ខ្យល់បន្ទាប់ពីព្យុះផ្គររន្ទះ

ការពិពណ៌នាជំនួស

ឧស្ម័ន​គ្មាន​ពណ៌​ដែល​មាន​ក្លិន​ស្អុយ​ប្រើ​សម្រាប់​លាង​សម្អាត​ទឹក និង​ខ្យល់។

ជម្រើសអុកស៊ីសែន

ឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយ ដែលជាសមាសធាតុនៃអាតូមអុកស៊ីសែនបី

ឧស្ម័នដែលផលិតដោយព្យុះផ្គររន្ទះ

ឧស្ម័នដែលមានម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធកែប្រែ

ឧស្ម័នប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធខ្យល់ និងទឹក។

និមិត្តសញ្ញានៃភាពស្រស់ ខ្យល់បន្ទាប់ពីព្យុះផ្គររន្ទះ

អុកស៊ីសែន triatomic

ឧស្ម័នពុលដែលមានក្លិនស្អុយ បង្កើតឡើងកំឡុងពេលបញ្ចេញចរន្តអគ្គិសនីចេញពីអុកស៊ីសែន (ម៉ូលេគុល O3)

ក្លិននៃភាពស្រស់

អ្នកដឹកនាំរឿង "ស្ត្រី ៨ នាក់"

ការកែប្រែ Allotropic នៃអុកស៊ីសែន

អ្នកនិពន្ធជនជាតិបារាំង អ្នកដឹកនាំរឿង "8 Women"

យោងទៅតាមមនុស្សដែលមានវត្តមាននៅក្នុងការធ្វើតេស្តនុយក្លេអ៊ែរ ក្លិននេះអមជាមួយការផ្ទុះអាតូមិកទាំងអស់ ប៉ុន្តែតើវាមានក្លិនយ៉ាងណាបន្ទាប់ពីការផ្ទុះ ប្រសិនបើក្លិននេះក៏ធ្លាប់ស្គាល់ដែរ?

តើ​ឈ្មោះ​អ្វី​ត្រូវ​បាន​គេ​ផ្តល់​ឱ្យ​ឧស្ម័ន ដែល​ត្រូវ​បាន​រក​ឃើញ​នៅ​ឆ្នាំ 1839 ដោយ​អ្នក​គីមីវិទ្យា​ជនជាតិ​អាល្លឺម៉ង់ Christian Schönbein សម្រាប់​ក្លិន​លក្ខណៈ​របស់​វា ស្រដៀង​នឹង​ប្រូមីន​ខ្លះ?

ឧស្ម័នដែលមនុស្សជាតិបានបង្កើតរន្ធជាច្រើន។

អុកស៊ីសែនមានពណ៌ខៀវ

ឧស្ម័ន ដែល​ជា​ភាសា​ក្រិច​មាន​ន័យ​ថា "ក្លិន"

. ឧស្ម័នបរិយាកាស "លេចធ្លាយ"

ឧស្ម័នដែលជាសមាសធាតុនៃអាតូមអុកស៊ីសែនបី

ដឹកនាំរឿង "ស្ត្រីប្រាំបី"

ឧស្ម័នបន្ទាប់ពីផ្លេកបន្ទោរនៅលើមេឃ

ឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយ

. "ខ្យល់​បរិសុទ្ធ"

ហ្គាស និង រ៉ូម៉ានី ទាំងបី

ឧស្ម័នប្រើសម្រាប់សម្អាតទឹក។

ទម្រង់ពិសេសនៃអុកស៊ីសែន

ឧស្ម័ននៅក្នុងបរិយាកាស

ឧស្ម័ននៅក្នុងព្យុះផ្គររន្ទះ

ឧស្ម័នមានក្លិនស្រស់

. ឧស្ម័ន "លេចធ្លាយ"

អុកស៊ីសែនបីដង

ទឹកបន្សុទ្ធឧស្ម័ន

អុកស៊ីសែនបីដង

អុកស៊ីសែនពណ៌ខៀវ

អុកស៊ីសែននៃអាតូមបី

. ឧស្ម័ន "perforated"

អុកស៊ីសែនបន្ទាប់ពីការឆក់

. "ក្លិន" នៃព្យុះផ្គររន្ទះ

. ឧស្ម័នបរិយាកាស "លេចធ្លាយ"

ឧស្ម័នដែលមានរន្ធរបស់វានៅក្នុងបរិយាកាស

. "ក្លិន" នៃព្យុះផ្គររន្ទះ

ខ្យល់ព្យុះអុកសុីសែន

តើ​មាន​ក្លិន​ឧស្ម័ន​អ្វី​ខ្លះ​ក្នុង​ពេល​មាន​ព្យុះ​ភ្លៀង?

ឧស្ម័នផ្គរលាន់

អុកស៊ីហ្សែន

ភាពស្រស់នៃព្យុះ

ឧស្ម័នដែលកើតចេញពីព្យុះផ្គររន្ទះ

ឧស្ម័នបង្កើតដោយផ្លេកបន្ទោរ

ថតរឿង "អាងហែលទឹក"

ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនបី

ខ្យល់ព្យុះអុកសុីសែនខូច

ឧស្ម័នទម្លុះបរិយាកាសរបស់យើង។

ស្រទាប់របស់វាកំពុងលេចធ្លាយរន្ធនៅក្នុងបរិយាកាស

ឧស្ម័ននៅក្នុងបរិយាកាស

អាវផែនដី

ក្លិនផ្គរលាន់

ឧស្ម័នពណ៌ខៀវ

ឧស្ម័នទម្លុះបរិយាកាស

ឧស្ម័នក្លិន

អុកស៊ីសែនបីក្នុងពេលតែមួយ

ឧស្ម័នពណ៌ខៀវ

បន្ថែមក្លិនទៅខ្យល់

. "សម្ភារៈ" សម្រាប់រន្ធ

អាតូមអុកស៊ីសែនបី

ឧស្ម័នផ្គរលាន់

ឧស្ម័នដែលជាសមាសធាតុនៃអាតូមអុកស៊ីសែនបី

ឧស្ម័នដែលមានម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធកែប្រែ

ការកែប្រែ Allotropic នៃអុកស៊ីសែន ដែលជាឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយ

អ្នកដឹកនាំរឿងជនជាតិបារាំង ("ភ្លៀងធ្លាក់លើថ្មក្តៅ" "ក្រោមខ្សាច់")

លក្ខណៈរូបវន្តរបស់អូហ្សូនមានចរិតលក្ខណៈណាស់៖ វាជាឧស្ម័នដែលងាយផ្ទុះពណ៌ខៀវ។ អូហ្សូនមួយលីត្រមានទម្ងន់ប្រហែល 2 ក្រាម និងខ្យល់ - 1,3 ក្រាម។ ដូច្នេះអូហ្សូនគឺធ្ងន់ជាងខ្យល់។ ចំណុចរលាយនៃអូហ្សូនគឺដក 192.7ºС។ អូហ្សូន "រលាយ" នេះគឺជាវត្ថុរាវពណ៌ខៀវងងឹត។ អូហ្សូន "ទឹកកក" មានពណ៌ខៀវងងឹតជាមួយនឹងពណ៌ស្វាយ ហើយក្លាយជាស្រអាប់នៅពេលដែលកម្រាស់របស់វាលើសពី 1 ម។ ចំណុចក្តៅនៃអូហ្សូនគឺដក 112ºС។ នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន អូហ្សូនគឺ diamagnetic, i.e. មិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិកទេ ហើយនៅក្នុងស្ថានភាពរាវ វាមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រខ្សោយ។ ភាពរលាយនៃអូហ្សូនក្នុងទឹករលាយគឺធំជាងអុកស៊ីហ្សែន 15 ដង និងមានប្រហែល 1.1 ក្រាមក្នុងមួយលីត្រ។ 2.5 ក្រាមនៃអូហ្សូនរលាយក្នុងមួយលីត្រនៃអាស៊ីតអាសេទិកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ វាក៏រលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងប្រេងសំខាន់ៗ turpentine និងកាបូន tetrachloride ។ ក្លិន​អូហ្សូន​ត្រូវ​បាន​គេ​ដឹង​ថា​មាន​កំហាប់​លើស​ពី ១៥ µg/m3 នៃ​ខ្យល់។ នៅក្នុងកំហាប់តិចតួច វាត្រូវបានគេយល់ថាជា "ក្លិននៃភាពស្រស់" ហើយនៅក្នុងកំហាប់ខ្ពស់វាទទួលបានពណ៌លាំៗ និងឆាប់ខឹង។

អូហ្សូនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអុកស៊ីហ៊្សែនតាមរូបមន្តដូចខាងក្រោមៈ 3O2 + 68 kcal → 2O3 ។ ឧទាហរណ៍បុរាណនៃការបង្កើតអូហ្សូន៖ ក្រោមឥទិ្ធពលនៃផ្លេកបន្ទោរអំឡុងពេលមានព្យុះផ្គររន្ទះ; នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺព្រះអាទិត្យនៅក្នុងបរិយាកាសខាងលើ។ អូហ្សូនក៏អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការណាមួយដែលអមដោយការបញ្ចេញអុកស៊ីហ៊្សែនអាតូមឧទាហរណ៍ក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ ការសំយោគអូហ្សូនឧស្សាហកម្មពាក់ព័ន្ធនឹងការប្រើប្រាស់ចរន្តអគ្គិសនីនៅសីតុណ្ហភាពទាប។ បច្ចេកវិទ្យាសម្រាប់ផលិតអូហ្សូនអាចខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដូច្នេះ ដើម្បីផលិតអូហ្សូនដែលប្រើសម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្ត មានតែអុកស៊ីហ្សែនវេជ្ជសាស្ត្រសុទ្ធ (គ្មានភាពបរិសុទ្ធ) ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ការបំបែកអូហ្សូនជាលទ្ធផលចេញពីភាពមិនបរិសុទ្ធនៃអុកស៊ីសែន ជាធម្មតាមិនពិបាកទេ ដោយសារភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត (អូហ្សូនរលាយកាន់តែងាយស្រួល)។ ប្រសិនបើប៉ារ៉ាម៉ែត្រប្រតិកម្មគុណភាព និងបរិមាណជាក់លាក់មិនត្រូវបានទាមទារ នោះការទទួលបានអូហ្សូនមិនបង្ហាញពីការលំបាកពិសេសណាមួយឡើយ។

