អេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលរលាយ

ដើម្បីទទួលបានលោហធាតុសកម្មខ្ពស់ (សូដ្យូម អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម។

1. អេឡិចត្រូលីតនៃទង់ដែងរលាយ (II) ក្លរួ។

ដំណើរការអេឡិចត្រូតអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល៖

នៅលើ cathode K(-): Cu 2+ + 2e = Cu 0 - ការកាត់បន្ថយ cathodic

នៅ anode A(+): 2Cl – - 2e = Cl 2 - អុកស៊ីតកម្ម anodic

ប្រតិកម្មរួមនៃការបំបែកអេឡិចត្រូគីមីនៃសារធាតុមួយគឺជាផលបូកនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអេឡិចត្រូតពីរ ហើយចំពោះក្លរួទង់ដែង វានឹងត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖

Cu 2+ + 2 Cl – = Cu + Cl ២

កំឡុងពេល electrolysis នៃអំបិល alkalis និង oxoacid អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode៖

4OH − − 4e = 2H 2 O + O 2

2SO 4 2– − 4e = 2SO 3 + O 2

2. អេឡិចត្រូលីតនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួរលាយ៖

អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ

សំណុំនៃប្រតិកម្ម redox ដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬរលាយនៃអេឡិចត្រូលីតនៅពេលឆ្លងកាត់ពួកវា ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា electrolysis ។

នៅ cathode "-" នៃប្រភពបច្ចុប្បន្នដំណើរការនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងទៅ cations ពីដំណោះស្រាយឬរលាយកើតឡើងដូច្នេះ cathode គឺជា "ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ" ។

នៅ anode "+" អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយដោយ anions ដូច្នេះ anode គឺជា "ភ្នាក់ងារកត់សុី" ។

ក្នុងអំឡុងពេល electrolysis ដំណើរការប្រកួតប្រជែងអាចកើតឡើងទាំងនៅ anode និង cathode ។

នៅពេលដែល electrolysis ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ anode និចលភាព (មិនអាចប្រើប្រាស់បាន) (ឧទាហរណ៍ graphite ឬ platinum) ជាក្បួន ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មពីរ និងដំណើរការកាត់បន្ថយចំនួនពីរកំពុងប្រកួតប្រជែងគ្នា៖
នៅ anode - កត់សុីនៃ anions និង hydroxide ions,
នៅ cathode - ការថយចុះនៃ cations និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

នៅពេលដែល electrolysis ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ anode សកម្ម (ប្រើប្រាស់បាន) ដំណើរការកាន់តែស្មុគស្មាញហើយប្រតិកម្មប្រកួតប្រជែងនៅលើអេឡិចត្រូតគឺ:
នៅ anode - ការកត់សុីនៃ anions និង hydroxide ions, ការរំលាយ anodic នៃលោហៈ - សម្ភារៈ anode;
នៅ cathode - ការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលនិងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនការថយចុះនៃជាតិដែកដែលទទួលបានដោយការរំលាយ anode ។

នៅពេលជ្រើសរើសដំណើរការដែលទំនងបំផុតនៅ anode និង cathode មួយគួរតែបន្តពីទីតាំងដែលប្រតិកម្មដែលត្រូវការថាមពលតិចបំផុតនឹងដំណើរការ។ លើសពីនេះទៀត ដើម្បីជ្រើសរើសដំណើរការដែលទំនងបំផុតនៅ anode និង cathode កំឡុងពេល electrolysis នៃដំណោះស្រាយអំបិលជាមួយ electrode inert ច្បាប់ខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ៖

1. ផលិតផលខាងក្រោមអាចបង្កើតនៅ anode:

ក) ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយដែលមាន SO 4 2-, NO - 3, PO 4 3- anions ក៏ដូចជាដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទឹកត្រូវបានកត់សុីនៅ anode ហើយអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។

A + 2H 2 O − 4e − = 4H + + O 2

ខ) កំឡុងពេលកត់សុីនៃ Cl - , Br - , I - anions, chlorine, bromine និង iodine ត្រូវបានបញ្ចេញរៀងៗខ្លួន។

A + Cl − +e − = Cl 0

2. ផលិតផលខាងក្រោមអាចបង្កើតនៅ cathode:

ក) កំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីត្រនៃដំណោះស្រាយអំបិលដែលមានអ៊ីយ៉ុងដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអាល់ 3+ ទឹកត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ cathode ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។

K − 2H 2 O + 2e − = H 2 + 2OH -

ខ) ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងដែកស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែន នោះលោហៈធាតុត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ។

K - Me n + + ne - = Me 0

គ) ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយអំបិលដែលមានអ៊ីយ៉ុងដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលរវាង Al + និង H + ដំណើរការប្រកួតប្រជែងនៃការកាត់បន្ថយ cation និងការវិវត្តនៃអ៊ីដ្រូសែនអាចកើតឡើងនៅ cathode ។

ឧទាហរណ៍៖ អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃប្រាក់ nitrate នៅលើអេឡិចត្រូត inert

ការបំបែកប្រាក់នីត្រាត៖

AgNO 3 = Ag + + NO 3 -

ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ AgNO 3 ការថយចុះនៃ Ag + ions កើតឡើងនៅ cathode ហើយការកត់សុីនៃម៉ូលេគុលទឹកកើតឡើងនៅ anode:

Cathode: Аg + + e = А g

Anode: 2H 2 O − 4e = 4H + + O 2

សមីការសង្ខេប៖ ___________________________________________________________

4AgNO 3 + 2H 2 O = 4Ag + 4HNO 3 + O 2

គូរគ្រោងការណ៍សម្រាប់ electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous: ក) ស៊ុលទង់ដែង; ខ) ម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួ; គ) ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត។

ក្នុងគ្រប់ករណីទាំងអស់ អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើអេឡិចត្រូតកាបូន។

ឧទាហរណ៍៖ អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្លរួទង់ដែងនៅលើអេឡិចត្រូត inert

ការបំបែកក្លរួទង់ដែង៖

CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl -

ដំណោះស្រាយមានផ្ទុក Cu 2+ និង 2Cl - អ៊ីយ៉ុងដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានបញ្ជូនទៅអេឡិចត្រូតដែលត្រូវគ្នា៖

Cathode - Cu 2+ + 2e = Cu 0

Anode + 2Cl − − 2e = Cl ២

_______________________________

CuCl 2 = Cu + Cl 2

ទង់ដែងលោហធាតុត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ហើយឧស្ម័នក្លរីនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode ។

ប្រសិនបើនៅក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានពិចារណានៃអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ CuCl 2 យើងយកចានទង់ដែងជា anode បន្ទាប់មកទង់ដែងត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ហើយនៅ anode ដែលដំណើរការអុកស៊ីតកម្មកើតឡើងជំនួសឱ្យការបញ្ចេញ Cl 0 ions និងការបញ្ចេញក្លរីនអុកស៊ីតកម្ម។ នៃ anode (ទង់ដែង) កើតឡើង។

ក្នុងករណីនេះ anode ខ្លួនវារលាយហើយវាចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់នៃ Cu 2+ ions ។

អេឡិចត្រូលីសនៃ CuCl 2 ជាមួយ anode រលាយអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:

អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយអំបិលជាមួយ anode រលាយត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអុកស៊ីតកម្មនៃវត្ថុធាតុ anode (ការរំលាយរបស់វា) និងត្រូវបានអមដោយការផ្ទេរលោហៈពី anode ទៅ cathode ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការចម្រាញ់ (សម្អាត) លោហធាតុពីសារធាតុកខ្វក់។

ឧទាហរណ៍៖ អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួនៅលើអេឡិចត្រូតអសកម្ម

