Pamokos tikslas. Sukonkretinkite žinias apie cheminį elementą ir paprastą medžiagą. Ištirkite fizines deguonies savybes. Plėtoti idėjas apie deguonies gamybos ir surinkimo laboratorijoje metodus.

Užduotys:

1. Švietimas:
   – Mokėti atskirti sąvokas „cheminis elementas“ ir „paprastoji medžiaga“
   kaip pavyzdį naudojant deguonį.
   – Gebėti apibūdinti deguonies fizikines savybes ir būdus
   renkantis deguonį.
   – Gebėti sudėti koeficientus reakcijų lygtyse.
2. Švietimas:
   tikslumo formavimas atliekant laboratorinius eksperimentus;
   dėmesingumas, rūpestingumas.
3. Švietimas:
   – Loginių grandinių formavimas, chemijos išmanymas
   terminija, pažintinė veikla, išvados ir sprendimai.

Pagrindinės sąvokos. Cheminis elementas, paprasta medžiaga, fizinės savybės, katalizatoriai.

Planuojami mokymosi rezultatai. Gebėti atskirti sąvokas „cheminis elementas“ ir „paprasta medžiaga“, kaip pavyzdį naudodamiesi deguonimi. Gebėti apibūdinti deguonies fizikines savybes ir deguonies surinkimo būdus. Mokėti sudėti koeficientus reakcijų lygtyse.

Patirtis: Deguonies gavimas iš vandenilio peroksido ir jo buvimo patvirtinimas.

Demonstracijos. Deguonies gavimas iš kalio permanganato. Deguonies surinkimas oro išstūmimo metodu ir jo buvimo patvirtinimas.

Įranga ir reagentai: D.I. Mendelejevo lentelė, dalomoji medžiaga (testas), prietaisas deguoniui gaminti iš kalio permangato (kūginė kolba su guminiu kamščiu, dujų išleidimo vamzdelis, PKh-12, trikojis, pėda, vata), vandenilio peroksidas 20 ml (15 butelių), manganas ( IV) oksidas (15 butelių), dozavimo šaukštas (15 vnt.), alkoholio lempa (15 vnt.), degtukai (15 vnt.), drožlės (15 vnt.), kalio permanganatas (5 g),.

Pamokos tipas: Pamoka išmokti naujų žinių.

Mokymo metodai:

• Aiškinamasis-iliustratyvus (žodinis: pokalbis, pristatymas; žodinis-vaizdinis: savarankiškas studentų darbas su vaizdinėmis priemonėmis; žodinis-vaizdinis-praktinis: studentų darbas su padalomąja medžiaga, cheminio eksperimento atlikimas, savarankiško rašto darbo atlikimas).
• Dalinės paieškos (euristinis) metodas (žodinis: pokalbis-diskusija; žodinis-vaizdinis: diskusija su vaizdinių priemonių demonstravimu, savarankiškas mokinių darbas su vaizdinėmis priemonėmis; žodinis-vaizdinis-praktinis: mokinių darbas su padalomąja medžiaga, atliekant cheminį eksperimentą, atliekant savarankiškas rašymo darbas).
• Tyrimo metodas (žodinis-vizualinis-praktinis: tiriamojo cheminio eksperimento atlikimas).

Veiklos organizavimo formos: priekinė, grupinė (garinė).

I. Organizacinis etapas.

1. Sveikinimai.
2. Pravaikštų apibrėžimas.
3. Pasirengimo pamokai tikrinimas.

Galimybė turėti dienyną, klasės sąsiuvinį, chemijos vadovėlį, rašiklį.

II. Mokinių paruošimas aktyviam ir sąmoningam naujos medžiagos mokymuisi.

Mokytojas: Norėdami nustatyti šios pamokos temą, jums ir man reikia išspręsti galvosūkį?

1 skaidrė

Išspręskite galvosūkį ir išsiaiškinsime šios dienos pamokos temą.

