ផូស្វ័រ- ធាតុនៃសម័យកាលទី 3 និងក្រុម VA នៃតារាងតាមកាលកំណត់ លេខសៀរៀល 15

មាត្រដ្ឋានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មផូស្វ័រ៖

អេឡិចត្រូនិនៃផូស្វ័រ (2.32) គឺទាបជាងលោហៈធម្មតា និងខ្ពស់ជាងអ៊ីដ្រូសែនបន្តិច។ បង្កើតជាអាស៊ីត អំបិល និងសមាសធាតុគោលពីរដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ (អាស៊ីត)។ ផូស្វ័រភាគច្រើនមិនរលាយក្នុងទឹក។

ជា​លក្ខណៈ​ធម្មជាតិ - ទីដប់បីធាតុដោយបរិបូរណ៍គីមី (ទីប្រាំមួយក្នុងចំណោមមិនមែនលោហធាតុ) ត្រូវបានរកឃើញតែក្នុងទម្រង់ចងគីមីប៉ុណ្ណោះ។ ធាតុសំខាន់។

កង្វះផូស្វ័រនៅក្នុងដីត្រូវបានផ្តល់សំណងដោយការណែនាំ ជីផូស្វាត- ជាចម្បង superphosphates ។

ការកែប្រែ Allotropic នៃផូស្វ័រ

ផូស្វ័រក្រហមនិងស P. ទម្រង់ allotropic មួយចំនួននៃផូស្វ័រត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃដែលជាទម្រង់សំខាន់ ផូស្វ័រពណ៌ស R 4 និង ផូស្វ័រក្រហម Pn. នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម ទម្រង់ allotropic ត្រូវបានតំណាងជា P (ក្រហម) និង P (ស) ។

ផូស្វ័រក្រហមមានម៉ូលេគុល Pn polymer ដែលមានប្រវែងខុសៗគ្នា។ Amorphous, ជាមួយ សីតុណ្ហភាពបន្ទប់បន្តិចម្តង ៗ ប្រែទៅជាផូស្វ័រពណ៌ស។ នៅពេលដែលកំដៅដល់ 416 °C វា sublimes (នៅពេលដែលចំហាយទឹកត្រជាក់ ផូស្វ័រពណ៌ស condenses) ។ មិនរលាយក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។ សកម្មភាពគីមីគឺទាបជាងផូស្វ័រពណ៌ស។ នៅក្នុងខ្យល់វាបញ្ឆេះតែនៅពេលដែលកំដៅ។

វាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុប្រតិកម្ម (សុវត្ថិភាពជាងផូស្វ័រពណ៌ស) ក្នុងការសំយោគអសរីរាង្គ សារធាតុបំពេញសម្រាប់ចង្កៀង incandescent និងសមាសធាតុនៃប្រេងរំអិលប្រអប់ក្នុងការផលិតការប្រកួត។ មិនពុល។

ផូស្វ័រពណ៌សមានម៉ូលេគុល P4 ។ ទន់ដូចក្រមួន (កាត់ដោយកាំបិត)។ រលាយនិងឆ្អិនដោយគ្មានការរលួយ (រលាយ 44.14 ° C, ឆ្អិន 287.3 ° C, ទំ 1.82 ក្រាម / cm3) ។ អុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងខ្យល់ (ពន្លឺពណ៌បៃតងនៅក្នុងទីងងឹត); ជាមួយនឹងម៉ាស់ដ៏ធំ ការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងអាចធ្វើទៅបាន។ IN លក្ខខណ្ឌពិសេសបំប្លែងទៅជាផូស្វ័រក្រហម។ រលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុង benzene, ethers, carbon disulfide ។ មិនប្រតិកម្មជាមួយទឹក រក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់ទឹក។ សកម្មគីមីខ្លាំង។ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ redox ។ ស្តារលោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់ពួកគេ។

វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិត H 3 P0 4 និងផូស្វ័រក្រហម ជាសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ ភ្នាក់ងារ deoxidizing សម្រាប់យ៉ាន់ស្ព័រ និងភ្នាក់ងារដុត។ ការដុតផូស្វ័រគួរតែត្រូវបានពន្លត់ដោយខ្សាច់ (ប៉ុន្តែមិនមែនទឹក!) ។ ពុលខ្លាំង។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុតនៃផូស្វ័រ៖

ការផលិតផូស្វ័រនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

- កាត់បន្ថយផូស្វ័រជាមួយកូកាកូឡាក្តៅ (ខ្សាច់ត្រូវបានបន្ថែមដើម្បីចងកាល់ស្យូម)៖

Ca 3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2 រ+ 5СO (1000°C)

ចំហាយផូស្វ័រត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ ហើយផូស្វ័រពណ៌សរឹងត្រូវបានទទួល។

ផូស្វ័រក្រហមត្រូវបានរៀបចំពីផូស្វ័រពណ៌ស (សូមមើលខាងលើ) អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌកម្រិតនៃវត្ថុធាតុ polymerization n (P n) អាចខុសគ្នា។

សមាសធាតុផូស្វ័រ

Phosphine PH ៣. សមាសធាតុគោលពីរ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រគឺ III ។ ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ជាមួយ ក្លិនមិនល្អ. ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធនៃ tetrahedron មិនពេញលេញ [: P(H) 3] (sp 3 hybridization) ។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច មិនប្រតិកម្មជាមួយវា (មិនដូច NH 3)។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ដុតក្នុងខ្យល់ កត់សុីទៅ HNO 3 (conc ។ ) ភ្ជាប់ HI ។ ប្រើសម្រាប់ការសំយោគនៃសមាសធាតុ organophosphorus ។ ពុលខ្លាំង។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុតនៃផូស្វ័រ៖

ការទទួលបានផូស្វ័រនៅក្នុង មន្ទីរពិសោធន៍:

Casp2 + 6HCl (dil ។ ) = 3CaCl + 2 RNZ

ផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ P 2 O ៥. អុកស៊ីដអាស៊ីត។ ពណ៌ស មានស្ថេរភាពកម្ដៅ។ នៅក្នុងរដ្ឋរឹងនិងឧស្ម័ន P 4 O 10 dimer មានរចនាសម្ព័ន្ធនៃ tetrahedra បួនដែលតភ្ជាប់តាមបណ្តោយកំពូលបី (P - O-P) ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់វា monomerizes ទៅ P 2 O 5 ។ វាក៏មានវត្ថុធាតុ polymer ដែលមានកញ្ចក់ (P 2 0 5) n. វាមាន hygroscopic ខ្លាំង ប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក និងអាល់កាឡាំង។ ស្តារឡើងវិញជាមួយនឹងផូស្វ័រពណ៌ស។ យកទឹកចេញពីអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន។

វាត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារខ្សោះជាតិទឹកដ៏មានប្រសិទ្ធភាពសម្រាប់ការសម្ងួតវត្ថុរាវ វត្ថុរាវ និងល្បាយឧស្ម័ន សារធាតុប្រតិកម្មក្នុងការផលិតកែវផូស្វាត និងកាតាលីករសម្រាប់ការធ្វើវត្ថុធាតុ polymerization នៃអាល់ខេន។ ពុល។

សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មសំខាន់បំផុតនៃផូស្វ័រអុកស៊ីត +5៖

បង្កាន់ដៃ៖ការដុតផូស្វ័រនៅក្នុងខ្យល់ស្ងួតលើស។

អាស៊ីតអ័រតូហ្វ័រហ្វរិច H 3 P0 ៤.អុកស៊ីដអាស៊ីត។ សារធាតុពណ៌ស hygroscopic ផលិតផលចុងបញ្ចប់នៃអន្តរកម្មនៃ P 2 O 5 ជាមួយទឹក។ ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធនៃ tetrahedron ខូចទ្រង់ទ្រាយ [P(O)(OH) 3] (sp 3 -hybridisadium) មានផ្ទុក covalent σ-bonds P - OH និង σ, π-bond P=O ។ រលាយ​ដោយ​គ្មាន​ការ​រលួយ ហើយ​រលាយ​នៅ​ពេល​កំដៅ​បន្ថែម​ទៀត។ វារលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ (548 ក្រាម / 100 ក្រាម H20) ។ អាស៊ីតខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ បន្សាបដោយអាល់កាឡាំង មិនមែនទាំងស្រុងដោយអាម៉ូញាក់ hydrate ។ ប្រតិកម្មជាមួយលោហៈធម្មតា។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