ម៉ូលេគុល O3 មិនស្ថិតស្ថេរ ហើយប្រែទៅជា O2 យ៉ាងឆាប់រហ័ស ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ នៅកំហាប់តូច និងដោយគ្មានភាពមិនបរិសុទ្ធពីបរទេស អូហ្សូន decomposes យឺត នៅកំហាប់ធំ វា decomposes ផ្ទុះ។ ជាតិអាល់កុលបញ្ឆេះភ្លាមៗនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយវា។ កំដៅ និងទំនាក់ទំនងនៃអូហ្សូន សូម្បីតែជាមួយនឹងបរិមាណមិនសំខាន់នៃស្រទាប់ខាងក្រោមអុកស៊ីតកម្ម (សារធាតុសរីរាង្គ លោហធាតុមួយចំនួន ឬអុកស៊ីដរបស់វា) បង្កើនល្បឿននៃការរលួយរបស់វា។ អូហ្សូនអាចត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរនៅ − 78ºС នៅក្នុងវត្តមាននៃឧបករណ៍ទប់លំនឹង (បរិមាណតិចតួចនៃ HNO3) ក៏ដូចជានៅក្នុងនាវាដែលធ្វើពីកញ្ចក់ ប្លាស្ទិក ឬលោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ។

អូហ្សូនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត។ ហេតុផលសម្រាប់បាតុភូតនេះស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាអុកស៊ីសែនអាតូមិកត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការពុកផុយ។ អុកស៊ីសែនបែបនេះគឺខ្លាំងជាងអុកស៊ីហ្សែនម៉ូលេគុលពីព្រោះនៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនកង្វះអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅដោយសារតែការប្រើប្រាស់រួមនៃគន្លងម៉ូលេគុលគឺមិនគួរឱ្យកត់សម្គាល់នោះទេ។

ត្រលប់ទៅសតវត្សទី 18 វាត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ឃើញថាបារតនៅក្នុងវត្តមាននៃអូហ្សូនបាត់បង់ពន្លឺចែងចាំងរបស់វាហើយជាប់នឹងកញ្ចក់ពោលគឺឧ។ កត់សុី។ ហើយនៅពេលដែលអូហ្សូនត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូម iodide ឧស្ម័នអ៊ីយ៉ូតចាប់ផ្តើមត្រូវបានបញ្ចេញ។ "ល្បិច" ដូចគ្នាមិនដំណើរការជាមួយអុកស៊ីសែនសុទ្ធទេ។ ក្រោយមក លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អូហ្សូនត្រូវបានគេរកឃើញ ដែលត្រូវបានទទួលយកភ្លាមៗដោយមនុស្សជាតិ៖ អូហ្សូនបានក្លាយទៅជាថ្នាំសំលាប់មេរោគដ៏ល្អឥតខ្ចោះ អូហ្សូនបានយកចេញនូវសារធាតុសរីរាង្គនៃប្រភពដើមណាមួយ (ទឹកអប់ និងគ្រឿងសំអាង វត្ថុរាវជីវសាស្រ្ត) ពីទឹក បានចាប់ផ្តើមប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុង ឧស្សាហកម្ម និងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ ហើយបានបង្ហាញឱ្យឃើញដោយខ្លួនឯងថាជាជម្រើសមួយសម្រាប់ការហ្វឹកហាត់ធ្មេញ។

នៅសតវត្សរ៍ទី 21 ការប្រើប្រាស់អូហ្សូនក្នុងគ្រប់វិស័យនៃជីវិត និងសកម្មភាពរបស់មនុស្សកំពុងរីកចម្រើន និងរីកចម្រើន ហេតុដូច្នេះហើយយើងកំពុងឃើញការផ្លាស់ប្តូររបស់វាពីកម្រនិងអសកម្មទៅជាឧបករណ៍ដែលធ្លាប់ស្គាល់សម្រាប់ការងារប្រចាំថ្ងៃ។ OZONE O3 ទម្រង់ allotropic នៃអុកស៊ីសែន។

ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអូហ្សូន។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដំបូងបានសិក្សាអំពីអត្ថិភាពនៃឧស្ម័នមិនស្គាល់នៅពេលដែលពួកគេចាប់ផ្តើមពិសោធន៍ជាមួយម៉ាស៊ីនអេឡិចត្រូនិច។ វាបានកើតឡើងនៅសតវត្សទី 17 ។ ប៉ុន្តែ​ពួកគេ​បាន​ចាប់ផ្តើម​សិក្សា​ឧស្ម័ន​ថ្មី​តែ​នៅ​ចុង​សតវត្ស​បន្ទាប់​ប៉ុណ្ណោះ​។ នៅឆ្នាំ 1785 រូបវិទូជនជាតិហូឡង់ Martin van Marum ទទួលបានអូហ្សូនដោយឆ្លងកាត់ផ្កាភ្លើងអគ្គិសនីតាមរយៈអុកស៊ីសែន។ ឈ្មោះអូហ្សូនបានបង្ហាញខ្លួនតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1840; វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស្វីស Christian Schönbein ដោយបានមកពីអូហ្សុនក្រិក - ក្លិន។ សមាសធាតុគីមីនៃឧស្ម័ននេះមិនខុសពីអុកស៊ីហ៊្សែនទេ ប៉ុន្តែវាកាន់តែឈ្លានពាន។ ដូច្នេះ វា​បាន​កត់សុី​អ៊ីយ៉ូត​ប៉ូតាស្យូម​គ្មាន​ពណ៌​ភ្លាមៗ ដោយ​បញ្ចេញ​អ៊ីយ៉ូត​ពណ៌ត្នោត។ Schönbeinបានប្រើប្រតិកម្មនេះដើម្បីកំណត់អូហ្សូនដោយកម្រិតនៃភាពខៀវនៃក្រដាសដែលត្រាំក្នុងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត និងម្សៅ។ សូម្បីតែបារតនិងប្រាក់ដែលមិនសកម្មនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ត្រូវបានកត់សុីនៅក្នុងវត្តមាននៃអូហ្សូន។

វាបានប្រែក្លាយថាម៉ូលេគុលអូហ្សូន ដូចជាអុកស៊ីហ៊្សែន មានអាតូមអុកស៊ីសែនប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែមិនមែនពីរទេ ប៉ុន្តែបី។ អុកស៊ីហ្សែន O2 និងអូហ្សូន O3 គឺជាឧទាហរណ៍តែមួយគត់នៃការបង្កើតសារធាតុឧស្ម័នពីរ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា) ដោយធាតុគីមីមួយ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល O3 អាតូមមានទីតាំងនៅមុំមួយ ដូច្នេះម៉ូលេគុលទាំងនេះគឺជាប៉ូល អូហ្សូនត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃ "ការជាប់" នៃអាតូមអុកស៊ីសែនដោយឥតគិតថ្លៃទៅនឹងម៉ូលេគុល O2 ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនក្រោមឥទ្ធិពលនៃការឆក់អគ្គិសនី កាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ កាំរស្មីហ្គាម៉ា អេឡិចត្រុងលឿន និងភាគល្អិតថាមពលខ្ពស់ផ្សេងទៀត។ វាតែងតែមានក្លិនអូហ្សូននៅជិតម៉ាស៊ីនអគ្គិសនីដែលជក់ "ផ្កាភ្លើង" និងនៅជិតចង្កៀងបារត-រ៉ែថ្មខៀវដែលបញ្ចេញពន្លឺអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ អាតូមអុកស៊ីហ្សែនក៏ត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីមួយចំនួន។ អូហ្សូនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណតិចតួចកំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីត្រនៃទឹកអាស៊ីត កំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មយឺតនៃផូស្វ័រពណ៌សសើមក្នុងខ្យល់ កំឡុងពេលរលួយនៃសមាសធាតុដែលមានបរិមាណអុកស៊ីហ្សែនខ្ពស់ (KMnO4, K2Cr2O7 ។ ឬអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំនៅលើបារីយ៉ូម peroxide ។ អាតូមអុកស៊ីសែនតែងតែមានវត្តមាននៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង ដូច្នេះប្រសិនបើអ្នកដឹកនាំស្ទ្រីមខ្យល់ដែលបានបង្ហាប់ឆ្លងកាត់អណ្តាតភ្លើងរបស់ឧបករណ៍ដុតអុកស៊ីសែន ក្លិនលក្ខណៈរបស់អូហ្សូននឹងត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងខ្យល់។

ប្រតិកម្ម 3O2 → 2O3 មានកំដៅខ្លាំង៖ ដើម្បីទទួលបានអូហ្សូន 1 ម៉ូល ត្រូវតែប្រើប្រាស់ 142 kJ ។ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពលហើយត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួល។ ដូច្នោះហើយអូហ្សូនមិនស្ថិតស្ថេរ។ ក្នុងករណីដែលគ្មានភាពបរិសុទ្ធ ឧស្ម័នអូហ្សូនរលាយយឺតនៅសីតុណ្ហភាព 70°C និងលឿនលើសពី 100°C។ អត្រានៃការរលាយអូហ្សូនកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងវត្តមានរបស់កាតាលីករ។ ពួកវាអាចជាឧស្ម័ន (ឧទាហរណ៍ នីទ្រីកអុកស៊ីដ ក្លរីន) និងសារធាតុរឹងជាច្រើន (សូម្បីតែជញ្ជាំងនៃនាវា)។ ដូច្នេះ អូហ្សូនសុទ្ធគឺពិបាកក្នុងការទទួលបាន ហើយការធ្វើការជាមួយវាគឺមានគ្រោះថ្នាក់ដោយសារតែលទ្ធភាពនៃការផ្ទុះ។

វាមិនមែនជារឿងគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលទេដែលអស់រយៈពេលជាច្រើនទសវត្សរ៍បន្ទាប់ពីការរកឃើញអូហ្សូន សូម្បីតែអថេររូបវន្តមូលដ្ឋានរបស់វាក៏មិនត្រូវបានគេដឹងដែរ៖ អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយគ្មាននរណាម្នាក់អាចទទួលបានអូហ្សូនសុទ្ធនោះទេ។ ដូចដែល D.I. Mendeleev បានសរសេរនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា Fundamentals of Chemistry របស់គាត់ថា "ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តទាំងអស់នៃការរៀបចំឧស្ម័នអូហ្សូន មាតិការបស់វានៅក្នុងអុកស៊ីសែនតែងតែមិនសំខាន់ ជាធម្មតាមានតែពីរបីភាគដប់នៃភាគរយ កម្រ 2% ហើយមានតែនៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុតប៉ុណ្ណោះដែលវាឈានដល់។ 20% ។ មានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1880 ប៉ុណ្ណោះដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង J. Gotfeil និង P. Chappuis ទទួលបានអូហ្សូនពីអុកស៊ីសែនសុទ្ធនៅសីតុណ្ហភាពដក 23°C។ វាប្រែថានៅក្នុងស្រទាប់ក្រាស់អូហ្សូនមានពណ៌ខៀវដ៏ស្រស់ស្អាត។ នៅពេលដែលអុកស៊ីសែន ozonated ត្រជាក់ត្រូវបានបង្ហាប់យឺត ឧស្ម័នប្រែទៅជាពណ៌ខៀវងងឹត ហើយបន្ទាប់ពីបញ្ចេញសម្ពាធយ៉ាងលឿន សីតុណ្ហភាពបានធ្លាក់ចុះបន្ថែមទៀត ហើយដំណក់ទឹកពណ៌ស្វាយងងឹតនៃអូហ្សូនរាវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើឧស្ម័នមិនត្រជាក់ ឬបង្ហាប់លឿនទេ នោះអូហ្សូនភ្លាមៗជាមួយនឹងពន្លឺពណ៌លឿងប្រែទៅជាអុកស៊ីសែន។

ក្រោយមក វិធីសាស្ត្រងាយស្រួលសម្រាប់ការសំយោគអូហ្សូនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃ perchloric, phosphoric ឬ sulfuric acid ត្រូវបានទទួលរងនូវ electrolysis ជាមួយនឹងផ្លាទីនដែលត្រជាក់ឬ lead (IV) anode អុកស៊ីដ ឧស្ម័នដែលបញ្ចេញនៅ anode នឹងមានអូហ្សូនរហូតដល់ 50% ។ អថេររាងកាយរបស់អូហ្សូនក៏ត្រូវបានចម្រាញ់ផងដែរ។ វារលាយងាយស្រួលជាងអុកស៊ីសែន - នៅសីតុណ្ហភាព -112 ° C (អុកស៊ីសែន - នៅ -183 ° C) ។ នៅ -192.7 ° C អូហ្សូនរឹង។ អូហ្សូនរឹងមានពណ៌ខៀវខ្មៅ។

ការពិសោធន៍ជាមួយអូហ្សូនគឺមានគ្រោះថ្នាក់។ ឧស្ម័នអូហ្សូនអាចផ្ទុះបានប្រសិនបើកំហាប់របស់វានៅក្នុងខ្យល់លើសពី 9% ។ វត្ថុធាតុរាវ និងអូហ្សូនរឹង ផ្ទុះកាន់តែងាយស្រួល ជាពិសេសនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម។ អូហ្សូនអាចត្រូវបានរក្សាទុកនៅសីតុណ្ហភាពទាបក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយនៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូន fluorinated (freons) ។ ដំណោះស្រាយបែបនេះមានពណ៌ខៀវ។

លក្ខណៈគីមីនៃអូហ្សូន។

អូហ្សូនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មខ្ពស់ខ្លាំង។ អូហ្សូនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងបំផុតមួយ ហើយស្ថិតនៅលំដាប់ទី 2 ក្នុងន័យនេះសម្រាប់តែហ្វ្លុយអូរីន និងអុកស៊ីហ្សែនហ្វ្លុយអូរី OF2 ប៉ុណ្ណោះ។ គោលការណ៍សកម្មនៃអូហ្សូនជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺ អុកស៊ីហ្សែនអាតូមិក ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការពុកផុយនៃម៉ូលេគុលអូហ្សូន។ ដូច្នេះ ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ម៉ូលេគុលអូហ្សូនជាក្បួន "ប្រើ" អាតូមអុកស៊ីហ្សែនតែមួយប៉ុណ្ណោះ ហើយពីរផ្សេងទៀតត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់នៃអុកស៊ីសែនឥតគិតថ្លៃ ឧទាហរណ៍ 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. ការកត់សុីនៃសមាសធាតុផ្សេងទៀតជាច្រើនក៏កើតឡើងផងដែរ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានករណីលើកលែងនៅពេលដែលម៉ូលេគុលអូហ្សូនប្រើអាតូមអុកស៊ីសែនទាំងបីដែលវាមានសម្រាប់ការកត់សុី ឧទាហរណ៍ 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3 ។

ភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់រវាងអូហ្សូន និងអុកស៊ីហ្សែន គឺថាអូហ្សូនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មរួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ឧទាហរណ៍ PbS និង Pb(OH)2 មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេ ខណៈពេលដែលនៅក្នុងវត្តមាននៃអូហ្សូន ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបំលែងទៅជា PbSO4 ហើយអ៊ីដ្រូសែនទៅជា PbO2 ។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ប្រមូលផ្តុំត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងធុងដែលមានអូហ្សូន ផ្សែងពណ៌សនឹងលេចឡើង - នេះគឺជាអុកស៊ីតកម្មអាម៉ូញាក់ អូហ្សូន ដើម្បីបង្កើតជាអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត NH4NO2 ។ លក្ខណៈពិសេសនៃអូហ្សូនគឺសមត្ថភាពក្នុងការ "ធ្វើឱ្យខ្មៅ" ធាតុប្រាក់ជាមួយនឹងការបង្កើត AgO និង Ag2O3 ។

ដោយបន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយហើយក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន O3- ម៉ូលេគុលអូហ្សូនកាន់តែមានស្ថេរភាព។ "អំបិលអាស៊ីតអូហ្សូន" ឬអូហ្សូនដែលមានអ៊ីយ៉ុងបែបនេះត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយ - ពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់លើកលែងតែលីចូមហើយស្ថេរភាពនៃអូហ្សូនកើនឡើងពីសូដ្យូមទៅស៊ីស្យូម។ អូហ្សូនខ្លះនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ ឧទាហរណ៍ Ca(O3)2។ ប្រសិនបើស្ទ្រីមនៃឧស្ម័នអូហ្សូនត្រូវបានដឹកនាំទៅលើផ្ទៃនៃអាល់កាឡាំងស្ងួតរឹង សំបកពណ៌ក្រហមពណ៌ទឹកក្រូចដែលមានអូហ្សូនត្រូវបានបង្កើតឡើងឧទាហរណ៍ 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះអាល់កាឡាំងរឹងមានប្រសិទ្ធភាពចងទឹកដែលការពារអូហ្សូនពីអ៊ីដ្រូលីស៊ីភ្លាមៗ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាមួយនឹងទឹកច្រើន អូហ្សូនរលាយយ៉ាងឆាប់រហ័ស៖ 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2 ។ ការរលួយក៏កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុកផងដែរ: 2KO3 → 2KO2 + O2 ។ Ozonides គឺរលាយខ្លាំងនៅក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចញែកពួកវាក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធ និងសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

សារធាតុសរីរាង្គដែលអូហ្សូនចូលមកក្នុងទំនាក់ទំនងជាធម្មតាត្រូវបានបំផ្លាញ។ ដូច្នេះ អូហ្សូន មិនដូចក្លរីនទេ មានសមត្ថភាពបំបែកចិញ្ចៀន បេហ្សេន។ នៅពេលធ្វើការជាមួយអូហ្សូនអ្នកមិនអាចប្រើបំពង់កៅស៊ូនិងទុយោបានទេ - ពួកវានឹងលេចធ្លាយភ្លាមៗ។ ប្រតិកម្មនៃអូហ្សូនជាមួយនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គបញ្ចេញថាមពលយ៉ាងច្រើន។ ឧទាហរណ៍ អេធើរ ជាតិអាល់កុល រោមកប្បាសដែលត្រាំក្នុងសារធាតុ turpentine មេតាន និងសារធាតុជាច្រើនផ្សេងទៀត បញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយខ្យល់អូហ្សូន ហើយការលាយអូហ្សូនជាមួយអេទីឡែននាំឱ្យមានការផ្ទុះខ្លាំង។

ការអនុវត្តអូហ្សូន។

អូហ្សូនមិនតែងតែ "ដុត" សារធាតុសរីរាង្គទេ។ ក្នុងករណីខ្លះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មជាក់លាក់ជាមួយនឹងអូហ្សូនដែលពនឺខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអាស៊ីត oleic ត្រូវបាន ozonated (វាត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងបរិមាណច្រើននៅក្នុងប្រេងបន្លែ) អាស៊ីត azelaic HOOC(CH2)7COOH ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតប្រេងរំអិលគុណភាពខ្ពស់ សរសៃសំយោគ និងសារធាតុប្លាស្ទិកសម្រាប់ផ្លាស្ទិច។ អាស៊ីត Adipic ត្រូវបានទទួលស្រដៀងគ្នាដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការសំយោគនីឡុង។ នៅឆ្នាំ 1855 Schönbein បានរកឃើញប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុមិនឆ្អែតដែលមានចំណង C=C ទ្វេរដងជាមួយអូហ្សូន ប៉ុន្តែមានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1925 ដែលគីមីវិទូអាល្លឺម៉ង់ H. Staudinger បង្កើតយន្តការនៃប្រតិកម្មនេះ។ ម៉ូលេគុលអូហ្សូនភ្ជាប់ទៅនឹងចំណងទ្វេដើម្បីបង្កើតជាអូហ្សូន - ពេលនេះសរីរាង្គ ហើយអាតូមអុកស៊ីសែនជំនួសចំណងមួយ C=C ហើយក្រុម -O-O- ជំនួសផ្សេងទៀត។ ទោះបីជា ozonides សរីរាង្គមួយចំនួនត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងទម្រង់សុទ្ធ (ឧទាហរណ៍ ethylene ozonide) ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានអនុវត្តជាធម្មតានៅក្នុងដំណោះស្រាយ dilute ចាប់តាំងពី ozonides ឥតគិតថ្លៃគឺជាសារធាតុផ្ទុះមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង។ ប្រតិកម្ម ozonation នៃសមាសធាតុ unsaturated ត្រូវបានប្រារព្ធឡើងនៅក្នុងការគោរពខ្ពស់ដោយអ្នកគីមីសរីរាង្គ; បញ្ហាជាមួយនឹងប្រតិកម្មនេះត្រូវបានផ្តល់ជូនជាញឹកញាប់សូម្បីតែនៅក្នុងការប្រកួតនៅសាលា។ ការពិតគឺថានៅពេលដែល ozonide decompose ជាមួយទឹក ម៉ូលេគុល aldehyde ឬ ketone ពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលងាយស្រួលក្នុងការកំណត់អត្តសញ្ញាណ និងបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុ unsaturated ដើម។ ដូច្នេះ អ្នកគីមីវិទ្យានៅដើមសតវត្សទី 20 បានបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គសំខាន់ៗជាច្រើន រួមទាំងសារធាតុធម្មជាតិដែលមានចំណង C=C ។