Ryžiai. 1

(šepetėlis) KI + (dramblys) SLO + strypas

DEGUONIS

Mokytojas:Šios dienos pamokos tema: „Deguonis, jo bendrosios savybės ir atsiradimas gamtoje. Fizinės deguonies savybės. Kvitas“.

2 skaidrė

Šios dienos pamokos tema: „Deguonis, jo bendrosios savybės ir atsiradimas gamtoje. Fizinės deguonies savybės. Kvitas“.

3 skaidrė

„Deguonis“ yra medžiaga, aplink kurią sukasi žemiškoji chemija.

J. Berzelius

Mokytojas: Naudojant chemijos kalbą, lentoje reikia užrašyti: deguonis kaip cheminis elementas ir kaip paprasta medžiaga.

Deguonis - kaip elementas - O.

Deguonis - kaip paprasta medžiaga - O 2.

Mokytojas: Dabar ekrane atsiras kelios frazės (posakiai), kurią reikia nustatyti, kokia reikšme jose minimas deguonis – kaip cheminis elementas ar kaip paprasta medžiaga.

4 skaidrė

Pratimas: Apibrėžkite deguonį kaip cheminį elementą arba paprastą medžiagą.

1. Deguonis yra gyvybiškai svarbių organinių medžiagų dalis: baltymai, riebalai, angliavandeniai.
2. Visa gyva medžiaga Žemėje kvėpuoja deguonimi.
3. Rūdyje yra geležies ir deguonies.
4. Žuvys kvėpuoja vandenyje ištirpusiu deguonimi.
5. Fotosintezės metu žali augalai išskiria deguonį.

Mokytojas: Jums reikia su PSHE pagalba. D.I. Mendelejevas apibūdina cheminį elementą „Deguonis“ pagal šį planą:

5 skaidrė:

1. Serijos numeris -
2. Santykinė atominė masė –
3. Laikotarpis –
4. Grupė -
5. Pogrupis –
6. Valencija –

Mokytojas: Pažiūrėkime, atkreipkite dėmesį į ekraną

6 skaidrė

1. Serijos numeris – 8
2. Santykinė atominė masė – Ar(O) = 16
3. Laikotarpis – antras
4. Grupė – VI
5. Pogrupis – a (pagrindinis)
6. Valencija – II

7 skaidrė

Deguonies pasiskirstymas gamtoje:

Pirmoji vieta pagal paplitimą žemės plutoje, t.y. litosferoje, užima deguonį - 49%, toliau seka silicis - 26%, aliuminis - 7%, geležis - 5%, kalcis - 4%, natris - 2%, kalis - 2%, magnis - 2%, vandenilis - 1%.

IN biosfera Apie 65% gyvų organizmų masės sudaro deguonis.

IN hidrosfera tai sudaro 89 proc.

IN atmosfera: 23 % masės, 21 % tūrio.

Ryžiai. 2

Mokytojas: Jums reikia su PSHE pagalba. D.I.Mendelejevas apibūdina paprastą medžiagą „Deguonis“.

Taigi, kokia yra paprastos medžiagos cheminė formulė - 0 2

Santykinė molekulinė masė Mg(0 2) = 32

8 skaidrė

Deguonies atradimo istorija.

Ryžiai. 3 5 pav

Ryžiai. 4 Ryžiai. 6

Mokytoja komentuoja: 1750 m. M.V. Lomonosovas atliko eksperimentus ir įrodė, kad ore yra metalą oksiduojančios medžiagos. Jis jam paskambino flogistonas.

Carl Scheele gavo deguonies 1771 m. Nepriklausomai, deguonį J. Priestley gavo 1774 m.

O istorija paprasta...
Josephas Priestley kartą
Gyvsidabrio oksido kaitinimas
Aptiko keistų dujų.
Dujos be spalvos, be pavadinimo,
Joje žvakė dega ryškiau.
Ar tai nekenkia kvėpavimui?
Iš gydytojo nesužinosi!
Iš kolbos išėjo naujos dujos -
Niekas jo nepažįsta.
Pelės kvėpuoja šiomis dujomis.
Po stikliniu dangteliu.
Žmonės taip pat kvėpuoja...