ប្រតិកម្មគុណភាពគឺជាការធ្លាក់ទឹកភ្លៀងពណ៌លឿងនៃប្រាក់ (I) orthophosphate ។ ប្រើក្នុងផលិតកម្ម ជីរ៉ែសម្រាប់ការបំភ្លឺនៃ sucrose ដែលជាកាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គដែលជាសមាសធាតុនៃថ្នាំកូតប្រឆាំងនឹងការ corrosion នៅលើដែកវណ្ណះនិងដែក។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុតនៃអាស៊ីត orthophosphoric:

ការផលិតអាស៊ីតផូស្វ័រនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម៖

ថ្មផូស្វាតឆ្អិនក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (conc.) = 2 H3PO4+ 3CaSO4

សូដ្យូម អ័រធូផូស្វាត Na 3 PO 4. អុកសូសូល។ ពណ៌ស hygroscopic ។ រលាយ​ដោយ​គ្មាន​ការ​រលួយ​, មាន​ស្ថិរភាព​កម្ដៅ​។ វារលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ អ៊ីដ្រូលីសនៅអ៊ីយ៉ុង និងបង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំងខ្ពស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយស័ង្កសីនិងអាលុយមីញ៉ូម។

ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹង PO 4 3- អ៊ីយ៉ុង

- ការបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌លឿងនៃប្រាក់ (I) orthophosphate ។

ប្រើដើម្បីលុបបំបាត់ភាពរឹង "អចិន្រ្តៃយ៍" ទឹកសាបជាធាតុផ្សំ ម្សៅសាប៊ូនិងអ្នកអភិវឌ្ឍន៍រូបថត ដែលជាសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងការសំយោគកៅស៊ូ។ សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

បង្កាន់ដៃ៖អព្យាក្រឹតពេញលេញនៃ H 3 P0 4 ជាមួយសូដ្យូម hydroxide ឬយោងទៅតាមប្រតិកម្ម:

សូដ្យូម អ៊ីដ្រូសែន ផូស្វាត Na 2 HPO ៤. អាស៊ីត oxo អំបិល។ ពណ៌ស decompose ដោយមិនរលាយនៅពេលដែលកំដៅល្មម។ វា​គឺ​ជា​ការ​រលាយ​ខ្លាំង​នៅ​ក្នុង​ទឹក​និង​អ៊ីដ្រូ​លី​ស​នៅ anion ។ ប្រតិកម្មជាមួយ H 3 P0 4 (conc ។ ) បន្សាបដោយអាល់កាឡាំង។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹង HPO 4 2- អ៊ីយ៉ុង- ការបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌លឿងនៃប្រាក់ (I) orthophosphate ។

វាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុ emulsifier សម្រាប់ condensing ទឹកដោះគោគោ ដែលជាសមាសធាតុនៃ pasteurizers អាហារ និង photo-bleaches ។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

បង្កាន់ដៃ: អព្យាក្រឹតភាពមិនពេញលេញនៃ H 3 P0 4 ជាមួយនឹងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺ:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

សូដ្យូម ឌីអ៊ីដ្រូសែន អ័រតូផូស្វាត NaH 2 PO 4. អាស៊ីត oxo អំបិល។ ពណ៌ស hygroscopic ។ នៅពេលដែលកំដៅល្មមវារលួយដោយមិនរលាយ។ វារលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ អ៊ីយ៉ុង H 2 P0 4 ឆ្លងកាត់ការបំបែកបញ្ច្រាស។ បន្សាបដោយអាល់កាឡាំង។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុង H 2 P0 4 -ការបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌លឿងនៃប្រាក់ orthophosphate (1) ។

វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​នៅ​ក្នុង​ការ​ផលិត​កញ្ចក់ ការពារ​ដែក​និង​ដែក​ដេញ​ពី​ការ​ច្រេះ និង​ជា​ទឹក​បន្ទន់។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

បង្កាន់ដៃ៖អព្យាក្រឹតភាពមិនពេញលេញនៃ H 3 PO 4 ជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

H3PO4 (conc.) + NaOH ( diluted) = NaH2PO4+ H2O

កាល់ស្យូមអ័រធូផូស្វាត Ca 3 (PO 4) 2- អុកសូសូល។ ស, ធន់នឹងកំដៅ, មានស្ថេរភាព។ មិនរលាយក្នុងទឹក។ រលាយជាមួយអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។ ស្តារឡើងវិញដោយកូកាកូឡាកំឡុងពេលលាយ។ សមាសធាតុសំខាន់នៃរ៉ែផូស្វ័រ (អាផាតធីត។ ល។ ) ។

វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបានផូស្វ័រក្នុងការផលិតជីផូស្វ័រ (superphosphates) សេរ៉ាមិច និងកញ្ចក់ ម្សៅ precipitated ត្រូវបានគេប្រើជាសមាសធាតុនៃថ្នាំដុសធ្មេញ និងសារធាតុប៉ូលីម៊ែរ។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

ជីផូស្វ័រ

ល្បាយនៃ Ca(H 2 P0 4) 2 និង CaS0 4 ត្រូវបានគេហៅថា superphosphate សាមញ្ញ, Ca(H 2 P0 4) 2 ជាមួយនឹងល្បាយនៃ CaНР0 4 - superphosphate ទ្វេពួកវាងាយស្រូបយកដោយរុក្ខជាតិនៅពេលបំបៅ។

ជីដែលមានតម្លៃបំផុតគឺ អាំម៉ូហ្វូ(មានអាសូត និងផូស្វ័រ) គឺជាល្បាយនៃអំបិលអាស៊ីតអាម៉ូញ៉ូម NH 4 H 2 PO 4 និង (NH 4) 2 HPO 4 ។

ផូស្វ័រ (V) ក្លរួ PCI5. ការតភ្ជាប់ប្រព័ន្ធគោលពីរ។ ពណ៌ស ងាយនឹងបង្កជាហេតុ មិនស្ថិតស្ថេរកម្ដៅ។ ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធនៃត្រីកោណប៊ីពីរ៉ាមីត (sp 3 d-hybridization) ។ នៅក្នុងសភាពរឹង ឌីម័រ P 2 Cl 10 ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង PCl 4 + [PCl 6] - . "ផ្សែង" នៅក្នុងខ្យល់សើម។ ប្រតិកម្មខ្លាំង អ៊ីដ្រូលីហ្សីសទាំងស្រុងដោយទឹក ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។ ស្តារឡើងវិញជាមួយនឹងផូស្វ័រពណ៌ស។ វាត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារក្លរីនក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។ ពុល។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

បង្កាន់ដៃ៖ chlorination នៃផូស្វ័រ។

ផូស្វ័រ ឬច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត អាស៊ីត orthophosphoric មានរូបមន្តគីមី H3PO4 ។ វាជាគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ hygroscopic ខ្លាំង រលាយក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 200 ដឺក្រេដំណើរការនៃការខ្សោះជាតិទឹកនៃអាស៊ីត orthophosphoric ចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការបង្កើតអាស៊ីត pyrophosphoric យោងទៅតាមយន្តការដូចខាងក្រោម: 2H3PO4 = H4P2O7 + H2O ។ តើអ្នកអាចទទួលបានអាស៊ីត orthophosphoric យ៉ាងដូចម្តេច? អាស៊ីត?

សេចក្តីណែនាំ

មានវិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម: កំដៅនិងការស្រង់ចេញ។ នៅពេលប្រើកំដៅ ផូស្វ័រត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែន (កំឡុងពេលចំហេះ) ទៅជាផូស្វ័រ anhydride តាមវិធីនេះ៖
4P + 5O2 = P4O10

លទ្ធផលនៃ phosphoric anhydride បន្ទាប់មកឆ្លងកាត់ជាតិទឹក ដែលបណ្តាលឱ្យអាស៊ីត orthophosphoric:
P4O10 + 6H2O = 4H3PO4 ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនេះអាស៊ីតផូស្វ័រសុទ្ធបំផុតត្រូវបានទទួល។