តំបន់សំខាន់មួយនៃការអនុវត្តអូហ្សូនគឺការលាងចានទឹកផឹក។ ជាធម្មតាទឹកមានក្លរីន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ភាពមិនបរិសុទ្ធមួយចំនួននៅក្នុងទឹកដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃក្លរីនប្រែទៅជាសមាសធាតុដែលមានក្លិនមិនល្អ។ ដូច្នេះវាត្រូវបានស្នើឡើងជាយូរមកហើយដើម្បីជំនួសក្លរីនជាមួយនឹងអូហ្សូន។ ទឹកអូហ្សូនមិនទទួលបានក្លិន ឬរសជាតិបរទេសណាមួយឡើយ។ នៅពេលដែលសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើនត្រូវបានកត់សុីទាំងស្រុងដោយអូហ្សូន មានតែកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹកប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អូហ្សូនក៏បន្សុទ្ធទឹកសំណល់ផងដែរ។ ផលិតផលអុកស៊ីតកម្មអូហ្សូននៃសូម្បីតែសារធាតុបំពុលដូចជា phenols, cyanides, surfactants, sulfites, chloramines គឺជាសមាសធាតុគ្មានគ្រោះថ្នាក់ គ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន។ អូហ្សូនលើសបានបំបែកយ៉ាងលឿនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីសែន។ ទោះជាយ៉ាងណា, ozonation ទឹកគឺមានតម្លៃថ្លៃជាង chlorination; លើសពីនេះ អូហ្សូនមិនអាចដឹកជញ្ជូនបានទេ ហើយត្រូវតែផលិតនៅចំណុចប្រើប្រាស់។

អូហ្សូននៅក្នុងបរិយាកាស។

មានអូហ្សូនតិចតួចនៅក្នុងបរិយាកាសផែនដី - 4 ពាន់លានតោន, i.e. ជាមធ្យមត្រឹមតែ 1 mg/m3 ប៉ុណ្ណោះ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃអូហ្សូនកើនឡើងជាមួយនឹងចម្ងាយពីផ្ទៃផែនដីហើយឈានដល់អតិបរមានៅក្នុង stratosphere នៅរយៈកំពស់ 20-25 គីឡូម៉ែត្រ - នេះគឺជា "ស្រទាប់អូហ្សូន" ។ ប្រសិនបើអូហ្សូនទាំងអស់ពីបរិយាកាសត្រូវបានប្រមូលនៅលើផ្ទៃផែនដីនៅសម្ពាធធម្មតានោះស្រទាប់លទ្ធផលនឹងមានកម្រាស់ត្រឹមតែ 2-3 មីលីម៉ែត្រប៉ុណ្ណោះ។ ហើយ​បរិមាណ​អូហ្សូន​តិចតួច​នៅលើ​អាកាស​ពិតជា​ទ្រទ្រង់​ជីវិត​នៅលើ​ផែនដី។ អូហ្សូនបង្កើត "អេក្រង់ការពារ" ដែលការពារកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេរឹងពីព្រះអាទិត្យ ដែលជាការបំផ្លិចបំផ្លាញដល់ភាវៈរស់ទាំងអស់ពីការចូលដល់ផ្ទៃផែនដី។

ក្នុងប៉ុន្មានទសវត្សរ៍ថ្មីៗនេះ ការយកចិត្តទុកដាក់ជាច្រើនត្រូវបានយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះរូបរាងនៃអ្វីដែលគេហៅថា "រន្ធអូហ្សូន" ដែលជាតំបន់ដែលមានកម្រិតអូហ្សូនកម្រិតស្ត្រូស្ត្រូរីកធ្លាក់ចុះយ៉ាងខ្លាំង។ តាមរយៈប្រឡោះ "លេចធ្លាយ" បែបនេះ កាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេដ៏អាក្រក់ពីព្រះអាទិត្យបានមកដល់ផ្ទៃផែនដី។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានតាមដានអូហ្សូននៅក្នុងបរិយាកាសអស់រយៈពេលជាយូរមកហើយ។ នៅឆ្នាំ 1930 អ្នកភូគព្ភវិទូជនជាតិអង់គ្លេស S. Chapman ដើម្បីពន្យល់ពីការផ្តោតអារម្មណ៍ថេរនៃអូហ្សូននៅក្នុង stratosphere បានស្នើគ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មចំនួនបួន (ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាវដ្ត Chapman ដែល M មានន័យថាអាតូមឬម៉ូលេគុលណាមួយដែលយកថាមពលលើស) ។ :

O + O + M → O2 + M

O + O3 → 2O2

O3 → O2 + O ។

ប្រតិកម្មទី 1 និងទី 4 នៃវដ្តនេះគឺ photochemical ពួកវាកើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យ។ ដើម្បីបំប្លែងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនទៅជាអាតូម វិទ្យុសកម្មដែលមានរលកតិចជាង 242 nm ត្រូវបានទាមទារ ខណៈពេលដែលអូហ្សូនរលាយនៅពេលដែលពន្លឺត្រូវបានស្រូបនៅក្នុងតំបន់ 240-320 nm (ប្រតិកម្មចុងក្រោយការពារយើងពីវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេរឹងបានយ៉ាងជាក់លាក់ ចាប់តាំងពីអុកស៊ីសែនធ្វើ។ មិនស្រូបនៅក្នុងតំបន់វិសាលគមនេះ) ។ ប្រតិកម្ម​ពីរ​ដែល​នៅ​សេសសល់​គឺ​កម្ដៅ, i.e. ទៅដោយគ្មានឥទ្ធិពលនៃពន្លឺ។ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ដែលប្រតិកម្មទីបីដែលនាំទៅដល់ការបាត់ខ្លួននៃអូហ្សូនមានថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម; នេះមានន័យថាអត្រានៃប្រតិកម្មបែបនេះអាចត្រូវបានកើនឡើងដោយសកម្មភាពរបស់កាតាលីករ។ ដូចដែលវាបានប្រែក្លាយ កាតាលីករសំខាន់សម្រាប់ការបំផ្លាញអូហ្សូនគឺនីទ្រីកអុកស៊ីដ NO ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាសពីអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន ក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យដ៏អាក្រក់បំផុត។ នៅពេលដែលនៅក្នុង ozonosphere វាចូលទៅក្នុងវដ្តនៃប្រតិកម្មពីរ O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2 ជាលទ្ធផលដែលមាតិការបស់វានៅក្នុងបរិយាកាសមិនផ្លាស់ប្តូរហើយកំហាប់អូហ្សូនស្ថានីថយចុះ។ មានវដ្តផ្សេងទៀតដែលនាំឱ្យមានការថយចុះនៃមាតិកាអូហ្សូននៅក្នុង stratosphere ជាឧទាហរណ៍ដោយមានការចូលរួមពីក្លរីន៖

Cl + O3 → ClO + O2

ClO + O → Cl + O2 ។

អូហ្សូនក៏ត្រូវបានបំផ្លាញដោយធូលី និងឧស្ម័នដែលចូលទៅក្នុងបរិយាកាសក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនកំឡុងពេលផ្ទុះភ្នំភ្លើង។ ថ្មីៗនេះ វាត្រូវបានគេណែនាំថា អូហ្សូនក៏មានប្រសិទ្ធភាពក្នុងការបំផ្លាញអ៊ីដ្រូសែនដែលបញ្ចេញចេញពីសំបកផែនដីផងដែរ។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃប្រតិកម្មទាំងអស់នៃការបង្កើតអូហ្សូន និងការពុកផុយ នាំឱ្យការពិតដែលថាអាយុកាលជាមធ្យមនៃម៉ូលេគុលអូហ្សូននៅក្នុង stratosphere គឺប្រហែលបីម៉ោង។

វាត្រូវបានគេជឿថាបន្ថែមពីលើធម្មជាតិក៏មានកត្តាសិប្បនិម្មិតដែលប៉ះពាល់ដល់ស្រទាប់អូហ្សូនផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ដ៏ល្បីមួយគឺ ហ្វ្រីអុង ដែលជាប្រភពនៃអាតូមក្លរីន។ Freons គឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម fluorine និងក្លរីន។ ពួកវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាទូរទឹកកក និងសម្រាប់ការបំពេញកំប៉ុង aerosol ។ ទីបំផុត ហ្វ្រីអុង ចូលទៅក្នុងខ្យល់ ហើយកើនឡើងបន្តិចម្តងៗ កាន់តែខ្ពស់ និងខ្ពស់ជាមួយនឹងចរន្តខ្យល់ ទីបំផុតទៅដល់ស្រទាប់អូហ្សូន។ ការរលួយនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យ ហ្វ្រីអុងខ្លួនឯងចាប់ផ្តើមរំលាយអូហ្សូនដោយកាតាលីករ។ វាមិនទាន់ដឹងច្បាស់ថា ហ្វ្រីយ៉ុងត្រូវស្តីបន្ទោសចំពោះ "រន្ធអូហ្សូន" កម្រិតណានោះទេ ហើយយ៉ាងណាក៏ដោយ វិធានការត្រូវបានគេយកទៅប្រើប្រាស់ជាយូរយារណាស់មកហើយ។

