គោលបំណងនៃមេរៀន។បង្កើតចំណេះដឹងអំពីធាតុគីមី និងសារធាតុសាមញ្ញ។ សិក្សាលក្ខណៈរូបវន្តនៃអុកស៊ីសែន។ បង្កើតគំនិតអំពីវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិត និងប្រមូលអុកស៊ីសែននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។

ភារកិច្ច:

1. ការអប់រំ៖
   - អាចបែងចែករវាងគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" និង "សារធាតុសាមញ្ញ" ។
   ការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែនជាឧទាហរណ៍។
   - អាចកំណត់លក្ខណៈរូបវន្តនៃអុកស៊ីសែន និងវិធីសាស្រ្ត
   ការប្រមូលអុកស៊ីសែន។
   - អាចដាក់មេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។
2. ការអប់រំ៖
   ការបង្កើតភាពត្រឹមត្រូវនៅពេលធ្វើការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍;
   ការយកចិត្តទុកដាក់, អាកប្បកិរិយាយកចិត្តទុកដាក់។
3. ការអប់រំ៖
   - ការបង្កើតខ្សែសង្វាក់តក្កវិជ្ជា ជំនាញគីមី
   វាក្យសព្ទ សកម្មភាពនៃការយល់ដឹង ការសន្និដ្ឋាន និងការវិនិច្ឆ័យ។

គំនិតជាមូលដ្ឋាន។ធាតុគីមី សារធាតុសាមញ្ញ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត កាតាលីករ។

លទ្ធផលសិក្សាដែលបានគ្រោងទុក។អាចបែងចែករវាងគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" និង "សារធាតុសាមញ្ញ" ដោយប្រើអុកស៊ីសែនជាឧទាហរណ៍។ អាចកំណត់លក្ខណៈរូបវន្តនៃអុកស៊ីសែន និងវិធីសាស្រ្តក្នុងការប្រមូលអុកស៊ីសែន។ អាចដាក់មេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

បទពិសោធន៍៖ការទទួលបានអុកស៊ីសែនពីអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងការបញ្ជាក់ពីវត្តមានរបស់វា។

បាតុកម្ម។ទទួលបានអុកស៊ីសែនពីប៉ូតាស្យូម permanganate ។ ការប្រមូលអុកស៊ីសែនដោយវិធីសាស្ត្រផ្លាស់ទីលំនៅខ្យល់ និងការបញ្ជាក់ពីវត្តមានរបស់វា។

ឧបករណ៍ និងសារធាតុប្រតិកម្ម៖តារាងរបស់ D.I. Mendeleev សម្ភារៈចែកជូន (តេស្ត) ឧបករណ៍សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីហ្សែនពីប៉ូតាស្យូម permangate (ដបរាងសាជីជាមួយប្រដាប់បិទកៅស៊ូ បំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន PKh-12 ជើងកាមេរ៉ា ជើង កប្បាស) អ៊ីដ្រូសែន peroxide 20 មីលីលីត្រ (15 ដប) ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ (15 ដប) ស្លាបព្រាចែកចាយ (15 កុំព្យូទ័រ PC ។ ) ចង្កៀងអាល់កុល (15 កុំព្យូទ័រ PC ។ ) ឈើគូស (15 កុំព្យូទ័រ PC ។ ) ពុះ (15 កុំព្យូទ័រ PC ។ ) ប៉ូតាស្យូម permanganate (5 ក្រាម) ។

ប្រភេទមេរៀន៖មេរៀនក្នុងការរៀនចំណេះដឹងថ្មី។

វិធីសាស្រ្តបង្រៀន៖

• ការពន្យល់ - ការពន្យល់ (ពាក្យសំដី៖ ការសន្ទនាការបង្ហាញ; ពាក្យសំដី - ការមើលឃើញ៖ ការងារឯករាជ្យរបស់សិស្សជាមួយនឹងជំនួយការមើលឃើញ; ពាក្យសំដី - មើលឃើញ - ជាក់ស្តែង៖ ការងាររបស់សិស្សជាមួយឯកសារចែកចាយ អនុវត្តការពិសោធន៍គីមី អនុវត្តការងារសរសេរឯករាជ្យ) ។
• វិធីសាស្រ្តស្វែងរកដោយផ្នែក (heuristic) (ពាក្យសំដី៖ ការសន្ទនា - ការពិភាក្សា; ពាក្យសំដី - ការមើលឃើញ៖ ការពិភាក្សាជាមួយការបង្ហាញឧបករណ៍មើលឃើញ ការងារឯករាជ្យរបស់សិស្សជាមួយនឹងជំនួយការមើលឃើញ; ពាក្យសំដី - ការមើលឃើញ - ជាក់ស្តែង៖ ការងាររបស់សិស្សជាមួយនឹងការចែកជូន អនុវត្តការពិសោធន៍គីមី ការសម្តែង ការងារសរសេរឯករាជ្យ) ។
• វិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវ (ពាក្យសំដី - មើលឃើញ - ជាក់ស្តែង៖ អនុវត្តការពិសោធន៍គីមីស្រាវជ្រាវ) ។

