Riso. 9

Insegnante: Alla fine della lezione metteremo alla prova le nostre conoscenze.

Proprietà della materia	Ossigeno	Acido acetico	Alluminio
1. Stato fisico in condizioni normali	Gas	Liquido	Solido
2. Colore	Nessun colore	Nessun colore	Bianco argento
3. Gusto	Insapore	Acido	Insapore
4. Odore	Non ha	Specifico tagliente	Non ha
5. Solubilità in acqua	Scarsamente solubile	Solubile	Praticamente insolubile
6. Conduttività termica	Basso	Piccolo	Alto
7. Conduttività elettrica	Assente	Piccolo	Alto

La conoscenza delle proprietà delle sostanze è necessaria per il loro uso pratico. Ad esempio, la Figura 6 mostra le applicazioni dell'alluminio grazie alle proprietà di questo metallo.

1. Quali argomenti sono considerati naturali?

2. Fornire esempi di impatto umano positivo sull'ambiente.

3. Fornire esempi dell'impatto negativo dell'uomo sulla natura.

4. Cosa studia la chimica?

5. Dal seguente elenco di nomi, scrivi separatamente corpi e sostanze: fiocco di neve, goccia di rugiada, acqua, pezzo di ghiaccio, zucchero semolato, zolletta di zucchero, gesso, gesso scolastico. Quanti corpi e quante sostanze sono nominati in questo elenco?

6. Confronta le proprietà delle sostanze (ovvero, stabilisci il comune e il diverso tra loro):

a) anidride carbonica e ossigeno;

b) azoto e anidride carbonica;

c) zucchero e sale;

d) acidi acetico e citrico.

7. Quali proprietà dell'alluminio sono alla base del suo utilizzo?

8. Perché iniziano a studiare la chimica più tardi della biologia, della geografia e della fisica?

Densità, capacità termica, proprietà dell'ossigeno O 2

La tabella mostra le proprietà termofisiche dell'ossigeno come densità, entalpia, entropia, calore specifico, viscosità dinamica, conducibilità termica. Le proprietà nella tabella sono fornite per l'ossigeno gassoso a pressione atmosferica, a seconda della temperatura nell'intervallo da 100 a 1300 K.

La densità dell'ossigeno è 1.329 kg/m3 a temperatura ambiente. Quando l'ossigeno viene riscaldato, la sua densità diminuisce. La conduttività termica dell'ossigeno è 0,0258 W/(m gradi) a temperatura ambiente e aumenta con l'aumentare della temperatura di questo gas.

Capacità termica specifica dell'ossigeno a temperatura ambiente è 919 J/(kg gradi). La capacità termica dell'ossigeno aumenta all'aumentare della sua temperatura. Inoltre, quando l’ossigeno viene riscaldato, aumentano i valori delle sue proprietà come entalpia, entropia e viscosità.

Nota: fai attenzione! La conduttività termica nella tabella è indicata alla potenza di 10 2. Non dimenticare di dividere per 100.

Conducibilità termica dell'ossigeno negli stati liquido e gassoso

La tabella mostra i valori del coefficiente di conducibilità termica dell'ossigeno negli stati liquido e gassoso a varie temperature e pressioni. La conducibilità termica è indicata nell'intervallo di temperatura da 80 a 1400 K e pressione da 1 a 600 atm.

I valori di conducibilità termica nella tabella sopra la linea si riferiscono all'ossigeno liquido, mentre quelli sotto si riferiscono all'ossigeno gassoso. Dalla tabella si può vedere che la conduttività termica dell'ossigeno liquido è superiore a quella dell'ossigeno gassoso e aumenta all'aumentare della pressione.

Dimensione W/(m gradi).

Conducibilità termica dell'ossigeno alle alte temperature

Nella tabella sono riportati i valori del coefficiente di conducibilità termica dell'ossigeno ad alte temperature (da 1600 a 6000 K) e pressione da 0,001 a 100 atm.

A temperature superiori a 1300°C l'ossigeno comincia a dissociarsi e ad una certa pressione la sua conduttività termica raggiunge valori massimi. Dalla tabella si vede che la conduttività termica dell'ossigeno dissociato ad alte temperature può raggiungere valori fino a 3,73 W/(m deg).

Nota: fai attenzione! La conducibilità termica nella tabella è espressa alla potenza di 10 3. Non dimenticare di dividere per 1000.

Conducibilità termica dell'ossigeno liquido sulla linea di saturazione

Nella tabella sono riportati i valori del coefficiente di conducibilità termica dell'ossigeno liquido sulla linea di saturazione. La conduttività termica è indicata nell'intervallo di temperatura compreso tra 90 e 150 K. Va notato che la conduttività termica dell'ossigeno liquido diminuisce con l'aumentare della temperatura.

Nota: fai attenzione! La conducibilità termica nella tabella è espressa alla potenza di 10 3. Non dimenticare di dividere per 1000.