ការគណនាបង្ហាញថាក្នុងរយៈពេល 60-70 ឆ្នាំកំហាប់អូហ្សូននៅក្នុង stratosphere អាចថយចុះ 25% ។ ហើយក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ការប្រមូលផ្តុំអូហ្សូននៅក្នុងស្រទាប់ដី - troposphere - នឹងកើនឡើង ដែលអាក្រក់ផងដែរ ចាប់តាំងពីអូហ្សូន និងផលិតផលនៃការផ្លាស់ប្តូររបស់វានៅក្នុងខ្យល់គឺពុល។ ប្រភពសំខាន់នៃអូហ្សូននៅក្នុង troposphere គឺការផ្ទេរអូហ្សូន stratospheric ជាមួយនឹងម៉ាស់ខ្យល់ទៅស្រទាប់ខាងក្រោម។ ជារៀងរាល់ឆ្នាំ អូហ្សូនប្រមាណ 1.6 ពាន់លានតោនចូលក្នុងស្រទាប់ដី។ អាយុកាលនៃម៉ូលេគុលអូហ្សូននៅផ្នែកខាងក្រោមនៃបរិយាកាសគឺយូរជាង - ច្រើនជាង 100 ថ្ងៃ ដោយសារអាំងតង់ស៊ីតេនៃវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យអ៊ុលត្រាវីយូឡេដែលបំផ្លាញអូហ្សូនគឺទាបជាងនៅក្នុងស្រទាប់ដី។ ជាធម្មតាមានអូហ្សូនតិចតួចណាស់នៅក្នុង troposphere: នៅក្នុងខ្យល់បរិសុទ្ធ កំហាប់របស់វាជាមធ្យមត្រឹមតែ 0.016 μg/l ប៉ុណ្ណោះ។ កំហាប់អូហ្សូននៅលើអាកាសមិនត្រឹមតែអាស្រ័យទៅលើកម្ពស់ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏អាស្រ័យទៅលើដីផងដែរ។ ដូច្នេះហើយ វាតែងតែមានអូហ្សូននៅលើមហាសមុទ្រច្រើនជាងនៅលើដី ដោយសារអូហ្សូនរលាយយឺតជាងនៅទីនោះ។ ការវាស់វែងនៅទីក្រុង Sochi បានបង្ហាញថាខ្យល់នៅជិតឆ្នេរសមុទ្រមានផ្ទុកអូហ្សូន 20% ច្រើនជាងនៅក្នុងព្រៃ 2 គីឡូម៉ែត្រពីឆ្នេរសមុទ្រ។

មនុស្សសម័យទំនើបស្រូបអូហ្សូនច្រើនជាងដូនតារបស់ពួកគេ។ មូលហេតុចម្បងសម្រាប់នេះគឺការកើនឡើងនៃបរិមាណឧស្ម័នមេតាន និងអាសូតអុកស៊ីតនៅក្នុងខ្យល់។ ដូច្នេះ ខ្លឹមសារនៃមេតាននៅក្នុងបរិយាកាសត្រូវបានកើនឡើងឥតឈប់ឈរចាប់តាំងពីពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 នៅពេលដែលការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិបានចាប់ផ្តើម។ នៅក្នុងបរិយាកាសដែលបំពុលដោយអុកស៊ីដអាសូត មេតានចូលទៅក្នុងខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរដ៏ស្មុគស្មាញមួយ ដោយមានការចូលរួមពីអុកស៊ីសែន និងចំហាយទឹក លទ្ធផលដែលអាចបង្ហាញបានដោយសមីការ CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3 ។ អ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀតក៏អាចដើរតួជាមេតានផងដែរ ឧទាហរណ៍ សារធាតុដែលមាននៅក្នុងឧស្ម័នផ្សងក្នុងឡាន កំឡុងពេលឆេះមិនពេញលេញនៃប្រេងសាំង។ ជាលទ្ធផល កំហាប់អូហ្សូននៅលើអាកាសនៃទីក្រុងធំៗ បានកើនឡើងដប់ដងក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានទសវត្សរ៍កន្លងមកនេះ។

វាតែងតែត្រូវបានគេជឿថាក្នុងអំឡុងពេលមានព្យុះផ្គររន្ទះកំហាប់នៃអូហ្សូននៅក្នុងខ្យល់កើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងចាប់តាំងពីរន្ទះជំរុញការបំប្លែងអុកស៊ីសែនទៅជាអូហ្សូន។ តាមការពិត ការកើនឡើងនេះគឺមិនសំខាន់ទេ ហើយវាមិនកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលមានផ្គររន្ទះនោះទេ ប៉ុន្តែជាច្រើនម៉ោងមុនពេលវាកើតឡើង។ ក្នុងអំឡុងពេលមានផ្គររន្ទះ និងជាច្រើនម៉ោងបន្ទាប់ពីវា កំហាប់អូហ្សូនថយចុះ។ នេះ​ត្រូវ​បាន​ពន្យល់​ដោយ​ការពិត​ថា មុន​ពេល​មាន​ព្យុះ​ផ្គរ​រន្ទះ មាន​ការ​លាយ​បញ្ចូល​គ្នា​យ៉ាង​ខ្លាំង​នៃ​ម៉ាស់​ខ្យល់ ដូច្នេះ​បរិមាណ​អូហ្សូន​បន្ថែម​មក​ពី​ស្រទាប់​ខាង​លើ។ លើសពីនេះទៀត មុនពេលមានព្យុះផ្គររន្ទះ កម្លាំងវាលអគ្គិសនីកើនឡើង ហើយលក្ខខណ្ឌត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ការបង្កើតការបញ្ចេញទឹករំអិល corona នៅតាមគន្លឹះនៃវត្ថុផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ ចុងមែកឈើ។ នេះក៏រួមចំណែកដល់ការបង្កើតអូហ្សូនផងដែរ។ ហើយបន្ទាប់មក នៅពេលដែលពពកផ្គរលាន់កើតឡើង ចរន្តខ្យល់ឡើងលើដ៏មានអានុភាពកើតឡើងនៅខាងក្រោមវា ដែលកាត់បន្ថយមាតិកាអូហ្សូនដោយផ្ទាល់នៅក្រោមពពក។

សំណួរគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយគឺអំពីមាតិកាអូហ្សូននៅក្នុងខ្យល់នៃព្រៃ coniferous ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គដោយ G. Remy អ្នកអាចអានថា "ខ្យល់ ozonized នៃព្រៃ coniferous" គឺជាការប្រឌិតមួយ។ អញ្ចឹងទេ? ជាការពិតណាស់ គ្មានរុក្ខជាតិណាបង្កើតអូហ្សូនទេ។ ប៉ុន្តែរុក្ខជាតិ ជាពិសេស conifers បញ្ចេញសារធាតុសរីរាង្គដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុជាច្រើនទៅក្នុងខ្យល់ រួមទាំងអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនឆ្អែតនៃថ្នាក់ terpene (មានច្រើននៅក្នុង turpentine)។ ដូច្នេះនៅថ្ងៃក្តៅស្រល់បញ្ចេញ 16 មីក្រូក្រាមនៃ terpenes ក្នុងមួយម៉ោងសម្រាប់រាល់ក្រាមនៃទំងន់ស្ងួតនៃម្ជុល។ Terpenes ត្រូវបានបញ្ចេញមិនត្រឹមតែដោយ conifers ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដោយដើមឈើ deciduous មួយចំនួនរួមទាំង poplar និង eucalyptus ។ ហើយដើមឈើត្រូពិចខ្លះមានសមត្ថភាពបញ្ចេញ terpenes 45 mcg ក្នុង 1 ក្រាមនៃស្លឹកស្ងួតក្នុងមួយម៉ោង។ ជាលទ្ធផល ព្រៃឈើមួយហិកតាអាចបញ្ចេញសារធាតុសរីរាង្គបានរហូតដល់ ៤ គីឡូក្រាមក្នុងមួយថ្ងៃ និងព្រៃរបោះប្រហែល ២ គីឡូក្រាម។ តំបន់ព្រៃឈើនៃផែនដីមានរាប់លានហិកតា ហើយពួកវាទាំងអស់បញ្ចេញអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងៗរាប់សែនតោន រួមទាំង terpenes ក្នុងមួយឆ្នាំ។ ហើយអ៊ីដ្រូកាបូន ដូចដែលបានបង្ហាញជាមួយឧទាហរណ៍នៃមេតាន ក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យ និងនៅក្នុងវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀតរួមចំណែកដល់ការបង្កើតអូហ្សូន។ ដូចដែលការពិសោធន៍បានបង្ហាញ terpenes ស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌសមស្រប គឺពិតជាបានចូលរួមយ៉ាងសកម្មនៅក្នុងវដ្តនៃប្រតិកម្មគីមីបរិយាកាសជាមួយនឹងការបង្កើតអូហ្សូន។ ដូច្នេះអូហ្សូននៅក្នុងព្រៃ coniferous មិនមែនជារឿងប្រឌិតទាល់តែសោះ ប៉ុន្តែជាការពិសោធន៍ជាក់ស្តែង។

អូហ្សូននិងសុខភាព។

ដើរ​លេង​ក្រោយ​ព្យុះ​ភ្លៀង​យ៉ាង​ណា​ក៏​សប្បាយ! ខ្យល់គឺស្អាត និងស្រស់ ស្ទ្រីមដ៏ខ្លាំងក្លារបស់វាហាក់ដូចជាហូរចូលទៅក្នុងសួតដោយមិនមានការប្រឹងប្រែងអ្វីឡើយ។ ពួកគេជារឿយៗនិយាយនៅក្នុងករណីបែបនេះថា "វាមានក្លិនដូចអូហ្សូន" ។ "ល្អណាស់សម្រាប់សុខភាព" អញ្ចឹងទេ?

នៅពេលមួយ អូហ្សូនពិតជាត្រូវបានចាត់ទុកថាមានប្រយោជន៍ចំពោះសុខភាព។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើការប្រមូលផ្តុំរបស់វាលើសពីកម្រិតជាក់លាក់មួយ វាអាចបណ្តាលឱ្យមានផលវិបាកមិនល្អជាច្រើន។ ដោយអាស្រ័យលើការផ្តោតអារម្មណ៍និងពេលវេលានៃការស្រូបចូល, អូហ្សូនបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសួត, រលាកនៃភ្នាស mucous នៃភ្នែកនិងច្រមុះ, ឈឺក្បាល, វិលមុខ, និងការថយចុះសម្ពាធឈាម; អូហ្សូនកាត់បន្ថយភាពធន់របស់រាងកាយចំពោះការឆ្លងមេរោគរលាកផ្លូវដង្ហើមបាក់តេរី។ កំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៅក្នុងខ្យល់គឺត្រឹមតែ 0.1 μg/l ដែលមានន័យថាអូហ្សូនមានគ្រោះថ្នាក់ជាងក្លរីនទៅទៀត! ប្រសិនបើអ្នកចំណាយពេលច្រើនម៉ោងនៅក្នុងបន្ទប់ដែលមានកំហាប់អូហ្សូនត្រឹមតែ 0.4 μg/l ការឈឺទ្រូង ក្អក ការគេងមិនលក់អាចលេចឡើង ហើយភាពមើលឃើញអាចថយចុះ។ ប្រសិនបើអ្នកដកដង្ហើមអូហ្សូនរយៈពេលយូរនៅកំហាប់លើសពី 2 μg/l ផលវិបាកអាចកាន់តែធ្ងន់ធ្ងរ - សូម្បីតែការញ័រទ្រូង និងការថយចុះនៃសកម្មភាពបេះដូង។ នៅពេលដែលមាតិកាអូហ្សូនគឺ 8-9 μg/l ការហើមសួតកើតឡើងក្នុងរយៈពេលពីរបីម៉ោងដែលអាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់។ ប៉ុន្តែ​បរិមាណ​ដ៏​តូច​នៃ​សារធាតុ​មួយ​នេះ​ជា​ធម្មតា​ពិបាក​ក្នុង​ការ​វិភាគ​ដោយ​ប្រើ​វិធីសាស្ត្រ​គីមី​ធម្មតា។ ជាសំណាងល្អមនុស្សម្នាក់មានអារម្មណ៍ថាមានវត្តមានអូហ្សូនសូម្បីតែនៅកំហាប់ទាបបំផុត - ប្រហែល 1 μg/l ដែលក្រដាសអ៊ីយ៉ូតម្សៅមិនទាន់ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវនៅឡើយ។ ចំពោះមនុស្សមួយចំនួន ក្លិនអូហ្សូនក្នុងកំហាប់ទាប ស្រដៀងនឹងក្លិនក្លរីន ចំពោះអ្នកដទៃ - ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត អ្នកដទៃ - ខ្ទឹមស។

