Opalescenza

OPALESCENZA e, f. opalescenza, tedesco Opalezenz lat. - vedi opale + - escentia, che denota azione debole. fisico Fenomeno della diffusione della luce da parte di un mezzo torbido dovuto a disomogeneità ottica. Krysin 1998. opalescente . L'aria liquida, quando la ricaviamo direttamente dalla macchina, è un liquido bluastro, opalescente per la presenza al suo interno di cristalli di anidride carbonica. SM 1908 1 2 20. Se la vodka all'uva è torbida o opalescente, questo è un segno di forza insufficiente. ESH 1900 2 365. - Lex. SIS 1954: opalescente/ nazione.

Dizionario storico dei gallicismi della lingua russa. - M.: Casa editrice di dizionari ETS http://www.ets.ru/pg/r/dict/gall_dict.htm. Nikolai Ivanovic Epishkin [e-mail protetta] . 2010 .

Sinonimi:

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OPALESCENZA- forte aumento critico della diffusione della luce da parte di sostanze pure (gas o liquidi) in stati critici, nonché da soluzioni quando raggiungono punti di miscelazione critici. Il motivo è un forte aumento della comprimibilità della sostanza, di conseguenza... ... Grande dizionario enciclopedico

OPALESCENZA- CRITICO forte aumento della diffusione della luce da parte di sostanze pure in stati critici... Enciclopedia fisica

OPALESCENZA - fenomeno ottico, manifestato nel fatto che il sole appare rossastro e gli oggetti distanti (distanza) appaiono bluastri. È causata dalla presenza di minuscole particelle di polvere nell'aria; osservato più spesso e più fortemente nelle masse di aria tropicale marina ... Dizionario marino

OPALESCENZA(lat. opalus opal) - il fenomeno della diffusione della luce da parte di sistemi colloidali e soluzioni di sostanze ad alto peso molecolare, osservato nella luce riflessa. O. è causato dalla diffrazione della luce prodotta da particelle colloidali o macromolecole.

La misurazione dell'intensità dell'ossigeno, effettuata utilizzando nefelometro e fotometri speciali, è ampiamente utilizzata per determinare la concentrazione di proteine, lipidi, acidi nucleici, polisaccaridi e altre sostanze ad alto peso molecolare in bioli, liquidi, nonché nella misurazione mol. peso (massa) dei biopolimeri in soluzioni e massa micellare delle particelle colloidali (vedi Nefelometria). Il fenomeno della diffusione della luce per diffrazione è alla base della determinazione della dimensione e della forma delle particelle colloidali mediante un ultramicroscopio (vedi); è un segno affidabile per distinguere le soluzioni colloidali dalle vere soluzioni di sostanze a basso peso molecolare. L'opalescenza spiega la torbidità delle soluzioni colloidali e delle soluzioni di sostanze ad alto peso molecolare se illuminate lateralmente, nonché i diversi colori della stessa soluzione colloidale se vista in luce trasmessa e riflessa. Quindi, ad esempio, le soluzioni colloidali di zolfo nella luce trasmessa sono trasparenti e di colore rosso, ma nella luce riflessa sono torbide e di colore blu.

L'aspetto delle soluzioni colloidali dell'oro fu studiato per la prima volta da M. Faraday nel 1857. Questo fenomeno fu studiato più in dettaglio da J. Tyndall, che pubblicò i risultati delle sue osservazioni nel 1869. Scoprì che al buio il percorso di un forte raggio di luce che passa attraverso una qualsiasi soluzione colloidale, se visto di lato, assomiglia a un cono luminoso (il cosiddetto cono Tyndall).

Teoricamente, il fenomeno dell'ossigeno fu dimostrato da J. W. Rayleigh nel 1871. Per strutture sferiche e non conduttrici corrente elettrica particelle le cui dimensioni sono piccole rispetto alla lunghezza d'onda della luce incidente su di esse, Rayleigh derivò la seguente equazione:

dove I è l'intensità luminosa osservata nella direzione perpendicolare al fascio luminoso incidente; n è il numero di particelle che diffondono la luce per unità di volume; v è il volume della particella, λ è la lunghezza d'onda della luce incidente; I 0 - intensità del raggio luminoso iniziale; K è il coefficiente di proporzionalità, il cui valore dipende dalla differenza degli indici di rifrazione della luce della fase dispersa e del mezzo di dispersione e dalla distanza delle particelle dall'osservatore.

Se la luce che attraversa il sistema colloidale non è monocromatica, i raggi a onde corte vengono dispersi in misura maggiore, il che spiega colori differenti soluzioni colloidali quando le si osserva in luce trasmessa e riflessa.