វិធីសាស្រ្តស្រង់ចេញរួមមានការបំបែក (ស្រង់ចេញ) អាស៊ីត orthophosphoric ពីការកិននៃសារធាតុរ៉ែ phosphate ធម្មជាតិជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំ។ នៅក្នុងទម្រង់ដ៏សាមញ្ញមួយ ប្រតិកម្មនេះសម្រាប់ករណីនៅពេលដែលសារធាតុរ៉ែមានភាគច្រើននៃជាតិកាល់ស្យូមផូស្វាត អាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលខ្លាំងជាង ងាយស្រួលបំលែងអាស៊ីត orthophosphoric ខ្សោយចេញពីអំបិលរបស់វា។ លទ្ធផលកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាតដែលជាសារធាតុរលាយបន្តិចត្រូវបានបំបែកដោយការច្រោះ។ អាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវបានបន្សុតពីភាពមិនបរិសុទ្ធ។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ សារធាតុនេះអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មផូស្វ័រពណ៌សជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក។ ប្រតិកម្មដំណើរការដូចខាងក្រោមៈ 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO គ្រោះថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តនេះគឺថាចាំបាច់ត្រូវប្រើផូស្វ័រពណ៌ស ដែលជាសារធាតុពុលខ្លាំង។ ដូច្នេះ​ហើយ​នៅ​ពេល​អនុវត្ត​វា​ត្រូវ​ចាំ​ថា​ត្រូវ​មាន​ការ​ប្រុង​ប្រយ័ត្ន។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

អាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវបានប្រើជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតជីរ៉ែ ដូចជាសាមញ្ញ (ល្បាយនៃ Ca(H2PO4)2 និងសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលមិនចាំបាច់ CaSO4) និងទ្វេដង (Ca(H2PO4)2) superphosphate ។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីយកច្រែះចេញពីលោហធាតុវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតប៉សឺឡែននៅក្នុងប្រភេទនៃការសំយោគមួយចំនួនជាធាតុស្ងួតនិងជាកាតាលីករនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាធ្មេញ។ល។

គ្រូគីមីវិទ្យា

ការបន្ត។ សូមមើល នៅក្នុងលេខ 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19, 21/2008;
1, 3, 10, 11/2009

មេរៀនទី ៣០

ថ្នាក់ទី 10(ឆ្នាំសិក្សាដំបូង)

ផូស្វ័រនិងសមាសធាតុរបស់វា។

1. ទីតាំងនៅក្នុងតារាងរបស់ D.I. Mendeleev រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។

2. ប្រវត្តិសង្ខេបនៃការរកឃើញ និងប្រភពដើមនៃឈ្មោះ។

3. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។

4. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។

5. ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ។

6. វិធីសាស្រ្តជាមូលដ្ឋាននៃការទទួលបាន

7. សមាសធាតុផូស្វ័រសំខាន់បំផុត។

ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វាគឺ 1 ស 2 2ស 2 ទំ 6 3ស 2 ទំ 3, នេះ។ រ- ធាតុ។ លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ -3, +3, +5; ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ +5 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុ ផូស្វ័រអាចជាផ្នែកមួយនៃទាំង cations និង anions ឧទាហរណ៍៖

ផូស្វ័រទទួលបានឈ្មោះរបស់វាពីសមត្ថភាពនៃផូស្វ័រពណ៌សដើម្បីបញ្ចេញពន្លឺនៅក្នុងទីងងឹត។ ពាក្យក្រិកត្រូវបានបកប្រែជា "អ្នកនាំពន្លឺ" ។ ផូស្វ័រជំពាក់ឈ្មោះនេះទៅឱ្យអ្នករកឃើញរបស់វា អាល់គីមីម៉ាកយីហោ ដែលធ្វើអោយស្រឡាំងកាំងដោយពន្លឺនៃផូស្វ័រពណ៌ស ឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថាគាត់បានទទួលថ្មរបស់ទស្សនវិទូ។

ផូស្វ័រអាចមាននៅក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែ allotropic ជាច្រើនដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺផូស្វ័រពណ៌ស ក្រហម និងខ្មៅ។

ម៉ូលេគុល ផូស្វ័រពណ៌ស ( allotrope សកម្មបំផុត) មានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលនៅថ្នាំងដែលមានម៉ូលេគុល tetraatomic P 4 នៃរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral ។

ផូស្វ័រពណ៌សគឺទន់ដូចជាក្រមួន រលាយ និងឆ្អិនដោយមិនរលួយ និងមានក្លិនខ្ទឹម។ នៅលើអាកាស ផូស្វ័រពណ៌ស កត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័ស (បញ្ចេញពន្លឺ ពណ៌បៃតង) ការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងនៃផូស្វ័រពណ៌សគឺអាចធ្វើទៅបាន។ មិនរលាយក្នុងទឹក (ទុកនៅក្រោមស្រទាប់ទឹក) ប៉ុន្តែរលាយក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។ ជាតិពុល (សូម្បីតែក្នុងកម្រិតតូច MPC = 0.03 mg/m3) ។ មានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ណាស់។ នៅពេលដែលកំដៅដោយមិនមានខ្យល់ចូលដល់ 250-300 ° C វាប្រែទៅជាផូស្វ័រក្រហម។

ផូស្វ័រក្រហម - វាជាវត្ថុធាតុ polymer inorganic; ម៉ាក្រូម៉ូលេគុល P នអាចមានទាំងរចនាសម្ព័ន្ធរង្វិល និង acyclic ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីផូស្វ័រពណ៌ស៖ វាមិនពុល មិនបញ្ចេញពន្លឺក្នុងទីងងឹត មិនរលាយក្នុងកាបូនឌីស៊ុលហ្វីត និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គផ្សេងទៀត និងមិនមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់វាយឺត ៗ ប្រែទៅជាផូស្វ័រពណ៌ស; នៅពេលដែលកំដៅដល់ 200 ° C ក្រោមសម្ពាធវាប្រែទៅជាផូស្វ័រខ្មៅ។

ផូស្វ័រខ្មៅ មើលទៅដូចជាក្រាហ្វិច។ នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ វាគឺជាវត្ថុធាតុ polymer inorganic ដែលម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់។ គ្រឿងអេឡិចត្រូនិក។ មិនពុល។ សកម្មភាពគីមីគឺទាបជាងផូស្វ័រពណ៌សគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ មានស្ថេរភាពនៅលើអាកាស។ នៅពេលដែលកំដៅវាប្រែទៅជាផូស្វ័រក្រហម។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

សកម្មគីមីបំផុតគឺផូស្វ័រពណ៌ស (ប៉ុន្តែក្នុងការអនុវត្តពួកគេចូលចិត្តធ្វើការជាមួយផូស្វ័រក្រហម) ។ វាអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្ម ឧទាហរណ៍៖

4P + 3O 2 2P 2 O 3,

4P + 5O 2 2P 2 O ៥.

លោហធាតុ (+/–)*៖

3Ca + 2P Ca 3 P 2,

3Na + P Na 3 P,

ប្រតិកម្ម Cu + P មិនកើតឡើងទេ។

មិនមែនលោហធាតុ (+)៖

2P + 3I 2PI 3,

6P + 5N 2 2P 2 N 5 .

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន (–) ។

អុកស៊ីដអាស៊ីត (–) ។

អាល់កាឡាំង (+)៖

អាស៊ីត (មិនមែនភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម) (–) ។

អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម (+)៖

3P (cr.) + 5HNO 3 (dil.) + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO,

P (ក្រហម) + 5HNO 3 (conc.) H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O,

2P (cr.) + H 2 SO 4 (conc.) 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O .

អំបិល (–) ** ។

នៅក្នុងធម្មជាតិ ផូស្វ័រកើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុ (អំបិល) ដែលសំខាន់បំផុតគឺផូស្វ័រ (Ca 3 (PO 4) 2) chlorapatite (Ca 3 (PO 4) 2 CaCl 2) និង fluorapatite (Ca 3 (PO) ។ 4) 2 CaF 2) ។ កាល់ស្យូមផូស្វាតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឆ្អឹងនៃឆ្អឹងកងទាំងអស់ដែលបណ្តាលឱ្យមានភាពរឹងមាំរបស់វា។

ផូស្វ័រត្រូវបានទទួលនៅក្នុងចង្រ្កានអគ្គីសនីដោយការលាយកាល់ស្យូមផូស្វាតខ្សាច់និងធ្យូងថ្មដោយមិនមានខ្យល់អាកាស:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C 2P + 5CO + 3CaSiO ៣.