វា​មិន​ត្រឹម​តែ​អូហ្សូន​ប៉ុណ្ណោះ​ទេ​ដែល​មាន​ជាតិពុល។ ជាមួយនឹងការចូលរួមរបស់វានៅក្នុងខ្យល់ ជាឧទាហរណ៍ សារធាតុ peroxyacetyl nitrate (PAN) CH3-CO-OONO2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាសារធាតុដែលឆាប់ខឹងខ្លាំង រួមទាំងការផលិតទឹកភ្នែក ឥទ្ធិពល ធ្វើឱ្យពិបាកដកដង្ហើម និងក្នុងកំហាប់ខ្ពស់ដែលបណ្តាលឱ្យខ្វិនបេះដូង។ PAN គឺជាធាតុផ្សំនៃផ្សែងដែលហៅថា photochemical smog បង្កើតឡើងនៅរដូវក្តៅក្នុងខ្យល់កខ្វក់ (ពាក្យនេះមកពីភាសាអង់គ្លេស ផ្សែង-ផ្សែង និងអ័ព្ទ-អ័ព្ទ)។ កំហាប់អូហ្សូនក្នុងផ្សែងអ័ព្ទអាចឡើងដល់ 2 µg/l ដែលលើសពីដែនកំណត់ដែលអាចអនុញ្ញាតបាន 20 ដង។ វាក៏គួរត្រូវយកមកពិចារណាផងដែរថាឥទ្ធិពលរួមនៃអុកស៊ីដអុកស៊ីដរបស់អូហ្សូន និងអាសូតនៅក្នុងខ្យល់គឺខ្លាំងជាងសារធាតុនីមួយៗដាច់ដោយឡែកពីគ្នារាប់សិបដង។ វាមិនគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលទេដែលផលវិបាកនៃផ្សែងអ័ព្ទបែបនេះនៅក្នុងទីក្រុងធំ ៗ អាចជាមហន្តរាយជាពិសេសប្រសិនបើខ្យល់ពីលើទីក្រុងមិនត្រូវបានផ្លុំដោយ "សេចក្តីព្រាង" ហើយតំបន់ដែលនៅទ្រឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះនៅទីក្រុងឡុងដ៍ក្នុងឆ្នាំ 1952 មនុស្សជាង 4,000 នាក់បានស្លាប់ដោយសារផ្សែងអ័ព្ទក្នុងរយៈពេលពីរបីថ្ងៃ។ ហើយផ្សែងអ័ព្ទនៅទីក្រុងញូវយ៉កក្នុងឆ្នាំ 1963 បានសម្លាប់មនុស្ស 350 នាក់។ មានរឿងស្រដៀងគ្នានៅក្នុងទីក្រុងតូក្យូ និងទីក្រុងធំៗផ្សេងទៀត។ វា​មិន​មែន​ត្រឹម​តែ​មនុស្ស​ដែល​រង​គ្រោះ​ដោយ​អូហ្សូន​បរិយាកាស​នោះ​ទេ។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិអាមេរិក បានបង្ហាញឱ្យឃើញថា នៅតំបន់ដែលមានកម្រិតអូហ្សូនក្នុងអាកាសខ្ពស់ អាយុកាលសេវាកម្មនៃសំបកកង់រថយន្ត និងផលិតផលកៅស៊ូផ្សេងទៀតត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកាត់បន្ថយបរិមាណអូហ្សូននៅក្នុងស្រទាប់ដី? វាស្ទើរតែមិនប្រាកដប្រជាក្នុងការកាត់បន្ថយការបញ្ចេញឧស្ម័នមេតានទៅក្នុងបរិយាកាស។ នៅមានវិធីមួយផ្សេងទៀត - ដើម្បីកាត់បន្ថយការបំភាយឧស្ម័នអាសូតអុកស៊ីត ដែលវដ្តនៃប្រតិកម្មដែលនាំទៅដល់អូហ្សូនមិនអាចដំណើរការបាន។ ផ្លូវនេះក៏មិនងាយស្រួលដែរ ព្រោះអុកស៊ីដអាសូតត្រូវបានបញ្ចេញមិនត្រឹមតែដោយរថយន្តប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំង (ជាចម្បង) ដោយរោងចក្រថាមពលកំដៅផងដែរ។

ប្រភពនៃអូហ្សូនមិនត្រឹមតែនៅតាមផ្លូវប៉ុណ្ណោះទេ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងបន្ទប់កាំរស្មីអ៊ិចនៅក្នុងបន្ទប់ព្យាបាលដោយចលនា (ប្រភពរបស់វាគឺចង្កៀងបារត - រ៉ែថ្មខៀវ) កំឡុងពេលប្រតិបត្តិការឧបករណ៍ចម្លង (ម៉ាស៊ីនថតចម្លង) ម៉ាស៊ីនបោះពុម្ពឡាស៊ែរ (នៅទីនេះហេតុផលសម្រាប់ការបង្កើតរបស់វាគឺការបញ្ចេញវ៉ុលខ្ពស់) ។ អូហ្សូនគឺជាដៃគូដែលជៀសមិនរួចក្នុងការផលិត perhydrol និង argon arc welding ។ ដើម្បីកាត់បន្ថយផលប៉ះពាល់ដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៃអូហ្សូនវាចាំបាច់ត្រូវមានឧបករណ៍ខ្យល់នៅជិតចង្កៀងអ៊ុលត្រាវីយូឡេនិងខ្យល់ល្អនៃបន្ទប់។

ប៉ុន្តែ វា​ជា​ការ​ពិបាក​ណាស់​ក្នុង​ការ​ចាត់​ទុក​អូហ្សូន​ថា​ជា​ការ​បង្ក​គ្រោះថ្នាក់​ដល់​សុខភាព។ វាទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើការផ្តោតអារម្មណ៍របស់វា។ ការ​សិក្សា​បាន​បង្ហាញ​ថា ខ្យល់​បរិសុទ្ធ​បញ្ចេញ​ពន្លឺ​តិចៗ​ក្នុង​ទីងងឹត។ ហេតុផលសម្រាប់ពន្លឺគឺប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអូហ្សូន។ ពន្លឺនេះក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរ នៅពេលដែលញ័រទឹកនៅក្នុងដបទឹកដែលអុកស៊ីហ្សែន ozonized ត្រូវបានណែនាំពីមុន។ ពន្លឺនេះតែងតែត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមាននៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធសរីរាង្គមួយចំនួនតូចនៅក្នុងខ្យល់ ឬទឹក។ នៅពេលដែលខ្យល់ស្រស់ត្រូវបានលាយជាមួយនឹងដង្ហើមចេញចូលរបស់មនុស្ស អាំងតង់ស៊ីតេនៃពន្លឺបានកើនឡើងដប់ដង! ហើយនេះមិនមែនជារឿងគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលនោះទេ៖ ភាពមិនបរិសុទ្ធនៃអេទីឡែន បេនហ្សេន អាសេតាល់ដេអ៊ីត ហ្វមម៉ាល់ឌីអ៊ីត អាសេតូន និងអាស៊ីតហ្វូមិកត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងខ្យល់ដែលដកដង្ហើមចេញ។ ពួកគេត្រូវបាន "បន្លិច" ដោយអូហ្សូន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នា "stale" i.e. គ្មាន​អូហ្សូន​ទាំងស្រុង ទោះជា​ស្អាត​ខ្លាំង​ក៏ដោយ ខ្យល់​មិន​បញ្ចេញ​ពន្លឺ​ទេ ហើយ​មនុស្ស​ម្នាក់​យល់​ថា​វា​ជា «​ក្លិនស្អុយ​»។ ខ្យល់បែបនេះអាចប្រៀបធៀបទៅនឹងទឹកចម្រោះបាន៖ វាស្អាតណាស់ ជាក់ស្តែងគ្មានភាពកខ្វក់ ហើយការផឹកវាមានគ្រោះថ្នាក់។ ដូច្នេះ អវត្តមានទាំងស្រុងនៃអូហ្សូននៅក្នុងខ្យល់ ជាក់ស្តែង ក៏មិនអំណោយផលសម្រាប់មនុស្សដែរ ព្រោះវាបង្កើនមាតិកានៃមីក្រូសរីរាង្គនៅក្នុងវា ហើយនាំទៅដល់ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុគ្រោះថ្នាក់ និងក្លិនមិនល្អ ដែលអូហ្សូនបំផ្លាញ។ ដូច្នេះតម្រូវការសម្រាប់ខ្យល់ចេញចូលជាទៀងទាត់ និងរយៈពេលយូរនៃបន្ទប់កាន់តែច្បាស់ ទោះបីជាមិនមានមនុស្សនៅក្នុងនោះក៏ដោយ៖ បន្ទាប់ពីទាំងអស់ អូហ្សូនដែលចូលក្នុងបន្ទប់មិនស្ថិតនៅក្នុងវាយូរទេ - វាបែកបាក់ដោយផ្នែក ហើយភាគច្រើនបានដោះស្រាយ។ (adsorbs) នៅលើជញ្ជាំងនិងផ្ទៃផ្សេងទៀត។ វាពិបាកក្នុងការនិយាយថាតើអូហ្សូនគួរមានប៉ុន្មាននៅក្នុងបន្ទប់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំតិចតួចបំផុត អូហ្សូនគឺប្រហែលជាចាំបាច់ និងមានប្រយោជន៍។