La diffusione della luce prodotta da sistemi a dispersione grossolana (sospensioni ed emulsioni) differisce dalla diffusione della luce in quanto si osserva non solo nella luce riflessa, ma anche in quella trasmessa ed è causata dalla riflessione e rifrazione della luce da parte di particelle microscopiche. È facile distinguere O. dalla fluorescenza (vedi) introducendo nel percorso del raggio un filtro di luce rossa che, ritardando la parte a lunghezza d'onda corta, spegne la fluorescenza, ma non elimina O.

Bibliografia: Voyutsky S.S. Corso di chimica dei colloidi, M., 1975; Yi r g e n-s o n s B. Macromolecole organiche naturali, trans. dall'inglese, pag. 72, M., 1965; Williams W. e Williams H.’ Chimica fisica per biologi, trans. dall'inglese, pag. 442, M., 1976.

PROPRIETÀ ELETTROCINETICHE DEI COLLOIDI

I fenomeni elettrocinetici si dividono in due gruppi: diretti e inversi. Quelli diretti includono quei fenomeni elettrocinetici che si verificano sotto l'influenza di un campo elettrico esterno (elettroforesi ed elettroosmosi). I fenomeni elettrocinetici sono detti inversi, in cui, durante il movimento meccanico di una fase rispetto all'altra, si forma un potenziale elettrico (potenziale di percolazione e potenziale di sedimentazione).

L'elettroforesi e l'elettroosmosi furono scoperte da F. Reuss (1808). Scoprì che se due tubi di vetro vengono immersi in argilla bagnata, riempiti d'acqua e vengono inseriti degli elettrodi, quando viene fatta passare una corrente continua, le particelle di argilla si muovono verso uno degli elettrodi.

Questo è il fenomeno del movimento costante delle particelle di fase disperse campo elettrico si chiamava elettroforesi.

In un altro esperimento, la parte centrale di un tubo a forma di U contenente acqua è stata riempita con quarzo frantumato, un elettrodo è stato posizionato in ciascun gomito del tubo e DC. Dopo un po' di tempo, si è osservato un aumento del livello dell'acqua nel ginocchio dove si trovava l'elettrodo negativo, e una diminuzione nell'altro. Dopo aver interrotto la corrente elettrica, i livelli dell'acqua nei gomiti del tubo sono stati equalizzati.

Questo fenomeno di movimento di un mezzo di dispersione rispetto ad una fase stazionaria dispersa in un campo elettrico costante è chiamato elettroosmosi.

Successivamente Quincke (1859) scoprì un fenomeno inverso all'elettroosmosi, chiamato potenziale di percolazione. Consiste nel fatto che quando il fluido scorre sotto pressione attraverso un diaframma poroso, si verifica una differenza di potenziale. Come materiali del diaframma sono stati testati argilla, sabbia, legno e grafite.

Un fenomeno inverso all'elettroforesi, chiamato potenziale di sedimentazione, fu scoperto da Dorn (1878). Quando le particelle di una sospensione di quarzo si depositavano sotto l'influenza della gravità, si creava una differenza di potenziale tra i livelli altezze diverse in una nave.

Tutti i fenomeni elettrocinetici si basano sulla presenza di un doppio strato elettrico al confine tra la fase solida e quella liquida.

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18. Proprietà ottiche speciali delle soluzioni colloidali per le loro caratteristiche principali: dispersione ed eterogeneità. Le proprietà ottiche dei sistemi dispersi sono largamente influenzate dalla dimensione e dalla forma delle particelle. Il passaggio della luce attraverso una soluzione colloidale è accompagnato da fenomeni quali assorbimento, riflessione, rifrazione e diffusione della luce. La predominanza di uno qualsiasi di questi fenomeni è determinata dal rapporto tra la dimensione delle particelle della fase dispersa e la lunghezza d'onda della luce incidente. IN sistemi grossolani Fondamentalmente si osserva la riflessione della luce dalla superficie delle particelle. IN soluzioni colloidali le dimensioni delle particelle sono paragonabili alla lunghezza d'onda della luce visibile, che determina la diffusione della luce dovuta alla diffrazione delle onde luminose.

La diffusione della luce nelle soluzioni colloidali si manifesta nella forma opalescenza– bagliore opaco (solitamente tinte bluastre), che è chiaramente visibile su uno sfondo scuro quando il sole è illuminato lateralmente. La causa dell'opalescenza è la diffusione della luce sulle particelle colloidali dovuta alla diffrazione. L'opalescenza è associata ad un fenomeno caratteristico dei sistemi colloidali - Effetto Tyndall: quando un fascio di luce viene fatto passare attraverso una soluzione colloidale da direzioni perpendicolari al fascio, nella soluzione si osserva la formazione di un cono luminoso.