ការបំបែកម៉ាញ៉េស្យូមក្លរីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous:

MgCl 2 ↔ Mg 2+ +2Сl -

អ៊ីយ៉ុងម៉ាញ៉េស្យូមមិនអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous (ទឹកកំពុងត្រូវបានកាត់បន្ថយ) អ៊ីយ៉ុងក្លរួត្រូវបានកត់សុី។

គ្រោងការណ៍អេឡិចត្រូលីត៖

ឧទាហរណ៍៖ អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃស៊ុលទង់ដែងនៅលើអេឡិចត្រូត inert

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ស៊ុលទង់ដែងបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖

CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-

អ៊ីយ៉ុងទង់ដែងអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ cathode នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។

អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតនៅក្នុងសូលុយស្យុង aqueous មិនកត់សុីទេ ដូច្នេះអុកស៊ីតកម្មទឹកនឹងកើតឡើងនៅ anode ។

គ្រោងការណ៍អេឡិចត្រូលីត៖

អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលនៃលោហៈសកម្មមួយនិងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន (K 2 SO 4) នៅលើអេឡិចត្រូត inert

ឧទាហរណ៍៖ ការបំបែកប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតក្នុងដំណោះស្រាយទឹក៖

K 2 SO 4 = 2K + + SO 4 2-

អ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូម និងស៊ុលហ្វាត អ៊ីយ៉ុងមិនអាចបញ្ចេញនៅអេឡិចត្រូតក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បានទេ ដូច្នេះការកាត់បន្ថយនឹងកើតឡើងនៅ cathode ហើយការកត់សុីនៃទឹកនឹងកើតឡើងនៅ anode ។

គ្រោងការណ៍អេឡិចត្រូលីត៖

ឬផ្តល់ឱ្យថា 4H + + 4OH - = 4H 2 O (អនុវត្តដោយកូរ)

H2O2H2+O2

ប្រសិនបើចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលនៃលោហៈសកម្ម និងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន នោះទាំង cations លោហៈ និង ions នៃសំណល់អាស៊ីតមិនត្រូវបានរំសាយចេញទេ។

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ហើយអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode ហើយ electrolysis ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា electrolytic decomposition នៃទឹក។

រលាយអេឡិចត្រូលីតនៃសូដ្យូម hydroxide

អេឡិចត្រូលីតនៃទឹកតែងតែត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវត្តមាននៃអេឡិចត្រូលីតអសកម្ម (ដើម្បីបង្កើនចរន្តអគ្គិសនីនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយខ្លាំង - ទឹក):

ច្បាប់របស់ហ្វារ៉ាដេយ

ការពឹងផ្អែកនៃបរិមាណនៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនីទាន់ពេលវេលា កម្លាំងបច្ចុប្បន្ន និងធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីតអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្អែកលើច្បាប់ទូទៅរបស់ហ្វារ៉ាដេយ៖

ដែល m គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីត (g);

អ៊ី គឺជាម៉ាស់សមមូលនៃសារធាតុ (g/mol);

M គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុ (g/mol);

n គឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ ឬទទួល។

ខ្ញុំ - កម្លាំងបច្ចុប្បន្ន (A); t - រយៈពេលដំណើរការ (s);

F គឺជាថេររបស់ហ្វារ៉ាដេយ ដែលកំណត់លក្ខណៈបរិមាណអគ្គិសនីដែលត្រូវការដើម្បីបញ្ចេញម៉ាស់ស្មើនឹង 1 នៃសារធាតុ (F = 96,500 C/mol = 26.8 Ah/mol)។

Hydrolysis នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ

អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយនឹងទឹកដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីដ្រូលីស៊ីសអំបិល។

ប្រសិនបើយើងចាត់ទុកអំបិលជាផលិតផលនៃភាពអព្យាក្រឹតនៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងអាស៊ីត នោះយើងអាចបែងចែកអំបិលជាបួនក្រុម ដែលនីមួយៗនៃ hydrolysis នឹងដំណើរការតាមរបៀបរបស់វា។

1. អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតដ៏រឹងមាំ KBr, NaCl, NaNO 3) នឹងមិនឆ្លងកាត់ការបំប្លែងសារជាតិអ៊ីដ្រូលីសទេ ព្រោះក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ។ ប្រតិកម្មរបស់បរិស្ថាននៅតែអព្យាក្រឹត។

2. នៅក្នុងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្លាំង FeCl 2, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3, MgSO 4) cation ឆ្លងកាត់ hydrolysis៖

FeCl 2 + HOH → Fe (OH) Cl + HCl

Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - → FeOH + + 2Cl - + H +

ជាលទ្ធផលនៃ hydrolysis អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ H + ion និងអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដំណោះស្រាយ pH< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3. អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិង អាស៊ីតខ្សោយ(KClO, K 2 SiO 3, Na 2 CO 3, CH 3 COONa) ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៅអ៊ីយ៉ុង ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀត។

K 2 SiO 3 + HOH → KHSiO 3 + KOH

2K + +SiO 3 2- + H + + OH - → HSiO 3 - + 2K + + OH -

pH នៃដំណោះស្រាយបែបនេះគឺ> 7 (ដំណោះស្រាយក្លាយជាអាល់កាឡាំង) ។

4. អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយ (CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, Al 2 S 3) ត្រូវបាន hydrolyzed ដោយទាំង cation និង anion ។ ជាលទ្ធផលមូលដ្ឋាន dissociating បន្តិចនិងអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ pH នៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះគឺអាស្រ័យលើកម្លាំងដែលទាក់ទងនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ

មានជម្រើសជាច្រើនសម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិល៖

1. Hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ: (CH 3 COONa, KCN, Na 2 CO 3) ។

ឧទាហរណ៍ 1. Hydrolysis នៃ sodium acetate ។

ឬ CH 3 COO – + Na + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + Na + + OH –

CH 3 COO – + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH –

ដោយសារអាស៊ីតអាសេទិកបែកខ្ញែកខ្សោយ អ៊ីយ៉ុងអាសេតាតចងអ៊ីយ៉ុង H + ហើយលំនឹងបំបែកទឹកផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំតាមគោលការណ៍របស់ ឡឺ ឆាតលីយេ។

OH - អ៊ីយ៉ុងកកកុញនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (pH> 7)

ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីត polybasic នោះ hydrolysis កើតឡើងជាដំណាក់កាល។

ឧទាហរណ៍ hydrolysis កាបូន: Na 2 CO 3

ដំណាក់កាលទី I៖ CO 3 2– + H 2 O ↔ HCO 3 – + OH –

ដំណាក់កាលទី II៖ HCO 3 – + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH –

Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH

ជាធម្មតាមានតែដំណើរការដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលដំបូងប៉ុណ្ណោះដែលមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង ដែលតាមក្បួនត្រូវបានកំណត់នៅពេលវាយតម្លៃ hydrolysis នៃអំបិល។

លំនឹងនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងដំណាក់កាលទីពីរត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងឆ្វេងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងលំនឹងនៃដំណាក់កាលទី 1 ចាប់តាំងពីអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (HCO 3 -) ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលដំបូងជាងនៅដំណាក់កាលទីពីរ (H 2 CO 3) ។

ឧទាហរណ៍ ២. Hydrolysis នៃ rubidium orthophosphate ។

1. កំណត់ប្រភេទនៃ hydrolysis:

Rb 3 PO 4 ↔ 3Rb + + P.O. 4 3–

Rubidium គឺជាលោហធាតុអាល់កាឡាំង hydroxide របស់វាគឺជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ អាស៊ីតផូស្វ័រ ជាពិសេសនៅក្នុងដំណាក់កាលទីបីនៃការផ្តាច់ខ្លួនរបស់វា ដែលត្រូវនឹងការបង្កើតផូស្វាត គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ។