ទម្រង់នៃការរៀបចំសកម្មភាព៖ផ្នែកខាងមុខ, ក្រុម (បន្ទប់ចំហាយទឹក) ។

I. ដំណាក់កាលរៀបចំ។

1. ស្វាគមន៍។
2. និយមន័យនៃអវត្តមាន។
3. ពិនិត្យមើលការត្រៀមខ្លួនសម្រាប់មេរៀន។

ភាពអាចរកបាននៃកំណត់ហេតុប្រចាំថ្ងៃ សៀវភៅកត់ត្រាថ្នាក់ សៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យា ប៊ិច។

II. ការរៀបចំសិស្សសម្រាប់ការរៀនសូត្រសកម្ម និងដឹងអំពីសម្ភារៈថ្មី។

គ្រូ៖ដើម្បី​កំណត់​ប្រធានបទ​នៃ​មេរៀន​ថ្ងៃ​នេះ អ្នក​និង​ខ្ញុំ​ត្រូវ​ដោះស្រាយ​ល្បែង​ផ្គុំ​រូប​ឬ?

ស្លាយ ១

ដោះស្រាយល្បែងផ្គុំរូបហើយយើងនឹងរកឃើញប្រធានបទនៃមេរៀនថ្ងៃនេះ។

អង្ករ។ ១

(បា.) គី + (ដំរី) SLO + ROD

អុកស៊ីហ្សែន

គ្រូ៖ប្រធានបទនៃមេរៀនថ្ងៃនេះ៖ “អុកស៊ីហ្សែន លក្ខណៈទូទៅ និងការកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃអុកស៊ីសែន។ ការទទួល។”

ស្លាយ ២

ប្រធានបទនៃមេរៀនថ្ងៃនេះ៖ “អុកស៊ីហ្សែន លក្ខណៈទូទៅ និងការកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃអុកស៊ីសែន។ ការទទួល។”

ស្លាយ ៣

"អុកស៊ីហ្សែន" គឺជាសារធាតុដែលនៅជុំវិញគីមីវិទ្យានៅលើផែនដីវិលជុំវិញ។

J. Berzelius

គ្រូ៖ដោយប្រើភាសាគីមីវិទ្យា អ្នកត្រូវសរសេរនៅលើក្តារខៀន៖ អុកស៊ីហ្សែនជាធាតុគីមី និងជាសារធាតុសាមញ្ញ។

អុកស៊ីសែន - ជាធាតុមួយ - អូ។

អុកស៊ីសែន - ជាសារធាតុសាមញ្ញ - O 2 ។

គ្រូ៖ឥឡូវនេះឃ្លាជាច្រើន (ការនិយាយ) នឹងបង្ហាញនៅលើអេក្រង់ អ្នកត្រូវកំណត់អត្ថន័យនៃអុកស៊ីសែនដែលត្រូវបានលើកឡើងនៅក្នុងពួកវា - ជាធាតុគីមី ឬជាសារធាតុសាមញ្ញ។

ស្លាយ ៤

លំហាត់ប្រាណ៖កំណត់អុកស៊ីសែនជាធាតុគីមី ឬសារធាតុសាមញ្ញ។

1. អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុសរីរាង្គសំខាន់ៗ៖ ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ កាបូអ៊ីដ្រាត។
2. វត្ថុមានជីវិតទាំងអស់នៅលើផែនដីដកដង្ហើមអុកស៊ីសែន។
3. ច្រែះមានជាតិដែក និងអុកស៊ីហ្សែន។
4. ត្រីដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនរលាយក្នុងទឹក។
5. ក្នុងកំឡុងពេលធ្វើរស្មីសំយោគ រុក្ខជាតិបៃតងបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែន។

គ្រូ៖អ្នកត្រូវការដោយមានជំនួយពី PSHE ពួកគេ។ D.I. Mendeleev កំណត់លក្ខណៈនៃធាតុគីមី "អុកស៊ីហ្សែន" យោងទៅតាមផែនការដូចខាងក្រោមៈ

ស្លាយទី ៥៖

1. លេខ​សម្គាល់ -
2. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង -
3. រយៈពេល -
4. ក្រុម -
5. ក្រុមរង -
6. Valence -

គ្រូ៖តោះពិនិត្យមើល, យកចិត្តទុកដាក់លើអេក្រង់

ស្លាយ ៦

1. លេខស៊េរី - ៨
2. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង – Ar(O) = 16
3. រយៈពេល - ទីពីរ
4. ក្រុម - VI
5. ក្រុមរង - មួយ (មេ)
6. វ៉ាលេន - II

ស្លាយ ៧

ការចែកចាយអុកស៊ីសែននៅក្នុងធម្មជាតិ៖

កន្លែងដំបូងនៅក្នុងប្រេវ៉ាឡង់នៃសំបកផែនដី, i.e. lithosphere កាន់កាប់អុកស៊ីសែន - 49% បន្ទាប់មកស៊ីលីកុន - 26%, អាលុយមីញ៉ូម - 7%, ជាតិដែក - 5%, កាល់ស្យូម - 4%, សូដ្យូម - 2%, ប៉ូតាស្យូម - 2%, ម៉ាញេស្យូម - 2%, អ៊ីដ្រូសែន - 1% ។