Effetto Tyndall, diffusione Tyndall - effetto ottico, diffusione della luce quando un raggio luminoso attraversa un mezzo otticamente disomogeneo. Tipicamente osservato come un cono luminoso (cono Tyndall) visibile su uno sfondo scuro.

Caratteristico delle soluzioni di sistemi colloidali (ad esempio sol metallici, lattici diluiti, fumo di tabacco), in cui le particelle e il loro ambiente differiscono nell'indice di rifrazione. Numerosi metodi ottici per determinare la dimensione, la forma e la concentrazione di particelle colloidali e macromolecole si basano sull'effetto Tyndall .

19. Zoli - si tratta di sostanze scarsamente solubili (sali di calcio, magnesio, colesterolo, ecc.) esistenti sotto forma di soluzioni colloidali liofobiche.

Il fluido newtoniano è un fluido viscoso che obbedisce alla legge dell'attrito viscoso di Newton nel suo flusso, ovvero la sollecitazione tangenziale e il gradiente di velocità in tale fluido sono linearmente dipendenti. La proporzionalità tra queste quantità è nota come viscosità.

Il fluido newtoniano continua a scorrere anche se le forze esterne sono molto piccole, purché non siano strettamente pari a zero. Per un fluido newtoniano, la viscosità, per definizione, dipende solo dalla temperatura e dalla pressione (e anche da Composizione chimica, se il liquido non è puro), e non dipende dalle forze che agiscono su di esso. Un tipico fluido newtoniano è l'acqua.

Un fluido non newtoniano è un fluido la cui viscosità dipende dal gradiente di velocità. Tipicamente, tali liquidi sono altamente eterogenei e sono costituiti da grandi molecole che formano strutture spaziali complesse.

L'esempio domestico più semplice e ovvio è una miscela di amido con una piccola quantità di acqua. Più velocemente accade influenza esterna sulle macromolecole del legante sospeso nel liquido, maggiore è la sua viscosità.

Il chiaro di luna, che siamo abituati a vedere sugli schermi, non significa affatto ideale. In Moonshiners è torbido, ma la bevanda corretta non ha colore. La domanda sorge spontanea: perché il chiaro di luna è diventato torbido (opalescente) all'uscita?

In generale si è verificata una violazione della tecnologia di preparazione delle bevande. Diamo uno sguardo più da vicino a ciascuno di essi possibili ragioni nuvolosità del chiaro di luna. Saranno 5 in totale!

1. Bryzgonos

IN in questo caso potresti aver commesso uno dei due errori più comuni: hai versato troppo mosto o il mosto ha iniziato a formare molta schiuma (a causa di un riscaldamento eccessivo, che ha portato il mosto a bollire e successivamente a finire nel frigorifero/frigorifero/serpentina).

Ma ora che si sono verificati gli schizzi, cosa fare?

• Distillazione completa;
• Smontare macchina per alcol;
• Pulisci il dispositivo.

Solo allora potrai continuare a distillare il chiaro di luna sulla tua attrezzatura e il chiaro di luna torbido risultante potrà essere nuovamente distillato.

Come non ripetere gli schizzi:

• Riempire il cubo con il mosto non completamente, ma solo ¾ (70-75%);
• Monitorare la temperatura di riscaldamento; il produttore installa un termometro sulla maggior parte dei cubi;
• Lavare il chiaro di luna dopo ogni distillazione, farlo con attenzione;
• Pulire il mosto con bentonite (prima della prima distillazione!).

2. Presenza di oli di fusoliera

Gli oli di fusoliera sono varie impurità che si formano durante il processo di fermentazione.

Non ne avrai bisogno qui mezzi speciali per sbarazzartene. Tuttavia, ciò non significa che pulire il chiaro di luna sia diventato più semplice. Dopotutto, ti aspetta una doppia distillazione con divisione in frazioni (è anche chiamata frazionaria)! In questo modo è possibile ridurre al minimo la comparsa di torbidità.

Traccia:

La frazione di testa è solitamente considerata il primo 10-12% di alcol assoluto. Come quello di coda, contiene oli di fusoliera.

A sua volta, la frazione di coda inizia a fluire quando la temperatura nel cubo raggiunge i 95°C.

Conclusione:

Scegli il corpo fino a 92°C nel cubo, così otterrai sicuramente un prodotto di alta qualità al 100%.

3. Acqua dura

Abbiamo scritto più di una volta che dobbiamo adottare un approccio responsabile nella scelta dell'acqua per diluire il chiaro di luna! Poiché l'acqua può contenere un'enorme quantità di sali e impurità, che precipitano dopo la diluizione.