អ៊ីដ្រូលីស៊ីសកើតឡើងនៅអ៊ីយ៉ុង។

PO 3- 4 + H–OH ↔ HPO 2- 4 + OH – ។

ផលិតផលគឺអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូផូស្វាត និងអ៊ីដ្រូស៊ីត មធ្យមគឺអាល់កាឡាំង។

3. ចងក្រងសមីការម៉ូលេគុល៖

Rb 3 PO 4 + H 2 O ↔ Rb 2 HPO 4 + RbOH ។

យើងទទួលបានអំបិលអាស៊ីត - rubidium អ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត។

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានខ្សោយ

2. Hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានខ្សោយ: NH 4 NO 3, AlCl 3, Fe 2 (SO 4) ៣.

ឧទាហរណ៍ 1. Hydrolysis នៃ ammonium nitrate ។

NH 4 + + NO 3 – + H 2 O ↔ NH 4 OH + NO 3 – + H +

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H +

នៅក្នុងករណីនៃ cation ដែលគិតថ្លៃច្រើន អ៊ីដ្រូលីស៊ីសដំណើរការជាជំហានៗ ឧទាហរណ៍៖

ដំណាក់កាល I: Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H +

ដំណាក់កាលទី II: CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 + H +

CuCl 2 + H 2 O = CuOHCl + HCl

ក្នុងករណីនេះកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និង pH នៃឧបករណ៍ផ្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយក៏ត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយដំណាក់កាលដំបូងនៃអ៊ីដ្រូសែន។

ឧទាហរណ៍ 2. Hydrolysis នៃទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត

1. កំណត់ប្រភេទនៃ hydrolysis ។ នៅដំណាក់កាលនេះ ចាំបាច់ត្រូវសរសេរសមីការការបំបែកអំបិល៖

CuSO 4 ↔ គ 2+ + SO 2- 4 ។

អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ (យើងសង្កត់ធ្ងន់) និង anion នៃអាស៊ីតខ្លាំងមួយ។ Hydrolysis នៃ cation កើតឡើង។

2. យើងសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ូដនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ហើយកំណត់ឧបករណ៍ផ្ទុក៖

Cu 2+ + H-OH ↔ CuOH + + H + ។

អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន (II) អ៊ីយ៉ុង និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧបករណ៍ផ្ទុកមានជាតិអាស៊ីត។

3. បង្កើតសមីការម៉ូលេគុល។

វាត្រូវតែត្រូវបានយកទៅក្នុងគណនីថាការចងក្រងនៃសមីការបែបនេះគឺជាកិច្ចការផ្លូវការជាក់លាក់មួយ។ ពីភាគល្អិតវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ យើងបង្កើតជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹតដែលមានតែនៅលើក្រដាសប៉ុណ្ណោះ។ IN ក្នុងករណី​នេះយើង​អាច​បង្កើត​រូបមន្ត (CuOH) 2 SO 4 ប៉ុន្តែ​ដើម្បី​ធ្វើ​វា​យើង​ត្រូវ​គិត​គុណ​សមីការ​អ៊ីយ៉ុង​របស់​យើង​ដោយ​ពីរ។

យើង​ទទួល​បាន:

2CuSO 4 + 2H 2 O ↔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4 ។

សូមចំណាំថាផលិតផលប្រតិកម្មជារបស់ក្រុមនៃអំបិលមូលដ្ឋាន។ ឈ្មោះអំបិលសំខាន់ៗ ក៏ដូចជាឈ្មោះអំបិលកម្រិតមធ្យម គួរតែមានឈ្មោះអ៊ីយ៉ុង និងស៊ីអ៊ីត ក្នុងករណីនេះ យើងនឹងហៅអំបិលថា "អ៊ីដ្រូស៊ីតទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត" ។

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានខ្សោយ

3. Hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានខ្សោយ:

ឧទាហរណ៍ 1. Hydrolysis នៃ ammonium acetate ។

CH 3 COO – + NH 4 + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH

ក្នុងករណីនេះ សមាសធាតុពីរដែលបែកគ្នាបន្តិចត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយ pH នៃដំណោះស្រាយគឺអាស្រ័យលើកម្លាំងដែលទាក់ទងនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។

ប្រសិនបើផលិតផល hydrolysis អាចត្រូវបានយកចេញពីដំណោះស្រាយ ឧទាហរណ៍ ក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុ precipitate ឬ gaseous នោះ hydrolysis បន្តទៅការបញ្ចប់។

ឧទាហរណ៍ 2. Hydrolysis នៃអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត។

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

2А l 3+ + 3 S 2- + 6Н 2 О = 2Аl(ОН) 3 (ទឹកភ្លៀង) + ЗН 2 S (ឧស្ម័ន)

ឧទាហរណ៍ទី 3 Hydrolysis នៃអាសុីតអាលុយមីញ៉ូម

1. កំណត់ប្រភេទនៃ hydrolysis:

Al(CH 3 COO) 3 = អាល់ 3+ + 3ឈ 3 នាយកប្រតិបត្តិ – .

អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anions នៃអាស៊ីតខ្សោយ។

2. យើងសរសេរសមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសអ៊ីយ៉ុង និងកំណត់ឧបករណ៍ផ្ទុក៖

Al 3+ + H–OH ↔ AlOH 2+ + H + ,

CH 3 COO – + H–OH ↔ CH 3 COOH + OH – ។

ដោយពិចារណាថាអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតគឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយខ្លាំង យើងសន្មត់ថាអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៅស៊ីអ៊ីតនឹងកើតឡើងក្នុងកម្រិតធំជាងនៅអ៊ីយ៉ុង។ អាស្រ័យហេតុនេះ វានឹងមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនលើសនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយឧបករណ៍ផ្ទុកនឹងមានជាតិអាស៊ីត។

វាគ្មានន័យទេក្នុងការព្យាយាមបង្កើតសមីការសង្ខេបសម្រាប់ប្រតិកម្មនៅទីនេះ។ ប្រតិកម្មទាំងពីរគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន មិនមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយការបូកសរុបបែបនេះគ្មានន័យទេ។

៣. ចូរយើងបង្កើតសមីការម៉ូលេគុល៖

Al(CH 3 COO) 3 + H 2 O = AlOH(CH 3 COO) 2 + CH 3 COOH ។

នេះ​ក៏​ជា​លំហាត់​ផ្លូវការ​មួយ​សម្រាប់​ការ​ហ្វឹកហ្វឺន​ក្នុង​ការ​បង្កើត​រូបមន្ត​នៃ​អំបិល និង​ឈ្មោះ​របស់​ពួកវា។ ចូរហៅលទ្ធផលអំបិល hydroxoaluminum acetate ។

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ

4. អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតដ៏រឹងមាំ និងមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ ពីព្រោះ សមាសធាតុបំបែកខ្សោយតែមួយគត់គឺ H 2 O ។

អំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេហើយដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត។

ដើម្បីយល់ពីអ្វីដែលអ៊ីដ្រូលីស៊ីនៃអំបិលគឺ ចូរយើងចងចាំជាមុនអំពីរបៀបដែលអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងបំបែក។

អ្វី​ដែល​អាស៊ីត​ទាំងអស់​មាន​ដូច​គ្នា​នោះ​គឺ​ថា​នៅ​ពេល​ដែល​វា​ផ្តាច់​គ្នា អ៊ីដ្រូសែន​អ៊ីដ្រូសែន (H+) ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ជា​ចាំ​បាច់ ខណៈ​ពេល​ដែល​អាល់កាឡាំង​ទាំងអស់​បែក​ចេញ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (OH −) តែងតែ​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង។

ក្នុងន័យនេះ ប្រសិនបើនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ ឬមូលហេតុមួយមានអ៊ីយ៉ុង H + ច្រើន ដំណោះស្រាយត្រូវបានគេនិយាយថាមានប្រតិកម្មអាសុីតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក ប្រសិនបើ OH - - ប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។

ប្រសិនបើអ្វីៗទាំងអស់មានភាពច្បាស់លាស់ជាមួយនឹងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង តើប្រតិកម្មអ្វីរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនឹងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល?