1775 metais A. Lavoisier nustatė, kad deguonis yra oro komponentas ir jo yra daugelyje medžiagų.

Gamta sukūrė pasaulį iš atomų:
Du lengvi atomai paėmė vandenilį,
Pridėtas vienas deguonies atomas -
Ir pasirodė, kad tai vandens dalelė,
Vandens jūra, vandenynai ir ledas...
Deguonis tapo
Beveik visur yra įdaras.
Su siliciu jis virto smėlio grūdeliu.
Deguonis pateko į orą
Stebėtinai,
Iš mėlynų vandenyno gelmių.
Ir Žemėje atsirado augalai.
Atsirado gyvenimas:
Kvėpuoja, degina...
Pirmieji paukščiai ir pirmieji gyvūnai,
Pirmieji žmonės, gyvenę oloje...
Ugnis kilo dėl trinties,
Nors gaisro priežasties jie nežinojo.
Deguonies vaidmuo mūsų Žemėje
Didysis Lavuazjė suprato.

Mokytojas: Dabar eksperimentiškai susipažinkime su deguonimi. Kadangi naudosime šildymo įrenginį (alkoholinę lempą), būtina atsiminti TB dirbant su alkoholio lempa:

1. Naudojant alkoholinę lempą, negalima jos uždegti nuo kitos alkoholio lempos, nes alkoholis gali išsilieti ir sukelti gaisrą.
2. Norėdami užgesinti alkoholio lempos liepsną, ją reikia uždaryti dangteliu.

Supilkite H2O2 (vandenilio peroksido) tirpalą į stiklinę.

Uždekite alkoholio lempą, įdėkite deglą į liepsną ir užgesinkite deglą. Tada į stiklinę įpilkite mangano (IV) oksido ir prilaikykite rūkstantį atplaišą prie stiklinės – kas pastebėta?

Studentas: Fakelas užsidega. Tokiu būdu nustatėme, kad stiklinėje yra deguonies.

Mokytojas:Šiame eksperimente mangano (IV) oksidas yra katalizatorius – medžiaga, kuri pagreitina cheminės reakcijos procesą, bet nėra suvartojama.

Demonstracinis eksperimentas:„Deguonies gamyba iš kalio permanganato“.

Surenkame įrenginį.

Surenkame deguonį išstumdami orą į kūginę kolbą, po kurio laiko patikriname, ar yra deguonies, naudojant rūkstantį skeveldrą, jei jis užsiliepsnoja, tada surinktas pakankamas deguonies kiekis.

Užsukame guminiu kamščiu ir dedame ant pakeliamo stalo.

O studentus kviečiame apibūdinti fizines deguonies savybes pagal šiuos kriterijus.

9 skaidrė

1. Sumavimo būsena -...
2. Spalva -...
3. Kvapas -...
4. Tirpumas vandenyje -...
5. t o kip. –...
6. Elektrinis laidumas -...
7. Šilumos laidumas -...
8. Sunkesnis arba lengvesnis už orą

Mokytojas: Pažiūrėkime, atkreipkite dėmesį į ekraną.

10 skaidrė

1. Fizikinė būsena – dujos.
2. Spalva - be spalvos
3. Kvapas - be kvapo
4. Tirpumas vandenyje – blogai tirpus
5. t° virti. – 183°С
6. Elektros laidumas – nelaidus
7. Šilumos laidumas – prastai praleidžia šilumą (blogai)
8. Sunkesnis už orą

Mokytojas: Užduodame mokiniams probleminį klausimą: kodėl paveikslėlyje deguonis yra mėlyno skysčio pavidalu?

11 skaidrė

Ryžiai. 7

Mokinio atsakymas (pridėtas mokytojo):Šis deguonis yra suskystinto, o skystas deguonis yra mėlynas.