IN ជីវមណ្ឌលប្រហែល 65% នៃម៉ាសនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតគឺអុកស៊ីសែន។

IN hydrosphereវាមានចំនួន 89% ។

IN បរិយាកាស៖ 23% ដោយទម្ងន់ 21% ដោយបរិមាណ។

អង្ករ។ ២

គ្រូ៖អ្នកត្រូវការដោយមានជំនួយពី PSHE ពួកគេ។ D.I.Mendeleev កំណត់លក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញ "អុកស៊ីហ្សែន" ។

ដូច្នេះតើរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺជាអ្វី - 0 2

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង Mg(0 2) = 32

ស្លាយ ៨

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញអុកស៊ីសែន។

អង្ករ។ ៣ រូប ៥

អង្ករ។ ៤ អង្ករ។ ៦

គ្រូមានយោបល់៖នៅឆ្នាំ ១៧៥០ M.V. Lomonosov បានធ្វើការពិសោធន៍ និងបានបង្ហាញថា ខ្យល់មានសារធាតុដែលធ្វើអុកស៊ីតកម្មលោហៈ។ គាត់បានហៅគាត់ phlogiston ។

Carl Scheele បានទទួលអុកស៊ីសែននៅឆ្នាំ 1771 ។ ដោយឯករាជ្យ អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយ J. Priestley ក្នុងឆ្នាំ 1774 ។

ហើយរឿងគឺសាមញ្ញ ...
Joseph Priestley ម្តង
កំដៅអុកស៊ីដបារត
បានរកឃើញឧស្ម័នចម្លែកមួយ។
ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានឈ្មោះ
ទៀនភ្លឺជាងនៅក្នុងនោះ។
តើវាមិនមានគ្រោះថ្នាក់ដល់ការដកដង្ហើមទេ?
រកមិនឃើញពីគ្រូពេទ្យទេ!
ហ្គាសថ្មីចេញពីដប
គ្មាននរណាម្នាក់ស្គាល់គាត់ទេ។
សត្វកណ្តុរដកដង្ហើមឧស្ម័ននេះ។
នៅក្រោមគម្របកញ្ចក់។
មនុស្សក៏ដកដង្ហើមដែរ...

នៅឆ្នាំ 1775 A. Lavoisier បានបង្កើតថា អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុផ្សំនៃខ្យល់ ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុជាច្រើន។

ធម្មជាតិបានបង្កើតពិភពលោកពីអាតូម៖
អាតូមពន្លឺពីរបានយកអ៊ីដ្រូសែន
បានបន្ថែមអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ -
ហើយវាប្រែទៅជាភាគល្អិតនៃទឹក
សមុទ្រទឹក មហាសមុទ្រ និងទឹកកក...
អុកស៊ីសែនបានក្លាយជា
ស្ទើរតែគ្រប់ទីកន្លែងមានការបំពេញ។
ជាមួយនឹងស៊ីលីកុនគាត់បានប្រែទៅជាគ្រាប់ខ្សាច់។
អុកស៊ីសែនចូលក្នុងខ្យល់
គួរ​ឱ្យ​ភ្ញាក់ផ្អើល,
ពីជម្រៅពណ៌ខៀវនៃមហាសមុទ្រ។
ហើយរុក្ខជាតិបានលេចឡើងនៅលើផែនដី។
ជីវិតបានបង្ហាញខ្លួន៖
ដកដង្ហើមឆេះ ...
បក្សីដំបូងនិងសត្វដំបូង,
មនុស្សដំបូងដែលរស់នៅក្នុងរូងភ្នំ...
ភ្លើងកើតឡើងដោយការកកិត,
ទោះ​បី​ជា​គេ​មិន​បាន​ដឹង​ពី​មូល​ហេតុ​នៃ​ការ​ឆេះ​នេះ​។
តួនាទីរបស់អុកស៊ីសែននៅលើផែនដីរបស់យើង។
Lavoisier ដ៏អស្ចារ្យបានយល់។

គ្រូ៖ឥឡូវនេះ ចូរយើងស្គាល់អុកស៊ីសែនដោយពិសោធន៍។ ដោយសារយើងនឹងប្រើឧបករណ៍កំដៅ (ចង្កៀងអាល់កុល) វាចាំបាច់ត្រូវចងចាំពីជំងឺរបេងនៅពេលធ្វើការជាមួយចង្កៀងអាល់កុល:

1. នៅពេលប្រើចង្កៀងអាល់កុល អ្នកមិនត្រូវបំភ្លឺវាពីចង្កៀងអាល់កុលផ្សេងទៀតទេ ព្រោះអាល់កុលអាចកំពប់ និងបង្កជាភ្លើង។
2. ដើម្បីពន្លត់អណ្តាតភ្លើងនៃចង្កៀងអាល់កុលវាគួរតែត្រូវបានបិទជាមួយនឹងមួកមួយ។

ចាក់សូលុយស្យុង H2O2 (អ៊ីដ្រូសែន peroxide) ទៅក្នុងធុងទឹកមួយ។

បំភ្លឺចង្កៀងអាល់កុល ដាក់ពិលក្នុងអណ្តាតភ្លើង ហើយពន្លត់ពិល។ បន្ទាប់មកបន្ថែមម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដទៅប៊ីកឃឺ ហើយសង្កត់អង្គធាតុដែលឆាបឆេះទៅប៊ីកឃ័រ - តើគេសង្កេតឃើញអ្វី?