នៅ glance ដំបូងវាគួរតែអព្យាក្រឹតជានិច្ច។ ហើយពិតជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងដំណោះស្រាយសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត តើលើសនៃអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ឬអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ុង មកពីណា? សូដ្យូមស៊ុលហ្វីតដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នៅពេលបំបែកមិនបង្កើតអ៊ីយ៉ុងនៃប្រភេទមួយឬផ្សេងទៀត:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើអ្នកមាននៅចំពោះមុខអ្នក ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium sulfide, sodium chloride, zinc nitrate និង electronic pH meter (ឧបករណ៍ឌីជីថលសម្រាប់កំណត់ទឹកអាស៊ីតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក) អ្នកនឹងរកឃើញបាតុភូតមិនធម្មតាមួយ។ ឧបករណ៍នេះនឹងបង្ហាញអ្នកថា pH នៃដំណោះស្រាយសូដ្យូមស៊ុលហ្វីតគឺធំជាង 7, i.e. មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនលើសយ៉ាងច្បាស់។ មធ្យមនៃដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូមនឹងមានអព្យាក្រឹត (pH = 7) ហើយដំណោះស្រាយ Zn (NO 3) 2 នឹងមានជាតិអាស៊ីត។

រឿងតែមួយគត់ដែលបំពេញតាមការរំពឹងទុករបស់យើងគឺបរិយាកាសសូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូម។ នាងបានប្រែទៅជាអព្យាក្រឹតដូចការរំពឹងទុក។

ប៉ុន្តែតើអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនលើសនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ីអ៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយស័ង្កសីនីត្រាតមកពីណា?

ចូរយើងព្យាយាមស្វែងយល់។ ដើម្បី​ធ្វើ​បែប​នេះ យើង​ត្រូវ​យល់​ពី​ចំណុច​ទ្រឹស្ដី​ដូច​ខាង​ក្រោម។

អំបិលណាមួយអាចត្រូវបានគេគិតថាជាផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមួយ។ អាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំងនិងខ្សោយ។ ចូរយើងចាំថាអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលមានកម្រិតនៃការបំបែកខ្លួនជិត 100% ត្រូវបានគេហៅថាខ្លាំង។

ចំណាំ៖ ស្ពាន់ធ័រ (H 2 SO 3) និងផូស្វ័រ (H 3 PO 4) ជារឿយៗត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីតកម្លាំងមធ្យម ប៉ុន្តែនៅពេលពិចារណាលើកិច្ចការ hydrolysis ពួកគេគួរតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាខ្សោយ។

សំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតខ្សោយមានសមត្ថភាពធ្វើអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក ដកអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីត H+ ចេញពីពួកវា។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត ដែលជាសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតខ្សោយ ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយវាដូចខាងក្រោម៖

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH −

HS − + H 2 O ↔ H 2 S + OH −

ដូចដែលអ្នកអាចមើលឃើញ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនលើសត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។ នោះគឺសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតខ្សោយបង្កើនអាល់កាឡាំងនៃបរិស្ថាន។ នៅក្នុងករណីនៃដំណោះស្រាយអំបិលដែលមានសំណល់អាស៊ីតបែបនេះវាត្រូវបានគេនិយាយថាសម្រាប់ពួកគេមាន anion hydrolysis.

សំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតខ្លាំងមិនដូចសារធាតុខ្សោយមិនមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។ នោះគឺពួកគេមិនប៉ះពាល់ដល់ pH នៃដំណោះស្រាយ aqueous ទេ។ ឧទហរណ៍ ក្លរួអ៊ីយ៉ុង ជាសំណល់អាស៊ីតនៃកម្លាំងខ្លាំង នៃអាស៊ីត hydrochloricមិនប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖

នោះគឺអ៊ីយ៉ុងក្លរួមិនប៉ះពាល់ដល់ pH នៃដំណោះស្រាយទេ។

ក្នុងចំណោមសារធាតុដែក មានតែសារធាតុដែលទាក់ទងទៅនឹងមូលដ្ឋានខ្សោយប៉ុណ្ណោះដែលអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកបាន។ ឧទហរណ៍ Zn 2+ cation ដែលត្រូវគ្នានឹង zinc hydroxide មូលដ្ឋានខ្សោយ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលស័ង្កសី ដំណើរការដូចខាងក្រោមកើតឡើង៖

Zn 2+ + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +

Zn(OH) + + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីសមីការខាងលើ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃស័ង្កសី cations ជាមួយនឹងទឹក អ៊ីដ្រូសែន cations កកកុញនៅក្នុងសូលុយស្យុង បង្កើនជាតិអាស៊ីតនៃបរិស្ថាន ពោលគឺបន្ថយ pH ។ ប្រសិនបើអំបិលមានផ្ទុក cations ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋានខ្សោយ ក្នុងករណីនេះវាត្រូវបានគេនិយាយថាអំបិល hydrolyzes នៅ cation.

ជាតិ​ដែក​ដែល​ត្រូវ​នឹង​មូលដ្ឋាន​ខ្លាំង មិន​មាន​អន្តរកម្ម​ជាមួយ​ទឹក​ទេ។ ឧទាហរណ៍ Na + cation ត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ - សូដ្យូម hydroxide ។ ដូច្នេះ​អ៊ីយ៉ុង​សូដ្យូម​មិន​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​ទឹក​ទេ ហើយ​មិន​ប៉ះពាល់​ដល់​ pH នៃ​ដំណោះស្រាយ​តាម​វិធី​ណា​មួយ​ឡើយ។

អាស្រ័យ​ហេតុ​នេះ អំបិល​អាច​ចែក​ចេញ​ជា​៤​ប្រភេទ​គឺ​៖

1) មូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្លាំង;

អំបិលបែបនេះមិនមានសំណល់អាស៊ីត ឬជាតិដែកដែលមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក ពោលគឺឧ។ មានសមត្ថភាពប៉ះពាល់ដល់ pH នៃដំណោះស្រាយ aqueous ។ ដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះមានបរិយាកាសប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ ពួកគេនិយាយអំពីអំបិលបែបនេះ កុំឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស.

ឧទាហរណ៍: Ba(NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4 ជាដើម។

2) មូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ

នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះមានតែសំណល់អាស៊ីតដែលមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ មធ្យមនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលបែបនេះគឺអាល់កាឡាំង; hydrolyze នៅ anion

ឧទាហរណ៍: NaF, K 2 CO 3, Li 2 S ជាដើម។

3) មូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង

នៅក្នុងអំបិលបែបនេះ cations មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក ប៉ុន្តែសំណល់អាស៊ីតមិនមានប្រតិកម្ម - hydrolysis នៃអំបិលដោយ cationបរិស្ថានមានជាតិអាស៊ីត។

ឧទាហរណ៍: Zn (NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4 ជាដើម។

4) មូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ។

ទាំង cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ Hydrolysis នៃអំបិលនៃប្រភេទនេះកើតឡើង ទាំង cation និង anion. ជាញឹកញាប់អំបិលបែបនេះត្រូវបានទទួលរង អ៊ីដ្រូលីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។.