Dabar apibendrinkime ir į užrašų knygelę užsirašykime įvairius šiandien pastebėtus deguonies gamybos būdus.
Ryžiai. 8

Ryžiai. 9

Mokytojas: Pamokos pabaigoje pasitikrinsime savo žinias.

Materijos savybės	Deguonis	Acto rūgštis	Aliuminis
1. Fizinė būsena normaliomis sąlygomis	Dujos	Skystis	kietas
2. Spalva	Nėra spalvos	Nėra spalvos	Sidabrinė balta
3. Paragaukite	Neskanus	Rūgštus	Neskanus
4. Kvapas	Neturi	Aštrus specifinis	Neturi
5. Tirpumas vandenyje	Blogai tirpsta	Tirpus	Praktiškai netirpi
6. Šilumos laidumas	Žemas	Mažas	Aukštas
7. Elektros laidumas	Nėra	Mažas	Aukštas

Medžiagų savybių išmanymas yra būtinas praktiniam jų naudojimui. Pavyzdžiui, 6 paveiksle parodytas aliuminio pritaikymas dėl šio metalo savybių.

1. Kokie dalykai laikomi natūraliais?

2. Pateikite teigiamo žmogaus poveikio aplinkai pavyzdžių.

3. Pateikite neigiamo žmogaus poveikio gamtai pavyzdžių.

4. Ką tiria chemija?

5. Iš pateikto pavadinimų sąrašo atskirai surašykite kūnus ir medžiagas: snaigė, rasos lašas, vanduo, ledo gabalėlis, granuliuotas cukrus, cukraus kubelis, kreida, mokyklinė kreida. Kiek kūnų ir kiek medžiagų įvardijama šiame sąraše?

6. Palyginkite medžiagų savybes (ty nustatykite jų bendrumą ir skirtumą):

a) anglies dioksidas ir deguonis;

b) azotas ir anglies dioksidas;

c) cukraus ir druskos;

d) acto ir citrinų rūgštys.

7. Kokiomis aliuminio savybėmis grindžiamas jo naudojimas?

8. Kodėl jie pradeda mokytis chemijos vėliau nei biologijos, geografijos ir fizikos?

Tankis, šiluminė talpa, deguonies O 2 savybės

Lentelėje parodytos termofizinės deguonies savybės, tokios kaip tankis, entalpija, entropija, savitoji šiluma, dinaminis klampumas, šilumos laidumas. Lentelėje pateiktos deguonies dujų savybės esant atmosferos slėgiui, priklausomai nuo temperatūros intervale nuo 100 iki 1300 K.

Deguonies tankis yra 1,329 kg/m3 kambario temperatūroje. Kaitinamas deguonis, jo tankis mažėja. Deguonies šilumos laidumas kambario temperatūroje yra 0,0258 W/(m deg) ir didėja didėjant šių dujų temperatūrai.

Specifinė deguonies šiluminė talpa kambario temperatūroje yra 919 J/(kg deg). Deguonies šiluminė talpa didėja didėjant jo temperatūrai. Be to, kai deguonis kaitinamas, padidėja jo savybių, tokių kaip entalpija, entropija ir klampumas, reikšmės.

Pastaba: Būkite atsargūs! Šilumos laidumas lentelėje nurodomas 10 2 laipsniu. Nepamirškite padalyti iš 100.

Deguonies šilumos laidumas skystoje ir dujinėje būsenose

Lentelėje pateiktos deguonies šilumos laidumo koeficiento reikšmės skystoje ir dujinėje būsenose esant įvairioms temperatūroms ir slėgiams. Šilumos laidumas nurodomas temperatūros diapazone nuo 80 iki 1400 K ir slėgyje nuo 1 iki 600 atm.

Šilumos laidumo vertės lentelėje, esančios virš linijos, reiškia skystą deguonį, o žemiau jos – dujinį deguonį. Pagal lentelę matyti, kad skysto deguonies šilumos laidumas yra didesnis nei dujinio ir didėja didėjant slėgiui.