សិស្ស៖អណ្តាតភ្លើងឆេះឡើង។ តាមវិធីនេះ យើងបានកំណត់ថាមានអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងប៊ីចេង។

គ្រូ៖នៅក្នុងការពិសោធន៍នេះម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដគឺជាកាតាលីករ - សារធាតុដែលបង្កើនល្បឿនដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមីប៉ុន្តែមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ទេ។

ការ​ពិសោធន៍​ការ​បង្ហាញ​:ការផលិតអុកស៊ីសែនពីប៉ូតាស្យូម permanganate ។

យើងប្រមូលផ្តុំឧបករណ៍។

យើងប្រមូលអុកស៊ីហ៊្សែនដោយបញ្ចូនខ្យល់ចូលទៅក្នុងដបរាងសាជី បន្ទាប់ពីពេលខ្លះយើងពិនិត្យរកវត្តមានអុកស៊ីហ្សែនដោយប្រើអង្គធាតុដែលឆេះ ប្រសិនបើវាផ្ទុះឡើង នោះបរិមាណអុកស៊ីសែនគ្រប់គ្រាន់ត្រូវបានប្រមូល។

យើងបិទវាដោយជ័រកៅស៊ូ ហើយដាក់វានៅលើតុលើក។

ហើយ​យើង​សូម​អញ្ជើញ​សិស្ស​ឱ្យ​កំណត់​លក្ខណៈ​រូបវន្ត​នៃ​អុកស៊ីហ្សែន​តាម​លក្ខណៈ​វិនិច្ឆ័យ​ខាងក្រោម។

ស្លាយ ៩

1. ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ -...
2. ពណ៌ -...
3. ក្លិន -...
4. ភាពរលាយក្នុងទឹក -...
5. t o គីប។ –...
6. ចរន្តអគ្គិសនី -...
7. ចរន្តកំដៅ -...
8. ធ្ងន់ជាង ឬស្រាលជាងខ្យល់

គ្រូ៖តោះពិនិត្យមើល, យកចិត្តទុកដាក់លើអេក្រង់។

ស្លាយ 10

1. ស្ថានភាពរាងកាយ - ឧស្ម័ន។
2. ពណ៌ - គ្មានពណ៌
3. ក្លិន - គ្មានក្លិន
4. ភាពរលាយក្នុងទឹក - រលាយតិចតួច
5. t ° ឆ្អិន។ - ១៨៣ អង្សាសេ
6. ចរន្តអគ្គិសនី - មិនដំណើរការ
7. ចរន្តកំដៅ - កំដៅខ្សោយ (ខ្សោយ)
8. ធ្ងន់ជាងខ្យល់

គ្រូ៖យើង​ដាក់​សំណួរ​ជា​បញ្ហា​ដល់​សិស្ស៖ ហេតុអ្វី​បាន​ជា​អុកស៊ីហ្សែន​មាន​ទម្រង់​ជា​អង្គធាតុ​រាវ​ពណ៌​ខៀវ​ក្នុង​រូបភាព?

ស្លាយ ១១

អង្ករ។ ៧

ការឆ្លើយតបរបស់សិស្ស (បន្ថែមដោយគ្រូ)៖អុកស៊ីសែននេះស្ថិតក្នុងសភាពរាវ ហើយអុកស៊ីសែនរាវមានពណ៌ខៀវ។

ឥឡូវនេះ ចូរយើងសង្ខេប និងសរសេរចុះក្នុងសៀវភៅកត់ត្រាអំពីវិធីផ្សេងៗក្នុងការផលិតអុកស៊ីហ្សែន ដែលយើងសង្កេតឃើញសព្វថ្ងៃនេះ។
អង្ករ។ ៨

អង្ករ។ ៩

គ្រូ៖នៅចុងបញ្ចប់នៃមេរៀន យើងនឹងសាកល្បងចំណេះដឹងរបស់យើង។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបធាតុ	អុកស៊ីហ្សែន	អាស៊ី​ត​អា​សេ​ទិច	អាលុយមីញ៉ូម
1. ស្ថានភាពរាងកាយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។	ឧស្ម័ន	រាវ	រឹង
2. ពណ៌	គ្មានពណ៌	គ្មានពណ៌	ប្រាក់ពណ៌ស
3. រសជាតិ	គ្មានរសជាតិ	ជូរ	គ្មានរសជាតិ
4. ក្លិន	មិនមាន	ជាក់លាក់មុតស្រួច	មិនមាន
5. ភាពរលាយក្នុងទឹក។	ងាយរលាយ	រលាយ	អនុវត្តមិនរលាយ
6. ចរន្តកំដៅ	ទាប	តូច	ខ្ពស់
7. ចរន្តអគ្គិសនី	អវត្តមាន	តូច	ខ្ពស់

ចំណេះដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុគឺចាំបាច់សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងរបស់ពួកគេ។ ឧទាហរណ៍រូបភាពទី 6 បង្ហាញពីកម្មវិធីនៃអាលុយមីញ៉ូមដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈនេះ។

1. តើមុខវិជ្ជាអ្វីត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធម្មជាតិ?

2. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃឥទ្ធិពលវិជ្ជមានរបស់មនុស្សលើបរិស្ថាន។

3. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃផលប៉ះពាល់អវិជ្ជមានរបស់មនុស្សលើធម្មជាតិ។

4. តើគីមីវិទ្យាសិក្សាអ្វីខ្លះ?

5. ពីបញ្ជីឈ្មោះខាងក្រោម សូមសរសេរសាកសព និងសារធាតុដោយឡែកពីគ្នា៖ ផ្កាព្រិល ទឹកសន្សើម ទឹក ដុំទឹកកក ស្ករគ្រាប់ ស្ករស ដីស ដីសសាលា។ តើសាកសពចំនួនប៉ុន្មាន និងសារធាតុចំនួនប៉ុន្មានត្រូវបានដាក់ឈ្មោះក្នុងបញ្ជីនេះ?

6. ប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ (នោះគឺបង្កើតភាពធម្មតា និងភាពខុសគ្នារវាងពួកវា)៖

ក) កាបូនឌីអុកស៊ីតនិងអុកស៊ីសែន;

ខ) អាសូត និងកាបូនឌីអុកស៊ីត;

គ) ស្ករនិងអំបិល;

ឃ) អាស៊ីតអាសេទិកនិងក្រូចឆ្មា។

7. តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះរបស់អាលុយមីញ៉ូមដែលបញ្ជាក់ពីការប្រើប្រាស់របស់វា?

8. ហេតុអ្វីបានជាពួកគេចាប់ផ្តើមសិក្សាគីមីវិទ្យាយឺតជាងជីវវិទ្យា ភូមិសាស្ត្រ និងរូបវិទ្យា?

ដង់ស៊ីតេ សមត្ថភាពកំដៅ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីសែន O 2

តារាងបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិ thermophysical នៃអុកស៊ីសែនដូចជា ដង់ស៊ីតេ, enthalpy, entropy, កំដៅជាក់លាក់, viscosity ថាមវន្ត, ចរន្តកំដៅ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៅក្នុងតារាងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់ឧស្ម័នអុកស៊ីសែននៅសម្ពាធបរិយាកាសអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពក្នុងចន្លោះពី 100 ទៅ 1300 K ។

ដង់ស៊ីតេអុកស៊ីសែនគឺ 1.329 គីឡូក្រាម / ម 3នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ នៅពេលដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានកំដៅ ដង់ស៊ីតេរបស់វាថយចុះ។ ចរន្តកំដៅនៃអុកស៊ីសែនគឺ 0.0258 W / (m deg) នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ និងកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនៃឧស្ម័ននេះ។

សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃអុកស៊ីសែននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់គឺ 919 J / (kg deg) ។ សមត្ថភាពកំដៅនៃអុកស៊ីសែនកើនឡើងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពរបស់វាកើនឡើង។ ដូចគ្នានេះផងដែរនៅពេលដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានកំដៅតម្លៃនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាដូចជា enthalpy, entropy និង viscosity កើនឡើង។

ចំណាំ៖ ប្រយ័ត្ន! ចរន្តកំដៅនៅក្នុងតារាងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទៅថាមពល 10 2 ។ កុំភ្លេចចែកនឹង 100 ។

ចរន្តកំដៅនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងរដ្ឋរាវ និងឧស្ម័ន

តារាងបង្ហាញពីតម្លៃនៃមេគុណចរន្តកំដៅនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងរដ្ឋរាវ និងឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធផ្សេងៗ។ ចរន្តកំដៅត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពី 80 ទៅ 1400 K និងសម្ពាធពី 1 ទៅ 600 atm ។

តម្លៃនៃចរន្តកំដៅនៅក្នុងតារាងដែលនៅខាងលើបន្ទាត់គឺសំដៅទៅលើអុកស៊ីសែនរាវ ហើយអ្នកដែលនៅខាងក្រោមវាសំដៅទៅលើឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែន។ យោងតាមតារាងវាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាចរន្តកំដៅនៃអុកស៊ីសែនរាវគឺខ្ពស់ជាងអុកស៊ីសែនឧស្ម័នហើយកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ។

វិមាត្រ W / (m deg) ។

ចរន្តកំដៅនៃអុកស៊ីសែននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

តារាងបង្ហាញពីតម្លៃនៃមេគុណចរន្តកំដៅនៃអុកស៊ីសែននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (ពី 1600 ទៅ 6000 K) និងសម្ពាធពី 0.001 ទៅ 100 atm ។

នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1300 អង្សាសេ អុកស៊ីសែនចាប់ផ្តើមបំបែក ហើយនៅសម្ពាធជាក់លាក់មួយ ចរន្តកំដៅរបស់វាឈានដល់តម្លៃអតិបរមា។ យោងទៅតាមតារាងវាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាចរន្តកំដៅនៃអុកស៊ីសែនដែលបែកខ្ញែកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់អាចឈានដល់តម្លៃរហូតដល់ 3.73 W / (m deg) ។