Ricorda, nell'acqua utilizzata per la preparazione del chiaro di luna, il contenuto di sale deve essere minimo e non superare 1 mEq/l.

È vietato diluire il chiaro di luna con acqua di rubinetto e distillata!

L'acqua con elevata durezza dovrebbe essere lasciata riposare per 1-2 giorni.

La causa della nuvolosità potrebbe anche essere nascosta implementazione errata procedure di diluizione:

• È necessario versare il distillato nell'acqua e non viceversa
• Quando si diluisce il chiaro di luna, la temperatura di entrambi i liquidi dovrebbe essere la stessa ed essere compresa tra 10 e 20°C.

4. Contenitori sbagliati

Stiamo parlando di tutti i contenitori utilizzati nel processo di preparazione e conservazione: contenitori per la fermentazione, alambicchi al chiaro di luna e piatti per la raccolta delle bevande alcoliche e la loro conservazione.

La regola principale di tutti i distillatori e produttori di birra domestici è disinfettare l'attrezzatura ogni volta prima di utilizzarla!

Per quanto riguarda la conservazione del chiaro di luna, sono adatti solo contenitori di vetro.

5. Imperfezioni del chiaro di luna ancora

Stiamo parlando sia delle carenze nel design che dei materiali con cui è realizzato. Pertanto, i materiali di bassa qualità possono entrare in una reazione di ossidazione, che avviene in modo particolarmente violento con un'elevata acidità del mosto. Dopo l'ossidazione, il distillato risulta non solo torbido, ma anche giallo.

Con tali violazioni, l'opalescenza del chiaro di luna potrebbe non verificarsi immediatamente, ma solo dopo diversi giorni!

C'è solo un consiglio qui: qualsiasi distillatore che desideri utilizzare o semplicemente acquistare dovrebbe, come minimo, essere realizzato in acciaio inossidabile per alimenti.

Purificazione al chiaro di luna

Come abbiamo detto prima, il chiaro di luna nuvoloso può essere "rianimato". La cosa principale è capire la ragione della comparsa dell'opalescenza ed escluderne la comparsa in futuro.

Se pulisci correttamente il chiaro di luna torbido, lo salverai qualità del gusto e restituisci trasparenza!

Quindi, metodi di pulizia:

1. Ridistillazione

Come capisci dal nome, devi distillare il chiaro di luna una seconda volta, dividendolo in frazioni. Ricordatevi solo di diluirlo con acqua al 20-30% vol.

2. Riscaldamento

Forse il metodo di pulizia più semplice, ma con uno svantaggio: non sempre otterrai la trasparenza desiderata.

È necessario riscaldare il distillato a 70°C, e poi raffreddarlo bruscamente. in questo modo si otterrà un precipitato facilmente filtrabile.

Fai attenzione, il chiaro di luna riscaldato è altamente infiammabile.

3. Raffreddamento

se hai padella in alluminio e un congelatore spazioso, allora questo metodo fa proprio al caso tuo.

Versare il chiaro di luna torbido in una casseruola, coprire con un coperchio e riporre nel congelatore per 12-15 ore. Durante questo periodo, gli oli di fusoliera si congeleranno sulla superficie della padella e l'alcol rimarrà liquido, poiché ha un punto di congelamento più basso.

4. Pulizia del carbone

Se vuoi preparare intenzionalmente il chiaro di luna nuvoloso, allora eccone alcuni per te modi semplici bevanda alcolica opalescente a casa:

• Aggiungere il siero di latte in un rapporto di 5-15 ml per 500 ml di chiaro di luna;
• Aggiungere il latte in polvere in un rapporto di 2-7 grammi per 0,5 litro;
• Aggiungi qualche goccia olio vegetale per 1 litro di alcol.

La qualità della bevanda alcolica non cambierà quando si eseguono questi metodi!

OPALESCENZA L'opalescenza critica è un forte aumento della diffusione della luce da parte di sostanze pure (gas o liquidi) in stati critici, nonché da soluzioni quando raggiungono punti di miscelazione critici. Ciò è spiegato da un forte aumento della comprimibilità della sostanza, a seguito del quale aumenta il numero di fluttuazioni di densità in essa contenute, in cui la luce viene dispersa (la sostanza trasparente diventa torbida).

Grande dizionario enciclopedico. 2000 .

Sinonimi:

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opalescenza- – diffusione della luce da parte di un sistema colloidale in cui l'indice di rifrazione delle particelle della fase disperse differisce dall'indice di rifrazione del mezzo di dispersione. Chimica generale: libro di testo / A. V. Zholnin ... Termini chimici

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