Fonti:
1.
2. .

Allotropia

Da \(118\) elementi chimici attualmente conosciuti, \(22\) elementi formano sostanze semplici con proprietà non metalliche. Esistono molte più sostanze semplici non metalliche degli stessi elementi chimici non metallici. La ragione di ciò è l'esistenza di un fenomeno chiamato allotropia.

L'allotropia è la capacità degli atomi di un dato elemento chimico di formare diverse sostanze semplici chiamate modifiche allotropiche, O modifiche allotropiche.

Per esempio, l'elemento chimico ossigeno \(O\) forma la sostanza semplice ossigeno O 2, la cui molecola è composta da due atomi, e la sostanza semplice ozono O 3, la cui molecola è composta da tre atomi di questo elemento.

L'elemento chimico fosforo \(P\) forma molte modifiche allotropiche, le più importanti delle quali sono il fosforo rosso e il fosforo bianco.

L'elemento chimico carbonio \(C\) forma modifiche naturali: diamante e grafite.

Le modifiche allotropiche formate dallo stesso elemento chimico differiscono significativamente l'una dall'altra sia nella struttura che nelle proprietà.

L'allotropia non è inerente a tutti gli elementi chimici non metallici.

Per esempio, l'idrogeno, l'azoto, i gruppi degli elementi \(VII\)A e \(VIII\)A non presentano modifiche allotropiche, cioè ciascuno degli elementi menzionati forma solo una sostanza semplice.

Reticolo cristallino dei non metalli

La ragione dell'ampia varietà di proprietà fisiche dei non metalli risiede nella diversa struttura dei reticoli cristallini di queste sostanze.

Alcuni non metalli lo hanno reticolo cristallino atomico. I cristalli di tali sostanze sono costituiti da atomi collegati tra loro da forti legami covalenti. Tali non metalli si trovano in uno stato solido di aggregazione e non sono volatili. Esempi di tali sostanze sono il diamante, la grafite, il fosforo rosso e il silicio.

Modelli di reticoli cristallini di diamante (a sinistra) e grafite. I cristalli di queste modifiche allotropiche sono costituiti da atomi di carbonio collegati tra loro da legami covalenti. I cristalli di grafite, a differenza dei cristalli di diamante, sono costituiti da strati separati disposti l'uno in relazione all'altro, proprio come i fogli di carta in un libro.

L'altra parte dei non metalli ha reticolo cristallino molecolare. In questo caso, gli atomi di ciascuna molecola sono collegati abbastanza saldamente da un legame covalente, ma le singole molecole sono legate tra loro molto debolmente nei cristalli della sostanza. Pertanto, le sostanze con struttura molecolare in condizioni normali possono essere gas, liquidi o solidi fusibili.

Ossigeno O 2, ozono O 3, azoto N 2, idrogeno H 2, fluoro F 2, cloro Cl 2, bromo Br 2, iodio I 2, fosforo bianco P 4, zolfo cristallino S 8 e gas inerti: queste sono tutte sostanze, cristalli costituiti da singole molecole (e nel caso di gas inerti, da singoli atomi, come se agissero come molecole).

Modello di una molecola di zolfo (a sinistra) e di un cristallo di zolfo. Un cristallo di zolfo è costituito da singole molecole\(S_8\)

Proprietà fisiche dei non metalli

Le proprietà delle sostanze semplici non metalliche sono molto diverse. In realtà, l'unica cosa che hanno in comune è che, di norma, non hanno le proprietà fisiche tipiche dei metalli, cioè non hanno la caratteristica lucentezza metallica, malleabilità, duttilità, elevata conducibilità termica ed elettrica.

Stato di aggregazione

I non metalli in condizioni normali possono essere sostanze gassose, liquide e solide.

Gassoso non metalli I sono elio \(He\), neon \(Ne\), argon \(Ar\), kripton \(Kr\), xeno \(Xe\) e radon \(Rn\). Sono chiamati inerti (o gas nobili. Ogni "molecola" di un gas inerte è costituita da un solo atomo.

Elementi chimici come forma di idrogeno \(H\), ossigeno \(O\), azoto \(N\), cloro \(Cl\), fluoro \(F\) gassoso sostanze costituite da molecole biatomiche, rispettivamente - H 2, O 2, N 2, Cl 2, F 2.

Da sostanze semplici non metalliche in condizioni ordinarie liquido c'è solo bromo, le cui molecole sono biatomiche - Br 2.

I restanti elementi chimici non metallici in condizioni normali sono presenti difficile stato di aggregazione. Ad esempio, l'elemento chimico carbonio forma solidi come il diamante e la grafite. I solidi sono zolfo cristallino S8, fosforo rosso e fosforo bianco P4, iodio cristallino I2.

Colore e lucentezza

Solo alcuni non metalli, a differenza dei metalli, hanno una lucentezza. Ad esempio, lo iodio cristallino, il silicio e la grafite non sono come gli altri non metalli: hanno una lucentezza che ricorda in qualche modo la lucentezza dei metalli.