ដូច្នេះអូហ្សូនគឺជាគ្រាប់បែកពេលវេលា។ ប្រសិនបើវាប្រើប្រាស់បានត្រឹមត្រូវ វានឹងបម្រើមនុស្សជាតិ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលវាប្រើប្រាស់សម្រាប់គោលបំណងផ្សេងទៀត វានឹងនាំទៅរកមហន្តរាយពិភពលោកភ្លាមៗ ហើយផែនដីនឹងប្រែទៅជាភពដូចភពអង្គារ។

ការស្វែងរកផ្ទាល់ខ្លួន

អូហ្សូននិងអូហ្សូន - ខ្យល់ស្អាតបន្ទាប់ពីព្យុះផ្គររន្ទះ

បានបន្ថែម: 2010-03-11

អូហ្សូននិងអូហ្សូន - ខ្យល់ស្អាតបន្ទាប់ពីព្យុះផ្គររន្ទះ

យើងដកដង្ហើម 24 ម៉ោងក្នុងមួយថ្ងៃ 7 ថ្ងៃក្នុងមួយសប្តាហ៍ដោយប្រើប្រាស់ខ្យល់ប្រហែល 25 គីឡូក្រាមក្នុងមួយថ្ងៃ។ វាប្រែថាយើងអនុវត្តកំណត់សុខភាពរបស់យើងជាមុនដោយខ្យល់ដែលយើងដកដង្ហើម។

ហើយមនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងថាខ្យល់ក្នុងផ្ទះ (ហើយយើងស្ថិតនៅក្នុងពួកគេជាមធ្យម 60-90% នៃពេលវេលា) មានការបំពុល និងពុលច្រើនដងជាងខ្យល់បរិយាកាស។

ហើយការបំពុលកាន់តែច្រើន រាងកាយរបស់យើងចំណាយថាមពលកាន់តែច្រើនទៅលើការបន្សាបសារធាតុគ្រោះថ្នាក់ និងរក្សារាងកាយឱ្យស្ថិតក្នុងទម្រង់ល្អ។ តើ​មាន​ការ​ងឿង​ឆ្ងល់​ទេ​នៅ​ក្នុង​ករណី​នេះ​ដែល​ធ្វើ​ឱ្យ​យើង​ឆាប់​នឿយ​ហត់ ងងុយដេក ស្ពឹក​ស្រពន់ និង​ឆាប់​ខឹង?

អូហ្សូន - តើវាជាអ្វី?

ត្រលប់ទៅឆ្នាំ 1785 រូបវិទូ Martin Van Marum បានរកឃើញថា អុកស៊ីសែន នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃផ្កាភ្លើងអគ្គិសនី ទទួលបានក្លិន "ព្យុះផ្គររន្ទះ" ពិសេស និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីថ្មី។ អូហ្សូនគឺជាទម្រង់ពិសេសមួយនៃអត្ថិភាពនៃអុកស៊ីសែន, ការកែប្រែរបស់វា។ បកប្រែពីភាសាក្រិច អូហ្សូន មានន័យថា "ក្លិន"។

អូហ្សូន- វាជាឧស្ម័នពណ៌ខៀវដែលមានក្លិនលក្ខណៈ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង. រូបមន្តម៉ូលេគុលនៃអូហ្សូនគឺ O3 ។ វាធ្ងន់ជាងអុកស៊ីសែន និងខ្យល់ធម្មតារបស់យើង។

គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតអូហ្សូនមានដូចខាងក្រោម៖ នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃការបញ្ចេញចរន្តអគ្គិសនី ផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន O2 បំបែកទៅជាអាតូម បន្ទាប់មកអុកស៊ីសែនអាតូមរួមជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន និងអូហ្សូន O3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្នុងធម្មជាតិ អូហ្សូនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុង stratosphere ក្រោមឥទិ្ធពលនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេពីព្រះអាទិត្យ ក៏ដូចជាកំឡុងពេលឆក់អគ្គិសនីនៅក្នុងបរិយាកាស។

កំឡុងពេលមានព្យុះផ្គររន្ទះ នៅពេលដែលការបញ្ចេញចរន្តអគ្គិសនីនៃផ្លេកបន្ទោរ "ទម្លុះ" បរិយាកាស យើងមានអារម្មណ៍ថាមានអូហ្សូនជាខ្យល់ស្រស់។ នេះ​ជា​ការ​កត់សម្គាល់​ជាពិសេស​នៅ​កន្លែង​សម្បូរ​អុកស៊ីហ្សែន៖ ក្នុង​ព្រៃ តំបន់​ឆ្នេរ ឬ​ក្បែរ​ទឹកជ្រោះ។ អូហ្សូនពិតជាសំអាតខ្យល់របស់យើង! ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ វាបំបែកសារធាតុពុលជាច្រើននៅក្នុងបរិយាកាសទៅជាសមាសធាតុសុវត្ថិភាពសាមញ្ញ ដោយហេតុនេះអាចសម្លាប់មេរោគក្នុងខ្យល់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលបន្ទាប់ពីមានព្យុះផ្គររន្ទះ យើងមានអារម្មណ៍ស្រស់ស្រាយ យើងអាចដកដង្ហើមបានស្រួល ហើយយើងឃើញអ្វីៗនៅជុំវិញយើងកាន់តែច្បាស់ ជាពិសេសពណ៌ខៀវនៃផ្ទៃមេឃ។

ភាគច្រើននៃអូហ្សូននៅក្នុងបរិយាកាសមានទីតាំងស្ថិតនៅកម្ពស់ពី 10 ទៅ 50 គីឡូម៉ែត្រជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំអតិបរមានៅរយៈកម្ពស់ពី 20 ទៅ 25 គីឡូម៉ែត្រដែលបង្កើតជាស្រទាប់ដែលគេហៅថា ozonosphere ។

ozonosphere ឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេរឹង និងការពារសារពាង្គកាយមានជីវិតពីផលប៉ះពាល់ដ៏គ្រោះថ្នាក់នៃវិទ្យុសកម្ម។ វាត្រូវបានអរគុណចំពោះការបង្កើតអូហ្សូនពីអុកស៊ីសែនបរិយាកាស ដែលជីវិតនៅលើដីអាចកើតមាន។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ យើងដឹងថាអូហ្សូនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។វាមិនមានគ្រោះថ្នាក់ដល់មនុស្ស និងគ្រប់ភាវៈរស់ទាំងអស់មែនទេ? សារធាតុណាមួយអាចជាថ្នាំពុល និងថ្នាំ - វាទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើកម្រិតថ្នាំ។ កំហាប់ទាបនៃអូហ្សូនបង្កើតអារម្មណ៍ស្រស់ស្រាយ សម្លាប់មេរោគបរិស្ថានជុំវិញខ្លួនយើង និង "សម្អាត" ផ្លូវដង្ហើមរបស់យើង។ ប៉ុន្តែកំហាប់ខ្ពស់នៃអូហ្សូនអាចបណ្តាលឱ្យរលាកផ្លូវដង្ហើម ក្អក និងវិលមុខ។

ដូច្នេះកំហាប់ខ្ពស់នៃអូហ្សូនត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគក្នុងទឹក និងខ្យល់ ខណៈពេលដែលកំហាប់ទាបជំរុញការព្យាបាលមុខរបួស ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគ្រឿងសំអាង។

ឧបករណ៍ ozonation ក្នុងផ្ទះផ្តល់នូវកំហាប់អូហ្សូនប្រកបដោយសុវត្ថិភាពសម្រាប់មនុស្ស។

ដោយមានជំនួយពី ozonizer អ្នកនឹងដកដង្ហើមខ្យល់ស្រស់ និងស្អាតជានិច្ច!

តើ​អូហ្សូន​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​នៅ​ឯណា​សព្វថ្ងៃ?

អូហ្សូនត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងៗនៃជីវិតរបស់យើង។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ប្រាស់​ក្នុង​ឱសថ ឧស្សាហកម្ម និង​ក្នុង​ជីវិត​ប្រចាំ​ថ្ងៃ។

កម្មវិធីទូទៅបំផុតគឺសម្រាប់ការបន្សុតទឹក។អូហ្សូនមានប្រសិទ្ធភាពបំផ្លាញបាក់តេរី និងមេរោគ កម្ចាត់ចោលនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ជាច្រើន រួមមាន ស៊ីយ៉ានិត ហ្វីណុល សារធាតុកខ្វក់ក្នុងទឹកសរីរាង្គ បំផ្លាញក្លិន និងអាចប្រើជាសារធាតុ bleaching ។

អូហ្សូនត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។

អូហ្សូនដើរតួនាទីពិសេសនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ។ភ្នាក់ងារសម្លាប់មេរោគ និងសុវត្ថិភាពគីមីខ្ពស់ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីការពារការលូតលាស់ជីវសាស្រ្តនៃសារពាង្គកាយដែលមិនចង់បាននៅក្នុងអាហារ និងឧបករណ៍កែច្នៃអាហារ។ អូហ្សូន​មាន​សមត្ថភាព​សម្លាប់​អតិសុខុមប្រាណ​ដោយ​មិន​បង្កើត​សារធាតុ​គីមី​ដែល​បង្ក​គ្រោះថ្នាក់​ថ្មី។

អូហ្សូនរួមចំណែកដល់ការរក្សាគុណភាពសាច់ ត្រី ស៊ុត និងឈីសឱ្យបានយូរ។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការ ozonation អតិសុខុមប្រាណ និងបាក់តេរី សារធាតុគីមីដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ មេរោគ ផ្សិតត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយបរិមាណ nitrate នៅក្នុងបន្លែ និងផ្លែឈើត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។

អូហ្សូនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយជោគជ័យក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ។ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីក្រៀវផលិតផលវេជ្ជសាស្រ្ត។ វិសាលភាពនៃការប្រើប្រាស់របស់វាក្នុងការព្យាបាលជំងឺជាច្រើនកំពុងពង្រីក។

អូហ្សូនមានប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់ក្នុងការបំផ្លាញបាក់តេរី ផ្សិត និងប្រូតូហ្សូ។អូហ្សូនមានឥទ្ធិពលរហ័ស និងរ៉ាឌីកាល់លើមេរោគជាច្រើន ខណៈពេលដែល (មិនដូចថ្នាំសំលាប់មេរោគជាច្រើន) វាមិនមានឥទ្ធិពលបំផ្លិចបំផ្លាញ ឬឆាប់ខឹងលើជាលិកាទេ ដោយសារកោសិកានៃសារពាង្គកាយពហុកោសិកាមានប្រព័ន្ធការពារប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម។