តើ​វា​មាន​ន័យ​យ៉ាង​ណា​ដែល​ថា​ពួក​វា​ត្រូវ​បាន​អ៊ីដ្រូលីស​មិន​អាច​ត្រឡប់​វិញ?

ចាប់តាំងពីក្នុងករណីនេះទាំង cations លោហធាតុ (ឬ NH 4 +) និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកទាំង H + ions និង OH − ions លេចឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបង្កើតជាសារធាតុ dissociating តិចតួចបំផុត - ទឹក (H 2 O) ។ .

នេះនាំឱ្យការពិតដែលថាអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយសំណល់អាស៊ីតនៃមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយមិនអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនោះទេប៉ុន្តែបានតែដោយការសំយោគដំណាក់កាលរឹងប៉ុណ្ណោះឬមិនអាចទទួលបានទាល់តែសោះ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលលាយសូលុយស្យុងអាលុយមីញ៉ូមនីត្រាតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត ជំនួសឱ្យប្រតិកម្មដែលរំពឹងទុក៖

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S = Al 2 S 3 + 6NaNO 3 (− ប្រតិកម្មមិនដំណើរការតាមវិធីនេះទេ!)

ប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ៖

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O= 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S + 6NaNO 3

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វីតអាចទទួលបានយ៉ាងងាយស្រួលដោយការលាយម្សៅអាលុយមីញ៉ូមជាមួយស្ពាន់ធ័រ៖

2Al + 3S = Al 2 S ៣

នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក វាដូចជាពេលដែលព្យាយាមយកវានៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

គ្រូគីមីវិទ្យា

មេរៀនទី៧
ថ្នាក់ទី 10(ឆ្នាំសិក្សាដំបូង)

ការបន្ត។ សម្រាប់ការចាប់ផ្តើម សូមមើលលេខ 22,/2005; 1, 2, 3, 5, 6/2006

Hydrolysis នៃអំបិល

ផែនការ

1. និយមន័យ និងខ្លឹមសារនៃ hydrolysis ។

2. Hydrolysis នៃប្រភេទផ្សេងៗនៃអំបិល។

3. អ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

ពាក្យ "hydrolysis" (មកពីភាសាក្រិច - ទឹកនិង - decomposition) ត្រូវបានបកប្រែជាការរលួយដោយទឹក។

អ៊ីដ្រូលីស៊ីសអំបិល គឺជាអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយនឹងទឹក ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។. ខ្លឹមសារនៃដំណើរការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសបានចុះមកក្រោមអន្តរកម្មគីមីនៃ cations អំបិល ឬ anions ជាមួយអ៊ីយ៉ុង hydroxide ឬអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនពីម៉ូលេគុលទឹក។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ លំនឹងគីមីដំណើរការនៃការបំបែកទឹកផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង។ ដូច្នេះ លើសនៃ H+ ឬ OH - អ៊ីយ៉ុងឥតគិតថ្លៃលេចឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល aqueous ដែលកំណត់បរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយអំបិល។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺ ឬសីតុណ្ហភាពកើនឡើង កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីលីសកើនឡើង.

អំបិលណាមួយអាចត្រូវបានតំណាងថាជាផលិតផលនៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ អាស្រ័យលើភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតដើម និងមូលដ្ឋាន អំបិលមាន 4 ប្រភេទ។ Hydrolysis នៃអំបិល ប្រភេទផ្សេងគ្នាដំណើរការខុសគ្នា និងផ្តល់បរិយាកាសដំណោះស្រាយខុសគ្នា។

អំបិល​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​មូលដ្ឋាន​ដ៏​រឹងមាំ និង​អាស៊ីត​ខ្សោយ​ឆ្លងកាត់​ការ​អ៊ីដ្រូលីស៊ីស អ៊ីដ្រូលីស៊ីសឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺអាល់កាឡាំង (pH> 7) ឧទាហរណ៍៖

CH 3 COONa + HOH CH 3 COOH + NaOH,

CH 3 COOH – + HOH CH 3 COOH + OH – ។

ក្នុងករណីដែលអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីត polybasic ខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ អ៊ីដ្រូលីស្ទីកនៃអ៊ីយ៉ុងដំណើរការជាជំហានៗ ហើយចំនួនជំហានអ៊ីដ្រូលីស៊ីសអាស្រ័យលើមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតខ្សោយ។ នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃ hydrolysis អំបិលអាស៊ីត (ជំនួសឱ្យអាស៊ីត) និងមូលដ្ឋានរឹងមាំត្រូវបានបង្កើតឡើងឧទាហរណ៍:

ដំណាក់កាលទី១៖

Na 2 SO 3 + HOH NaHSO 3 + NaOH,

SO 3 2– + HOH HSO 3 – + OH – ;

ដំណាក់កាលទី ២៖

NaHSO 3 + HOH H 2 SO 3 + NaOH,

HSO 3 – + HOH H 2 SO 3 + OH – ។

សរុប៖

Na 2 SO 3 + 2HOH H 2 SO 3 + 2NaOH,

SO 3 2– + 2HOH H 2 SO 3 + 2OH – ។

អំបិល​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​មូលដ្ឋាន​ខ្សោយ និង​អាស៊ីត​ខ្លាំង​មួយ​ឆ្លងកាត់​ការ​អ៊ីដ្រូលីស៊ីស៊ីកិកដំណោះស្រាយគឺអាស៊ីត (pH< 7), например:

NH 4 Br + HOH NH 4 OH + HBr,

NH 4 + + HOH NH 4 OH + H + ។

ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋាន polyacid ខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្លាំងនោះ cationic hydrolysis ដំណើរការជាជំហានៗ អាស្រ័យលើអាស៊ីតនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ។ ជំនួសឱ្យមូលដ្ឋាន អំបិលមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងជំហានដំបូងនៃ hydrolysis នេះ ឧទាហរណ៍៖

ដំណាក់កាលទី១៖

ZnCl 2 + HOH Zn(OH)Cl + HCl,

Zn 2+ + HOH Zn(OH) + + H + ;

ដំណាក់កាលទី ២៖

Zn(OH)Cl + HOH Zn(OH) 2 + HCl,

Zn(OH) + + HOH Zn(OH) 2 + H + ។

សរុប៖

ZnCl 2 + 2HOH Zn(OH) 2 + 2HCl ។

អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយ hydrolyzes ទាំង cation និង anion ។ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលទាំងនេះអាចមានលក្ខណៈអព្យាក្រឹត អាស៊ីតបន្តិច ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការបំបែកផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ី ឧទាហរណ៍៖

(NH 4) 2 CO 3 + 2HOH 2NH 4 OH + H 2 CO 3 ,

2NH 4 + + CO 3 2– + 2НН 2NH 4 OH + H 2 CO 3 ។

អំបិល​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​មូលដ្ឋាន​រឹងមាំ និង​អាស៊ីត​ខ្លាំង​មិន​ឆ្លងកាត់​ការ​អ៊ីដ្រូលីស៊ីស​ទេ។, ដោយសារតែ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម; ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹតឧទាហរណ៍៖

NaCl + HOH មិនមានប្រតិកម្មទេ។

សម្រាប់អំបិលភាគច្រើន អ៊ីដ្រូលីស៊ីស គឺជាដំណើរការដែលអាចត្រឡប់វិញបាន ប៉ុន្តែអំបិលខ្លះត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុងដោយទឹក ពោលគឺសម្រាប់ពួកវាអ៊ីដ្រូលីស៊ីស គឺជាដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ អំបិល​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​មូលដ្ឋាន​មិន​រលាយ​ឬ​ងាយ​នឹង​បង្ក​ជាហេតុ​ខ្សោយ និង​អាស៊ីត​មិន​រលាយ​ឬ​ងាយ​នឹង​បង្កជាហេតុ​ត្រូវ​ឆ្លងកាត់​ការ​អ៊ីដ្រូលីស៊ីស​ដែល​មិន​អាច​ត្រឡប់​វិញ​បាន។អំបិលបែបនេះមិនអាចមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous (Al 2 S 3, Fe 2 (CO 3) 3 ។ល។) ឧទាហរណ៍៖

Al 2 S 3 + 6HOH = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S ។

ដោយសារតែអ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលពីរមិនតែងតែបង្កើតជាអំបិលថ្មីទេ។ ក្នុងករណីបែបនេះវាចាំបាច់ដើម្បីយកទៅក្នុងគណនីប្រតិកម្ម hydrolysis នៃអំបិលចាប់ផ្តើម។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត និងអាលុយមីញ៉ូក្លរួមានអន្តរកម្ម ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុប្រតិកម្មដំបូងនឹងទឹកកើតឡើងដំបូង ហើយបន្ទាប់មកផលិតផលប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយគ្នា។ ដំណើរការនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការប្រតិកម្មរួម៖

3K 2 S + 2AlCl 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6KCl ។

ការធ្វើតេស្តលើប្រធានបទ "អ៊ីដ្រូសែនអំបិល"

1. ដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុ A មានបរិយាកាសអព្យាក្រឹត ហើយដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុ B មានបរិស្ថានអាសុីត។ ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ A និង B មានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក។ បញ្ជាក់សារធាតុទាំងនេះ៖

ក) ក - សូដ្យូមក្លរួ, ខ - នីត្រាតប្រាក់;

ខ) A - បារីយ៉ូមនីត្រាត B - អាស៊ីតផូស្វ័រ;

គ) A - ទង់ដែង (II) ក្លរួ B - អាស៊ីតអាសេទិក;

ឃ) A - ហ្វ្លុយអូរីសូដ្យូម B - ក្លរួបារីយ៉ូម។

2. ផលបូកនៃមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មរវាងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ chromium (III) nitrate និង sodium sulfide គឺស្មើនឹង៖

ក) ១៩; ខ) ១២; នៅ 6; ឃ) ២២.

3. ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃក្រូមីញ៉ូម (III) ក្លរួ និង៖

ក) អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត;

ខ) ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន orthophosphate;

គ) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត;

ឃ) សូដ្យូមស៊ីលីត។

4. បំពង់សាកល្បងចំនួនបួនមានដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលដែលបានរាយខាងក្រោម។ តើដំណោះស្រាយអំបិលមួយណាអាចសម្គាល់ពីអ្នកដទៃដោយប្រើ litmus?

ក) អាលុយមីញ៉ូ bromide; ខ) ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត;

គ) នីត្រាតនាំមុខ; ឃ) ប៉ូតាស្យូមស៊ីលីត។

5. Hydrolysis កើតឡើងនៅពេលរំលាយក្នុងទឹក៖

ក) កាល់ស្យូម bromide; ខ) កាល់ស្យូមផូស្វាត;

គ) កាល់ស្យូមនីទ្រីត; ឃ) កាល់ស្យូមអាសេតាត។

6. អំបិលឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៅអ៊ីយ៉ុង៖

ក) ក្លរួ barium; ខ) ប៉ូតាស្យូម nitrite;

គ) អាម៉ូញ៉ូមក្លរីត; ឃ) សូដ្យូមផូស្វាត។

7. ស័ង្កសីនឹងរលាយនៅពេលត្រាំក្នុងដំណោះស្រាយ៖

ក) សូដ្យូមក្លរួ; ខ) បារីយ៉ូមក្លរួ;

គ) ក្លរួអាលុយមីញ៉ូម; ឃ) ប៉ូតាស្យូមក្លរួ។

8. សារធាតុមួយគូនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែល violet litmus ផ្លាស់ប្តូរពណ៌ទៅជាក្រហម និងខៀវ រៀងគ្នា៖

ក) សូដ្យូមកាបូននិងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត;

ខ) ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតនិងអាលុយមីញ៉ូ bromide;

គ) នីកែល (II) ក្លរួ និងបារីយ៉ូមនីត្រាត;

ឃ) សូដ្យូមនីត្រាត និងកាល់ស្យូមក្លរួ។

9. Hydrolysis គឺមិនអាចទៅរួចទេសម្រាប់ក្រុមនៃសមាសធាតុដូចខាងក្រោម:

ក) អុកស៊ីដ; ខ) nitrides;

គ) ផូស្វ័រ; ឃ) ជាតិសំណើម។

10. អ្នកអាចទប់ស្កាត់ hydrolysis នៃម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត៖

ក) រំលាយដំណោះស្រាយ;

ខ) កំដៅដំណោះស្រាយ;

គ) បន្ថែមដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក;

ឃ) បន្ថែមដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។

គន្លឹះក្នុងការសាកល្បង

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ក, ខ	ជី	ក	ជី	គ, ឃ	b, ឃ	វ	វ	ក	វ

ភារកិច្ចនិងលំហាត់លើប្រធានបទ "ការស្រូបយកជាតិអំបិល"

លំហាត់

1. អំបិលដែលផ្តល់គឺ៖ ប៉ូតាស្យូមក្លរួ, cobalt chloride, sodium carbonate, cesium sulfate, iron(III) sulfate, rubidium nitrate, sodium acetate, magnesium nitrate, nickel hydroxynitrate, barium iodide ។ បំពេញតារាង "អ៊ីដ្រូសែនអំបិល" សម្រាប់ពួកគេ។

តុ

Hydrolysis នៃអំបិល

អំបិលត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីហ្សីន (រូបមន្តអំបិល)	ដំណោះស្រាយ ជាមួយ pH< 7	សមីការ Hydrolysis (ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) អំបិលជាមួយ pH< 7
CoCl 2 ..........................	CoCl 2 , ......................	CoCl 2 + H 2 O CoOHCl + HCl,
..	..................................	ខូ 2+ + 2Cl – + H 2 O
	..................................	CoOH + + H + + 2Cl – ,
....................................	..................................	................................................

ដំណោះស្រាយ

សមីការនៃ hydrolysis នៃអំបិលជាមួយ pH< 7:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O 2Fe(OH) S O 4 + H 2 SO 4,

Fe 3+ + H 2 O Fe(OH) 2+ + H + ;

2Fe(OH)SO 4 + 2H 2 O 2 SO 4 + H 2 SO 4 ,

Fe(OH) 2+ + H 2 O Fe(OH) 2 + + H + ;

2 SO 4 + 2H 2 O 2Fe(OH) 3 + H 2 SO 4,

Fe(OH) 2 + + H 2 O Fe(OH) 3 + H + ។

Ni(OH)NO 3 + H 2 O Ni(OH) 2 + HNO 3 ,

NiOH + + H 2 O Ni (OH) 2 + H + ។

2. សរសេរសមីការម៉ូលេគុលសម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិលដោយផ្អែកលើសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់៖

ក) Cr 3+ + H 2 O = CrOH 2+ + H +;

ខ) Fe 2+ + H 2 O = FeOH + + H + ; + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4 ;

d) Al 2 (SO 4) 3 + 3(NH 4) 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 3(NH 4) 2 SO 4;

e) 2FeCl 3 + 3(NH 4) 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 6NH 4 Cl ។

4. នៅពេលដែលអាម៉ូញាក់ សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត និងប្រាក់នីត្រាតត្រូវបានបន្ថែមដោយឡែកពីគ្នាទៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុ A នោះ precipitates ពណ៌សត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយពីរក្នុងចំនោមពួកវាមានសមាសធាតុដូចគ្នា។ កំណត់អត្តសញ្ញាណសារធាតុ A.