ចំណាំ៖ ប្រយ័ត្ន! ចរន្តកំដៅនៅក្នុងតារាងត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យថាមពល 10 3 ។ កុំភ្លេចចែកនឹង 1000 ។

ចរន្តកំដៅនៃអុកស៊ីសែនរាវនៅបន្ទាត់តិត្ថិភាព

តារាងបង្ហាញពីតម្លៃនៃមេគុណចរន្តកំដៅនៃអុកស៊ីសែនរាវនៅបន្ទាត់តិត្ថិភាព។ ចរន្តកំដៅត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពី 90 ទៅ 150 K. វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាចរន្តកំដៅនៃអុកស៊ីសែនរាវថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។

ចំណាំ៖ ប្រយ័ត្ន! ចរន្តកំដៅនៅក្នុងតារាងត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យថាមពល 10 3 ។ កុំភ្លេចចែកនឹង 1000 ។

ប្រភព៖
1.
2. .

Allotropy

ពី \(118\) ធាតុគីមីដែលគេស្គាល់បច្ចុប្បន្ន ធាតុ \(22\) បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ មានសារធាតុសាមញ្ញ nonmetallic ច្រើនជាងធាតុគីមី nonmetallic ខ្លួនវាផ្ទាល់។ ហេតុផលសម្រាប់នេះគឺអត្ថិភាពនៃបាតុភូតមួយហៅថា allotropy ។

Allotropy គឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនដែលហៅថា ការកែប្រែ allotropic, ឬ ការកែប្រែ allotropic.

ឧទាហរណ៍ធាតុគីមី អុកស៊ីសែន \(O\) បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីសែន O 2 ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមពីរ និងសារធាតុសាមញ្ញ អូហ្សូន O 3 ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមបីនៃធាតុនេះ។

ធាតុគីមី ផូស្វ័រ \(P\) បង្កើតការកែប្រែ allotropic ជាច្រើន ដែលសំខាន់បំផុតគឺ ផូស្វ័រក្រហម និងផូស្វ័រពណ៌ស។

ធាតុគីមីកាបូន \(C\) បង្កើតការកែប្រែដែលកើតឡើងដោយធម្មជាតិ - ពេជ្រ និងក្រាហ្វិត។

ការកែប្រែ Allotropic ដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដូចគ្នាមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកទាំងរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

Allotropy មិនមាននៅក្នុងធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុទាំងអស់។

ឧទាហរណ៍អ៊ីដ្រូសែន អាសូត ធាតុ \(VII\)A និង \(VIII\)ក្រុម A មិនមានការកែប្រែ allotropic ពោលគឺ ធាតុនីមួយៗដែលបានរៀបរាប់បង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញមួយប៉ុណ្ណោះ។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃ nonmetals

ហេតុផលសម្រាប់ភាពខុសគ្នាដ៏ធំទូលាយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃ nonmetals ស្ថិតនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នានៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុទាំងនេះ។

nonmetals មួយចំនួនមាន បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូមិច. គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុបែបនេះមានអាតូមដែលតភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណង covalent ដ៏រឹងមាំ។ លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុបែបនេះស្ថិតក្នុងសភាពរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ ហើយមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ ឧទាហរណ៏នៃសារធាតុបែបនេះគឺពេជ្រ, ក្រាហ្វិច, ផូស្វ័រក្រហមនិងស៊ីលីកុន។

គំរូនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃពេជ្រ (ខាងឆ្វេង) និងក្រាហ្វិច។ គ្រីស្តាល់នៃការកែប្រែ allotropic ទាំងនេះមានអាតូមកាបូនដែលតភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណង covalent ។ គ្រីស្តាល់ Graphite មិនដូចគ្រីស្តាល់ពេជ្រទេ គឺត្រូវបានបង្កើតឡើងពីស្រទាប់ដាច់ដោយឡែក ដែលត្រូវបានរៀបចំទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក ដូចជាសន្លឹកក្រដាសនៅក្នុងសៀវភៅ។

ផ្នែកផ្សេងទៀតនៃមិនមែនលោហធាតុមាន បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល. ក្នុងករណីនេះ អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់យ៉ាងរឹងមាំដោយចំណង covalent ប៉ុន្តែម៉ូលេគុលនីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងខ្សោយនៅក្នុងគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុ។ ដូច្នេះសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាអាចជាឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ ឬវត្ថុរឹងដែលអាចរលាយបាន។

អុកស៊ីសែន O2, អូហ្សូន O3, អាសូត N2, អ៊ីដ្រូសែន H2, fluorine F2, chlorine Cl2, bromine Br2, iodine I2, ផូស្វ័រពណ៌ស P4, គ្រីស្តាល់ស្ពាន់ធ័រ S8 និងឧស្ម័នអសកម្ម - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុទាំងអស់ គ្រីស្តាល់ដែលមានម៉ូលេគុលបុគ្គល (និងនៅក្នុង ករណីនៃឧស្ម័នអសកម្ម នៃអាតូមនីមួយៗ ដូចជាដើរតួជាម៉ូលេគុល)។