សមាសធាតុផូស្វ័រសំខាន់បំផុតរួមមានៈ ផូស្វ័រ ផូស្វ័រ (III) អុកស៊ីដ ផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ អាស៊ីតផូស្វ័រ។

F o f i n

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃផូស្វ័រ ដែលជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនត្រីខ្ទឹម មានជាតិពុលខ្លាំង។ រលាយ​ក្នុង​ទឹក​ខ្សោយ ប៉ុន្តែ​រលាយ​ខ្លាំង​ក្នុង​សារធាតុ​រំលាយ​សរីរាង្គ។ មានស្ថេរភាពតិចជាងអាម៉ូញាក់ ប៉ុន្តែជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងជាង។ មិនមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងទេ។

ដើម្បីទទួលបាន phosphine ប្រតិកម្មសំយោគដោយផ្ទាល់ពីសារធាតុសាមញ្ញជាធម្មតាមិនត្រូវបានប្រើទេ។ វិធីសាស្រ្តទូទៅបំផុតសម្រាប់ផលិតផូស្វ័រគឺអ៊ីដ្រូលីលីសនៃផូស្វ័រ៖

Ca 3 P 2 + 6HOH = 3Ca(OH) 2 + 2PH ៣.

លើសពីនេះ ផូស្វ័រអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មមិនសមាមាត្ររវាងដំណោះស្រាយផូស្វ័រ និងអាល់កាឡាំង៖

4P + 3KOH + 3H 2 O PH 3 + KPO 2 H 2 ,

ឬពីអំបិល phosphonium:

PH 4 I PH 3 + HI,

PH 4 I + NaOH PH 3 + NaI + H 2 O ។

វាត្រូវបានណែនាំឱ្យពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃផូស្វ័រពីភាគីទាំងពីរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន។ Phosphine បង្កើតជាជាតិទឹកមិនស្ថិតស្ថេរជាមួយនឹងទឹក ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានខ្សោយខ្លាំង៖

PH 3 + H 2 O PH 3 H 2 O (PH 4 OH),

PH 3 + HCl PH 4 Cl,

2PH 3 + H 2 SO 4 (PH 4) 2 SO 4 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox. Phosphine គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង៖

2PH 3 + 4O 2 P 2 O 5 + 3H 2 O,

PH 3 + 8AgNO 3 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 8Ag + 8HNO ៣.

O s i d p h o s p h o r a (III)

អុកស៊ីដ P 2 O 3 (រូបមន្តពិត - P 4 O 6) គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌សដែលជាអុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា។ នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកក្នុងភាពត្រជាក់ វាបង្កើតជាអាស៊ីតផូស្វ័រ (កម្លាំងមធ្យម)៖

P 2 O 3 + 3H 2 O = 2H 3 PO 3

ដោយសារអាស៊ីតផូស្វ័រគឺឌីបាស៊ីក នៅពេលដែលផូស្វ័រទ្រីអុកស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង អំបិលពីរប្រភេទត្រូវបានបង្កើតឡើង - អ៊ីដ្រូផូស្វ័រ និងឌីអ៊ីដ្រូហ្វូហ្វីត។

ឧទាហរណ៍:

P 2 O 3 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 3 + H 2 O ,

P 2 O 3 + 2NaOH + H 2 O = 2NaH 2 PO 3 ។

ផូស្វ័រឌីអុកស៊ីត P 2 O 3 ត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសទៅជា pentoxide:

P 2 O 3 + O 2 P 2 O 5 ។

ផូស្វ័រទ្រីអុកស៊ីត និងអាស៊ីតផូស្វ័រ គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ។ ផូស្វ័រ (III) អុកស៊ីដត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីយឺតនៃផូស្វ័រក្នុងអវត្ដមាននៃអុកស៊ីសែន:

4P + 3O 2 2P 2 O 3 ។

ផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ និងអាស៊ីតផូស្វ័រ

ផូស្វ័រ pentoxide P 2 O 5 (រូបមន្តពិត - P 4 O 10) គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ hygroscopic ពណ៌ស។ នៅក្នុងសភាពរឹង និងឧស្ម័ន ម៉ូលេគុលមានក្នុងទម្រង់ជាឌីម័រ ហើយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ វាធ្វើ monomerizes ។ អុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា។ វារលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹក បង្កើតបានជាអាស៊ីតផូស្វ័រមួយចំនួន៖

metaphosphoric:

P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO ៣

pyrophosphoric (ឌីផូស្វ័រ):

P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O ៧

ផូស្វ័រ (orthophosphoric):

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

ផូស្វ័រ pentoxide បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអុកស៊ីដអាស៊ីតឧទាហរណ៍៖

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4,

P 2 O 5 + 3CaO 2Ca 3 (PO 4) 2;

អាចបង្កើតជាអំបិលបីប្រភេទ៖

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មមិនមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់វាទេពីព្រោះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 មានស្ថេរភាពខ្លាំងសម្រាប់ផូស្វ័រ។ ផូស្វ័រ pentoxide ត្រូវបានទទួលដោយការដុតផូស្វ័រក្នុងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់នៃអុកស៊ីសែន៖

4P + 5O 2 2P 2 O 5 ។

អាស៊ីត Orthophosphoric H 3 PO 4 គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ រលាយក្នុងទឹក hygroscopic ។ វាគឺជាអាស៊ីត triprotic នៃកម្លាំងមធ្យម; មិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មច្បាស់លាស់ទេ។ បង្ហាញអ្វីៗទាំងអស់។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីលក្ខណៈនៃអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិលបីប្រភេទ (ផូស្វាត អ៊ីដ្រូសែន ផូស្វាត និងឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត)៖

2H 3 PO 4 + 3Ca = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2,

H3PO4+Cu,

2H 3 PO 4 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O ,

2H 3 PO 4 + K 2 CO 3 = 2KH 2 PO 4 + CO 2 + H 2 O ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មអាស៊ីត phosphoric ត្រូវបានទទួលដោយការស្រង់ចេញ:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ,

និងវិធីសាស្រ្តកំដៅផងដែរ:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C 3СaSiO 3 + 2P + 5CO,

4P + 5O 2 2P 2 O 5,

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 ។

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ការទទួលបានអាស៊ីត orthophosphoric រួមមានឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺលើផូស្វ័រ៖

3P (cr.) + 5HNO 3 (dil.) + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO,

អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត metaphosphoric ជាមួយទឹកនៅពេលកំដៅ:

HPO 3 + H 2 O H 3 PO 4 ។

នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស អាស៊ីត orthophosphoric ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល hydrolysis នៃអាស៊ីត adenosinotriphosphoric (ATP):

ATP ADP + H 3 PO 4 ។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងផូស្វ័រគឺជាប្រតិកម្មជាមួយ cation ប្រាក់; ទម្រង់ទឹកភ្លៀង ពណ៌លឿងមិនរលាយក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអាស៊ីតបន្តិច៖

3Ag + + = Ag 3 PO 4,

3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KNO3 ។

បន្ថែមពីលើអាស៊ីតផូស្វ័រខាងលើ (មានផូស្វ័រនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5) អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនជាច្រើនទៀតត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាផូស្វ័រ។ នេះគឺជាតំណាងសំខាន់ៗមួយចំនួន។

ផូស្វ័រ(HPO 2 H 2) គឺជាអាស៊ីត monobasic នៃកម្លាំងមធ្យម។ ឈ្មោះទីពីររបស់វាគឺ phosphine ។

អំបិលនៃអាស៊ីតនេះត្រូវបានគេហៅថា hypophosphites ឬ phosphites ឧទាហរណ៍ KPO 2 H 2 ។

ផូស្វ័រ(H 3 PO 3) គឺជាអាស៊ីត dibasic នៃកម្លាំងមធ្យម ខ្សោយជាង hypophosphorous បន្តិច។ វាក៏មានឈ្មោះទីពីរផងដែរ - ផូស្វ័រ។

អំបិលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា phosphites ឬ phosphonates ឧទាហរណ៍ K 2 PO 3 H ។

ឌីផូស្វ័រ (pyrophosphoric)(H 4 P 2 O 7) - អាស៊ីត tetrabasic នៃកម្លាំងមធ្យម ខ្លាំងជាងអាស៊ីតផូស្វ័របន្តិច៖

អំបិលគឺជា diphosphates ឧទាហរណ៍ K 4 P 2 O 7 ។

តេស្តលើប្រធានបទ "ផូស្វ័រ និងសមាសធាតុរបស់វា"

1. លុបបំបាត់ធាតុ "បន្ថែម" ចេញពីបញ្ជីដែលយោងទៅតាមគោលការណ៍នៃលទ្ធភាពនៃការបង្កើតការកែប្រែ allotropic:

ក) អុកស៊ីសែន; ខ) អាសូត;

គ) ផូស្វ័រ; ឃ) ស្ពាន់ធ័រ។

2. នៅពេលដែល 42.6 ក្រាមនៃ phosphoric anhydride និង 400 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ sodium hydroxide 15% មានប្រតិកម្ម, ដូចខាងក្រោមត្រូវបានបង្កើតឡើង:

ក) សូដ្យូមផូស្វាត;

ខ) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត;

គ) ល្បាយនៃផូស្វ័រនិងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត;

ឃ) ល្បាយនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន និងឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត។

3. ផលបូកនៃមេគុណនៅក្នុងសមីការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃផូស្វ័រប៉ូតាស្យូមគឺស្មើនឹង៖

ក) ៥; ខ) ៣; នៅ 4; ឃ) ៨.

4. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមផូស្វ័រ៖

ក) ២; ខ) ៣; នៅ 5; ឃ) ១៥.

5. ផូស្វ័រដែលទទួលបានពី 33 ក្រាមនៃកាល់ស្យូមផូស្វ័របច្ចេកទេសត្រូវបានដុតក្នុងអុកស៊ីសែន។ ផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដលទ្ធផលបានប្រតិកម្មជាមួយ 200 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 10% (ដង់ស៊ីតេ 1.2 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ដើម្បីបង្កើតជាអំបិលមធ្យម។ ម៉ាស់នៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងគំរូបច្ចេកទេសនៃកាល់ស្យូមផូស្វាត (ជាក្រាម) គឺ៖

ក) ៣.៥; ខ) 1.5; នៅ 2; ឃ) ៤.៨.

6. ចំនួននៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត pyrophosphoric៖

ក) ២; ខ) ១២; គ) ១៤; ឃ) ១០.

7. ចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានក្នុង 4.48 លីត្រ (n.s.) នៃផូស្វ័រគឺ:

ក) ១.២ ១០ ២៣; b) 0.6 10 23;

គ) 6.02 10 23; ឃ) ៣.៦ ១០ ២៣ .

8. នៅសីតុណ្ហភាព 30 អង្សាសេប្រតិកម្មជាក់លាក់កើតឡើងក្នុងរយៈពេល 15 វិនាទីហើយនៅ 0 ° C - ក្នុងរយៈពេល 2 នាទី។ មេគុណ Van't Hoff សម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ៖

ក) ២.៤; ខ) ២; គ) 1.8; ឃ) ៣.

9. អាស៊ីតផូស្វ័រអាចប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុដូចខាងក្រោមៈ

ក) ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ; ខ) ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន;

គ) អាស៊ីតនីទ្រីក; ឃ) ស័ង្កសី។

10. ផលបូកនៃមេគុណក្នុងប្រតិកម្មរវាងផូស្វ័រ និងអំបិល Berthollet គឺស្មើនឹង៖

ក) ៩; ខ) ៦; គ) 19; ឃ) ប្រតិកម្មបែបនេះគឺមិនអាចទៅរួចទេ។

គន្លឹះក្នុងការសាកល្បង

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ខ	វ	ក	វ	វ	ខ	ជី	ខ	a, b, ឃ	វ

ភារកិច្ចនិងលំហាត់នៅលើផូស្វ័រនិងសមាសធាតុរបស់វា។

ខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរ៖

1. ផូស្វ័រ -> ផូស្វ័រ pentoxide -> អាស៊ីត orthophosphoric -> កាល់ស្យូម phosphate ® អាស៊ីតផូស្វ័រ។

2. កាល់ស្យូមផូស្វ័រ -> ផូស្វ័រ -> ផូស្វ័រកាល់ស្យូម -> ផូស្វ័រ -> ផូស្វ័រ pentoxide -> អាស៊ីតផូស្វ័រ -> កាល់ស្យូមឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត។

3. កាល់ស្យូមផូស្វាត -> A -> B -> C -> D -> E -> កាល់ស្យូមផូស្វាត។ សារធាតុទាំងអស់មានផូស្វ័រនៅក្នុងគ្រោងការណ៍មាន ORPs បីក្នុងមួយជួរ។

4. ផូស្វ័រ -> ផូស្វ័រ pentoxide -> កាល់ស្យូមផូស្វ័រ -> ផូស្វ័រ -> ផូស្វ័រ -> អាស៊ីតផូស្វ័រ -> កាល់ស្យូមឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត។

5. កាល់ស្យូម phosphide (+ ដំណោះស្រាយអំបិលអាស៊ីត) -> A (+ អុកស៊ីហ៊្សែន) -> B (+ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន កង្វះ) -> C (+ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើស) -> D (+ កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន) -> អ៊ី។

កម្រិត A

1. ជាមួយនឹងការឆេះពេញលេញនៃសារធាតុ 6.8 ក្រាម ផូស្វ័រ ផេនអុកស៊ីត 14,2 ក្រាម និងទឹក 5,4 ក្រាមត្រូវបានទទួល។ 37 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយសូដ្យូម hydroxide 32% (ដង់ស៊ីតេ 1.35 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ត្រូវបានបន្ថែមទៅផលិតផលប្រតិកម្មលទ្ធផល។ បង្កើតរូបមន្តនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនិងកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

ដំណោះស្រាយ

សមីការប្រតិកម្ម៖

(P 2 O 5) = 0.1 mol, (H 2 O) = 0.3 mol ។

(P) = 0.2 mol, (H) = 0.6 mol ។

m(P) = 6.2 ក្រាម, ម(H) = 0,6 ក្រាម។

ម= 6,8 ក្រាម។

(P) : (H) = 0.2:0.6 = 1:3 ។

ដូច្នេះរូបមន្តនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមគឺ PH 3 ហើយសមីការប្រតិកម្មគឺ:

បន្ទាប់មកអាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

(H 3 PO 4) = 2(P 2 O 5) = 0.2 mol ។

អាស៊ីតផូស្វ័រអាចប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងដូចខាងក្រោមៈ

ចូរយើងកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុ NaOH តាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា៖

(H 3 PO 4): (NaOH) = 0.2:0.4 = 1:2,

ដូច្នេះប្រតិកម្ម 2 កើតឡើង។

(Na 2 HPO 4) = (H 3 PO 4) = 0.2 mol;

ម(Na 2 HPO 4) = ម(Na 2 HPO 4) (Na 2 HPO 4) = 142 0.2 = 28.4 ក្រាម;

ម(r-ra) = ម(ទំ ២ ឱ ៥) + ម(H 2 O) + ម(ដំណោះស្រាយ NaOH) = 14.2 + 5.4 + 37 1.35 = 69.55 ក្រាម។

(Na 2 HPO 4) = ម(Na2HPO4)/ ម(r-ra) = 28.4/69.55 = 0.4083 ឬ 40.83% ។

ចម្លើយ។ pH 3; (Na 2 HPO 4) = 40.83% ។

2. ជាមួយនឹងអេឡិចត្រូលីតពេញលេញនៃដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វាតដែក 1 គីឡូក្រាម (II) ដែក 56 ក្រាមត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ។ តើម៉ាស់ផូស្វ័រអ្វីខ្លះអាចប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុដែលបញ្ចេញនៅអាន់ឌ័រ ហើយតើអំបិលនឹងទៅជាយ៉ាងណា ប្រសិនបើផលិតផលប្រតិកម្មលទ្ធផលត្រូវបានរំលាយក្នុង 87.24 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 28% (ដង់ស៊ីតេដំណោះស្រាយ 1.31 ក្រាម / មីលីលីត្រ)?

ចម្លើយ។ផូស្វ័រ 12,4 ក្រាម; សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត។

3. 20 ក្រាមនៃល្បាយដែលរួមមាន barium sulfate, calcium phosphate, calcium carbonate និង sodium phosphate ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក។ ម៉ាស់នៃផ្នែកដែលមិនរលាយគឺ 18 ក្រាម។ នៅពេលដែលអាស៊ីត hydrochloric ធ្វើសកម្មភាពលើវា 2.24 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.s.) ត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយម៉ាស់នៃសំណល់មិនរលាយគឺ 3 ក្រាម។ កំណត់សមាសភាពនៃល្បាយដំបូងនៃអំបិលដោយម៉ាស់។

ចម្លើយ។ Na 3 PO 4 - 2 ក្រាម; BaCO 3 - 3 ក្រាម;
CaCO 3 - 10 ក្រាម; Ca 3 (PO 4) 3 – 5 ក្រាម។

4. តើផូស្វ័រអាចទទួលបានប៉ុន្មានគីឡូក្រាមពីផូស្វ័រ 1 តោនដែលមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ 40%? តើបរិមាណនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារគឺជាអ្វី? តើផូស្វ័រដែលទទួលបានពីផូស្វ័រនេះយកដែរឬទេ?