Se la stragrande maggioranza dei metalli è caratterizzata da colori grigio-argento o bianco-argento, il colore dei non metalli è molto vario. Bianco il colore è fosforo bianco, rosso - fosforo rosso, giallo - zolfo e fluoro, rosso marrone - bromo liquido, giallo verde - cloro, Viola il vapore di iodio ha colore blu - ossigeno liquido, grigio - grafite e silicio. Incolore è un diamante, anche i gas inerti, azoto, ossigeno e idrogeno non hanno colore.

Fosforo rosso

Conoscere:

Argomento: chimica;

Sostanze semplici e complesse;

Proprietà delle sostanze;

Forme di esistenza di un elemento chimico

Chimica– la scienza delle sostanze, le loro proprietà, le trasformazioni delle sostanze e i metodi per controllare tali trasformazioni

Scaricamento:

Anteprima:

Per utilizzare le anteprime delle presentazioni, crea un account Google e accedi ad esso: https://accounts.google.com

Didascalie delle diapositive:

Materia di chimica. Sostanze.

www.pmedia.ru Motto della lezione: "La chimica allarga le sue mani negli affari umani" M.V. Lomonosov

Scopo della lezione: Introdurre: -la materia della chimica; -sostanze semplici e complesse; - proprietà delle sostanze; -forme di esistenza di un elemento chimico.

1. OS Gabrielyan. "Chimica". 8 ° grado. Manuale. 2. Notebook per il lavoro in classe e a casa. 3. Quaderni per prove e lavori pratici. Cosa serve per la lezione? Misure di sicurezza!

Scienze naturali 1. Quali scienze studiano la natura? 2. Cosa studia la biologia; fisica; geografia; astronomia; geologia? 3. Perché hai iniziato a studiare fisica in seconda media e chimica in terza media?

Cosa studia la chimica? STUDI DI CHIMICA SOSTANZE PROPRIETÀ DELLE SOSTANZE TRASFORMAZIONI DI SOSTANZE “Il padre della chimica” Robert Boyle (1627 - 1691)

La chimica è la scienza delle sostanze, delle loro proprietà, delle trasformazioni delle sostanze e dei metodi per controllare queste trasformazioni Corpo Sostanza Molecole Atomi

Una sostanza è ciò di cui sono fatti i corpi fisici Un elemento chimico è un certo tipo di atomo Sostanze Naturali (anidride carbonica) Sintetiche (polietilene) Sostanze Semplici (idrogeno, ossigeno) Complesse (acqua, zucchero)

Considera i modelli di molecole. Quali sono le somiglianze e le differenze tra loro? Quale sostanza è semplice e quale è complessa? Perché? Sostanze Sostanza Idrogeno Ossigeno Acqua

Le sostanze formate da atomi di un elemento chimico sono chiamate semplici

Le sostanze formate da atomi di diversi elementi chimici sono chiamate complesse

Esercizio n. 1 Determina quale delle sostanze proposte è semplice e quale è complessa.

Cosa accomuna questi oggetti?

Sostanze e corpi

Sostanze e corpi

Le proprietà delle sostanze sono segni attraverso i quali le sostanze differiscono l'una dall'altra o sono simili tra loro. L'oggetto della chimica è lo studio delle sostanze, le loro trasformazioni, la creazione di sostanze con determinate proprietà. Chimica Applicazione Composizione Proprietà

Esercizio n. 2 Indica dove si parla di ossigeno come elemento chimico e dove - come sostanza semplice: A) l'ossigeno è leggermente solubile in acqua; B) le molecole d'acqua sono costituite da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno; C) l'aria contiene il 21% di ossigeno (in volume); D) l'ossigeno fa parte dell'anidride carbonica.

Piano per descrivere le proprietà fisiche della materia 1. In quale stato di aggregazione - gassoso, liquido o solido - si trova la sostanza in determinate condizioni? 2. Di che colore è la sostanza? Ha lucentezza? 3. La sostanza ha un odore? 4. La sostanza presenta plasticità, fragilità o elasticità? 5. La sostanza si dissolve in acqua? 6. Qual è il punto di fusione e il punto di ebollizione della sostanza? (Vedi libri di consultazione.) 7. Qual è la densità della sostanza? (Vedi libri di consultazione.) 8. La sostanza ha conduttività termica ed elettrica? (Vedi libri di consultazione.)

Esercizio n. 3 Descrivi le proprietà fisiche di acido acetico, zucchero, sale, rame, alluminio secondo lo schema proposto. (P.5 (21) del libro di testo)

Chimica e tutela dell'ambiente È necessario proteggere e preservare la Natura!

Compiti a casa Paragrafo 1, es. 1-4 Rapporti, presentazioni sulla storia dello sviluppo della chimica Tabella Data Risultati della scienza