គំរូម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រ (ខាងឆ្វេង) និងគ្រីស្តាល់ស៊ុលហ្វួរ។ គ្រីស្តាល់ស្ពាន់ធ័រមានម៉ូលេគុលបុគ្គល\(S_8\)

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃមិនមែនលោហធាតុ

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលមិនមែនជាលោហធាតុគឺមានភាពចម្រុះណាស់។ តាមការពិត រឿងតែមួយគត់ដែលពួកគេមានដូចគ្នានោះគឺថា តាមក្បួនមួយពួកគេមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តដែលមានលក្ខណៈធម្មតានៃលោហធាតុទេ ពោលគឺពួកគេមិនមានលក្ខណៈលក្ខណៈលោហធាតុ ភាពរលោង ភាពបត់បែន ភាពធន់ខ្ពស់ ចរន្តកំដៅនិងអគ្គិសនី។

ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ

Nonmetals នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាអាចជាឧស្ម័ន រាវ និងសារធាតុរឹង។

ឧស្ម័នមិនមែនលោហធាតុ Iអេលីយ៉ូម \(He\), អ៊ីយូតា \(Ne\), argon \(Ar\), krypton \(Kr\), xenon \(Xe\) និង radon \(Rn\)។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា inert (ឬ ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ. "ម៉ូលេគុល" នីមួយៗនៃឧស្ម័នអសកម្មមានអាតូមតែមួយ។

ធាតុគីមីដូចជា អ៊ីដ្រូសែន \(H\), អុកស៊ីសែន \(O\), អាសូត \(N\), ក្លរីន \(Cl\), ហ្វ្លុយអូរីន \(F\) ទម្រង់ ឧស្ម័នសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុល diatomic រៀងគ្នា - H 2, O 2, N 2, Cl 2, F 2 ។

ពីសារធាតុសាមញ្ញដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ រាវមានតែ bromine ដែលជាម៉ូលេគុលនៃ diatomic - Br 2 ។

ធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុដែលនៅសេសសល់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺស្ថិតនៅក្នុង រឹងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ។ ឧទាហរណ៍ ធាតុគីមី កាបូនបង្កើតជាសារធាតុរឹង ដូចជាពេជ្រ និងក្រាហ្វិត។ សារធាតុរឹងគឺគ្រីស្តាល់ស្ពាន់ធ័រ S8 ផូស្វ័រក្រហម និងផូស្វ័រពណ៌ស P4 គ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ូត I2 ។

ពណ៌និងពន្លឺ

មានតែលោហធាតុខ្លះដែលមិនដូចលោហធាតុទេដែលមានពន្លឺចែងចាំង។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ូតគ្រីស្តាល់ ស៊ីលីកុន និងក្រាហ្វិច មិនដូចលោហៈផ្សេងទៀតទេ វាមានពន្លឺចែងចាំងខ្លះៗអំពីភាពរលោងនៃលោហធាតុ។

ប្រសិនបើភាគច្រើននៃលោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយពណ៌ប្រាក់ - ពណ៌ប្រផេះឬពណ៌ប្រាក់ - សនោះពណ៌នៃមិនមែនលោហធាតុគឺមានភាពចម្រុះណាស់។ ស ពណ៌គឺផូស្វ័រពណ៌ស ក្រហម - ផូស្វ័រក្រហម លឿង - ស្ពាន់ធ័រនិងហ្វ្លុយអូរីន ក្រហមត្នោត - ប្រូមីនរាវ លឿងបៃតង - ក្លរីន ពណ៌ស្វាយ ចំហាយអ៊ីយ៉ូតមានពណ៌ ខៀវ - អុកស៊ីសែនរាវ ប្រផេះ - ក្រាហ្វិចនិងស៊ីលីកុន។ គ្មានពណ៌ គឺជាពេជ្រ ឧស្ម័នអសកម្ម អាសូត អុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែន ក៏មិនមានពណ៌ដែរ។

ផូស្វ័រក្រហម

ការ​ស្គាល់:

មុខវិជ្ជា៖ គីមីវិទ្យា;

សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ;

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ;

ទម្រង់នៃអត្ថិភាពនៃធាតុគីមី

គីមីវិទ្យា- វិទ្យាសាស្ត្រនៃសារធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា ការបំប្លែងសារធាតុ និងវិធីគ្រប់គ្រងការបំប្លែងទាំងនេះ

ទាញយក៖

មើលជាមុន៖

ដើម្បីប្រើការមើលការបង្ហាញជាមុន បង្កើតគណនី Google ហើយចូលទៅវា៖ https://accounts.google.com

ចំណងជើងស្លាយ៖

មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា។ សារធាតុ។

www.pmedia.ru បាវចនាមេរៀន៖ "គីមីវិទ្យាលាតដៃចូលទៅក្នុងកិច្ចការមនុស្ស" M.V

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ដើម្បីណែនាំ៖ -មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា; - សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ; - លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ; - ទម្រង់នៃអត្ថិភាពនៃធាតុគីមី។

1. O.S. Gabrielyan ។ "គីមីវិទ្យា" ។ ថ្នាក់ទី ៨ ។ សៀវភៅសិក្សា។ 2. សៀវភៅកត់ត្រាសម្រាប់ការងារក្នុងថ្នាក់ និងនៅផ្ទះ។ 3. សៀវភៅកត់ត្រាសម្រាប់ការធ្វើតេស្ត និងការងារជាក់ស្តែង។ តើត្រូវការអ្វីខ្លះសម្រាប់មេរៀន? ការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាព!