Matmenys W/(m deg).

Deguonies šilumos laidumas aukštoje temperatūroje

Lentelėje pateiktos deguonies šilumos laidumo koeficiento vertės esant aukštai temperatūrai (nuo 1600 iki 6000 K) ir slėgiui nuo 0,001 iki 100 atm.

Esant aukštesnei nei 1300°C temperatūrai, deguonis pradeda disocijuoti, o esant tam tikram slėgiui jo šilumos laidumas pasiekia didžiausias reikšmes. Pagal lentelę matyti, kad disocijuoto deguonies šilumos laidumas aukštoje temperatūroje gali siekti iki 3,73 W/(m deg).

Pastaba: Būkite atsargūs! Šilumos laidumas lentelėje pateiktas 10 3 galia. Nepamirškite padalyti iš 1000.

Skysto deguonies šilumos laidumas soties tiesėje

Lentelėje pateiktos skysto deguonies šilumos laidumo koeficiento vertės soties tiesėje. Šilumos laidumas pateikiamas temperatūrų intervale nuo 90 iki 150 K. Reikia pažymėti, kad skysto deguonies šilumos laidumas mažėja didėjant temperatūrai.

Pastaba: Būkite atsargūs! Šilumos laidumas lentelėje pateiktas 10 3 galia. Nepamirškite padalyti iš 1000.

Šaltiniai:
1.
2. .

Allotropija

Iš \(118\) šiuo metu žinomų cheminių elementų \(22\) elementai sudaro paprastas medžiagas, turinčias nemetalinių savybių. Yra daug daugiau nemetalinių paprastų medžiagų nei patys nemetaliniai cheminiai elementai. To priežastis yra reiškinio, vadinamo alotropija, egzistavimas.

Allotropija yra tam tikro cheminio elemento atomų gebėjimas sudaryti keletą paprastų medžiagų, vadinamų alotropinės modifikacijos, arba alotropinės modifikacijos.

Pavyzdžiui, cheminis elementas deguonis \(O\) sudaro paprastą medžiagą deguonį O 2, kurios molekulė susideda iš dviejų atomų, ir paprastą medžiagą ozonas O 3, kurios molekulė susideda iš trijų šio elemento atomų.

Cheminis elementas fosforas \(P\) sudaro daug alotropinių modifikacijų, iš kurių svarbiausios yra raudonasis fosforas ir baltasis fosforas.

Cheminis elementas anglis \(C\) sudaro natūralias modifikacijas – deimantą ir grafitą.

To paties cheminio elemento suformuotos alotropinės modifikacijos labai skiriasi viena nuo kitos tiek struktūra, tiek savybėmis.

Allotropija būdinga ne visiems nemetaliniams cheminiams elementams.

Pavyzdžiui, vandenilis, azotas, elementai \(VII\)A ir \(VIII\)A grupės neturi alotropinių modifikacijų, t.y. kiekvienas iš minėtų elementų sudaro tik vieną paprastą medžiagą.

Nemetalų kristalinė gardelė

Nemetalų fizinių savybių įvairovės priežastis yra skirtinga šių medžiagų kristalinių gardelių struktūra.

Kai kurie nemetalai turi atominė kristalinė gardelė. Tokių medžiagų kristalai susideda iš atomų, sujungtų vienas su kitu stipriais kovalentiniais ryšiais. Tokie nemetalai yra kietos agregacijos būsenos ir yra nepastovūs. Tokių medžiagų pavyzdžiai yra deimantas, grafitas, raudonasis fosforas ir silicis.

Deimantų (kairėje) ir grafito krištolinių gardelių modeliai. Šių alotropinių modifikacijų kristalai susideda iš anglies atomų, sujungtų vienas su kitu kovalentiniais ryšiais. Grafito kristalai, skirtingai nei deimantiniai kristalai, yra sudaryti iš atskirų sluoksnių, kurie yra išdėstyti vienas kito atžvilgiu, kaip ir popieriaus lapai knygoje.