ចម្លើយ។ 120 គីឡូក្រាម P; 86.7 ម 3 PH 3 .

5. 40 ក្រាមនៃសារធាតុរ៉ែដែលមានជាតិកាល់ស្យូមផូស្វាត 77,5% ត្រូវបានលាយជាមួយខ្សាច់និងធ្យូងថ្មលើសហើយកំដៅដោយគ្មានខ្យល់នៅក្នុងឡភ្លើង។ សារធាតុសាមញ្ញជាលទ្ធផលត្រូវបានរំលាយក្នុង 140 ក្រាមនៃអាស៊ីតនីទ្រីក 90% ។ កំណត់បរិមាណសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនដែលនឹងត្រូវបានទាមទារដើម្បីបន្សាបទាំងស្រុងនូវផលិតផលអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយ។

ចម្លើយ។ 24 ក្រាម NaOH ។

កម្រិត B

1. ដើម្បីបន្សាបទាំងស្រុងនូវដំណោះស្រាយដែលទទួលបានដោយ hydrolysis នៃ 1.23 ក្រាមនៃផូស្វ័រ halide មួយចំនួន 35 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម hydroxide 2M ត្រូវបានទាមទារ។ កំណត់រូបមន្តនៃ halide ។

ចម្លើយ។ផូស្វ័រទ្រីហ្វ្លុយអូរី។

2. សំណាកអេតាណុលគ្មានជាតិទឹកដែលមានអុកស៊ីដ 0.5% ផូស្វ័រ (V) ជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានដុតក្នុងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់នៃអុកស៊ីសែន។ ឧស្ម័នលទ្ធផលត្រូវបានបំបែកចេញពីគ្នា ហើយដំណោះស្រាយជាលទ្ធផលត្រូវបានកំដៅរហូតដល់ការវិវត្តនៃឧស្ម័នឈប់ដំណើរការ បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានទម្ងន់ស្មើគ្នា 0.5% ត្រូវបានបន្ថែមទៅវា។ កំណត់ប្រភាគធំនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

ចម្លើយ។ K 2 HPO 4 – 0.261%;
KH 2 PO 4 – 0.204% ។

3. ទៅ 2 ក្រាមនៃល្បាយនៃផូស្វ័រអ៊ីដ្រូសែននិងប៉ូតាស្យូមឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វ័រដែលក្នុងនោះប្រភាគដ៏ធំនៃផូស្វ័រគឺ 20% ត្រូវបានបន្ថែម 20 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 2% នៃអាស៊ីតផូស្វ័រ។ គណនាប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

ចម្លើយ។ KH 2 PO 4 – 9.03%;
K 2 HPO 4 (នៅសល់) - 1.87% ។

4. នៅពេលដែលល្បាយនៃ hydride ដែកអាល់កាឡាំង និងផូស្វាតដែលមានប្រភាគម៉ាស់ស្មើគ្នាត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹក ល្បាយឧស្ម័នដែលមានដង់ស៊ីតេអាសូត 0.2926 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំណត់ថាតើលោហៈធាតុអ្វីខ្លះត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសធាតុ។

ចម្លើយ។សូដ្យូម។

5. 50 ក្រាមនៃល្បាយនៃកាល់ស្យូមផូស្វាតនិងកាល់ស្យូមនិងអាម៉ូញ៉ូមកាបូនត្រូវបាន calcined លទ្ធផលនៅក្នុង 25.2 ក្រាមនៃសំណល់រឹងមួយដែលត្រូវបានបន្ថែមទឹកហើយបន្ទាប់មកលើសត្រូវបានឆ្លងកាត់។ កាបូន​ឌីអុកស៊ីត. ម៉ាស់នៃសំណល់ដែលមិនរលាយគឺ 14 ក្រាម កំណត់ម៉ាស់អាម៉ូញ៉ូមកាបូននៅក្នុងល្បាយដើម។

ដំណោះស្រាយ

នៅពេលដែលល្បាយនេះត្រូវបាន calcined ដំណើរការដូចខាងក្រោមកើតឡើង:

1) Ca 3 (PO 4) 2;

2)

3) (NH 4) 2 CO 3 2NH 3 + CO 2 + H 2 O ។

សំណល់រឹងមាន Ca 3 (PO 4) 2 និង CaO ។

បន្ទាប់ពីបន្ថែមទឹក៖

4) Ca 3 (PO 4) 2 + H 2 O;

៥) CaO + H 2 O = Ca(OH) ២.

បន្ទាប់ពីឆ្លងកាត់កាបូនឌីអុកស៊ីត៖

៦) Ca(OH) 2 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) ២.

សំណល់ដែលមិនអាចរំលាយបានគឺ Ca 3 (PO 4) 2 ដូច្នេះ ម(Ca 3 (PO 4) 2) = 14 ក្រាម។

ស្វែងរកម៉ាស់ CaO៖

ម(CaO) = 25.2 – 14 = 11.2 ក្រាម។

(CaO) = 11.2/56 = 0.2 mol,

(CaCO 3) = (CaO) = 0.2 mol,

ម(CaCO 3) = 0.2 100 = 20 ក្រាម។

ម(NH 4) 2 CO 3 = ម(ល្បាយ) - ម(Ca 3 (PO 4) 2) – ម(CaCO 3) = 50 – 14 – 20 = 16 ក្រាម។

ចម្លើយ. ម(NH 4) 2 CO 3 = 16 ក្រាម។

ភារកិច្ចគុណភាព

1. រឹង, ស, រលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ សមាសធាតុ A គឺជាអាស៊ីត។ នៅពេលដែលអុកស៊ីដ B ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous A សមាសធាតុពណ៌ស និងទឹកមិនរលាយ C ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាលទ្ធផលនៃការ calcination នៅ សីតុណ្ហភាព​ខ្ពស់សារធាតុ C នៅក្នុងវត្តមាននៃខ្សាច់និងធ្យូងថ្មបង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញដែលជាផ្នែកនៃ A. កំណត់សារធាតុ, សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

ចម្លើយ. សារធាតុ៖ A – H 2 PO 4, B – CaO,
C – Ca 3 (PO 4) ២.

2. ល្បាយនៃសារធាតុរាវក្រហមពីរ (A) និង ស(ខ) បញ្ឆេះដោយការកកិតទាប។ ប្រតិកម្មបង្កើតសារធាតុរឹងពណ៌សពីរ ដែលមួយក្នុងនោះ (C) រលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយអាស៊ីត។ ប្រសិនបើកាល់ស្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមទៅសារធាតុ C នោះសមាសធាតុពណ៌សដែលមិនរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំណត់សារធាតុ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

ចម្លើយ. សារធាតុ៖ A – P (cr.), B – KClO 3,
គ – ភី ២ អូ ៥ .

3. សមាសធាតុពណ៌សដែលមិនរលាយក្នុងទឹក A ដែលជាលទ្ធផលនៃការ calcination នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាមួយធ្យូងថ្មនិងខ្សាច់ក្នុងអវត្ដមាននៃអុកស៊ីសែនបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញ B ដែលមាននៅក្នុងការកែប្រែ allotropic ជាច្រើន។ នៅពេលដែលសារធាតុ B ត្រូវបានដុត សមាសធាតុ C ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត E ដែលអាចបង្កើតជាអំបិលបីប្រភេទ។ កំណត់សារធាតុ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

ចម្លើយ. សារធាតុ៖ A – Ca 3 (PO 4) 2, B – P,
C – P 2 O 5, E – H 3 PO 4 ។

* សញ្ញា +/– មានន័យថាប្រតិកម្មនេះមិនកើតឡើងជាមួយសារធាតុប្រតិកម្មទាំងអស់ ឬនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់នោះទេ។

** គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយគឺប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម (ORR) ដែលកើតឡើងនៅពេលដែលការប្រកួតត្រូវបានភ្លឺ:

នៅ​មាន​ជា​បន្ត​ទៀត

អាស៊ីតផូស្វ័រទទួលបានពីផូស្វ័រ៖

អាចទទួលបានដោយអ៊ីដ្រូលីសនៃផូស្វ័រ pentachloride៖

ឬដោយអន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រទឹក (V) អុកស៊ីដដែលទទួលបានដោយការដុតផូស្វ័រនៅក្នុងអុកស៊ីសែន:

ប្រតិកម្មជាមួយទឹកគឺហឹង្សាខ្លាំង ដូច្នេះផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីត orthophosphoric កំដៅដល់ 200 ° C ។