អូហ្សូនខ្យល់ជំរុញការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃសារធាតុគីមីដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាព (formaldehyde, phenol, styrene ពី varnishes, ថ្នាំលាប, គ្រឿងសង្ហារឹម, ជាពិសេស chipboard), ផ្សែងថ្នាំជក់, សារធាតុសរីរាង្គ (ប្រភព - សត្វល្អិត, សត្វចិញ្ចឹម, សត្វកកេរ), សាប៊ូបោកខោអាវ និងសម្អាត, ផលិតផលចំហេះ និងសម្ភារៈដែលឆេះ, ផ្សិត ផ្សិត និងបាក់តេរី។

សារធាតុគីមីទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងខ្យល់ ប្រតិកម្មជាមួយអូហ្សូន បំបែកទៅជាសមាសធាតុដែលមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់៖ កាបូនឌីអុកស៊ីត ទឹក និងអុកស៊ីសែន។

ឥទ្ធិពលបាក់តេរី

• អូហ្សូនសម្លាប់អតិសុខុមប្រាណដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៅក្នុងខ្យល់បាន 99.9% ។
• អូហ្សូនសម្លាប់មេរោគ E. coli 100%; 95.5% ទប់ទល់នឹង staphylococcus និង 99.9% កម្ចាត់ staphylococci ពណ៌មាស និងស។
• អូហ្សូនក៏លឿនដែរ ហើយ 100% សម្លាប់មេរោគ E. coli និង Staphylococcus aureus នៅក្នុងទឹក។
• ការសិក្សាបានបង្ហាញថាបន្ទាប់ពី 15 នាទីនៃការព្យាបាលខ្យល់ជាមួយនឹងអូហ្សូននោះអតិសុខុមប្រាណដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៅក្នុងវាស្លាប់ទាំងស្រុង។
• អូហ្សូនមានប្រសិទ្ធភាព 100% ប្រឆាំងនឹងមេរោគរលាកថ្លើម និងវីរុស PVI ហើយ 99% មានប្រសិទ្ធភាពប្រឆាំងនឹងមេរោគគ្រុនផ្តាសាយ។
• អូហ្សូន 100% បំផ្លាញផ្សិតជាច្រើនប្រភេទ។
• អូហ្សូនរលាយក្នុងទឹកមានប្រសិទ្ធភាព 100% ប្រឆាំងនឹងផ្សិតខ្មៅ និងផ្សិត។

ឧបករណ៍ ozonizer គ្រួសារ GRAZA

តើ ozonizer ក្នុងផ្ទះប្រើសម្រាប់គោលបំណងអ្វី?

1. ការបន្សុតខ្យល់នៅក្នុងបរិវេណលំនៅដ្ឋានបន្ទប់ទឹកនិងបង្គន់;

2. ការលុបបំបាត់ក្លិនមិនល្អនៅក្នុងទូទឹកកក, ទូខោអាវ, ទូខោអាវជាដើម។

3. ការបន្សុតទឹកផឹក ozonation នៃការងូតទឹកអាងចិញ្ចឹមត្រី; 4. ការកែច្នៃអាហារ (បន្លែ ផ្លែឈើ ស៊ុត សាច់ ត្រី);

5. មាប់មគ និងលុបបំបាត់ភាពកខ្វក់ និងក្លិនមិនល្អនៅពេលបោកខោអាវ។

6. នីតិវិធីកែសម្ផស្ស ការថែទាំមាត់ ស្បែក ដៃ និងជើង;

7. ការលុបបំបាត់ក្លិននៃផ្សែងថ្នាំជក់, ថ្នាំលាប, វ៉ារនីស។

លក្ខណៈបច្ចេកទេស

ផលិតភាពអូហ្សូន៖ ៣០០ មីលីក្រាម / ម៉ោង។ ថាមពលមិនមានទៀតទេ: 30 W ។ រយៈពេលប្រតិបត្តិការអតិបរមាដោយគ្មានការរំខាន: មិនលើសពី 30 នាទី។ ផ្អាកពេលឧបករណ៍កំពុងដំណើរការលើសពី 30 នាទី៖ យ៉ាងហោចណាស់ 10 នាទី។ ការសំរេចចិត្តនៃការកំណត់ពេលវេលាប្រតិបត្តិការ: 1 នាទី។ ថាមពលចម្បង: 220V, 50 Hz ។ វិមាត្ររួម: 185 * 130 * 55 ម។ ទំងន់: 0.6 គីឡូក្រាម។

ផលប៉ះពាល់នៃ ozonizer ពង្រីកដល់ជម្រៅ 10 សង់ទីម៉ែត្រ។

កំហាប់អូហ្សូន ៣០០ មីលីក្រាម / ម៉ោង។

ភាពពេញលេញ៖

1. ozonizer ក្នុងផ្ទះ "Thunderstorm" 1 pc ។

2. Nozzle (diffuse stone) 3 ភី។

3. បំពង់ស៊ីលីកុន 100 សង់ទីម៉ែត្រ 1 ភី។

4. បំពង់ស៊ីលីកុន 120 សង់ទីម៉ែត្រ 1 ភី។

5. លិខិតឆ្លងដែន 1 ភី។

6. ខិត្តប័ណ្ណដាក់ពាក្យ 1 ភី។

រយៈពេលធានារបស់ឧបករណ៍- 12 ខែគិតចាប់ពីថ្ងៃលក់ ប៉ុន្តែមិនលើសពី 18 ខែគិតចាប់ពីថ្ងៃផលិត។ អាយុកាលសេវាកម្ម - ៨ ឆ្នាំ។

អនុលោមតាម TU 3468-015-20907995-2009 ។ មានវិញ្ញាបនបត្រនៃការអនុលោមលេខ POCC RU ។ AE 88. B00073។

ឧបករណ៍នេះមានៈ អង្គភាពបញ្ជា ម៉ាស៊ីនភ្លើងវ៉ុលខ្ពស់ ម៉ាស៊ីនភ្លើងអូហ្សូន និងម៉ាស៊ីនបង្ហាប់។

យើង​រាល់​គ្នា​សង្កេត​ឃើញ​ថា​បន្ទាប់​ពី​មាន​ផ្គរ​រន្ទះ ខ្យល់​មាន​ក្លិន​ស្រស់​ត្រកាល។ ហេតុអ្វីបានជារឿងនេះកើតឡើង? ការពិតគឺថាបន្ទាប់ពីព្យុះផ្គររន្ទះបរិមាណឧស្ម័នពិសេសមួយលេចឡើងនៅលើអាកាស - អូហ្សូន។ វាជាអូហ្សូនដែលមានក្លិនឈ្ងុយឆ្ងាញ់ ស្រស់ស្រាយ ក្រុមហ៊ុនជាច្រើនដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផលិតសារធាតុគីមីក្នុងគ្រួសារកំពុងព្យាយាមបង្កើតផលិតផលដែលមានក្លិនទឹកភ្លៀង ប៉ុន្តែមិនទាន់មាននរណាម្នាក់ទទួលបានជោគជ័យនៅឡើយ។ ការយល់ឃើញរបស់មនុស្សគ្រប់រូបចំពោះខ្យល់បរិសុទ្ធគឺខុសគ្នា។ ដូច្នេះ យន្តការ​នៃ​ការ​លេចចេញ​ជា​អូហ្សូន​ក្នុង​ខ្យល់​ក្រោយ​ព្យុះ​ផ្គររន្ទះ៖

• មានចំនួនច្រើននៃម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នផ្សេងៗនៅក្នុងខ្យល់។
• ម៉ូលេគុលឧស្ម័នជាច្រើនមានអុកស៊ីសែន;
• ជាលទ្ធផលនៃផលប៉ះពាល់នៃបន្ទុកអគ្គីសនីដ៏មានឥទ្ធិពលនៃផ្លេកបន្ទោរលើម៉ូលេគុលឧស្ម័នអូហ្សូនលេចឡើងនៅលើអាកាស - ឧស្ម័នដែលរូបមន្តត្រូវបានតំណាងដោយម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអុកស៊ីសែនបី។

មូលហេតុដែលខ្យល់នៅតែស្រស់ក្នុងរយៈពេលខ្លីបន្ទាប់ពីមានផ្គររន្ទះ

ជាទូទៅជាអកុសលភាពស្រស់នេះមិនមានរយៈពេលយូរទេ។ ភាគច្រើនអាស្រ័យលើរយៈពេលនៃព្យុះផ្គររន្ទះខ្លាំង និងរយៈពេលប៉ុន្មាន។ យើងទាំងអស់គ្នាដឹងហើយថា ភាពស្រស់ស្រាយដ៏រីករាយនៃខ្យល់ក្រោយព្យុះបានបាត់ទៅវិញមួយរយៈ។ នេះគឺដោយសារតែដំណើរការនៃការសាយភាយ។ វិទ្យាសាស្រ្តនៃរូបវិទ្យា និងក្នុងកម្រិតខ្លះ គីមីវិទ្យា សិក្សាដំណើរការនេះ។ នៅក្នុងពាក្យសាមញ្ញ ការសាយភាយមានន័យថាដំណើរការនៃការលាយសារធាតុ ការជ្រៀតចូលគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៃសារធាតុមួយទៅសារធាតុមួយទៀត។ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការសាយភាយ អាតូមនៃសារធាតុត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នាក្នុងចន្លោះជាក់លាក់មួយក្នុងបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ម៉ូលេគុលអូហ្សូនមានអាតូមអុកស៊ីសែនបី។ នៅពេលដែលពួកវាផ្លាស់ទី ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នាបានបុក និងផ្លាស់ប្តូរអាតូម។ ជាលទ្ធផល ម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីសែន កាបូនឌីអុកស៊ីត អាសូត និងឧស្ម័នជាច្រើនផ្សេងទៀតបានលេចឡើងម្តងទៀត។

• នៅក្នុងដំណើរការនៃការសាយភាយ ម៉ូលេគុលឧស្ម័នប៉ះទង្គិច និងផ្លាស់ប្តូរអាតូម;
• ឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នាកើតឡើង៖ អាសូត អុកស៊ីហ្សែន កាបូនឌីអុកស៊ីត និងផ្សេងទៀត;
• កំហាប់អូហ្សូននៅក្នុងតំបន់ដែលព្យុះផ្គររន្ទះបានថយចុះជាលំដាប់ដោយសារតែការចែកចាយឯកសណ្ឋាននៃបរិមាណឧស្ម័នដែលមាននៅក្នុងបរិយាកាស។

វាគឺជាដំណើរការនៃការសាយភាយដែលនាំទៅរកបាតុភូតធម្មជាតិនេះ។