Kitą nemetalų dalį turi molekulinė kristalinė gardelė. Šiuo atveju kiekvienoje molekulėje esantys atomai yra gana tvirtai sujungti kovalentiniu ryšiu, tačiau atskiros molekulės medžiagos kristaluose yra tarpusavyje surištos labai silpnai. Todėl normaliomis sąlygomis molekulinės sandaros medžiagos gali būti dujos, skysčiai arba tirpios kietosios medžiagos.

Deguonis O2, ozonas O3, azotas N2, vandenilis H2, fluoras F2, chloras Cl2, bromas Br2, jodas I2, baltas fosforas P4, kristalinė siera S8 ir inertinės dujos – tai visos medžiagos, kristalai, susidedantys iš atskirų molekulių (ir inertinių dujų, atskirų atomų, tarsi veikiančių kaip molekulės).

Sieros molekulės (kairėje) ir sieros kristalo modelis. Sieros kristalas susideda iš atskirų molekulių\(S_8\)

Nemetalų fizinės savybės

Nemetalinių paprastų medžiagų savybės yra labai įvairios. Tiesą sakant, juos vienija tik tai, kad jie, kaip taisyklė, neturi metalams būdingų fizinių savybių, tai yra, neturi būdingo metalinio blizgesio, plastiškumo, plastiškumo, didelio šilumos ir elektros laidumas.

Sumavimo būsena

Nemetalai normaliomis sąlygomis gali būti dujinės, skystos ir kietos medžiagos.

Dujinis nemetalai I yra helis \(He\), neonas \(Ne\), argonas \(Ar\), kriptonas \(Kr\), ksenonas \(Xe\) ir radonas \(Rn\). Jie vadinami inertiniais (arba tauriųjų dujų. Kiekviena inertinių dujų „molekulė“ susideda tik iš vieno atomo.

Cheminiai elementai, tokie kaip vandenilis \(H\), deguonis \(O\), azotas \(N\), chloras \(Cl\), fluoras \(F\) dujinis medžiagos, susidedančios iš diatominių molekulių, atitinkamai - H 2, O 2, N 2, Cl 2, F 2.

Iš nemetalinių paprastų medžiagų įprastomis sąlygomis skystis yra tik bromas, kurio molekulės yra dviatomės – Br 2.

Likę nemetaliniai cheminiai elementai normaliomis sąlygomis yra sunku agregacijos būsena. Pavyzdžiui, cheminis elementas anglis sudaro kietąsias medžiagas, tokias kaip deimantas ir grafitas. Kietosios medžiagos yra kristalinė siera S8, raudonasis fosforas ir baltasis fosforas P4, kristalinis jodas I2.

Spalva ir blizgesys

Tik kai kurie nemetalai, skirtingai nei metalai, turi blizgesį. Pavyzdžiui, kristalinis jodas, silicis ir grafitas nėra kaip kiti nemetalai – jų blizgesys šiek tiek primena metalų blizgesį.

Jei didžiajai daugumai metalų būdingos sidabriškai pilkos arba sidabriškai baltos spalvos, tai nemetalų spalva yra labai įvairi. Baltas spalva yra baltas fosforas, raudona - raudonasis fosforas, geltona - siera ir fluoras, raudonai rudos spalvos - skystas bromas, Geltona žalia - chloras, violetinė jodo garai turi spalvą mėlyna - skystas deguonis, pilka - grafitas ir silicis. Bespalvis yra deimantas, inertinės dujos, azotas, deguonis ir vandenilis taip pat neturi spalvos.

Raudonasis fosforas

Susipažinti:

Tema: chemija;

Paprastos ir sudėtingos medžiagos;

Medžiagų savybės;

Cheminio elemento egzistavimo formos

Chemija– mokslas apie medžiagas, jų savybes, medžiagų transformacijas ir šių virsmų valdymo būdus

Parsisiųsti:

Peržiūra:

Norėdami naudoti pristatymų peržiūras, susikurkite „Google“ paskyrą ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

Chemijos dalykas. Medžiagos.

www.pmedia.ru Pamokos šūkis: „Chemija plačiai ištiesia rankas į žmogiškuosius reikalus“ M. V. Lomonosovas

Pamokos tikslas: Supažindinti: -chemijos dalyką; -paprastos ir sudėtingos medžiagos; - medžiagų savybės; -cheminio elemento egzistavimo formos.

1. O.S. Gabrielianas. "Chemija". 8 klasė. Vadovėlis. 2. Sąsiuvinis darbui klasėje ir namuose. 3. Sąsiuviniai testams ir praktiniam darbui. Ko reikia pamokai? Saugos priemonės!

Gamtos mokslai 1. Kokie mokslai tiria gamtą? 2. Kokios biologijos studijos; fizika; geografija; astronomija; geologija? 3. Kodėl fiziką pradėjote mokytis 7 klasėje, o chemiją – 8 klasėje?

Ką tiria chemija? CHEMIJOS STUDIJOS MEDŽIAGOS MEDŽIAGŲ SAVYBĖS MEDŽIAGŲ TRANSFORMACIJOS „Chemijos tėvas“ Robertas Boyle'as (1627 - 1691)

Chemija yra mokslas apie medžiagas, jų savybes, medžiagų transformacijas ir šių transformacijų valdymo būdus. Kūno medžiagos molekulės atomai

Medžiaga – tai iš ko susideda fiziniai kūnai.

Apsvarstykite molekulių modelius. Kokie yra jų panašumai ir skirtumai? Kuri medžiaga yra paprasta, o kuri sudėtinga? Kodėl? Medžiagos Medžiaga Vandenilis Deguonis Vanduo

Medžiagos, kurias sudaro vieno cheminio elemento atomai, vadinamos paprastomis

Medžiagos, kurias sudaro skirtingų cheminių elementų atomai, vadinamos kompleksinėmis

1 pratimas Nustatykite, kuri iš siūlomų medžiagų yra paprasta, o kuri sudėtinga.

Kas vienija šiuos objektus?

Medžiagos ir kūnai

Medžiagos ir kūnai

Medžiagų savybės – tai ženklai, kuriais medžiagos skiriasi arba yra panašios viena į kitą

2 pratimas Nurodykite, kur apie deguonį kalbama kaip apie cheminį elementą, o kur - kaip apie paprastą medžiagą: A) deguonis mažai tirpsta vandenyje; B) vandens molekulės susideda iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo; C) ore yra 21% deguonies (pagal tūrį); D) deguonis yra anglies dioksido dalis.

Medžiagos fizikinių savybių apibūdinimo planas 1. Kokioje agregacijos būsenoje – dujinėje, skystoje ar kietoje – medžiaga yra tam tikromis sąlygomis? 2. Kokios spalvos yra medžiaga? Ar turi blizgesio? 3. Ar medžiaga turi kvapą? 4. Ar medžiaga yra plastiška, trapi arba elastinga? 5. Ar medžiaga tirpsta vandenyje? 6. Kokia yra medžiagos lydymosi ir virimo temperatūra? (Žr. žinynus.) 7. Koks medžiagos tankis? (Žr. žinynus.) 8. Ar medžiaga turi šilumos ir elektros laidumą? (Žiūrėkite žinynus.)

Pratimas Nr.3 Apibūdinkite acto rūgšties, cukraus, druskos, vario, aliuminio fizikines savybes pagal siūlomą planą. (P.5 (21) vadovėlis)

Chemija ir aplinkos apsauga Būtina saugoti ir tausoti gamtą!

Namų darbas 1 dalis, pvz. 1-4 Pranešimai, pranešimai apie chemijos raidos istoriją Lentelė Data Mokslo pasiekimai