អាស៊ីត orthophosphoric Molten និងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំរបស់វាមាន viscosity ខ្ពស់ដែលបណ្តាលមកពីការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល។

អាស៊ីត Orthophosphoric នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueousខ្សោយជាងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងនីទ្រីកច្រើន។ វាគឺជាអាស៊ីត tribasic ។ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីកនៃអាស៊ីត ដូចជាអាស៊ីត polybasic ផ្សេងទៀតកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាល៖

H3PO4 H+ + H2PO4- (ដំណាក់កាល I)

H2PO4- H+ + NPO42- (ដំណាក់កាល II)

NPO42- N+ + PO43- (ដំណាក់កាល III)

H3PO4 3H+ + PO43- (អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមសរុប)

លក្ខណៈទូទៅ p-ធាតុ VIA ក្រុមរង។ រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមអុកស៊ីសែន។ ប្រេវ៉ាឡង់និងទម្រង់នៃការកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ Valence និងអុកស៊ីតកម្មរដ្ឋនៅក្នុងសមាសធាតុ។ បង្កាន់ដៃ។ Hydrides នៃសមាសភាព H2E ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។ ស្ថេរភាពកំដៅ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី។ បង្កាន់ដៃ។ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនិងអាស៊ីត។

ធាតុនៃក្រុម VI នៃក្រុមរងសំខាន់រួមមាន៖ អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម តេលូរី និងប៉ូឡូញ៉ូម (វិទ្យុសកម្ម)។ តារាងខាងក្រោមសង្ខេបទិន្នន័យអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ និងចំណុចរលាយ និងរំពុះ (oC)

2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4

218.8 119.3 217 449.8

183 444.6 685 990

លក្ខណៈទូទៅ។ក្រុមរងអុកស៊ីហ៊្សែនរួមមានធាតុប្រាំគឺៈ អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម តេលូញ៉ូម និងប៉ូឡូញ៉ូម (លោហៈធាតុវិទ្យុសកម្ម)។ ទាំងនេះគឺជាធាតុផ្សំនៃក្រុម VI តារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។ ពួកគេមានឈ្មោះក្រុម - chalcogens ដែលមានន័យថា "បង្កើតរ៉ែ" ។

អាតូម Chalcogen មានរចនាសម្ព័ន្ធដូចគ្នានៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ - ns 2 nр 4 ។ នេះពន្យល់ពីភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ។ chalcogens ទាំងអស់នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងលោហធាតុបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននិងសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មផ្សេងទៀត - ជាធម្មតា +4 និង +6 ។ ចំពោះអុកស៊ីហ៊្សែន ដូចជាសម្រាប់ហ្វ្លុយអូរីន ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងលេខក្រុមគឺមិនមានលក្ខណៈធម្មតាទេ។ វាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាធម្មតា -2 និងរួមផ្សំជាមួយ fluorine +2 ។ តម្លៃបែបនេះនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មធ្វើតាមពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសារធាតុ chalcogens ។

នៅអាតូមអុកស៊ីសែនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរនៅក្នុងកម្រិតរង 2p ។ អេឡិចត្រុងរបស់វាមិនអាចបំបែកបានឡើយ ពីព្រោះមិនមានកម្រិត d-sublevel នៅកម្រិតខាងក្រៅ (ទីពីរ) ពោលគឺមិនមានគន្លងទំនេរទេ។ ដូច្នេះ valence នៃអុកស៊ីសែនគឺតែងតែស្មើនឹងពីរ ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ -2 និង +2 (ឧទាហរណ៍នៅក្នុង H 2 O និង ОF 2) ។ ដូចគ្នា​នេះ​ដែរ​គឺ​ស្ថានភាព valence និង​អុកស៊ីតកម្ម​នៃ​អាតូម​ស្ពាន់ធ័រ​ក្នុង​ស្ថានភាព​មិន​រំភើប។ នៅពេលផ្លាស់ប្តូរទៅជាស្ថានភាពរំភើប (ដែលកើតឡើងនៅពេលដែលថាមពលត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ ឧទាហរណ៍នៅពេលឡើងកំដៅ) អាតូមស្ពាន់ធ័រដំបូងបំបែក 3p របស់វាហើយបន្ទាប់មក 3s អេឡិចត្រុង (បង្ហាញដោយព្រួញ)។ ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង ហើយជាលទ្ធផល វ៉ាឡង់នៅក្នុងករណីទីមួយគឺបួន (ឧទាហរណ៍នៅក្នុង SO 2) និងទីពីរ - ប្រាំមួយ (ឧទាហរណ៍នៅក្នុង SO 3) ។ ជាក់ស្តែងសូម្បីតែ valences 2, 4, 6 គឺជាលក្ខណៈនៃ analogues ស្ពាន់ធ័រ - selenium, tellurium និង polonium ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាអាចស្មើនឹង -2, +2, +4 និង +6 ។

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃក្រុមរងអុកស៊ីសែនត្រូវគ្នានឹងរូបមន្ត H 2 R (R គឺជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុ): H 2 O, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te ។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា chalcohydrogens ។ នៅពេលដែលពួកគេត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កម្លាំងនៃអាស៊ីតទាំងនេះកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមនៃធាតុដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយការថយចុះនៃថាមពលចងនៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុ H 2 R ។ ទឹកដែលបំបែកទៅជា H + និង OH - ions គឺជាអេឡិចត្រូលីត amphoteric ។

អាស៊ីត Orthophosphoric (ជួនកាលគេហៅថា phosphoric) គឺជាអាស៊ីតនៃប្រភពដើមអសរីរាង្គ ដែលមានថាមពលមធ្យម។ វាមានរូបមន្តគីមីសាមញ្ញ ហើយត្រូវបានតំណាងថាជា H3PO4.

ទៅតាមលក្ខខណ្ឌធម្មតា និង សីតុណ្ហភាពល្អបំផុតការផ្ទុកមានរូបរាងនៃគ្រីស្តាល់ hygroscopic ស្អាតដោយគ្មានពណ៌។ ក្នុងករណីដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងដល់កម្រិតពី +42 ដល់ +213 អង្សាសេ សារធាតុដែលបានរៀបរាប់ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអាស៊ីត pyrophosphoric ជាមួយនឹងរូបមន្តគីមីស្រដៀងគ្នា - H4P2O7 ។

ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ អាស៊ីតផូស្វ័រ គឺជាដំណោះស្រាយទឹកប្រហែល 85% ដែលមិនមានក្លិន និងមានរូបរាងដូចទឹកស៊ីរ៉ូក្រាស់ល្មម។ បន្ថែមពីលើទឹកអាស៊ីតដែលបានរៀបរាប់ក៏រលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងជាតិអាល់កុលនិងសារធាតុរំលាយដ៏ពេញនិយមផ្សេងទៀត។

វិធីដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត orthophosphoric

ដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុគីមីដែលបានរៀបរាប់ អ្នកមិនចាំបាច់មានប្រាក់ ឬពេលវេលាច្រើននោះទេ។ ដូចជាអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា អាស៊ីត orthophosphoric ឥឡូវនេះមានតម្រូវការខ្លាំង ហើយត្រូវបានផលិតក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន។ ថ្ងៃនេះ អ្នកជំនាញដឹងពីវិធីសាស្ត្រត្រឹមត្រូវចំនួនបីសម្រាប់ការស្រង់ចេញអាស៊ីត Orthophosphoric៖

1. Hydrolysis នៃផូស្វ័រ pentachloride;
2. ការត្រៀមលក្ខណៈពីផូស្វ័រ (វិធីសាស្ត្រស្រង់ចេញ);
3. ដោយការលាយផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដជាមួយនឹងទឹកធម្មតា ដែលទទួលបានដោយការដុតផូស្វ័រនៅក្នុងអុកស៊ីសែន (វិធីសាស្ត្រកំដៅ)។

ដោយសារប្រតិកម្មជាមួយទឹកគឺខ្លាំង ផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីត orthophosphoric ដែលកំដៅដល់ 200 អង្សាសេ។

បរិមាណតិចតួចនៃសារធាតុអាចទទួលបានយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ដោយការកត់សុីនៃផូស្វ័រ។ ប៉ុន្តែ​ដើម្បី​ផលិត​សមាសធាតុ​បែប​នេះ​ក្នុង​កម្រិត​ឧស្សាហកម្ម​ដ៏​ធ្ងន់ធ្ងរ មួយ​មិន​អាច​ធ្វើ​បាន​ដោយ​គ្មាន​វិធីសាស្ត្រ​ចម្រាញ់ និង​កម្ដៅ​ទេ។

អាស៊ីតផូស្វ័រនៅក្នុងតំបន់ផ្សេងៗគ្នានៃជីវិតមនុស្ស: កន្លែងដែលវាត្រូវបានគេប្រើ

វិសាលភាពនៃការអនុវត្តអាស៊ីត phosphoric នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ខ្លាំងណាស់និងចម្រុះ។ បាទ បានរៀបរាប់ សារធាតុគីមីគឺមិនអាចខ្វះបានក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ រួមទាំងអាហារផងដែរ។

អាស៊ីត Orthophosphoric មានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតតិចតួច ហើយងាយប្រតិកម្មជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតសកម្មខ្សោយ លោហធាតុគ្រប់ប្រភេទ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន មូលដ្ឋាន និងអាម៉ូញាក់។ តម្លៃសមរម្យបានធ្វើឱ្យអាស៊ីត orthophosphoric នៅក្នុងតម្រូវការនៅក្នុងតំបន់ផ្សេងគ្នាទាំងស្រុង។

កសិកម្មនិងកសិកម្ម

សមាសធាតុនេះគឺជាសារធាតុបន្ថែមទូទៅសម្រាប់ផលិតផូស្វ័រដ៏ពេញនិយម ឬជីរួមបញ្ចូលគ្នា៖ អាម៉ូញ៉ូម កាល់ស្យូម សូដ្យូម អំបិលម៉ង់ហ្គាណែស។ យោងតាមស្ថិតិប្រហែល 90% នៃរ៉ែដែលមានផូស្វ័រត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតជី។ ផូស្វ័រមានសារៈសំខាន់សម្រាប់រុក្ខជាតិកំឡុងពេលបង្កើតគ្រាប់ពូជ និងផ្លែឈើ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ប្រទេសដែលផលិតជីបែបនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសហរដ្ឋអាមេរិក រុស្សី និងម៉ារ៉ុក ហើយប្រទេសដែលប្រើប្រាស់គឺស្ទើរតែគ្រប់ប្រទេសនៃទ្វីបអាហ្រ្វិក អាស៊ី និងសហភាពអឺរ៉ុប។

នៅតាមកសិដ្ឋាន ពេទ្យសត្វតែងតែផ្តល់ដំបូន្មានដល់ការចិញ្ចឹមសត្វជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតផូស្វ័រ ដើម្បីការពារការកើតឡើងនៃតម្រងនោម និងគ្រួសក្នុងថង់ទឹកប្រមាត់ និងបង្កើនកម្រិតអាស៊ីតក្រពះ។

ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ

ការចាប់អារម្មណ៍ជាពិសេសគឺការប្រើប្រាស់ ធាតុគីមីរួមទាំងអាស៊ីត phosphoric នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ។ ដូច្នេះ នៅក្នុងតំបន់នេះ អាស៊ីត orthophosphoric ដើរតួជានិយតករអាស៊ីត ហើយត្រូវបានកំណត់ថា E338 ។ វាគឺជាសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មដ៏ល្អឥតខ្ចោះ រក្សាពណ៌ និងពន្យារអាយុកាលនៃភេសជ្ជៈ និងអាហារផ្សេងៗ។

ជាពិសេស សារធាតុបន្ថែម E338 ជាញឹកញាប់ត្រូវបានបន្ថែមទៅផលិតផលដ៏ពេញនិយមបែបនេះក្នុងចំណោមប្រជាជន៖ សាច់ក្រកផ្សេងៗ ឈីសកែច្នៃ ម្សៅដុតនំ ផលិតផលនំខេក និងនំខេក ទឹកដោះគោ និងអាហារទារក ភេសជ្ជៈមានជាតិផ្អែម ជាដើម។

ភេសជ្ជៈពេញនិយមបំផុតដែលមានអាស៊ីតផូស្វ័រគឺកូកាកូឡា។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាភេសជ្ជៈបែបនេះអាចលាងសម្អាតបាន។ ផ្ទៃលោហៈពីច្រែះ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ កំហាប់អាស៊ីតក្នុងភេសជ្ជៈនេះមិនខ្ពស់ខ្លាំងពេកទេ ដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ធ្ងន់ធ្ងរដល់ក្រពះមនុស្សនៅពេលទទួលទានក្នុងបរិមាណតិចតួច។

ការផលិតសារធាតុគីមីក្នុងគ្រួសារ និងសម្ភារសំណង់

សូមអរគុណចំពោះការប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មនៃអាស៊ីតផូស្វ័រ និងលទ្ធភាពរបស់វា ក្រុមហ៊ុនផលិតកំពុងបញ្ចេញសម្ភារសំណង់ដែលធន់នឹងភ្លើងនៅលើទីផ្សារ។ ថ្នាំលាបនិងវ៉ារនីសដែលក្នុងនោះ៖ វ៉ារនីស, អេណាល, លាប, បន្ទះឈើនិងសម្ភារៈផ្សេងទៀតសម្រាប់ការសាងសង់ និងជួសជុល។ អាស៊ីត Phosphoric ក៏មិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ការផលិតការប្រកួត។

ដំណោះស្រាយអាស៊ីត Orthophosphoric ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មដោយសិប្បករនៅក្នុងកសិដ្ឋានធ្វើឈើ។ សូមអរគុណចំពោះការ impregnation នៃឈើជាមួយនឹងសារធាតុនេះ, ឈើក្លាយជាធន់នឹងភ្លើង។

អំបិលអាស៊ីត phosphoric បន្ទន់ទឹកក្លរីនយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ ពួកវាមាននៅក្នុងផលិតផលជាច្រើន។ សារធាតុគីមីក្នុងផ្ទះ. ឧទាហរណ៍នេះ។ ម្សៅលាងសម្អាតនិងជែល សាប៊ូលាងចាន វត្ថុរាវសម្រាប់កម្ចាត់ច្រែះ និងខាញ់លើផ្ទៃ។ល។

ជីវវិទ្យាម៉ូលេគុល

ប្រើដោយអ្នកឯកទេសដើម្បីធ្វើពិសោធន៍ និងស្រាវជ្រាវផ្សេងៗ។

ថ្នាំ

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលថានៅក្នុងថ្នាំអាស៊ីត orthophosphoric គឺជាសមាសធាតុមួយ។ កាបូនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម. វាក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងសកម្មនៅក្នុងទន្តព្ទ្យវិទ្យាអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ - សម្រាប់ការបំពេញ។ សមាសភាពនេះមានក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងថ្នាំដុសធ្មេញ និងថ្នាំដុសធ្មេញ។

មានមនុស្សតិចណាស់ដែលដឹងថាអាស៊ីត phosphoric ក៏ជាធាតុផ្សំនៃសម្ភារៈការពារទឹក និងខ្យល់ផងដែរ។ ខោអាវខាងក្រៅជាពិសេស - ឈុតជិះស្គី។

តើអាស៊ីតផូស្វ័រមានគ្រោះថ្នាក់ដល់មនុស្សទេ?

ចងចាំថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺល្អក្នុងកម្រិតមធ្យម។ អាស៊ីត Phosphoric ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុគីមីដែលមានសុវត្ថិភាព ប្រសិនបើស្តង់ដារប្រើប្រាស់របស់វាត្រូវបានអង្កេត។ ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត phosphoric ច្រើនពេកតាមរយៈអាហារអាចនាំឱ្យមាន មានអារម្មណ៍មិនស្រួលខ្លួនការមិនចូលចិត្តអាហារ ការសម្រកទម្ងន់ ឆ្អឹងផុយ។ ដូច្នេះវាជាការល្អប្រសើរជាងមុនដើម្បីជៀសវាងការទទួលទានច្រើនពេកនៃអាហារជាមួយ សារធាតុបន្ថែមអាហារអ៊ី ៣៣៨.

ប្រសិនបើអាស៊ីតក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំលើស្បែក និងភ្នាសរំអិលរបស់មនុស្ស ការរលាកអាចធ្វើទៅបាន។ ដូចគ្នានេះផងដែរ ទន្តបណ្ឌិតមួយចំនួនបានកត់សម្គាល់ឃើញថា អាស៊ីតផូស្វ័រធ្វើឱ្យខូចស្រទាប់ខាងលើនៃស្រទាប់ធ្មេញ នៅពេលប្រើញឹកញាប់សម្រាប់ការព្យាបាលធ្មេញ។

នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយ