الکترولیز نمک های مذاب

برای به دست آوردن فلزات بسیار فعال (سدیم، آلومینیوم، منیزیم، کلسیم و غیره) که به راحتی با آب تعامل دارند، از الکترولیز نمک ها یا اکسیدهای مذاب استفاده می شود:

1. الکترولیز کلرید مس مذاب (II).

فرآیندهای الکترود را می توان با نیمه واکنش ها بیان کرد:

روی کاتد K(-): Cu 2+ + 2e = Cu 0 - کاهش کاتدی

در آند A(+): 2Cl – - 2e = Cl 2 - اکسیداسیون آندی

واکنش کلی تجزیه الکتروشیمیایی یک ماده حاصل مجموع دو نیمه واکنش الکترود است و برای کلرید مس با معادله بیان می شود:

Cu 2+ + 2 Cl – = Cu + Cl 2

در طی الکترولیز قلیاها و نمکهای اکسواسید، اکسیژن در آند آزاد می شود:

4OH – - 4e = 2H 2 O + O 2

2SO 4 2– - 4e = 2SO 3 + O 2

2. الکترولیز مذاب کلرید پتاسیم:

الکترولیز محلول ها

مجموعه ای از واکنش های ردوکس که بر روی الکترودهای موجود در محلول ها یا ذوب الکترولیت ها هنگام عبور از آنها رخ می دهد. جریان الکتریکیالکترولیز نامیده می شود.

در کاتد "-" منبع جریان، فرآیند انتقال الکترون ها به کاتیون ها از محلول یا مذاب اتفاق می افتد، بنابراین کاتد یک "عامل کاهنده" است.

در آند "+"، الکترون ها توسط آنیون ها دفع می شوند، بنابراین آند یک "عامل اکسید کننده" است.

در طول الکترولیز، فرآیندهای رقابتی می توانند هم در آند و هم در کاتد رخ دهند.

هنگامی که الکترولیز با استفاده از یک آند بی اثر (غیر مصرفی) (به عنوان مثال، گرافیت یا پلاتین) انجام می شود، به طور معمول، دو فرآیند اکسیداتیو و دو فرآیند احیا با هم رقابت می کنند:
در آند - اکسیداسیون آنیون ها و یون های هیدروکسید،
در کاتد - کاهش کاتیون ها و یون های هیدروژن.

هنگامی که الکترولیز با استفاده از یک آند فعال (مصرف‌پذیر) انجام می‌شود، فرآیند پیچیده‌تر می‌شود و واکنش‌های رقابتی روی الکترودها عبارتند از:
در آند - اکسیداسیون آنیونها و یونهای هیدروکسید، انحلال آندی فلز - مواد آند.
در کاتد - کاهش کاتیون نمک و یون های هیدروژن، کاهش کاتیون های فلزی به دست آمده از انحلال آند.

هنگام انتخاب محتمل ترین فرآیند در آند و کاتد، باید از موقعیتی پیش رفت که واکنشی که به کمترین مقدار انرژی نیاز دارد ادامه یابد. علاوه بر این، برای انتخاب محتمل ترین فرآیند در آند و کاتد در طول الکترولیز محلول های نمک با الکترود بی اثر، از قوانین زیر استفاده می شود:

1. محصولات زیر می توانند در آند تشکیل شوند:

الف) در طول الکترولیز محلول های حاوی آنیون های SO 4 2-، NO - 3، PO 4 3- و همچنین محلول های قلیایی، آب در آند اکسید می شود و اکسیژن آزاد می شود.

A + 2H 2 O - 4e - = 4H + + O 2

ب) در طی اکسیداسیون آنیون های Cl-، Br-، I-، کلر، برم و ید به ترتیب آزاد می شوند.

A + Cl - +e - = Cl 0

2. محصولات زیر می توانند در کاتد تشکیل شوند:

الف) در طول الکترولیز محلول های نمک حاوی یون های واقع در سری ولتاژ سمت چپ Al 3+، آب در کاتد کاهش می یابد و هیدروژن آزاد می شود.

K - 2H 2 O + 2e - = H 2 + 2OH -

ب) اگر یون فلز در سری ولتاژ سمت راست هیدروژن قرار گیرد، فلز در کاتد آزاد می شود.

K - Me n+ + ne - = Me 0

ج) در طول الکترولیز محلول های نمک حاوی یون های واقع در سری ولتاژ بین Al + و H +، فرآیندهای رقابتی کاهش کاتیون و تکامل هیدروژن می تواند در کاتد رخ دهد.

مثال: الکترولیز محلول آبی نیترات نقره روی الکترودهای بی اثر

تفکیک نیترات نقره:

AgNO 3 = Ag + + NO 3 -

در طی الکترولیز محلول آبی AgNO 3، کاهش یون های Ag + در کاتد و اکسیداسیون مولکول های آب در آند رخ می دهد:

کاتد: Аg + + e = А g

آند: 2H 2 O - 4e = 4H + + O 2

معادله خلاصه:________________________________________________

4AgNO 3 + 2H 2 O = 4Ag + 4HNO 3 + O 2

طرح هایی برای الکترولیز محلول های آبی تهیه کنید: الف) سولفات مس. ب) کلرید منیزیم؛ ج) سولفات پتاسیم.

در همه موارد، الکترولیز با استفاده از الکترودهای کربن انجام می شود.

مثال: الکترولیز محلول آبی کلرید مس روی الکترودهای بی اثر

تفکیک کلرید مس:

CuCl 2 ↔ Cu 2 + + 2Cl -

محلول حاوی یون های Cu 2+ و 2Cl - است که تحت تأثیر جریان الکتریکی به الکترودهای مربوطه هدایت می شوند:

کاتد - Cu 2+ + 2e = Cu 0

آند + 2Cl - - 2e = Cl 2

_______________________________

CuCl 2 = Cu + Cl 2

مس فلزی در کاتد و گاز کلر در آند آزاد می شود.

اگر در مثال در نظر گرفته شده الکترولیز محلول CuCl 2 یک صفحه مسی را به عنوان آند در نظر بگیریم، سپس مس در کاتد آزاد می شود و در آند، جایی که فرآیندهای اکسیداسیون رخ می دهد، به جای تخلیه یون های Cl 0 و آزاد کردن کلر، اکسیداسیون می شود. از آند (مس) رخ می دهد.

در این حالت خود آند حل می شود و به صورت یون Cu 2+ وارد محلول می شود.

الکترولیز CuCl 2 با یک آند محلول را می توان به صورت زیر نوشت:

الکترولیز محلول های نمک با یک آند محلول به اکسیداسیون ماده آند (انحلال آن) کاهش می یابد و با انتقال فلز از آند به کاتد همراه است. این خاصیت به طور گسترده در پالایش (تصفیه) فلزات از آلاینده ها استفاده می شود.

مثال: الکترولیز محلول آبی کلرید منیزیم بر روی الکترودهای بی اثر

تفکیک کلرید منیزیم در محلول آبی:

MgCl 2 ↔ Mg 2 + + 2Сl -

یون های منیزیم را نمی توان در یک محلول آبی احیا کرد (آب در حال کاهش است)، یون های کلرید اکسید می شوند.

طرح الکترولیز:

مثال: الکترولیز محلول آبی سولفات مس روی الکترودهای بی اثر

در محلول، سولفات مس به یون ها تجزیه می شود:

CuSO 4 = Cu 2 + + SO 4 2-

یون های مس را می توان در کاتد در یک محلول آبی احیا کرد.

یون های سولفات در یک محلول آبی اکسید نمی شوند، بنابراین اکسیداسیون آب در آند رخ می دهد.

طرح الکترولیز:

الکترولیز محلول آبی نمک یک فلز فعال و اسید حاوی اکسیژن (K 2 SO 4 ) بر روی الکترودهای بی اثر

مثال: تفکیک سولفات پتاسیم در محلول آبی:

K 2 SO 4 = 2K + + SO 4 2-

یون‌های پتاسیم و یون‌های سولفات را نمی‌توان در الکترودها در محلول آبی تخلیه کرد، بنابراین کاهش در کاتد و اکسیداسیون آب در آند رخ می‌دهد.

طرح الکترولیز:

یا با توجه به اینکه 4H + + 4OH - = 4H 2 O (با هم زدن انجام می شود)

H2O2H2+O2

اگر جریان الکتریکی از محلول آبی نمک یک فلز فعال و یک اسید حاوی اکسیژن عبور داده شود، نه کاتیون های فلزی و نه یون های باقی مانده اسید تخلیه نمی شوند.

هیدروژن در کاتد آزاد می شود و اکسیژن در آند آزاد می شود و الکترولیز به تجزیه الکترولیتی آب کاهش می یابد.

مذاب الکترولیز هیدروکسید سدیم

الکترولیز آب همیشه در حضور یک الکترولیت بی اثر (برای افزایش هدایت الکتریکی یک الکترولیت بسیار ضعیف - آب) انجام می شود:

قانون فارادی

وابستگی مقدار ماده تشکیل شده تحت تأثیر جریان الکتریکی به زمان، قدرت جریان و ماهیت الکترولیت را می توان بر اساس قانون تعمیم یافته فارادی تعیین کرد:

که در آن m جرم ماده تشکیل شده در طول الکترولیز (g) است.

E جرم معادل ماده (g/mol) است.

M جرم مولی ماده (g/mol) است.

n تعداد الکترون های داده شده یا دریافت شده است.

I - قدرت جریان (A)؛

F ثابت فارادی است که مقدار الکتریسیته مورد نیاز برای آزادسازی 1 جرم معادل یک ماده را مشخص می کند (F = 96500 C/mol = 26.8 Ah/mol).

هیدرولیز ترکیبات معدنی

برهمکنش یون های نمک با آب که منجر به تشکیل مولکول های الکترولیت ضعیف می شود، هیدرولیز نمک نامیده می شود.

اگر نمک را محصول خنثی سازی یک باز با اسید در نظر بگیریم، می توانیم نمک ها را به چهار گروه تقسیم کنیم که هیدرولیز هر کدام به روش خاص خود انجام می شود.

1. نمک تشکیل شده توسط یک باز قوی و یک اسید قوی KBr، NaCl، NaNO 3) تحت هیدرولیز قرار نمی گیرد، زیرا در این مورد یک الکترولیت ضعیف تشکیل نمی شود. واکنش محیط خنثی می ماند.

2. در نمکی که توسط یک باز ضعیف و اسید قوی FeCl 2، NH 4 Cl، Al 2 (SO 4) 3، MgSO 4 تشکیل شده است، کاتیون تحت هیدرولیز قرار می گیرد:

FeCl 2 + HOH → Fe(OH)Cl + HCl

Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - → FeOH + + 2Cl - + H +

در نتیجه هیدرولیز، یک الکترولیت ضعیف، یون H + و یون های دیگر تشکیل می شود. pH محلول< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3. نمکی که از پایه قوی و اسید ضعیف(KClO, K 2 SiO 3, Na 2 CO 3 , CH 3 COONa ) در آنیون تحت هیدرولیز قرار می گیرد و در نتیجه یک الکترولیت ضعیف، یون هیدروکسید و یون های دیگر تشکیل می شود.

K 2 SiO 3 + HOH → KHSiO 3 + KOH

2K + + SiO 3 2- + H + + OH - → HSiO 3 - + 2K + + OH -

pH چنین محلول هایی > 7 است (محلول قلیایی می شود).

4. نمکی که توسط یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف (CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, Al 2 S 3 ) تشکیل شده است توسط کاتیون و آنیون هیدرولیز می شود. در نتیجه، یک باز و اسید کمی تفکیک کننده تشکیل می شود. pH محلول چنین نمک هایی به قدرت نسبی اسید و باز بستگی دارد.

الگوریتم نوشتن معادلات واکنش برای هیدرولیز نمک اسید ضعیف و باز قوی

چندین گزینه برای هیدرولیز نمک ها وجود دارد:

1. هیدرولیز نمک یک اسید ضعیف و یک باز قوی: (CH 3 COONa، KCN، Na 2 CO 3).

مثال 1. هیدرولیز استات سدیم.

یا CH 3 COO - + Na + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + Na + + OH -

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -

از آنجایی که اسید استیک ضعیف تجزیه می شود، یون استات به یون H + متصل می شود و تعادل تفکیک آب طبق اصل Le Chatelier به سمت راست تغییر می کند.

OH - یونها در محلول جمع می شوند (PH> 7)

اگر نمک توسط یک اسید پلی بازیک تشکیل شود، هیدرولیز در مراحل انجام می شود.

به عنوان مثال، هیدرولیز کربنات: Na 2 CO 3

مرحله I: CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -

مرحله دوم: HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH -

Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH

معمولاً فقط فرآیندی که در مرحله اول رخ می دهد از اهمیت عملی برخوردار است که معمولاً به هنگام ارزیابی هیدرولیز نمک ها محدود می شود.

تعادل هیدرولیز در مرحله دوم به طور قابل توجهی در مقایسه با تعادل مرحله اول به سمت چپ تغییر می کند، زیرا الکترولیت ضعیف تری (HCO 3 -) در مرحله اول نسبت به مرحله دوم (H2CO3) تشکیل می شود.

مثال 2. هیدرولیز روبیدیوم ارتوفسفات.

1. تعیین نوع هیدرولیز:

Rb 3 PO 4 ↔ 3Rb + + P.O. 4 3–

روبیدیم یک فلز قلیایی است، هیدروکسید آن یک باز قوی است، اسید فسفریک، به ویژه در مرحله سوم تجزیه آن که مربوط به تشکیل فسفات است، یک اسید ضعیف است.

هیدرولیز در آنیون اتفاق می افتد.

PO 3- 4 + H–OH ↔ HPO 2- 4 + OH – .

محصولات یون هیدروفسفات و هیدروکسید هستند، محیط قلیایی است.

3- معادله مولکولی را بسازید:

Rb 3 PO 4 + H 2 O ↔ Rb 2 HPO 4 + RbOH.

ما یک نمک اسیدی - روبیدیم هیدروژن فسفات به دست آوردیم.

الگوریتم نوشتن معادلات واکنش برای هیدرولیز نمک اسید قوی و باز ضعیف

2. هیدرولیز نمک یک اسید قوی و یک باز ضعیف: NH 4 NO 3، AlCl 3، Fe 2 (SO 4) 3.

مثال 1. هیدرولیز نیترات آمونیوم.

NH 4 + + NO 3 – + H 2 O ↔ NH 4 OH + NO 3 – + H +

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H +

در مورد یک کاتیون با بار چند برابر، هیدرولیز به صورت مرحله ای انجام می شود، به عنوان مثال:

مرحله I: Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H +

مرحله دوم: CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 + H +

CuCl 2 + H 2 O = CuOHCl + HCl

در این حالت غلظت یون های هیدروژن و pH محیط در محلول نیز عمدتاً توسط مرحله اول هیدرولیز تعیین می شود.

مثال 2. هیدرولیز سولفات مس (II).

1. نوع هیدرولیز را تعیین کنید. در این مرحله لازم است معادله تفکیک نمک را بنویسیم:

CuSO 4 ↔ مس 2+ + SO 2- 4.

نمک از یک کاتیون یک باز ضعیف (ما تأکید می کنیم) و یک آنیون یک اسید قوی تشکیل می شود. هیدرولیز کاتیون رخ می دهد.

2. معادله یونی هیدرولیز را می نویسیم و محیط را تعیین می کنیم:

Cu 2+ + H-OH ↔ CuOH + + H + .

یک کاتیون هیدروکسی مس (II) و یک یون هیدروژن تشکیل می شود، محیط اسیدی است.

3. یک معادله مولکولی بسازید.

باید در نظر داشت که تدوین چنین معادله ای یک کار رسمی مشخص است. از ذرات مثبت و منفی موجود در محلول، ذرات خنثی را می سازیم که فقط روی کاغذ وجود دارند. در در این موردما می توانیم فرمول (CuOH) 2 SO 4 را ایجاد کنیم، اما برای انجام این کار باید به طور ذهنی معادله یونی خود را در دو ضرب کنیم.

دریافت می کنیم:

2CuSO 4 + 2H 2 O ↔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4.

لطفا توجه داشته باشید که محصول واکنش متعلق به گروه نمک های اساسی است. نام نمک های اصلی و همچنین نام نمک های میانی باید از نام آنیون و کاتیون تشکیل شده باشد، در این صورت نمک را «هیدروکسی مس (II) سولفات» می نامیم.

الگوریتم نوشتن معادلات واکنش برای هیدرولیز نمک اسید ضعیف و باز ضعیف

3. هیدرولیز نمک یک اسید ضعیف و یک باز ضعیف:

مثال 1. هیدرولیز استات آمونیوم.

CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH

در این حالت دو ترکیب کمی تفکیک شده تشکیل می شود و pH محلول به قدرت نسبی اسید و باز بستگی دارد.

اگر محصولات هیدرولیز را بتوان از محلول خارج کرد، به عنوان مثال، به شکل یک رسوب یا ماده گازی، آنگاه هیدرولیز به پایان می رسد.

مثال 2. هیدرولیز سولفید آلومینیوم.

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

2А l 3+ + 3 S 2- + 6Н 2 О = 2Аl(ОН) 3 (رسوب) + ЗН 2 S (گاز)

مثال 3 هیدرولیز استات آلومینیوم

1. تعیین نوع هیدرولیز:

Al(CH 3 COO) 3 = ال 3+ + 3CH 3 COO – .

نمک از کاتیون یک باز ضعیف و آنیون یک اسید ضعیف تشکیل می شود.

2. معادلات هیدرولیز یونی را می نویسیم و محیط را تعیین می کنیم:

Al 3+ + H–OH ↔ AlOH 2+ + H +،

CH 3 COO – + H–OH ↔ CH 3 COOH + OH – .

با توجه به اینکه هیدروکسید آلومینیوم یک باز بسیار ضعیف است، فرض می کنیم که هیدرولیز در کاتیون به میزان بیشتری نسبت به آنیون اتفاق می افتد. در نتیجه، مقدار زیادی یون هیدروژن در محلول وجود خواهد داشت و محیط اسیدی خواهد بود.

تلاش برای ایجاد یک معادله خلاصه برای واکنش در اینجا فایده ای ندارد. هر دو واکنش برگشت پذیر هستند، هیچ ارتباطی با یکدیگر ندارند و چنین جمع بندی بی معنی است.

3. بیایید یک معادله مولکولی بسازیم:

Al(CH 3 COO) 3 + H 2 O = AlOH (CH 3 COO) 2 + CH 3 COOH.

این همچنین یک تمرین رسمی برای آموزش در تهیه فرمول نمک ها و نامگذاری آنها است. نمک حاصل را هیدروکسوآلومینیوم استات بنامیم.

الگوریتم نوشتن معادلات واکنش برای هیدرولیز نمک یک اسید قوی و یک باز قوی

4. نمک های تشکیل شده توسط یک اسید قوی و یک باز قوی تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند، زیرا تنها ترکیب ضعیف تفکیک کننده H2O است.