ចម្លើយ. សារធាតុ A - AlCl 3 ។

5. នៅពេលដែលប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត អាម៉ូញាក់ និងបារីយ៉ូមក្លរត្រូវបានបន្ថែមដោយឡែកពីគ្នាទៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុ A នោះ precipitates ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ក្នុងករណីទីមួយនិងទីពីរ - ពណ៌ប្រផេះបៃតងនៃសមាសភាពដូចគ្នានៅក្នុងករណីទីបី - គ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ កំណត់អត្តសញ្ញាណសារធាតុ A.

ចម្លើយ. សារធាតុ A – Cr 2 (SO 4) ៣.

ភារកិច្ច

1. បរិមាណលើសនៃដំណោះស្រាយអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបន្ថែមទៅ 50 ក្រាមនៃសូលុយស្យុងកាបូណាតសូដ្យូមជាមួយនឹងប្រភាគដ៏ធំនៃសារធាតុរំលាយ 10.6% ។ តើឧស្ម័នអ្វីខ្លះត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងករណីនេះ? តើបរិមាណ (n.s.) នៃឧស្ម័ននេះជាអ្វី?

ចម្លើយ។ CO 2, 1.12 លីត្រ។

2. គណនាដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៅក្នុងខ្យល់ និងនៅក្នុង helium នៃឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល hydrolysis នៃ magnesium nitride ។

ចម្លើយ។ 0,586; 4,25.

3. គណនាដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៅក្នុងខ្យល់ និងក្នុងអ៊ីយូតានៃឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេល hydrolysis នៃកាល់ស្យូមផូស្វាត។

ចម្លើយ។ 1,17; 1,7.

4. អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតដែលមានទំងន់ ១១,៧ ក្រាមត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយ ៤៥ មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ 5 mol / លីត្រ។ តើ​ដំណោះ​ស្រាយ​ជា​លទ្ធផល​នឹង​មាន​ប្រតិកម្ម​អ្វី​ពី​បរិស្ថាន?

ដំណោះស្រាយ

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O ។

ម= 78 ក្រាម / mol

(Al(OH) 3) = ម/ម= 11.7/78 = 0.15 mol,

(H2SO4) = ជាមួយ V= 5 0.045 = 0.225 mol ។

សមាមាត្រ molar នៃ reagents ត្រូវគ្នាទៅនឹង stoichiometric coefficients: 0.15/2 = 0.225/3 ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយមិនអព្យាក្រឹត ប៉ុន្តែមានជាតិអាស៊ីត ពីព្រោះ អ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិល Al 2 (SO 4) 3 កើតឡើង៖

Al 2 (SO 4) 3 + 6НН 2Al(ОН) 3 + 3H 2 SO 4 ។

ចម្លើយ។ បរិស្ថានមានជាតិអាស៊ីត។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃក្លរួ។ អំបិលអាស៊ីត hydrochloric (ក្លរួ) ដែលបង្កើតឡើងដោយ cations នៃមូលដ្ឋានរឹងមាំមានប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous; អំបិលនៃមូលដ្ឋានខ្សោយគឺអាស៊ីត។

ក្លរីតលោហៈធ្ងន់នៅលើអ៊ីដ្រូលីស៊ីសបង្កើតជាទឹកភ្លៀងនៃអ៊ីដ្រូស៊ីត អុកស៊ីក្លរីត និងអុកស៊ីក្លរីត។ ដើម្បីទប់ស្កាត់ hydrolysis អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលទាំងនេះ។

អាស៊ីត hydrochloric anion គឺគ្មានពណ៌។ អំបិលពណ៌ត្រូវបានបង្កើតឡើងតែជាមួយសារធាតុពណ៌។ ក្លរីតខ្លះបង្កើតជាជាតិទឹកដែលមានពណ៌ខុសៗគ្នា ឧទាហរណ៍៖ - ខៀវ - វីយ៉ូឡែត - ពណ៌ផ្កាឈូក - វីយ៉ូឡែត - ពណ៌ផ្កាឈូក។ល។

ជាមួយនឹង hydrolysis ពេញលេញនៃក្លរីតនៃធាតុដូចជា , P (ឧទាហរណ៍ដែលមិនដូចអំបិលត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតក្លរួ) អាស៊ីតពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង: hydrohalic និងអុកស៊ីសែនដែលមាន:

ក្លរីតនៃធាតុដែលមានតំលៃខ្ពស់ដែលមានលក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មគឺមិនស្ថិតស្ថេរ។ ពួកវាបំផ្លាញការបញ្ចេញក្លរីនដោយឥតគិតថ្លៃ ឧទាហរណ៍៖

កំដៅជំរុញការរលួយនេះ។

Noble metal chlorides decompose ពេលបញ្ឆេះ ដើម្បីបង្កើតជាលោហៈ និង chlorine ដោយឥតគិតថ្លៃ៖

អាស៊ីត Hydrochloric និងអំបិលរបស់វានៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតគឺកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារ ហើយអាចត្រូវបានកត់សុីដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ បញ្ចេញក្លរីនធាតុ៖

ក្លរីតមានសមត្ថភាពក្នុងការចងអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនទៅជាស្មុគស្មាញ ឧទាហរណ៍៖

នេះពន្យល់ពីភាពរលាយនៃក្លរីតមួយចំនួន ដែលជាធម្មតាមិនរលាយក្នុងទឹក និងអាស៊ីតនីទ្រីក លើសពីសារធាតុដែលធ្វើអោយពួកវា precipitates (អាស៊ីត hydrochloric ឬ chlorides) និងនៅក្នុង aqua regia ។

ក្លរួភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក។ រលាយបន្តិចគឺក្លរីតនៃប្រាក់ បារតដែក សំណ និងទង់ដែង (I)។

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីត hydrochloric និងក្លរីតទៅនឹងក្លរីនធាតុ។ ដាក់ ​​5 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយដែលមាននៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយបន្ថែម 5 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃដំណក់ប្រមូលផ្តុំនិងកំដៅ (ក្រោម) ។ ក្នុងករណីនេះ ការប្រែពណ៌ដោយផ្នែក ឬពេញលេញនៃដំណោះស្រាយ និងការបញ្ចេញឧស្ម័នក្លរីន ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ដែលត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើក្រដាស iodostarch (ពណ៌ខៀវ) aniline (ពណ៌ក្រហម-violet) ល្បាយនៃ phenol ជាមួយ aniline (ពណ៌ខៀវ)។ ល្បាយនៃ fluorescein ជាមួយ (ពណ៌ផ្កាឈូក) ។ល។ ឃ.