វិទ្យាសាស្រ្តធម្មជាតិ 1. តើវិទ្យាសាស្រ្តណាដែលសិក្សាពីធម្មជាតិ? 2. អ្វីដែលសិក្សាជីវវិទ្យា; រូបវិទ្យា; ភូមិសាស្ត្រ; តារាសាស្ត្រ; ភូគព្ភសាស្ត្រ? 3. ហេតុអ្វីបានជាអ្នកចាប់ផ្តើមរៀនរូបវិទ្យាថ្នាក់ទី៧ និងគីមីវិទ្យានៅថ្នាក់ទី៨?

តើគីមីវិទ្យាសិក្សាអ្វីខ្លះ? ការសិក្សាគីមីវិទ្យា លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ ការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុ "បិតានៃគីមីវិទ្យា" Robert Boyle (1627 - 1691)

គីមីវិទ្យា​គឺ​ជា​វិទ្យាសាស្ត្រ​នៃ​សារធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិ​របស់​វា ការ​បំប្លែង​សារធាតុ និង​វិធីសាស្ត្រ​នៃ​ការ​គ្រប់គ្រង​ការ​បំប្លែង​ទាំងនេះ ម៉ូលេគុល​សារធាតុ​រាងកាយ អាតូម។

សារធាតុគឺជាធាតុគីមីដែលបង្កើតចេញពីអាតូម សារធាតុធម្មជាតិ (កាបូនឌីអុកស៊ីត) សំយោគ (ប៉ូលីធីលីន) សារធាតុសាមញ្ញ (អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន) ស្មុគស្មាញ (ទឹក ស្ករ)។

ពិចារណាគំរូនៃម៉ូលេគុល។ តើអ្វីជាភាពស្រដៀងគ្នា និងភាពខុសគ្នារវាងពួកគេ? តើសារធាតុមួយណាសាមញ្ញ ហើយមួយណាស្មុគស្មាញ? ហេតុអ្វី? សារធាតុ អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ទឹក។

សារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីមួយត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ

សារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានគេហៅថាស្មុគស្មាញ

លំហាត់លេខ 1 កំណត់ថាតើសារធាតុណាដែលស្នើឡើងគឺសាមញ្ញ និងមួយណាស្មុគស្មាញ។

តើអ្វីដែលបង្រួបបង្រួមវត្ថុទាំងនេះ?

សារធាតុនិងរាងកាយ

សារធាតុនិងរាងកាយ

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ គឺជាសញ្ញាដែលសារធាតុមានភាពខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក ឬស្រដៀងនឹងគ្នា ប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យាគឺការសិក្សាអំពីសារធាតុ ការបំប្លែងរបស់វា ការបង្កើតសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការអនុវត្តសមាសធាតុគីមី

លំហាត់លេខ 2 ចង្អុលបង្ហាញកន្លែងដែលអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានគេនិយាយជាធាតុគីមីនិងកន្លែងណា - ជាសារធាតុសាមញ្ញ: ក) អុកស៊ីសែនគឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច; ខ) ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ; គ) ខ្យល់មានអុកស៊ីសែន 21% (តាមបរិមាណ); ឃ) អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។

ផែនការសម្រាប់ការពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈរូបវន្តនៃរូបធាតុ 1. តើសារធាតុស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពណាដែលប្រមូលផ្តុំ - ឧស្ម័ន រាវ ឬរឹង - តើសារធាតុស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យដែរឬទេ? 2. តើសារធាតុពណ៌អ្វី? តើវាមានពន្លឺទេ? 3. តើសារធាតុមានក្លិនទេ? 4. តើសារធាតុនេះបង្ហាញពីភាពផុយស្រួយ ភាពផុយ ឬភាពយឺត? 5. តើសារធាតុរលាយក្នុងទឹកទេ? 6. តើចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះនៃសារធាតុគឺជាអ្វី? (សូមមើលសៀវភៅយោង) 7. តើដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុគឺជាអ្វី? (សូមមើលសៀវភៅយោង។) 8. តើសារធាតុមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីដែរឬទេ? (សូមមើលសៀវភៅយោង។ )

លំហាត់លេខ 3 ពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីតអាសេទិក ស្ករ អំបិល ទង់ដែង អាលុយមីញ៉ូម តាមផែនការដែលបានស្នើឡើង។ (ទំ.៥ (២១) សៀវភៅសិក្សា)

គីមីវិទ្យា និងការការពារបរិស្ថាន ចាំបាច់ត្រូវការពារ និងអភិរក្សធម្មជាតិ!

កិច្ចការផ្ទះ កថាខណ្ឌ 1 ឧ។ 1-4 របាយការណ៍ បទបង្ហាញស្តីពីប្រវត្តិនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា តារាងកាលបរិច្ឆេទ សមិទ្ធិផលវិទ្យាសាស្ត្រ