نمک یک اسید قوی و یک باز قوی تحت هیدرولیز قرار نمی گیرد و محلول خنثی است.

برای اینکه بفهمیم هیدرولیز نمکها چیست، اجازه دهید ابتدا نحوه تفکیک اسیدها و قلیاها را به یاد بیاوریم.

وجه مشترک همه اسیدها این است که وقتی آنها تجزیه می شوند، کاتیون های هیدروژن (H +) لزوما تشکیل می شوند، در حالی که وقتی همه قلیایی ها تجزیه می شوند، یون های هیدروکسید (OH-) همیشه تشکیل می شوند.

در این رابطه، اگر در یک محلول، به دلایلی، یون های H + بیشتری وجود داشته باشد، گفته می شود که محلول دارای واکنش اسیدی محیط است، اگر OH - واکنش قلیایی محیط باشد.

اگر همه چیز با اسیدها و قلیاها شفاف باشد، پس واکنش محیط در محلول های نمک چه خواهد بود؟

در نگاه اول، همیشه باید خنثی باشد. و واقعاً، مثلاً در محلول سولفید سدیم، مازاد کاتیون های هیدروژن یا یون های هیدروکسید از کجا می آید؟ سولفید سدیم خود پس از تفکیک، یونهای یک یا دیگری را تشکیل نمی دهد:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

با این حال، اگر برای مثال محلول های آبی سولفید سدیم، کلرید سدیم، نیترات روی و PH متر الکترونیکی (دستگاه دیجیتالی برای تعیین میزان اسیدیته یک محیط) پیش روی خود داشتید، با یک پدیده غیرعادی مواجه می شدید. این دستگاه به شما نشان می دهد که pH محلول سولفید سدیم بیشتر از 7 است، یعنی. بیش از حد واضح یون های هیدروکسید وجود دارد. محیط محلول کلرید سدیم خنثی (pH = 7) و محلول روی (NO 3) 2 اسیدی خواهد بود.

تنها چیزی که انتظارات ما را برآورده می کند، محیط محلول کلرید سدیم است. او همانطور که انتظار می رفت بی طرف بود.

اما مازاد یون های هیدروکسید در محلول سولفید سدیم و کاتیون های هیدروژن در محلول نیترات روی از کجا آمده است؟

بیایید سعی کنیم آن را بفهمیم. برای این کار باید نکات نظری زیر را درک کنیم.

هر نمکی را می توان محصول برهمکنش اسید و باز در نظر گرفت. اسیدها و بازها به دو دسته قوی و ضعیف تقسیم می شوند. به یاد بیاوریم که اسیدها و بازهایی که درجه تفکیک آنها نزدیک به 100٪ است قوی نامیده می شوند.

توجه: گوگرد (H 2 SO 3 ) و فسفر ( H 3 PO 4 ) اغلب به عنوان اسیدهای با قدرت متوسط ​​طبقه بندی می شوند ، اما هنگام بررسی وظایف هیدرولیز باید آنها را به عنوان ضعیف طبقه بندی کرد.

بقایای اسیدی اسیدهای ضعیف قادر به برهم کنش برگشت پذیر با مولکول های آب هستند و کاتیون های هیدروژن H + را از آنها حذف می کنند. به عنوان مثال، یون سولفید، که باقیمانده اسیدی یک اسید هیدروژن سولفید ضعیف است، با آن به صورت زیر برهمکنش می کند:

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -

HS - + H 2 O ↔ H 2 S + OH -

همانطور که می بینید، در نتیجه این برهمکنش، یون هیدروکسید اضافی تشکیل می شود که مسئول واکنش قلیایی محیط است. یعنی بقایای اسیدی اسیدهای ضعیف باعث افزایش قلیایی بودن محیط می شود. در مورد محلول های نمکی حاوی چنین باقی مانده های اسیدی، گفته می شود که برای آنها وجود دارد هیدرولیز آنیون.

بقایای اسیدی اسیدهای قوی، بر خلاف اسیدهای ضعیف، با آب تعامل ندارند. یعنی روی PH محلول آبی تاثیری ندارند. به عنوان مثال، یون کلرید، که یک باقی مانده اسیدی قوی است اسید هیدروکلریک، با آب واکنش نمی دهد:

یعنی یون های کلرید روی PH محلول تاثیری ندارند.

از میان کاتیون های فلزی، تنها آنهایی که مربوط به بازهای ضعیف هستند قادر به برهم کنش با آب هستند. به عنوان مثال، کاتیون Zn 2+، که مربوط به هیدروکسید روی پایه ضعیف است. فرآیندهای زیر در محلول های آبی نمک روی رخ می دهد:

Zn 2+ + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +

Zn(OH) + + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +

همانطور که از معادلات بالا مشخص است، در نتیجه برهمکنش کاتیون های روی با آب، کاتیون های هیدروژن در محلول تجمع می یابند و اسیدیته محیط را افزایش می دهند، یعنی PH را کاهش می دهند. اگر نمک حاوی کاتیون هایی باشد که با بازهای ضعیف مطابقت دارند، در این مورد می گویند نمک در کاتیون هیدرولیز می شود.

کاتیون های فلزی که مربوط به پایه های قوی هستند با آب برهمکنش ندارند. به عنوان مثال، کاتیون Na + مربوط به یک پایه قوی - هیدروکسید سدیم است. بنابراین یون های سدیم با آب واکنش نمی دهند و به هیچ وجه روی PH محلول تاثیر نمی گذارند.

بنابراین، بر اساس موارد فوق، نمک ها را می توان به 4 نوع تقسیم کرد که عبارتند از:

1) یک باز قوی و یک اسید قوی،

چنین نمک هایی حاوی باقیمانده های اسیدی و کاتیون های فلزی نیستند که با آب برهم کنش دارند، یعنی. می تواند بر pH محلول آبی تأثیر بگذارد. محلول های چنین نمک هایی دارای محیط واکنش خنثی هستند. در مورد چنین نمک هایی می گویند که آنها تحت هیدرولیز قرار نگیرند.

مثال ها: Ba(NO 3) 2، KCl، Li 2 SO 4، و غیره.

2) باز قوی و اسید ضعیف

در محلول های چنین نمک هایی فقط بقایای اسیدی با آب واکنش می دهند. محیط محلول های آبی این گونه نمک ها در رابطه با نمک های این نوع قلیایی است هیدرولیز در آنیون

مثال ها: NaF، K 2 CO 3، Li 2 S و غیره

3) باز ضعیف و اسید قوی

در چنین نمک هایی، کاتیون ها با آب واکنش می دهند، اما باقی مانده های اسیدی واکنش نمی دهند - هیدرولیز نمک توسط کاتیون، محیط اسیدی است.

مثال ها:روی (NO 3) 2، Fe 2 (SO 4) 3، CuSO 4 و غیره.

4) یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف.

هم کاتیون ها و هم آنیون های باقی مانده های اسیدی با آب واکنش می دهند. هیدرولیز نمک های این نوع رخ می دهد هم کاتیون و هم آنیون. اغلب چنین نمک هایی در معرض هیدرولیز برگشت ناپذیر.

هیدرولیز غیرقابل برگشت آنها به چه معناست؟

از آنجایی که در این مورد، هم کاتیون های فلزی (یا NH 4 +) و هم آنیون های باقیمانده اسیدی با آب واکنش می دهند، هر دو یون H + و یون OH- در محلول ظاهر می شوند که یک ماده تجزیه کننده بسیار ضعیف - آب (H2O) را تشکیل می دهند. .

این به نوبه خود منجر به این واقعیت می شود که نمک های تشکیل شده توسط بقایای اسیدی بازهای ضعیف و اسیدهای ضعیف را نمی توان با واکنش های تبادلی به دست آورد، بلکه فقط با سنتز فاز جامد یا اصلاً نمی توان به دست آورد. به عنوان مثال، هنگام مخلوط کردن محلول نیترات آلومینیوم با محلول سولفید سدیم، به جای واکنش مورد انتظار:

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S = Al 2 S 3 + 6NaNO 3 (- واکنش به این صورت پیش نمی رود!)

واکنش زیر مشاهده می شود:

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S + 6NaNO 3

با این حال، سولفید آلومینیوم را می توان به راحتی با ذوب پودر آلومینیوم با گوگرد به دست آورد:

2Al + 3S = Al 2 S 3

هنگامی که سولفید آلومینیوم به آب اضافه می شود، مانند زمانی که سعی می شود آن را در یک محلول آبی بدست آوریم، تحت هیدرولیز برگشت ناپذیر قرار می گیرد.

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

معلم خصوصی شیمی

درس 7
کلاس دهم(سال اول تحصیل)

ادامه برای آغاز به شماره 22/2005 مراجعه کنید. 1، 2، 3، 5، 6/2006

هیدرولیز نمک ها

برنامه ریزی کنید

1. تعریف و ماهیت هیدرولیز.

2. هیدرولیز انواع نمک ها.

3. هیدرولیز برگشت پذیر و غیر قابل برگشت.

کلمه "هیدرولیز" (از یونانی - آب و - تجزیه) به عنوان تجزیه توسط آب ترجمه شده است.

هیدرولیز نمک برهمکنش یون نمک با آب است که منجر به تشکیل یک الکترولیت ضعیف می شود.. ماهیت فرآیند هیدرولیز به برهمکنش شیمیایی کاتیون ها یا آنیون های نمک با یون های هیدروکسید یا یون های هیدروژن از مولکول های آب می رسد. در نتیجه این فعل و انفعال، یک الکترولیت ضعیف تشکیل می شود. تعادل شیمیاییفرآیند تفکیک آب به سمت راست و به سمت تشکیل یون ها تغییر می کند. بنابراین، بیش از حد یون های آزاد H + یا OH - در محلول نمک آبی ظاهر می شود که محیط محلول نمک را تعیین می کند. هنگامی که محلول رقیق می شود یا دما افزایش می یابد، درجه هیدرولیز افزایش می یابد.

هر نمکی را می توان به عنوان محصول یک واکنش خنثی سازی نشان داد. بسته به قدرت اسید و باز اصلی، 4 نوع نمک وجود دارد. هیدرولیز نمک ها انواع مختلفمتفاوت پیش می رود و محیط راه حل متفاوتی را ارائه می دهد.

نمکی که توسط یک باز قوی و یک اسید ضعیف تشکیل می شود، تحت هیدرولیز آنیونی قرار می گیرد، محیط محلول قلیایی است (pH > 7) به عنوان مثال:

CH 3 COONa + HOH CH 3 COOH + NaOH،

CH 3 COOH – + HOH CH 3 COOH + OH – .

در موردی که نمک توسط یک اسید پلی بازیک ضعیف و یک باز قوی تشکیل می شود، هیدرولیز آنیون به صورت مرحله ای پیش می رود و تعداد مراحل هیدرولیز به باز بودن اسید ضعیف بستگی دارد. در اولین مراحل هیدرولیز، یک نمک اسیدی (به جای اسید) و یک باز قوی تشکیل می شود، به عنوان مثال:

مرحله 1:

Na 2 SO 3 + HOH NaHSO 3 + NaOH،

SO 3 2– + HOH HSO 3 – + OH – ;

مرحله دوم:

NaHSO 3 + HOH H 2 SO 3 + NaOH،

HSO 3 – + HOH H 2 SO 3 + OH – .

در مجموع:

Na 2 SO 3 + 2HOH H 2 SO 3 + 2 NaOH،

SO 3 2– + 2HOH H 2 SO 3 + 2OH – .

نمکی که از یک باز ضعیف و یک اسید قوی تشکیل می شود، تحت هیدرولیز کاتیونی قرار می گیرد، محیط محلول اسیدی است (pH< 7), например:

NH 4 Br + HOH NH 4 OH + HBr،

NH 4 + + HOH NH 4 OH + H + .

اگر یک نمک توسط یک باز پلی اسیدی ضعیف و یک اسید قوی تشکیل شود، هیدرولیز کاتیونی بسته به اسیدیته باز ضعیف به تدریج انجام می شود. به جای یک پایه، یک نمک پایه در اولین مراحل این هیدرولیز تشکیل می شود، به عنوان مثال:

مرحله 1:

ZnCl 2 + HOH Zn(OH)Cl + HCl،

Zn 2+ + HOH Zn(OH) + + H + ;

مرحله دوم:

Zn(OH)Cl + HOH Zn(OH) 2 + HCl،

Zn(OH) + + HOH Zn(OH) 2 + H + .

در مجموع:

ZnCl 2 + 2HOH Zn(OH) 2 + 2HCl.

نمکی که توسط یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف تشکیل شده است، هم کاتیون و هم آنیون را هیدرولیز می کند.واکنش محلول های این نمک ها بسته به درجه تفکیک محصولات هیدرولیز می تواند خنثی، کمی اسیدی یا کمی قلیایی باشد، به عنوان مثال:

(NH 4) 2 CO 3 + 2HOH 2NH 4 OH + H 2 CO 3،

2NH 4 + + CO 3 2- + 2NN 2NH 4 OH + H 2 CO 3.

نمکی که توسط یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل می شود، تحت هیدرولیز قرار نمی گیرد.، زیرا یک الکترولیت ضعیف در طول واکنش تشکیل نمی شود. محیط محلول خنثی است، به عنوان مثال:

NaCl + HOH بدون واکنش.

برای اکثر نمک ها، هیدرولیز یک فرآیند برگشت پذیر است، اما برخی از نمک ها به طور کامل توسط آب تجزیه می شوند، یعنی برای آنها هیدرولیز یک فرآیند برگشت ناپذیر است. نمک های تشکیل شده توسط یک باز نامحلول یا فرار ضعیف و یک اسید نامحلول یا فرار ضعیف تحت هیدرولیز برگشت ناپذیر قرار می گیرند.چنین نمک هایی نمی توانند در محلول های آبی (Al 2 S 3، Fe 2 (CO 3) 3، و غیره وجود داشته باشند، به عنوان مثال:

Al 2 S 3 + 6HOH = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

به دلیل هیدرولیز برگشت ناپذیر، واکنش های تبادلی بین محلول های آبی دو نمک همیشه نمک های جدیدی تشکیل نمی دهد. در چنین مواردی، لازم است واکنش های هیدرولیز نمک های شروع کننده را در نظر گرفت. به عنوان مثال، هنگامی که محلول های آبی سولفید پتاسیم و کلرید آلومینیوم برهم کنش می کنند، ابتدا واکنش های تبادلی معرف های اولیه با آب رخ می دهد و سپس محصولات واکنش با یکدیگر رخ می دهند. فرآیند با معادله واکنش کلی توصیف می شود:

3K 2 S + 2AlCl 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6KCl.

تست با موضوع "هیدرولیز نمک ها"

1. محلول آبی ماده A دارای محیط خنثی و محلول آبی ماده B دارای محیط اسیدی است. محلول های مواد A و B با یکدیگر تعامل دارند. این مواد را مشخص کنید:

الف) A - کلرید سدیم، B - نیترات نقره.

ب) A - نیترات باریم، B - اسید فسفریک.

ج) A - کلرید مس (II)، B - اسید استیک.

د) A – فلوراید سدیم، B – کلرید باریم.

2. مجموع ضرایب در معادله واکنش بین محلول های آبی نیترات کروم (III) و سولفید سدیم برابر است با:

الف) 19; ب) 12; ج) 6; د) 22.

3. هنگامی که محلول های کلرید کروم (III) و:

الف) هیدروسولفید آمونیوم؛

ب) ارتوفسفات هیدروژن پتاسیم.

ج) هیدروژن سولفات سدیم.

د) سیلیکات سدیم.

4. چهار لوله آزمایش حاوی محلول های آبی نمک های ذکر شده در زیر هستند. کدام محلول نمک را می توان با استفاده از تورنسل از سایر محلول ها تشخیص داد؟

الف) برمید آلومینیوم؛ ب) سولفات روی.

ج) نیترات سرب؛ د) سیلیکات پتاسیم.

5. هیدرولیز زمانی رخ می دهد که در آب حل شود:

الف) برمید کلسیم؛ ب) فسفات کلسیم؛

ج) نیتریت کلسیم؛ د) استات کلسیم.

6. نمک در آنیون هیدرولیز می شود:

الف) کلرید باریم؛ ب) نیتریت پتاسیم؛

ج) کلرید آمونیوم؛ د) فسفات سدیم.

7. روی زمانی که در محلول غوطه ور شود حل می شود:

الف) کلرید سدیم؛ ب) کلرید باریم؛

ج) کلرید آلومینیوم؛ د) کلرید پتاسیم.

8. یک جفت ماده که در محلول آنها تورنسل بنفش به ترتیب به قرمز و آبی تغییر رنگ می دهد:

الف) کربنات سدیم و سولفیت پتاسیم؛

ب) سولفات روی و برمید آلومینیوم؛

ج) کلرید نیکل (II) و نیتریت باریم.

د) نیترات سدیم و کلرید کلسیم.

9. هیدرولیز برای گروه های زیر امکان پذیر نیست:

الف) اکسیدها؛ ب) نیتریدها؛

ج) فسفیدها؛ د) هیدریدها.

10. شما می توانید هیدرولیز سولفات منیزیم را سرکوب کنید:

الف) رقیق کردن محلول؛

ب) گرم کردن محلول؛

ج) افزودن محلول اسید سولفوریک؛

د) افزودن محلول هیدروکسید سدیم.

کلید آزمون

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
الف، ب	جی	الف	جی	ج، د	ب، د	V	V	الف	V

وظایف و تمرینات با موضوع "هیدرولیز نمک ها"

تمرینات

1. نمک های داده شده عبارتند از: کلرید پتاسیم، کلرید کبالت، کربنات سدیم، سولفات سزیم، سولفات آهن (III)، نیترات روبیدیم، استات سدیم، نیترات منیزیم، هیدروکسی نیترات نیکل، یدید باریم.

جدول "هیدرولیز نمک ها" را برای آنها پر کنید.

هیدرولیز نمک ها

جدول نمک ها هیدرولیز می شوند	(فرمول نمک) راه حل ها< 7	با pH معادلات هیدرولیز (مولکولی و یونی)< 7
نمک با pH	CoCl 2 ......................	CoCl 2، ......................
..	..................................	CoCl 2 + H 2 O CoOHCl + HCl،
	..................................	Co 2 + + 2Cl - + H 2 O
....................................	..................................	................................................

CoOH + + H + + 2Cl – ،

راه حل< 7:

معادلات هیدرولیز نمک ها با pH

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O 2Fe(OH) S O 4 + H 2 SO 4،

Fe 3 + + H 2 O Fe(OH) 2 + + H + ;

2Fe(OH)SO 4 + 2H 2 O 2 SO 4 + H 2 SO 4،

Fe(OH) 2+ + H 2 O Fe(OH) 2 + + H + ;

2 SO 4 + 2H 2 O 2Fe(OH) 3 + H 2 SO 4،

Fe(OH) 2 + + H 2 O Fe(OH) 3 + H + .

Ni(OH)NO 3 + H 2 O Ni(OH) 2 + HNO 3،

2. NiOH + + H 2 O Ni(OH) 2 + H + .

معادلات مولکولی هیدرولیز نمک ها را بر اساس معادلات یونی مختصر بنویسید:

الف) Cr 3 + + H 2 O = CrOH 2 + + H +;

ب) Fe 2 + + H 2 O = FeOH + + H + ; + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4 ;

د) Al 2 (SO 4) 3 + 3 (NH 4) 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 3 (NH 4) 2 SO 4.

4. ه) 2FeCl 3 + 3 (NH 4) 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 6NH 4 Cl.

هنگامی که آمونیاک، سولفید سدیم و نیترات نقره به طور جداگانه به محلول آبی ماده A اضافه می‌شوند، رسوبات سفید رنگی تشکیل می‌شوند و دو تای آن‌ها با یک ترکیب هستند. ماده A را شناسایی کنید.پاسخ دهید

5. . ماده A – AlCl 3 .

هنگامی که آمونیاک، سولفید سدیم و نیترات نقره به طور جداگانه به محلول آبی ماده A اضافه می‌شوند، رسوبات سفید رنگی تشکیل می‌شوند و دو تای آن‌ها با یک ترکیب هستند. ماده A را شناسایی کنید.هنگامی که سولفید پتاسیم، آمونیاک و کلرید باریم به طور جداگانه به محلول آبی ماده A اضافه می شوند، رسوبات تشکیل می شود. در موارد اول و دوم - رنگ خاکستری مایل به سبز از همان ترکیب، در مورد سوم - کریستالی سفید. ماده A را شناسایی کنید.

. ماده A – Cr 2 (SO 4) 3.

1. وظایف

مقدار اضافی محلول سولفات آلومینیوم به 50 گرم محلول کربنات سدیم با کسر جرمی ماده محلول 10.6٪ اضافه شد. در این حالت چه گازی آزاد می شود؟ حجم (n.s.) این گاز چقدر است؟پاسخ دهید.

2. CO 2، 1.12 لیتر.

مقدار اضافی محلول سولفات آلومینیوم به 50 گرم محلول کربنات سدیم با کسر جرمی ماده محلول 10.6٪ اضافه شد. در این حالت چه گازی آزاد می شود؟ حجم (n.s.) این گاز چقدر است؟ 0,586; 4,25.

3. چگالی نسبی هوا و هلیوم گاز آزاد شده در جریان هیدرولیز نیترید منیزیم را محاسبه کنید.

مقدار اضافی محلول سولفات آلومینیوم به 50 گرم محلول کربنات سدیم با کسر جرمی ماده محلول 10.6٪ اضافه شد. در این حالت چه گازی آزاد می شود؟ حجم (n.s.) این گاز چقدر است؟ 1,17; 1,7.

4. چگالی نسبی در هوا و نئون گاز آزاد شده در جریان هیدرولیز فسفید کلسیم را محاسبه کنید.

CoOH + + H + + 2Cl – ،

هیدروکسید آلومینیوم با وزن 11.7 گرم با محلول 45 میلی لیتری اسید سولفوریک با غلظت مولی 5 مول در لیتر تیمار شد. محلول حاصل چه واکنشی از محیط خواهد داشت؟

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O.م

= 78 گرم در مول (Al(OH) 3) =/مترم

= 11.7/78 = 0.15 مول، (H2SO4) =با V

نسبت های مولی معرف ها با ضرایب استوکیومتری مطابقت دارد: 0.15/2 = 0.225/3.

با این حال، محیط محلول خنثی نیست، بلکه اسیدی است، زیرا هیدرولیز نمک Al 2 (SO 4) 3 رخ می دهد:

Al 2 (SO 4) 3 + 6НН 2Al(ОН) 3 + 3H 2 SO 4.

پاسخ دهید. محیط اسیدی است.

خواص کلریدها نمک های اسید کلریدریک (کلریدها) که توسط کاتیون های بازهای قوی تشکیل می شوند، در محلول های آبی واکنش خنثی دارند. نمک های بازهای ضعیف اسیدی هستند.

کلریدهای فلزات سنگین پس از هیدرولیز رسوباتی از هیدروکسیدها، اکسی کلریدها و اکسی کلریدها را تشکیل می دهند. برای سرکوب هیدرولیز، اسید کلریدریک به محلول های این نمک ها اضافه می شود.

آنیون اسید هیدروکلریک بی رنگ است. نمک های رنگی فقط با کاتیون های رنگی تشکیل می شوند. برخی از کلریدها هیدرات هایی را به رنگ های مختلف تشکیل می دهند، به عنوان مثال: - آبی-بنفش، - صورتی-بنفش، - صورتی و غیره.

با هیدرولیز کامل کلریدهای عناصری مانند P (مثلاً که بر خلاف نمکها به آنها کلرید اسید می گویند) دو اسید هیدروهالیک و اکسیژن دار تشکیل می شود:

کلریدهای عناصر پر ظرفیت، که خاصیت اکسید کنندگی دارند، ناپایدار هستند. آنها با آزاد کردن کلر آزاد تجزیه می شوند، به عنوان مثال:

گرما باعث ترویج این تجزیه می شود.

کلریدهای فلزات نجیب پس از احتراق تجزیه می شوند و فلز و کلر آزاد تشکیل می دهند:

اسید کلریدریک و نمک های آن در یک محیط اسیدی عوامل کاهنده هستند و می توانند توسط عوامل اکسید کننده قوی اکسید شوند و کلر عنصری آزاد کنند:

کلریدها می توانند برخی از یون ها را به کمپلکس ها متصل کنند، به عنوان مثال:

این موضوع حلالیت برخی از کلریدها را توضیح می دهد که معمولاً در آب نامحلول هستند و اسید نیتریک در بیش از حد معرفی که آنها را رسوب می دهد (اسید کلریدریک یا کلریدها) و در آب رگیا.

بیشتر کلریدها در آب محلول هستند. کلریدهای نقره، جیوه آهنی، سرب و مس کمی محلول هستند (I).

واکنش اکسیداسیون اسید هیدروکلریک و کلریدها به کلر عنصری. 5 قطره از محلول حاوی را در یک لوله آزمایش بریزید، 5 قطره از محلول غلیظ قطره غلیظ را اضافه کنید و حرارت دهید (زیر). در این حالت تغییر رنگ جزئی یا کامل محلول و آزاد شدن گاز کلر مشاهده می شود که با استفاده از کاغذ ید استارچ (رنگ آبی)، آنیلین (رنگ قرمز-بنفش)، مخلوط فنل با آنیلین (رنگ آبی) تشخیص داده می شود. مخلوطی از فلورسین با (رنگ صورتی) و غیره دارای بوی مشخصی است.

واکنش طبق معادله ادامه می یابد:

برای تشخیص ترشح، کاغذ نشاسته ید مرطوب را به دهانه لوله آزمایش بیاورید. در حضور کلر، به دلیل آزاد شدن ید عنصری، رنگ آبی ظاهر می شود:

منگنیت ها، منگنات ها، پرمنگنات ها، منگنز و دی اکسید سرب، انیدرید کروم، هیپوکلرو، هیپوکلروس، اسیدهای نیتریک و غیره اثر اکسید کننده دارند.

شرایط واکنش 1. تمام واکنش های اکسیداسیون در یک محیط به شدت اسیدی رخ می دهد. اگر خود اسید کلریدریک اکسید شده است، مقدار اضافی آن را بگیرید. اگر کلریدها تحت اکسیداسیون قرار گیرند، می توان از اسید سولفوریک برای اسیدی کردن محلول استفاده کرد. در یک محیط خنثی، اکسیداسیون کلرید رخ نمی دهد. در یک محیط قلیایی، کلر آزاد وجود ندارد، زیرا به راحتی با نامتناسب واکنش نشان می دهد و مخلوطی از کلریدها و هیپوکلریت ها را تشکیل می دهد:

2. استفاده از پرمنگنات پتاسیم به عنوان یک عامل اکسید کننده راحت است که در حضور آن تغییر رنگ می دهد و در نتیجه واکنش بصری تر می شود.

3. حرارت دادن باعث ترویج واکنش اکسیداسیون - کاهش می شود.

4. در محلول های غلیظ، اکسیداسیون و احیا با شدت بیشتری انجام می شود.

5. عوامل کاهنده قوی، که به راحتی اکسید می شوند، از اکسید شدن کلریدها جلوگیری می کنند.

6. واکنش باید تحت کشش انجام شود، زیرا کلر یک ماده سمی است.

واکنش با دی کرومات پتاسیم. پس از آسیاب کردن در ملات چینی، جامد و به مقدار مساوی در لوله آزمایش قرار دهید. بیش از 5-10 قطره غلیظ اضافه نکنید و به آرامی حرارت دهید.

در حضور کلریدها، یک ترکیب کروم فرار تشکیل می شود - کرومیل کلرید:

برای گرفتن بخارهای قرمز قهوه ای آزاد شده کرومیل کلرید، یک میله شیشه ای را با یک توپ مرطوب شده با محلول هیدروکسید سدیم در لوله واکنش فرو کنید. میله شیشه ای در لوله آزمایش باید بالاتر از مایع نگه داشته شود و در محلول پایین نیاید.

بخارات آزاد شده کرومیل کلرید توسط محلول هیدروکسید سدیم جذب می شود. پس از اتمام واکنش، چوب را از لوله آزمایش خارج کنید، آن را در یک لوله آزمایش تمیز قرار دهید و با آب مقطر بشویید، محلول حاصل را با سولفوریک یا اسیدی کنید. اسید استیکو آن را باز کنید (به فصل ششم، بند 6 مراجعه کنید). تشخیص شواهد غیرمستقیم وجود است.

کرومیل کلرید به راحتی هیدرولیز می شود. هنگامی که توسط یک محلول قلیایی جذب می شود، هیدرولیز کرومیل کلرید مطابق با معادله انجام می شود:

شرایط واکنش 1. محلول های رقیق آنالیت ابتدا باید با تبخیر دقیق در حمام آب غلیظ شوند. هنگامی که در معرض حرارت شدید قرار می گیرند، کلریدهایی که به راحتی تصعید می شوند ممکن است تبخیر شوند.

2. محلول های اسیدیبرای جلوگیری از تلفات در طول تبخیر، از قبل خنثی کنید. خود اسید کلریدریک: هنگامی که حرارت داده می شود، اسید اکسید می شود.

3. با افزایش نسبت دی کرومات نسبت به کلرید، تشکیل کلر آزاد رخ می دهد:

انتشار کلر منجر به کاهش حساسیت واکنش می شود.

4. برمیدها و یدیدها در واکنش تداخلی ندارند و در شرایط مشابه برم و ید آزاد آزاد می‌کنند که همراه با تبخیر می‌شوند، اما بلافاصله در محلول قلیایی تغییر رنگ می‌دهند.

5. کلریدهای کمی محلول نقره، جیوه و سرب، و همچنین کلریدهای قلع و آنتیموان، واکنش واضحی برای تشکیل کرومیل کلرید در تعامل با آنها نشان نمی دهند.

6. واکنش توسط فلوریدهای تشکیل شده و همچنین مقادیر زیادی از عوامل احیا کننده و اکسید کننده مانع می شود.

واکنش با نیترات نقره به چند قطره محلول آزمایشی، هر کدام چند قطره اسید نیتریک و محلول اضافه کنید. رسوب سفید رنگی تشکیل می شود که در محلول های آمونیاک حل می شود و یون های پیچیده تشکیل می دهد.

برای تشخیص کلرید نقره از برمید نقره (همچنین تا حدی محلول در محلول آمونیاک است)، از مخلوط‌های بافری مختلف حاوی آمونیاک برای حل کردن رسوب استفاده می‌شود. آنها در این مخلوط ها حل نمی شوند، بلکه حل می شوند. یکی از این مخلوط ها محلولی حاوی 0.25 M است.

اگر محلول حاصل با محلول رقیق اسیدی شود، یون های کمپلکس آمونیاک به دلیل تشکیل یون های قوی تر از بین می روند و دوباره رسوب تشکیل می شود.

کلرید نقره با هگزاسیانوفرات پتاسیم (II) واکنش می دهد:

الف) هنگامی که رسوب سفید حاصل که به طور کامل از هگزاسیانوفرات پتاسیم اضافی (II) شسته شده است، با یک قطره غلیظ درمان می شود، به یک رسوب نارنجی تبدیل می شود:

ب) هنگامی که رسوب سفید حاصل که کاملاً از هگزاسیانوفرات پتاسیم اضافی (II) شسته شده است، با یک قطره محلول درمان می شود، آبی پروس تشکیل می شود و رسوب آبی می شود.