ប្រតិកម្មកើតឡើងតាមសមីការ៖

ដើម្បី​រក​ឃើញ​ការ​សម្ងាត់ សូម​យក​ក្រដាស​ម្សៅ​អ៊ីយ៉ូត​សើម​ទៅ​កន្លែង​បើក​បំពង់​សាកល្បង។ នៅក្នុងវត្តមាននៃក្លរីន, ពណ៌ខៀវលេចឡើងដោយសារតែការបញ្ចេញជាតិអ៊ីយ៉ូតធាតុ:

ម៉ង់ហ្គាណែត ម៉ង់ហ្គាណែត សារធាតុ permanganates ម៉ង់ហ្គាណែស និងសំណ ឌីអុកស៊ីត ក្រូមីញ៉ូម anhydride អ៊ីប៉ូក្លរូស អ៊ីប៉ូក្លរូស អាស៊ីតនីទ្រីក ជាដើម មានឥទ្ធិពលអុកស៊ីតកម្ម។

លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ 1. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតខ្លាំង។ ប្រសិនបើអាស៊ីត hydrochloric ខ្លួនវាត្រូវបានកត់សុី, បន្ទាប់មកយកលើសរបស់វា។ ប្រសិនបើក្លរីតឆ្លងកាត់ការកត់សុី នោះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សាបជាតិអាស៊ីត។ នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹតការកត់សុីក្លរួមិនកើតឡើងទេ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង ក្លរីនសេរីមិនមានវត្តមានទេ ព្រោះវាងាយប្រតិកម្មជាមួយនឹងសមាមាត្រមិនស្មើគ្នាដើម្បីបង្កើតជាល្បាយនៃក្លរីត និងអ៊ីប៉ូក្លរីត៖

2. វាងាយស្រួលប្រើប៉ូតាស្យូម permanganate ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ដែលប្រែជាប្រែពណ៌នៅក្នុងវត្តមាន ដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មកាន់តែមើលឃើញ។

3. កំដៅលើកកម្ពស់ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។

4. នៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ ការកត់សុី និងការកាត់បន្ថយដំណើរការកាន់តែខ្លាំងក្លា។

5. ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ដែលអុកស៊ីតកម្មងាយស្រួលជាង ការពារការកត់សុីនៃក្លរីត។

6. ប្រតិកម្មគួរតែត្រូវបានអនុវត្តក្រោមសេចក្តីព្រាង ចាប់តាំងពីក្លរីនជាសារធាតុពុល។

ប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម dichromate ។ ដាក់​ក្នុង​បំពង់​សាកល្បង ដោយ​មាន​ដី​ពីមុន​ក្នុង​បាយអ​ប៉សឺឡែន​រឹង និង​បរិមាណ​ស្មើគ្នា។ បន្ថែមមិនលើសពី 5-10 ដំណក់នៃការប្រមូលផ្តុំនិងកំដៅដោយថ្នមៗ។

នៅក្នុងវត្តមាននៃក្លរីតសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានបង្កើតឡើង - ក្រូមីលក្លរ៖

ដើម្បីចាប់យកចំហាយទឹកពណ៌ត្នោតក្រហមនៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូមក្លរីត ទម្លាក់ដំបងកែវជាមួយនឹងបាល់ដែលមានសំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនចូលទៅក្នុងបំពង់ប្រតិកម្ម។ ដំបងកញ្ចក់នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងគួរតទុកខ្ពស់ពីលើអង្គធាតុរាវ ហើយមិនត្រូវទម្លាក់ទៅក្នុងសូលុយស្យុងឡើយ។

ចំហាយចេញនៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូមក្លរួត្រូវបានស្រូបយកដោយដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ បន្ទាប់​ពី​ការ​ប្រតិកម្ម​ត្រូវ​បាន​បញ្ចប់ ចូរ​យក​បន្ទះ​ឈើ​ចេញ​ពី​បំពង់​សាកល្បង​ទៅ​ដាក់​ក្នុង​បំពង់​សាកល្បង​ស្អាត ហើយ​លាង​ជម្រះ​ដោយ​ទឹក​ចម្រោះ ធ្វើ​ឱ្យ​អាស៊ីត​នៃ​ដំណោះស្រាយ​ជា​លទ្ធផល​មាន​សារធាតុ​ស្ពាន់ធ័រ ឬ អាស៊ី​ត​អា​សេ​ទិចហើយបើកវា (សូមមើលជំពូកទី VI, § 6) ។ ការរកឃើញគឺជាភស្តុតាងប្រយោលនៃវត្តមាន។

Chromyl chloride ត្រូវបាន hydrolyzed យ៉ាងងាយស្រួល។ នៅពេលដែលវាត្រូវបានស្រូបយកដោយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង hydrolysis នៃ chromyl chloride ដំណើរការស្របតាមសមីការ:

លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ 1. ដំណោះស្រាយរំលាយសារធាតុវិភាគដំបូងគួរតែត្រូវបានប្រមូលផ្តុំដោយការហួតដោយប្រុងប្រយ័ត្ននៅក្នុងអាងងូតទឹក។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងកំដៅខ្លាំង ក្លរីតដែលងាយរលាយអាចងាយនឹងប្រែប្រួល។

2. ដំណោះស្រាយអាស៊ីត pre-neutralize ដើម្បីជៀសវាងការបាត់បង់កំឡុងពេលហួត។ អាស៊ីត Hydrochloric ខ្លួនវា៖ នៅពេលដែលកំដៅ អាស៊ីតនឹងកត់សុីទៅ .

3. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសមាមាត្រនៃ dichromate បើប្រៀបធៀបទៅនឹងក្លរួ ការបង្កើតក្លរីនដោយឥតគិតថ្លៃកើតឡើង៖

ការបញ្ចេញក្លរីននាំឱ្យមានការថយចុះនៃភាពប្រែប្រួលនៃប្រតិកម្ម។

4. Bromides និង iodides មិនជ្រៀតជ្រែកក្នុងប្រតិកម្មទេ បញ្ចេញ bromine និង iodine ដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្រដៀងគ្នា ដែលហួតរួមជាមួយ ប៉ុន្តែភ្លាមៗនោះប្រែពណ៌នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។

5. ក្លរីតដែលរលាយបន្តិចនៃប្រាក់ បារត និងសំណ ក៏ដូចជាសំណប៉ាហាំង និងក្លរីត antimony មិនផ្តល់ប្រតិកម្មច្បាស់លាស់ដើម្បីបង្កើតជាក្រូមីលក្លរួនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយ។

6. ប្រតិកម្មត្រូវបានរារាំងដោយហ្វ្លុយអូរីដែលបង្កើត ក៏ដូចជាបរិមាណដ៏ច្រើននៃសារធាតុកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម។

ប្រតិកម្មជាមួយនីត្រាតប្រាក់។ បន្តក់ពីរបីដំណក់នៃដំណោះស្រាយសាកល្បង បន្ថែមពីរបីដំណក់នីមួយៗនៃអាស៊ីតនីទ្រីក និងដំណោះស្រាយ។ ទម្រង់ precipitate ពណ៌ស ដែលរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។

ដើម្បីបែងចែកក្លរួប្រាក់ពីប្រាក់ bromide (ក៏រលាយដោយផ្នែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ផងដែរ) ល្បាយសតិបណ្ដោះអាសន្នផ្សេងៗដែលមានអាម៉ូញាក់ត្រូវបានប្រើដើម្បីរំលាយទឹកភ្លៀង។ ពួកវាមិនរលាយក្នុងល្បាយទាំងនេះទេប៉ុន្តែរំលាយ។ ល្បាយមួយបែបនេះគឺជាដំណោះស្រាយដែលមាន 0.25 M ។

ប្រសិនបើសូលុយស្យុងជាលទ្ធផលត្រូវបានធ្វើឱ្យអាសុីតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយរលាយ នោះអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបំផ្លាញដោយសារតែការបង្កើត -ion ខ្លាំងជាងមុន និងទម្រង់ precipitate ម្តងទៀត។

ក្លរួប្រាក់មានប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II)៖

ក) នៅពេលដែលទឹកភ្លៀងពណ៌ស លាងសម្អាតយ៉ាងហ្មត់ចត់ពីប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II) ដែលលើសត្រូវបានព្យាបាលដោយការធ្លាក់ចុះប្រមូលផ្តុំ វាប្រែទៅជាទឹកភ្លៀងពណ៌ទឹកក្រូច៖

ខ) នៅពេលដែលទឹកភ្លៀងពណ៌សត្រូវបានលាងសម្អាតយ៉ាងហ្មត់ចត់ពីប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II) លើសត្រូវបានព្យាបាលដោយការធ្លាក់ចុះនៃដំណោះស្រាយ Prussian ពណ៌ខៀវត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយទឹកភ្លៀងប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ។