„Gabrielyan O.S. Chemija: vadovėlis. studentams institucijose Prof. išsilavinimas / O.S. Gabrielianas, I.G. Ostroumovas. – 10 leid., ištrintas. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2012. – 336 p. Ant..."
Gabrielyan O.S.
Chemija: vadovėlis. studentams institucijose Prof. išsilavinimas
/ O.S. Gabrielianas, I.G. Ostroumovas. – 10 leid., ištrintas. – M.:
Leidybos centras „Akademija“, 2012. – 336 p.
Teoriniai pagrindai pateikti šiuolaikiniu lygiu
chemija, elementų chemijos klausimai (ne metalai ir
metalai), įvairių klasių organinių medžiagų struktūra ir savybės
jungtys. Pateikiami testo klausimai ir užduotys,
laboratoriniai eksperimentai ir praktiniai darbai visose neorganinės ir organinės chemijos srityse.
Vazhenin A.G.
Socialiniai mokslai: vadovėlis. pagalba studentams institucijose
Prof. išsilavinimas / A.G. Važeninas. – 11 leid., ištrintas. – M.:
Leidybos centras „Akademija“, 2012. – 368 p.
Vadovėlyje nagrinėjami žmonių visuomenės, valstybės ir teisės formavimosi ir raidos klausimai;
charakterizuojamos kultūros, ekonominės, politinės ir socialinės visuomenės sferos; Apžvelgiamos pasaulinės mūsų laikų problemos.
Vidurinio profesinio mokymo įstaigų mokiniams.
Vereina L.I.
Techninė mechanika: aplinkos vadovėlis. Prof.
išsilavinimas L.I. Vereina, M.M. Krasnovas. – 6 leid., ištrintas. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2012. – 352 p.
Vadovėlis skirtas dalyko „Techninė mechanika“ studijoms ir yra technikos specialybių bendrojo profesinio ciklo disciplinų edukacinio ir metodinio rinkinio dalis.
Nubrėžiami teorinės mechanikos pagrindai, medžiagų, dalių ir mašinų mechanizmų stiprumas; Pateikiami skaičiavimų pavyzdžiai. Pateikiama informacija apie pagrindinius medžiagų mechaninių savybių keitimo būdus ir mašinų bei mechanizmų konstrukcijų kūrimo tendencijas.
Vadovėlis gali būti naudojamas studijuojant bendrąją profesinę discipliną OP.02 „Techninė mechanika“ pagal Federalinį valstybinį techninių specialybių vidurinio profesinio išsilavinimo standartą.
Vidurinio profesinio mokymo įstaigų mokiniams.
Pevtsova E.A.
Socialinio ir ekonominio profilio profesijų ir specialybių įstatymas: vadovėlis institucijoms pradžia. ir trečiadienį Prof. išsilavinimas / E.A. Pevcova. – 4-asis leidimas, red. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2013. – 432 p.
Vadovėlis parašytas pagal apytikslę akademinės disciplinos „Teisė“ programą. Jame prieinama forma išdėstytos sudėtingos teisės mokslo problemos ir pateikiama praktinė medžiaga, kuri leis jaunimui įgyti reikiamų teisinių įgūdžių ir gebėjimų, kad būtų užtikrinta teisinė apsauga realiame gyvenime.
Knygoje taip pat yra papildomos medžiagos, atspindinčios šiuolaikinius teisininkų požiūrius į mokslo problemas, diagramas, teisinius dokumentus, norminių teisės aktų ištraukas.
Socialinio ir ekonominio profilio profesijų ir specialybių mokiniams pradinio ir vidurinio profesinio mokymo įstaigose.
Averinas V.N.
Kompiuterinė inžinerinė grafika: vadovėlis. pagalba studentams
vidurinės profesinės institucijos išsilavinimas / V.N. Averinas. – 4-as leidimas, ištrintas. - M.: Leidybos centras "Akademija", 2013. - 224 p.
Pateikiami kompiuterinio projektinės dokumentacijos kūrimo, remiantis profesionalia sistemos KOMPAS versija, pagrindai. Aprašoma šios sistemos sąsaja, nagrinėjami pirmuonių vaizdų konstravimo pavyzdžiai. geometrines figūras ir galimybė juos redaguoti.
Pateikiami įvairių brėžinių kūrimo KOMPAS sistemoje pavyzdžiai naudojant šios sistemos bibliotekas, surinkimo mazgų specifikacijos ir lentelės. Nagrinėjamos trimačių detalių modelių kūrimo naudojant KOMPAS-3D sistemą ypatybės ir pagrindinės operacijos, pateikiami trimačių mazgų kūrimo ir jų pagrindu surinkimo brėžinių konstravimo pavyzdžiai. Parodyta galimybė eksportuoti brėžinius į AutoCAD sistemą ir importuoti brėžinius iš šios sistemos.
Vadovėlis gali būti naudojamas studijuojant bendrąją profesinę discipliną OP.02 “ Kompiuterinė grafika» pagal federalinį valstybinį išsilavinimo standartą specialybei 151901 „Mechaninės inžinerijos technologija“.
Vidurinio profesinio mokymo įstaigų mokiniams.
Belikas V.V., Kienskaya K.I.
Fizinė ir koloidinė chemija: vadovėlis studentams.
institucijose prof. išsilavinimas. – 7 leid., ištrintas. – M.:
Leidybos centras „Akademija“, 2012. – 288 p.
Pateikiami termodinamikos pagrindai, cheminė ir fazių pusiausvyra, cheminės kinetikos ir katalizės teorija, elektrochemijos elementai, paviršiaus reiškinių termodinamika, dispersinių sistemų savybės ir metodai.
Formavimo procesai ir operacijos: Vadovėlis studentams. aukštojo mokslo institucijos prof. išsilavinimas / Red. ANT.
Chemborisova. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2012. – 320 p. – (Bakalauro studijų serija).
Nurodomi fiziniai medžiagų pjovimo principai.
Apsvarstytos šiuolaikinės įrankių medžiagos, tepimo ir aušinimo technologinės priemonės. Pateikiami dažniausiai naudojamų bendrosios paskirties įrankių dizainai. Pateikiami teoriniai pjovimo įrankių kompiuterinių projektavimo sistemų formavimo pagrindai.
Tsvetkova M.S., Velikovich L.S.
Kompiuteriai ir IKT: vadovėlis pradedantiesiems. ir trečiadienį prof.
išsilavinimas. – 4-as leidimas, ištrintas. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2013. – 352 p.
Pateikiama informacinių procesų samprata. Nagrinėjami informacijos modeliai, skaičių sistemos, programavimo technologijos, informacijos kodavimo, saugojimo, paieškos ir apdorojimo principai. Pateikiami algoritmizacijos pagrindai ir pateikiami informacijos apdorojimo algoritmų pavyzdžiai. Aprašomos informacinių ir telekomunikacijų technologijų priemonės. Išsamiai aprašoma informacinių objektų kūrimo ir transformavimo technologija (teksto, grafinės ir lentelių medžiagos, garso informacijos apdorojimas, multimedijos pristatymo kūrimas).
Dracheva E.L., Yulikov L.I.
Valdymas: Vadovėlis studentams. institucijose prof.
išsilavinimas. – 13 leid., ištrintas. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2012. – 304 p.
Nubrėžiama šiuolaikinio valdymo formavimosi istorija, esmė, pagrindinės sąvokos ir funkcijos.
Analizuojama organizacijos vidinė ir išorinė aplinka, valdymo ciklas, strateginiai ir taktiniai planai valdymo sistemoje bei jų įgyvendinimo kontrolė. Ypatingas dėmesys valdymo metodų sistemoje skiriamas sprendimų priėmimo metodams, motyvavimui ir įgaliojimų delegavimui, komunikacijai, konfliktų valdymui, valdžiai ir partnerystei.
Grebenyuk E.I., Grebenyuk N.A.
Techninės informatizacijos priemonės: Vadovėlis studentams.
institucijose prof. išsilavinimas. – 7-asis leidimas, red. – M.:
Leidybos centras „Akademija“, 2012. – 352 p.
Fiziniai pagrindai, techninė įranga, dizaino ypatybės, specifikacijas ir veikimo ypatumai modernūs techninėmis priemonėmis informatizacija: kompiuteriai, prietaisai informacijai ruošti, įvesti ir rodyti, garso ir vaizdo informacijos apdorojimo ir atkūrimo sistemos, telekomunikacijos, įrenginiai darbui su informacija kietose laikmenose. Eksploatuojant technines informatizacijos priemones, dėmesys skiriamas darbo vietų organizavimui.
Pateikiama informacija apie procesorių gamybos technologiją, pagrindines kelių branduolių procesorių charakteristikas, šiuolaikines ir ateities laikmenas, skaitmenines garso sistemas, 3D garso technologijas, interneto kameras, trimačius spausdintuvus ir skaitytuvus, elektronines planšetes, jutiklinius įvesties įrenginius, belaidį ryšį. technologijos Bluetooth ir WiFi, išmanieji telefonai ir komunikatoriai.
Semenovas A.L.
Šiuolaikinės informacinės technologijos ir vertimas:
vadovėlis pagalba studentams vertimas. Fak. Aukščiau vadovėlis įstaigos / A.L. Semenovas. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2008. – 224 p.
Vadovėlyje pateikiami pagrindiniai teoriniai vertimo veiklos, kaip analitinio ir sintetinio proceso, principai. Nubrėžiami tekstinės veiklos kompiuterizavimo principai. Nagrinėjami šiuolaikinių informacinių technologijų panaudojimo rašytinio vertimo praktikos teoriniai pagrindai. Kartu su kalbinėmis problemomis paliečiami ir aktualiausi organizaciniai vertimo veiklos klausimai.
Kushner V.S.
Technologiniai procesai mechaninėje inžinerijoje: vadovėlis studentams. aukštesnė vadovėlis įstaigos/ V.S. Kushner, A.S. Vereshchak, A.G.
Skhirtladze. - M.: Leidybos centras "Akademija", 2011. - 416 p.
Vadovėlis buvo sukurtas pagal federalinį valstybinį išsilavinimo standartą mokymo srityje „Mechaninės inžinerijos gamybos projektavimas ir technologinė pagalba“.
(kvalifikacija „bakalauro“).
Nagrinėjami pagrindiniai metalurgijos ir mechaninės inžinerijos technologiniai metodai gaminant metalus ir lydinius, formuojant ruošinius ir mašinų dalis liejant, pjaustant, apdorojant slėgiu, suvirinant.
Technologinių procesų aprašymas grindžiamas jų fizinės esmės svarstymu, o prieš jį pateikiama teorinė informacija apie šiluminius, mechaninius ir termomechaninius dėsnius.
Gramatiniai vertimo aspektai: vadovėlis. pagalba studentams aukštojo mokslo institucijos prof. išsilavinimas / O.A.
Suleymanova, N.N. Beklemeševa, K.S. Kardanova ir kt. – 2 leid., red. - M.: Leidybos centras "Akademija", 2012. - 240 p. – (Ser. bakalauro kvalifikacinis laipsnis) Vadovėlis sukurtas pagal federalinius valstybinius išsilavinimo standartus studijų srityje 035700 – Lingvistika (profilis „vertimo ir vertimo studijos“, kvalifikacija „specialistas“).
Vadovėlyje nagrinėjami gramatiniai vertimo aspektai, susiję su rusų ir anglų kalbų struktūrinėmis ir funkcinėmis ypatybėmis, kurias lemia gramatinės, loginės ir informacinės posakio struktūrų santykio pobūdis. Siūloma vertimo strategija, pagrįsta metoniminių ryšių analize nagrinėjamų kalbų struktūrose ir jų koreliacijoje.
Klunova S.M.
Biotechnologijos: vadovėlis aukštajam mokslui. ped. prof. išsilavinimas / S.M. Klunova, T.A. Egorova, E.A. Živuchina.
– M.:
Leidybos centras „Akademija“, 2010. – 256 p.
Vadovėlyje išdėstyti ir apibendrinti tradiciniai ir Naujausios technologijos Remiantis biochemijos, molekulinės ir ląstelių biologijos pasiekimais, nagrinėjamos socialinės ir ekonominės problemos bei biotechnologijų plėtros perspektyvos trečiajame tūkstantmetyje.
Borytko N.M.
Psichologinio ir pedagoginio tyrimo metodika ir metodai: vadovėlis. pagalba studentams aukštesnė vadovėlis įstaigos / N.M. Borytko, A.V. Molozhavenko, I.A. Solovcova; red.
N.M. Borytko. – 2 leidimas, ištrintas. - M.: Leidybos centras "Akademija", 2009. - 320 p.
Vadove atskleidžiami psichologinio ir pedagoginio tyrimo metodologiniai pagrindai ir logika humanitarinio holistinio požiūrio į ugdymo procesą požiūriu, pateikiama mokslinių sampratų sistema, aprašomi teoriniai ir empiriniai darbo metodai; Siūloma specialių pratimų ir testų serija, kad būtų lengviau įsisavinti tiriamą medžiagą.
Dracheva E.L.
Valdymas: dirbtuvės: vadovėlis. pagalba studentams
institucijose Prof. išsilavinimas / E.L. Dracheva, L.I.
Julikovas. – 2-asis leidimas, pataisytas. ir papildomas - M.: Leidybos centras "Akademija", 2012. - 304 p.
Vadovėlis gali būti naudojamas studijuojant bendrąją profesinę discipliną „Vadyba“ pagal Federalinio valstybinio vidurinio profesinio išsilavinimo standarto reikalavimus išplėstos grupės „Ekonomika ir vadyba“ specialybėse.
Siūlomos praktinės užduotys, apibūdinančios įvairius valdymo aspektus. Užduotys pateikiamos realių situacijų forma, remiantis Rusijos ir užsienio įmonių patirtimi, verslo žaidimų, testų ir kt.
Pateikiamas vartojamų terminų žodynas. Seminaro metu sudaromas mokymo paketas su vadovėliu „Vadyba“.
Grigorjevas V.P.
Aukštosios matematikos elementai: vadovėlis studentams.
institucijose Prof. išsilavinimas / V.P. Grigorjevas, Yu.A.
Dubinskis. – 8-as leidimas, ištrintas. - M.: Leidybos centras „Akademija“, 2013 m.
Vadovėlyje pateikiami visi pagrindiniai aukštosios matematikos skyriai: aibių teorijos elementai, tiesinė algebra, analitinė geometrija, diferencialinis ir integralinis skaičiavimas; skaičių sekos;
įprastos diferencialinės lygtys.
Teorinė vadovėlio dalis papildyta daugybe praktinių problemų; pateikta priede Trumpas aprašymas taikomųjų programų paketas matematikai MAPLE.
Averbukh K.Ya.
Leksiniai ir frazeologiniai vertimo aspektai: vadovėlis.
pagalba studentams aukštesnė vadovėlis institucijos / K.Ya. Averbukhas, O.M.
Karpova. - M.: Leidybos centras "Akademija", 2009. - 176 p.
Knygoje nemažai vertimo problemų nagrinėjama leksiniais ir frazeologiniais aspektais. Aprašytas šiuolaikinis nacionalinių kalbų stratifikacijos į bendrinę literatūrinę kalbą ir specialių tikslų kalbas reiškinys.
Aptariama jų stilistinė diferenciacija ir pažymima, kad pagrindinis akcentas apibūdinant vertimo ypatybes yra nukreiptas į vadinamąjį mokslinį ir techninį vertimą. Svarstoma specialiųjų tekstų leksinė kompozicija ir jų skirstymo problema, siekiant išryškinti daugiausiai informacijos reikalaujančius vienetus ir jų variantus. Pateikiama minimali vertėjui reikalinga informacija apie terminiją ir terminografiją.
Krupnovas V.N.
Humanitarinis vertimas: Vadovėlis. pagalba studentams aukštesnė vadovėlis
įstaigose. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2009. – 160 p.
Vadovėlis kursui „Humanitarinis vertimas“
atspindi patyrusio profesionalaus vertėjo vertimo veiklą kritiškai.
Sokolova E.N.
Medžiagų mokslas: Laboratorinis seminaras: Proc.
pagalba studentams institucijose prof. išsilavinimas / E.N.
Sokolova, A.O. Borisova, L.V. Davidenko. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2012. – 128 p.
Aprašoma medžiagotyros laboratorinių darbų ir praktinių užsiėmimų atlikimo metodika ir praktika, siūlomas darbas tiriant mėginių kietumą ir atsparumą tempimui, taip pat tiriant plieno sandarą, taip pat ir po terminio apdorojimo.
Mechaninės inžinerijos metrologija, standartizavimas ir sertifikavimas: vadovėlis studentams. institucijose
prof. išsilavinimas. – 3 leidimas, ištrintas. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2012. – 288 p.
Aptariamos pagrindinės gaminių standartizavimo ir sertifikavimo nuostatos, teisinė bazė, standartizacijos funkcijos ir metodai, sertifikavimo sistemos ir atitikties patvirtinimas. Nubrėžiami dalių pakeičiamumo pagrindai, aprašoma dažnai pasitaikančių jungčių leistinų nuokrypių ir sutapimų sistema. Pateikiamos šiuolaikinių mechanikos inžinerijoje naudojamų matavimo ir valdymo priemonių klasifikacijos ir scheminės schemos.
Chapajevas N.K., Vereshchagina I.P.
Ugdymo filosofija ir istorija: Vadovėlis studentams.
aukštojo mokslo institucijos prof. išsilavinimas. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2013. – 288 p. – (Serija „Bakalauro laipsnis“).
Vadovėlyje pateikiami ugdymo filosofijos pagrindai – integruojantis filosofinio ir pedagoginio pobūdžio žinių visuma, kurios dalyku yra bendriausi ugdymo, pedagogikos ir žmogaus kaip „ugdymo subjekto“ raidos modeliai (K.D. Ušinskis). ), taip pat intelektualinius ir dvasinius tokio vystymosi pagrindus. Formavimosi ir raidos procesui charakterizuojamas: pedagogika kaip mokslo žinių sistema; pats ugdymo procesas; švietimo įstaigos.
Kholodkova A.G.
Technologinė įranga: Vadovėlis studentams. aukštesnė vadovėlis
įstaigose. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2008. – 368 p.
Nubrėžiami mechaninio surinkimo gamybos technologinės įrangos projektavimo klausimai, atsižvelgiant į jos paskirtį, dizaino elementai ir gamybos ypatybės. Pateikiami prietaisų tikslumo, jų parametrų, galios charakteristikų ir ekonominio naudingumo skaičiavimo metodai. Nagrinėjamos universalios surenkamos įrangos, surinkimo ir valdymo įrenginių, įskaitant lanksčią automatizuotą gamybą, naudojimo ypatumai.
Mkhitaryan V.S.
Tikimybių teorija ir matematinė statistika: Vadovėlis studentams. aukštojo mokslo institucijos prof. išsilavinimas / V.S.
Mkhitarjanas, V.F. Šišovas, A. Yu. Kozlovas. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2012. – 416 p. – (Serija „Bakalauro laipsnis“).
Aptariamos visos pagrindinės tikimybių teorijos ir matematinės statistikos kurso dalys. Pateikiama pagrindinė informacija, susijusi su atsitiktinių įvykių tyrimu, atsitiktinių dydžių ir jų pasiskirstymo dėsniais, atsitiktinių dydžių sistemomis, tikimybių teorijos ribinėmis teoremomis, taip pat pagrindinės atsitiktinių funkcijų teorijos sąvokos. Išsamiai nagrinėjami reikalavimai statistiniams įverčiams, pasiskirstymo parametrų tiksliam ir intervaliniam įvertinimui, parametriniai ir neparametriniai statistinių hipotezių tikrinimo metodai, dispersinė, koreliacinė ir regresinė analizė.
Kiekviename skyriuje išdėstomi pagrindiniai teoriniai principai, paaiškinamos tikimybinių ir statistinių metodų naudojimo sąlygos, pateikiami išsamūs tipinių problemų sprendimai (kai kuriuose pavyzdžiuose pateikti skaitiniai duomenys yra sąlyginiai), siūlomos užduotys studentų savarankiškam darbui.
Parodytas MS Excel priedų (statistinių funkcijų ir analizės paketo) naudojimas sprendžiant tikimybių teorijos ir matematinės statistikos uždavinius.
Selevcovas L.I., Selevcovas A.L.
Technologinių procesų automatizavimas: Vadovėlis studentams. institucijose prof. išsilavinimas. – 2 leidimas, red. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2012. – 352 p.
Technologinių parametrų, prietaisų projektavimo, valdymo objektų savybių ir technologinių procesų automatinio valdymo elementų stebėjimo metodai. maisto produkcija, automatinio valdymo sistemų techninių priemonių projektavimas ir veikimo principas bei jų įrengimas. Pateikiamos pagalbinės ir pagrindinės technologinės gamybos maisto pramonėje automatizavimo schemų įgyvendinimo taisyklės.
Informacijos valdymas: Vadovėlis / Submokslinis. red.
Technikos mokslų daktaras prof. N.M. Abdikeeva. – M.: INFRA-M, 2012. – 400 p.
Knyga skirta naujam požiūriui į informacijos valdymą, kuriuo siekiama suteikti įmonėms informacinės paslaugos(paslaugos).
Laikomas:
įmonės informatizacijos strategija ir architektūra, IT projektų valdymas, informacinių paslaugų valdymas, informaciniai ištekliai, IT efektyvumas, informacijos saugumas.
Knyga skirta įmonių valdymo ir įmonių informacinių sistemų vadybininkams, verslo analitikams, IT specialistams, MBA programų studentams, universitetų studentams ir magistrantams, magistrantams ir dėstytojams.
Bondarenko G.G.
Medžiagotika: vadovėlis bakalaurams / G.G.
Bondarenko, T.A. Kabanova, V.V. Rybalko; red. G.G.
Bondarenko. – 2 leidimas. – M.: Leidykla Yurayt, 2013. – 359 p. – Serija: bakalauras. Bazinis kursas.
Vadovėlyje nagrinėjamos metalo, puslaidininkių ir dielektrinių medžiagų charakteristikos, kurios yra pagrindinės kuriant pramonės gaminių kokybės valdymo sistemas. Pateikiama informacija apie medžiagų struktūrą, savybes ir gavimo būdus.
Detaliai nagrinėjami aspektai, susiję su jų gamybos, laikymo ir eksploatavimo būdų (temperatūros, mechaninio, radiacinio ir kitokio pobūdžio poveikio) įtaka medžiagų eksploatacinėms charakteristikoms.
Atitinka federalinį trečiosios kartos aukštojo profesinio išsilavinimo standartą.
Ivanova E.V.
Šiuolaikinė leksikologija ir frazeologija angliškai= Šiuolaikinės anglų kalbos leksikologija ir frazeologija: vadovėlis.
pagalba studentams aukštojo mokslo institucijos prof. išsilavinimas / E.V.
Ivanova. – Sankt Peterburgas: Sankt Peterburgo valstybinio universiteto Filologijos fakultetas; M.:
Leidybos centras „Akademija“, 2011. – 352 p.
Vadovėlyje nagrinėjami pagrindiniai šiuolaikinės anglų kalbos leksikologijos ir frazeologijos klausimai. Be išsamios pagrindinių šių disciplinų sąvokų analizės, išryškinami prieštaringi teorijos klausimai, taip pat aprašomi aktualiausi kalbinių vienetų semantikos tyrimo metodai.
Aukštųjų mokyklų lingvistikos, pedagogikos ir vertimo fakultetų studentams.
Orlova I.V., Polovnikovas V.A.
Ekonominiai ir matematiniai metodai ir modeliai: kompiuterinis modeliavimas: Vadovėlis. pašalpa. 0 3 leidimas, pataisytas. ir papildomas – M.: Universiteto vadovėlis: INFRA-M, 2013. – 389 p.
Nagrinėjamos ekonominių procesų matematinio modeliavimo kompiuterinėmis technologijomis, skirtomis pasirengimui ir sprendimų priėmimui, problemos. Kaip modeliavimo įrankis naudojama standartinė biuro programa Excel. Nubrėžiamos pagrindinės ekonomikoje naudojamos matematikos sąvokos ir metodai: matricinė algebra; optimizavimo metodai ir optimizavimo problemų sprendimas; koreliacinės ir regresinės analizės pagrindai; ekonominių procesų, pavaizduotų laiko eilutėmis, matematinis modeliavimas ir analizė.
Biologija: vadovėlis. vadovas bakalaurams / V.N. Yaryginas, red. V.N. Yarygina. – 2 leidimas. – M.: „Yurayt“ leidykla; Leidykla „Jurayt“, 2012. – 453 p. – Serija: bakalauras. Bazinis kursas.
Mokymo vadovas atspindi modernus požiūris suprasti pagrindines gyvybės savybes, biologijos uždavinius ir vietą medicinos ir biologijos disciplinų sistemoje. Pateikiamos žmogaus, kaip biologinių tyrimų objekto, savybės, apmąstomi paveldimumo ir kintamumo mechanizmai, atkreipiamas dėmesys į žmogaus genetiką. Parodytas organinis biologijos ir medicinos ryšys.
Atitinka federalinį trečiosios kartos aukštojo profesinio išsilavinimo standartą.
Zaicevas V.A.
Pramonės ekologija: pamoka/ V.A. Zaicevas. – M.: BINOM. Žinių laboratorija, 2013. – 382 p.
Vadovėlyje aptariami pramoninės ekologijos, beatliekės (švarios) gamybos apibrėžimai ir pagrindiniai principai, jų organizavimo ir kūrimo būdai.
Daug dėmesio skiriama racionaliam oro ir vandens naudojimui, buitinių ir pavojingų atliekų perdirbimui, neutralizavimui ir šalinimui, ne atliekų organizavimui. gamybos kompleksai ir ekologiniai parkai.
Visos Rusijos moksleivių matematikos olimpiados etapas Švietimo ir mokslo ministerijos įsakymu Rusijos Federacija 2016-11-17 Nr.1440 „Dėl...“ žmonijos atstovų, šviečiančių šviesa XIX amžių, vardu chemiko, kuris...“ RADIJOMETEOROLOGIJOS IR DEBESIS FIZIKOS KLAUSIMAI Redagavo dr. ..“
Jums pristatomas vadovėlis, paremtas vientisu chemijos kursu, pateikia pagrindines chemijos mokslo sąvokas, dėsnius, teorijas, faktus, neatsiejamus ryšius su kitomis gamtos disciplinomis: fizika, biologija, geografija, ekologija. Tai leis jums pamatyti gamtos pasaulį visu jo turtingumu ir įvairove ir padės susidaryti vieningą gamtos mokslų pasaulio vaizdą.
Bandėme parodyti, kad be chemijos žinių, mus supančio pasaulio suvokimas bus nepilnas, o tokių žinių negavę žmonės gali nesąmoningai tapti pavojingi šiam pasauliui, nes chemiškai neraštingas medžiagų, medžiagų ir cheminių procesų valdymas kelia grėsmę mūsų. bendri namai su nemažais rūpesčiais – planeta Žemė.
Siekėme atskleisti chemijos vaidmenį kasdieniame gyvenime, necheminėje žmogaus veiklos sferoje, visiškai atsižvelgdami į didžiojo rusų mokslininko M. V. Lomonosovo teiginį: „Chemija plačiai išplečia savo rankas į žmogaus reikalus“. Juk nėra vienos veiklos srities, kurioje nedalyvautų medžiagos, medžiagos ar cheminiai procesai. Pavyzdžiui, devyniasdešimt procentų žmonijos pagaminamos ir suvartojamos energijos yra cheminių reakcijų rezultatas. Beveik viskas, ką gamina šiuolaikinė pramonė ir Žemdirbystė, susiję su chemija.
Rūpinimasis aplinka, meilė artimui ir pagrindinės chemijos žinios, be kurių neapsieina joks ekonomistas, teisininkas, inžinierius, mašinistas ar kitos profesijos specialistas, yra raktas į kompetentingą ir efektyvų chemijos mokslo pasiekimų panaudojimą.
Fizikinės metalų savybės. Metalo blizgesys, plastiškumas, didelis elektros ir šilumos laidumas, elektrinės varžos padidėjimas kylant temperatūrai, didelės tankio, virimo ir lydymosi temperatūros vertės, kietumas, magnetinės charakteristikos – visos šios praktiškai svarbios, visiems metalams būdingos savybės yra dėl metalo kristalinės gardelės ir metalo cheminio ryšio.
Visi metalai yra kieti, išskyrus skystąjį gyvsidabrį, kuris žemoje temperatūroje tampa kietas ir lankstus, kaip švinas. Tik trapiam bismutui ir manganui trūksta plastiškumo.
Visi metalai turi sidabriškai baltą arba pilka spalva(spalvinis intarpas, 30 pav.). Stroncis, auksas ir varis sugeria trumpus bangos ilgius (beveik violetine spalva) ir atspindi ilgus spektro bangos ilgius, todėl yra atitinkamai šviesiai geltonos, geltonos ir „vario“ spalvos. Labai ploni sidabro ir aukso lapeliai atrodo visiškai netikėtai – jie yra melsvai žalsvos spalvos folija, o smulkūs metalo milteliai atrodo tamsiai pilki, net juodi. Ir tik magnis ir aliuminis, kaip žinote, milteliuose išlaiko sidabriškai baltą spalvą.
Metalų klasifikacija. Technologijoje metalai paprastai skirstomi pagal įvairias fizines savybes:
pagal tankį – šviesa (p< 5 г/см3) и тяжелые (р >5 g/cm3) metalai;
Lydymosi temperatūra – žemo lydymosi ir ugniai atsparūs metalai.
Technologijoje geležis ir jos lydiniai dažniausiai laikomi juodaisiais metalais, o visi kiti – spalvotaisiais.
Yra metalų klasifikacija pagal jų chemines savybes.
Tauriaisiais vadinami mažo cheminio aktyvumo metalai: sidabras, auksas, platina ir pastarųjų analogai – osmis, iridis, rutenis, paladis, rodis.
Remiantis cheminių savybių panašumu, išskiriami šarminiai (1A grupės metalai), šarminių žemių (IIA grupės metalai, pradedant kalciu), taip pat retųjų žemių (skandis, itris, lantanas ir lantanidai, aktinis ir aktinidai) metalai. .
Turinys:
Skaitytojams.
I skyrius BENDROSIOS CHEMIJOS SĄVOKOS, DĖSNIAI IR TEORIJOS
1 skyrius. Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai.
1.1. Chemijos dalykas. Pagrindinės sąvokos. Allotropija.
1.2. Medžiagos sudėtis. Cheminės formulės. Matavimo medžiaga.
1.3. Pagrindiniai chemijos dėsniai.
1.4. „Akcijos“ sąvoka ir jos panaudojimas chemijoje.
2 skyrius. Periodinis dėsnis n Periodinė sistema cheminiai elementai D.I. Mendelejevas atomo sandaros doktrinos šviesoje.
2.1. Pagrindinė informacija apie atomo sandarą.
2.2. Periodinio įstatymo atradimas, D. I. Mendelejevas.
2.3. Elemento padėtis periodinėje lentelėje ir atomo elektroninio apvalkalo struktūra.
3 skyrius. Materijos sandara. Cheminis ryšys.
3.1. Joninė cheminė jungtis.
3.2. Kovalentinis cheminis ryšys.
3.3. Metalo cheminė jungtis.
3.4. Vandenilio cheminė jungtis.
3.5. Išsklaidytos sistemos.
4 skyrius. Elektrolitinės disociacijos teorija.
4.1. Elektrolitai ir neelektrolitai.
4.2. Rūgštys.
4.3. Pagrindai.
4.4. Druska.
4.5. Oksidai.
4.6. Druskų hidrolizė.
5 skyrius. Redokso procesai.
5.1. Redokso reakcijos.
5.2. Elektrolizė.
6 skyrius. Cheminė kinetika
6.1. Cheminių reakcijų greitis.
6.2. Cheminių reakcijų grįžtamumas. Cheminis balansas.
II skyrius NEORGANINĖ CHEMIJA
7 skyrius. Nemetalai.
7.1. Vandenilis.
7.2. Vanduo.
7.3. Nemetalai yra paprastos medžiagos.
7.4. Nemetalų vandenilio junginiai.
7.5. Nemetalų oksidai.
7.6. Nemetaliniai hidroksidai.
8 skyrius. Metalai.
8.1. Metalai yra cheminiai elementai.
8.2. Metalai yra paprastos medžiagos.
8.3. Metalų korozija.
8.4. Metalų gavimo būdai.
8.5. Metalo oksidai.
8.6. Metalo hidroksidai.
III skyrius ORGANINĖ CHEMIJA
9 skyrius. Organinės chemijos teoriniai pagrindai.
9.1. Organinės chemijos dalykas.
9.2. A. M. Butlerovo organinių medžiagų cheminės struktūros teorija.
9.3. Organinių junginių izomerija.
9.4. Ryšių prigimtis organinių junginių molekulėse.
10 skyrius. Sotieji angliavandeniliai.
10.1. Homologinė alkanų serija. Izomerizmas ir nomenklatūra.
10.2. Alkanų paruošimas, cheminės savybės ir panaudojimas.
11 skyrius. Etileno ir dieno angliavandeniliai. Gumos.
11.1. Homologinė alkenų serija. Izomerizmas ir nomenklatūra.
11.2. Alkenų paruošimas ir cheminės savybės.
11.3. Dienos angliavandeniliai.
11.4. Pagrindinės stambiamolekulinių junginių chemijos sampratos.
12 skyrius. Acetileno angliavandeniliai.
12.1. Homologinė alkinų serija. Izomerizmas ir nomenklatūra.
12.2. Alkinų paruošimas ir cheminės savybės.
13 skyrius. Aromatiniai angliavandeniliai.
13.1. Homologinės arenų serijos. Izomerizmas ir nomenklatūra.
13.2. Arenų paruošimas ir cheminės savybės.
14 skyrius. Natūralūs angliavandenilių šaltiniai.
14.1. Gamtinės ir susijusios naftos dujos. Anglis.
14.2. Nafta ir susiję produktai.
15 skyrius. Alkoholiai ir fenoliai.
15.1. Homologinė sočiųjų vienahidroksilių alkoholių serija. Izomerizmas ir nomenklatūra.
15.2. Sočiųjų vienahidroksilių alkoholių paruošimas ir cheminės savybės.
15.3. Polihidriniai alkoholiai.
15.4. Fenolis ir jo savybės.
16 skyrius. Aldehidai ir ketonai.
16.1. Homologinė sočiųjų aldehidų ir ketonų serija. Izomerizmas ir nomenklatūra.
16.2. Karbonilo junginių paruošimas ir cheminės savybės.
17 skyrius. Angliavandenės rūgštys ir jų dariniai.
17.1. Homologinė sočiųjų vienbazių karboksirūgščių serija. Izomerizmas ir nomenklatūra.
17.2. Karboksilo rūgščių paruošimas ir cheminės savybės.
17.3. Esteriai. Riebalai.
17.4. Karboksilo rūgščių druskos. Muilas.
18 skyrius. Angliavandeniai.
18.1. Angliavandenių klasifikacija. Monosacharidai.
18.2. Disacharidai.
18.3. Polisacharidai.
19 skyrius. Aminai.
19.1. Homologinė sočiųjų aminų serija. Izomerizmas ir nomenklatūra.
19.2. Sočiųjų aminų paruošimas ir cheminės savybės.
19.3. Aromatiniai aminai. Anilinas.
20 skyrius. Amino rūgštys. Voverės.
20.1. Amino rūgštys.
20.2. Peptidai.
20.3. Voverės.
Laboratoriniai eksperimentai.
Praktinis darbas.
Atsakymai.
Bibliografija.
Norėdami susiaurinti paieškos rezultatus, galite patikslinti užklausą nurodydami ieškomus laukus. Laukų sąrašas pateiktas aukščiau. Pavyzdžiui:
Vienu metu galite ieškoti keliuose laukuose:
Loginiai operatoriai
Numatytasis operatorius yra IR.
operatorius IR reiškia, kad dokumentas turi atitikti visus grupės elementus:
mokslinių tyrimų plėtra
operatorius ARBA reiškia, kad dokumentas turi atitikti vieną iš grupės reikšmių:
studijuoti ARBA plėtra
operatorius NE neapima dokumentų, kuriuose yra šis elementas:
studijuoti NE plėtra
Paieškos tipas
Rašydami užklausą galite nurodyti būdą, kuriuo bus ieškoma frazė. Palaikomi keturi metodai: paieška su morfologija, be morfologijos, priešdėlių paieška, frazių paieška.
Pagal numatytuosius nustatymus paieška atliekama atsižvelgiant į morfologiją.
Jei norite ieškoti be morfologijos, prieš frazėje esančius žodžius uždėkite „dolerio“ ženklą:
$ studijuoti $ plėtra
Norėdami ieškoti priešdėlio, po užklausos turite įdėti žvaigždutę:
studijuoti *
Norėdami ieškoti frazės, užklausą turite įterpti į dvigubas kabutes:
" moksliniai tyrimai ir plėtra "
Ieškoti pagal sinonimus
Norėdami į paieškos rezultatus įtraukti žodžio sinonimus, turite įdėti maišą " #
“ prieš žodį arba prieš posakį skliausteliuose.
Pritaikius vienam žodžiui, bus rasta iki trijų sinonimų.
Pritaikius skliausteliuose esančiam posakiui, prie kiekvieno žodžio bus pridėtas sinonimas, jei toks rastas.
Nesuderinamas su paieška be morfologijos, priešdėlių ar frazių paieška.
# studijuoti
Grupavimas
Norėdami grupuoti paieškos frazes, turite naudoti skliaustus. Tai leidžia valdyti užklausos loginę logiką.
Pavyzdžiui, reikia pateikti užklausą: suraskite dokumentus, kurių autorius yra Ivanovas arba Petrovas, o pavadinime yra žodžiai „tyrimas arba plėtra“:
Apytikslė žodžių paieška
Dėl apytikslė paieška reikia įdėti tildę " ~ " frazės žodžio pabaigoje. Pavyzdžiui:
bromas ~
Ieškant bus rasti tokie žodžiai kaip „bromas“, „romas“, „pramoninis“ ir kt.
Galite papildomai nurodyti maksimalų galimų pakeitimų skaičių: 0, 1 arba 2. Pavyzdžiui:
bromas ~1
Pagal numatytuosius nustatymus leidžiami 2 pakeitimai.
Artumo kriterijus
Norėdami ieškoti pagal artumo kriterijų, turite įdėti tildę " ~ “ frazės pabaigoje. Pavyzdžiui, norėdami rasti dokumentus, kuriuose žodžiai „tyrimas ir plėtra“ yra per 2 žodžius, naudokite šią užklausą:
" mokslinių tyrimų plėtra "~2
Išraiškų aktualumas
Norėdami pakeisti atskirų posakių tinkamumą paieškoje, naudokite ženklą " ^
“ posakio pabaigoje, po kurio nurodomas šios išraiškos tinkamumo lygis kitų atžvilgiu.
Kuo aukštesnis lygis, tuo aktualesnė išraiška.
Pavyzdžiui, šioje išraiškoje žodis „tyrimai“ yra keturis kartus svarbesnis už žodį „plėtra“:
studijuoti ^4 plėtra
Pagal numatytuosius nustatymus lygis yra 1. Galiojančios reikšmės yra teigiamas tikrasis skaičius.
Ieškokite per intervalą
Norėdami nurodyti intervalą, kuriame turėtų būti lauko reikšmė, skliausteliuose turėtumėte nurodyti ribines reikšmes, atskirtas operatoriumi KAM.
Bus atliktas leksikografinis rūšiavimas.
Tokia užklausa pateiks rezultatus su autoriumi, pradedant nuo Ivanovo ir baigiant Petrovu, tačiau Ivanovas ir Petrovas nebus įtraukti į rezultatą.
Jei norite įtraukti reikšmę į diapazoną, naudokite laužtinius skliaustus. Jei norite neįtraukti reikšmės, naudokite sulenktus breketus.
Chemija 8 klasė Gabrielianas, Ostroumovas, Sladkovas Išsilavinimas
Studijuoja chemija dešimtoje klasėje atveria iki tol netyrinėtas erdves moksleiviams, jie nuo neorganinės chemijos pereina prie organinių junginių. Ir čia svarbu nepraleisti esmės, nuo pat pradžių pasinerti į medžiagą ir stengtis suprasti teoriją bei praktiką.
Tam gali praversti vadovėlio darbaknygė. „Chemijos 8 klasės vadovėlis Gabrielyan, Ostroumov, Sladkov Apšvietos“.
Kuo darbo knygelė naudinga mokiniams?
Paruošti namų darbai ne tik padės išvengti neigiamų pažymių ir gauti teigiamą dalyko įvertinimą, bet ir suteiks šias galimybes:
- Pagalba analizuojant neaiškias temas.
- Įvertinkite savo supratimą apie medžiagą.
- Pagerinkite savo chemijos pažymius.
Žinoma, tai ne visų problemų sprendimas ir panacėja. Tačiau praktikoje buvo įrodyta, kad su juo geriau sprendėjas nei be jo.
Kas naudojasi knyga?
Paprastai naudojasi ne tik moksleiviai sprendėjai, jis taip pat gali būti naudingas mokytojams ir suaugusiems, kurie nori, pavyzdžiui, pasitikrinti savo žinias ar pamokas su vaikais. Pagrindinis bet kurio pasirinkimo pranašumas yra didelis laiko sutaupymas, kuris leidžia jums neužstrigti sudėtingos užduotys ir įsigilinkite į reikalo esmę nuo pat pradžių.
Dydis: px
Pradėkite rodyti iš puslapio:
Nuorašas
1 Profesinis išsilavinimas O. S. Gabrielyan, I. G. Ostroumov Chemija profesijoms ir techninėms specialybėms Vadovėlis, kurį rekomenduoja federalinė valstybinė autonominė institucija " Federalinis institutas ugdymo plėtra“ (FSAU „FIRO“) kaip vadovėlį, skirtą vidurinio profesinio ugdymo pagrindinio bendrojo ugdymo pagrindų ir vidurinio bendrojo išsilavinimo pagrindu mokymo įstaigų ugdymo procese. Recenzijos registracijos numeris 403 2015 m. rugpjūčio 19 d. FGAU „ FIRO“ 4-asis leidimas, stereotipinis
2 UDC 54 (075.32) BBK 24ya723ya722 G121 Recenzentas, aukščiausios kvalifikacinės kategorijos mokytojas, KMPO RANH ir GS prie Rusijos Federacijos prezidento, kandidatas. chem. Mokslai, docentė E. R. Keharsaeva Gabrielyan O. S. G121 Chemija profesijoms ir techninėms specialybėms: vadovėlis studentams. institucijose prof. išsilavinimas / O. S. Gabriyelyan, I. G. Ostroumov. 4 leidimas, ištrintas. M.: Leidybos centras „Akademija“, p., p. spalva nesveikas. ISBN Vadovėlis parengtas atsižvelgiant į federalinių žemių vidurinio bendrojo ir vidurinio profesinio mokymo standartų reikalavimus bei profesinio mokymo profilį. Pagrindiniame lygmenyje pateikiami teoriniai chemijos pagrindai, nagrinėjami pagrindinių neorganinių medžiagų klasių chemijos klausimai. Ypatingas dėmesys skiriamas savybėms pramoniniai metodai metalų ir nemetalų gamyba ir pritaikymas technologijoje. Aprašomos organinių junginių savybės, paruošimas ir naudojimo kryptys. Pateikiami testo klausimai, užduotys ir skaičiavimo uždaviniai. Pateikiamos rekomendacijos atlikti laboratorinius eksperimentus ir praktinius darbus bendrosios, neorganinės ir organinės chemijos srityse. Profesionaliems studentams švietimo organizacijos vidurinio profesinio mokymo profesijų ir specialybių įsisavinimas. Legenda: terminai ir apibrėžimai UDC 54(075.32) BBK 24я723я722 įstatymai, taisyklės, taisyklės istorinę informaciją, įdomūs faktai Originalus šio leidinio maketas yra Leidybos centro „Akademija“ nuosavybė, o jo atkūrimas bet kokiu būdu be autorių teisių turėtojo sutikimo draudžiamas ISBN Gabrielyan O. S., Ostroumov I. G., 2016 Edukologijos ir leidybos centras „Akademija“ , 2016 Dizainas. Leidybos centras „Akademija“, 2016 m
3 Skaitytojams Mieli draugai! Atsivertėte chemijos vadovėlį, skirtą profesijoms ir technikos specialybėms, ir manėte, kad šis dalykas jums nebus pagrindinis. Ir jie klydo, nes šiuolaikinės technologijos ir technologijos yra nepatvarios be chemijos žinių. Pakanka pasakyti, kad vien naujų, šiuolaikinėse technologijose plačiai naudojamų medžiagų pavadinimų išvardijimas gali užimti visą tomą. O darbas su šiomis medžiagomis, daugiausia pagrįstas chemijos žiniomis ir cheminių virsmų (reakcijų) panaudojimu, leidžia pasiekti ekonominį, aplinkosauginį ir estetinį poveikį. Jūs, kaip būsimi aukštos kvalifikacijos technikos specialistai, turite žinoti, kad nėra vienos veiklos srities, kurioje nebūtų naudojamos įvairios medžiagos, medžiagos ar cheminiai procesai. Pavyzdžiui, 90% žmonijos pagaminamos ir suvartojamos energijos yra cheminių reakcijų rezultatas. Beveik viskas, ką gamina šiuolaikinė pramonė ir žemės ūkis, yra susiję su chemija. Be gilių chemijos žinių neįmanoma įvaldyti specialybių, kurios pagal klasifikatorių patenka į tokias dideles grupes kaip „Inžinerijos ir statybos technologijos“, „Informatika ir kompiuterinė technika“, „Mechanikos inžinerija“, „Medžiagų technologijos“. , „Lengvosios pramonės technologijos“ ir kt. Vadovėlis atitinka bendrojo lavinimo disciplinos „Chemija“ programą, patvirtintą Federalinio ugdymo plėtotės instituto Profesinio mokymo centro mokslo ir metodinės tarybos 2015 m. kovo 26 d. rekomenduojama pagrindinei profesinio ugdymo programai vykdyti 3
4 Skaitytojams 4 Vidurinis profesinis išsilavinimas pagrindinio bendrojo išsilavinimo pagrindu su viduriniu bendruoju išsilavinimu. Studijuodami mūsų dalyką turėsite ne tik įgyti tam tikrą žinių ir įgūdžių kiekį, bet ir didžiąja dalimi išmokti juos gauti iš įvairių šaltinių, apdoroti, daryti išvadas ir išvadas, t.y. informacinė kompetencija. Kuriant savo informacinį produktą, pristatant jį klasės draugams, mokytojams ir visuomenei, reikia išmokti ginti savo požiūrį, išgirsti ir gerbti kitų nuomonę, taigi koreguoti savo poziciją. Tai leis jums tobulinti savo komunikacinę kompetenciją. Įvaldymas apima ne tik pamokas klasėje, bet ir savarankišką darbą. Pagal kurso programą tiek pat laiko skiriama auditorinėms pamokoms ir savarankiškam darbui. Chemijos studijoms vidurinio profesinio mokymo techniniame profilyje profesinio mokymo specialybėms skiriama 117 auditorinių valandų, o profesinio mokymo profesijų – 171 auditorinė val. Paskaitoms skiriama ne daugiau kaip 40% viso auditorinio laiko, likusį laiką užima praktiniai ir laboratoriniai užsiėmimai. Šiose klasėse nemaža vieta skirta cheminiams eksperimentams. Tai leidžia lavinti specialius dalykinius įgūdžius: dirbti su medžiagomis, atlikti paprastus cheminiai eksperimentai, saugiai ir ekologiškai kompetentingai tvarkyti medžiagas, medžiagas ir procesus kasdieniame gyvenime ir darbe. Savarankiškas darbas apima ne tik namų darbų atlikimą, darbą su vadovėliu ir kitais spausdintais leidiniais, įtrauktais į mokomąjį rinkinį, bet ir elektroninio vadovėlio naudojimą, taip pat informacijos paiešką internete. Vardinkime tik tokius populiarius išteklius kaip ru; edu.ru; tt Rūpestingas požiūris į aplinką, pagrindinės chemijos žinios, be kurių neapsieina nei vienas techninės veiklos srities specialistas, yra raktas į kompetentingą ir efektyvų chemijos mokslo pasiekimų panaudojimą. Be to, cheminis raštingumas būtinas ir kasdieniame gyvenime. Chemiškai pagarbus elgesys su medžiagomis, medžiagomis, konservantais
5 dalis buitinės chemijos, buitinė technika yra būtina sąlyga saugiai ir patogus gyvenimas. Vadovėlio turinys atitinka federalinius vidurinio bendrojo ir vidurinio profesinio mokymo standartus. Be to, mūsų vadovėlyje pateikiama specializuoto ir profesiniu požiūriu reikšmingo turinio medžiaga, ji paryškinta spalvotai. Kiekvienos pastraipos pabaigoje yra klausimai ir pratimai, kuriuos privaloma atlikti. Pagrindinės ir profesiniu požiūriu svarbios užduotys pažymėtos žvaigždute. Linkime sėkmės! Skaitytojams
6 I skyrius Bendroji ir neorganinė chemija
7 1 skyrius Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai Perskaitę šį skyrių sužinosite: koks yra chemijos studijų dalykas; kas yra paprasta medžiaga ir kokios yra alotropijos reiškinio priežastys; kaip rodoma medžiagos cheminė sudėtis ir ką rodo cheminė formulė; kaip rasti santykinę medžiagos molekulinę masę; kokie pagrindiniai dėsniai taikomi chemijos praktikoje Chemijos dalykas. Pagrindinės chemijos sąvokos. Alotropija Dar 1748 metais rusų chemijos įkūrėjas M. V. Lomonosovas rašė: „Chemijos mokslas tiria kūnų savybes ir pokyčius, kūnų sudėtį, aiškina priežastis 7.
8 Pagrindinės sampratos apie tai, kas vyksta su medžiagomis cheminių virsmų metu. Palyginkite didžiojo M. V. Lomonosovo apibrėžimą su šiuolaikiniu apibrėžimu. Chemija yra mokslas apie medžiagų sudėtį, struktūrą, savybes ir virsmą. Remiantis šiuolaikiniu chemijos mokslo apibrėžimu, kuris stebėtinai artimas Lomonosovo apibrėžimui, panagrinėkime keletą pagrindinių pradinių sąvokų: substancija, atomas, molekulė, cheminis elementas ir kt. Medžiaga yra viena iš materijos rūšių, kuriai būdinga ramybės masė. Tai atomų, jonų ar molekulių rinkinys, susidedantis iš vieno ar daugiau cheminių elementų. Kokio tipo materija negali būti vadinama substancija? Kokios rūšies medžiaga neturi ramybės masės? Iš savo fizikos kurso žinote, kad tokio tipo medžiaga apima įvairius laukus, įskaitant elektromagnetinius ir gravitacinius laukus. Atomas yra elektriškai neutrali dalelė, susidedanti iš teigiamai įkrauto branduolio ir neigiamai įkrautų elektronų. Atomas yra mažiausia cheminio elemento dalelė, medžiagos cheminio dalijimosi riba. Molekulė – tai atskira elektriškai neutrali dalelė, susidaranti kovalentiniams ryšiams tarp vieno ar kelių elementų atomų, lemiančių chemines medžiagos savybes. Cheminis elementas yra atomų, turinčių tą patį branduolinį krūvį, rinkinys. 8 Visi elementai (ir paprastos medžiagos) paprastai skirstomi į metalus ir nemetalus. Nemetalams priklauso 22 elementai: vandenilis, boras, anglis, silicis, azotas, fosforas, arsenas, deguonis, siera, selenas, telūras, halogenai ir tauriosios dujos; metalams visi kiti elementai. Medžiaga, sudaryta iš vieno cheminio elemento, vadinama paprasta. Tas pats cheminis elementas
9 gali sudaryti kelias paprastas medžiagas. Šis reiškinys vadinamas alotropija, o įvairios paprastos medžiagos, kurias sudaro vienas elementas, yra alotropinės modifikacijos, arba alotropinės modifikacijos (pavyzdžiui, deimantas ir grafitas yra paprastos medžiagos, susidarančios iš to paties elemento anglies). Labai įdomu ir šiuo metu praktiškai reikšminga vieną alotropinę anglies modifikaciją (grafitą) paversti kita (deimantu): C (grafitas) C (deimantas) Šis procesas naudojamas dirbtiniams deimantams gaminti. 1954 metais garsios amerikiečių kompanijos General Electric laboratorijos mokslininkai ekstremaliomis sąlygomis: atm slėgis ir temperatūra C. Tokie deimantai buvo šimtus kartų brangesni nei natūralūs, gavo 0,05 g sveriančius juodus dirbtinių deimantų kristalus. Tačiau per 10 metų buvo sukurtos technologijos, leidžiančios per kelias minutes vienoje kameroje gauti 20 ar daugiau gramų deimantų. Šiuolaikinė dirbtinių deimantų gamyba paremta jų gamyba iš grafito ne tik esant itin aukštai temperatūrai, bet ir žemas slėgis. Tokie deimantai yra palyginti pigūs, tačiau pirmiausia naudojami techniniais tikslais metalurgijoje ir mechaninėje inžinerijoje, radijo elektronikoje ir prietaisų gamyboje, geologiniuose tyrinėjimuose ir kasyboje. Kai kurių ekspedicijų, Žemės poliarinių (Arkties ir Antarkties) „kepurių“ užkariautojų, tragiškų rezultatų priežastis buvo ta, kad mokslininkai neatsižvelgė į alotropinių alavo modifikacijų tarpusavio konversiją: Sn (balta) Sn (pilka). ) Balta skarda yra minkštas kalus metalas, su kuriuo dažniausiai ir susiduriame. Tačiau nukritus temperatūrai jis gali virsti pilkais alavo milteliais, turinčiais nemetalų savybių. Šią virsmą pagreitina pati pilka skarda: užtenka vos vienos pilkos skardos dulkelės, ir prasideda procesas, kurio nebegalima sustabdyti. Tokiu atveju gaminys iš balto blizgaus metalo virsta pilkais neapsakomais milteliais. Šis procesas perkeltine prasme vadinamas „alavo maru“. Būtent jis žuvo R. Scotto ekspedicijai, kuri 1912 metais bandė užkariauti Pietų ašigalį. Skoto ekspedicija naudojo pagrindines sąvokas 9
10 Pagrindinės sąvokos 10 maisto ir žibalo laikymui, skarda užplombuoti geležiniai kanistrai. Esant dideliam šalčiui, sutrupėjo skardinių skardinių lydmetalis, ekspedicija liko be kuro. Daugeliui kitų cheminių elementų taip pat būdingas alotropijos reiškinys. Taigi deguonis sudaro dvi modifikacijas: deguonį O 2 ir ozoną O 3 (graikiškai kvepiantis ozonu). Ozonas randamas viršutiniuose atmosferos sluoksniuose ir intensyviai sugeria ultravioletinius spindulius. Tokiu būdu atmosfera apsaugo gyvybę Žemėje nuo trumpųjų bangų spinduliuotės. Tuo pačiu metu atmosfera perduoda Saulės infraraudonąją spinduliuotę, tačiau dėl atmosferoje esančio ozono, anglies dioksido ir vandens garų yra nepermatoma Žemės infraraudoniesiems spinduliams. Jei šių dujų nebūtų atmosferoje, Žemė virstų negyvu kamuoliu, kurio paviršiaus vidutinė temperatūra būtų 23 C, o iš tikrųjų +14,8 C. Žmonijai tenka neatidėliotinas uždavinys išsaugoti šią gyvybę. -palaikantis ekranas nuo sunaikinimo, nes iš kosminių palydovų gaunami nerimą keliantys duomenys apie atmosferos ozono sluoksnio, vadinamųjų ozono skylių, storio sumažėjimą (spalvinis intarpas, 1 pav.). Ozonas ir deguonis, kaip paprastos medžiagos, sudarytos iš vieno elemento, vis dėlto turi skirtingas savybes. Deguonis bekvapis, bet ozonas kvepia gaiviai. Ozonas, skirtingai nei deguonis, yra baktericidinis; ši savybė naudojama geriamam vandeniui dezinfekuoti (vandens ozonavimas yra daug saugesnis žmogaus sveikatai nei chloravimas). Ozonas yra daug stipresnis oksidatorius nei deguonis, todėl jis stipriai keičia dažų spalvą, oksiduoja sidabrą, naikina organinius junginius. Paskutinė savybė leidžia ją naudoti pašalinti nemalonūs kvapai t.y. dezodoravimas. Allotropija yra vienas iš veiksnių, lemiančių medžiagų įvairovę. Ją lemia dvi pagrindinės priežastys: 1) kiekybinių pokyčių perėjimas į kokybinius, ką nesunku pastebėti iš deguonies alotropijos pavyzdžio; 2) skirtinga alotropinių modifikacijų kristalinė struktūra; pavyzdžiui, visos anglies modifikacijos turi atominę kristalinę gardelę, bet deimantui ji yra tūrinė tetraedrinė, o grafitui – sluoksniuota, todėl deimanto ir grafito savybės taip skiriasi.
11 Kontroliniai klausimai ir užduotys 1. Koks yra chemijos studijų dalykas? Pateikite sąvokos „medžiaga“ apibrėžimą. Kaip yra susijusios sąvokos „medžiaga“ ir „medžiaga“? 2. Kokios dalelės vadinamos atomais ir molekulėmis? 3. Apibrėžkite „cheminio elemento“ sąvoką. 4. Kokios medžiagos vadinamos paprastosiomis? Pateikite pavyzdžių. 5. Apibūdinkite alotropijos reiškinį. Kokie veiksniai tai sukelia? Pateikite alotropinių deguonies modifikacijų pavyzdžių. Palyginkite juos. Nurodykite veiksnį, sukeliantį šio elemento alotropiją. 6. Paaiškinkite anglies alotropiją. Palyginkite alotropines anglies modifikacijas. Įvardykite pagrindines jų taikymo sritis. *7. Apibūdinkite alavo techninę reikšmę ir šio metalo panaudojimo sritis. *8. Paruoškite ataskaitą apie dirbtinių deimantų gamybos istoriją ir įvardykite jų taikymo sritis. *9. Parengti pranešimą tema „Geriamojo vandens dezinfekcija: būdai ir perspektyvos“. Pagrindinės sąvokos 1.2. Medžiagos sudėtis. Medžiagos matavimas Paprastosios medžiagos yra medžiagos, sudarytos iš vieno cheminio elemento. Tačiau yra daug sudėtingesnių medžiagų. Medžiagos, sudarytos iš dviejų ar daugiau cheminių elementų, vadinamos kompleksinėmis. Yra kokybinė ir kiekybinė medžiagų sudėtis. Kokybinė sudėtis yra cheminių elementų ir (arba) atominių grupių, sudarančių tam tikrą cheminę medžiagą, rinkinys. Kiekybinė sudėtis yra rodikliai, apibūdinantys tam tikro cheminio elemento ir (ar) atominių grupių, sudarančių tam tikrą cheminę medžiagą, atomų kiekį ar skaičių. Medžiagų sudėtis rodoma naudojant cheminius simbolius. Pagal J. Berzelio pasiūlymą, elementai paprastai žymimi pirmąja arba pirmąja ir viena iš vėlesnių raidžių Lotyniški vardai elementai. vienuolika
12 Pagrindinės sąvokos Cheminis ženklas (simbolis) neša svarbią informaciją. Tai reiškia elemento pavadinimą, vieną jo atomą, vieną molį šio elemento atomų. Naudodami cheminio elemento simbolį galite nustatyti jo atominį skaičių ir santykinę atominę masę. Cheminė formulė yra rodymo būdas cheminė sudėtis medžiagų. Kaip ir cheminis ženklas, cheminė formulė neša daug informacijos. Tai reiškia medžiagos pavadinimą, vieną jos molekulę, vieną šios medžiagos molį. Naudodami cheminę formulę galite nustatyti kokybinę medžiagos sudėtį, atomų skaičių ir kiekvieno elemento medžiagos kiekį viename medžiagos molyje, jos santykinę molekulinę ir molinę masę. Medžiagų formulės sudaromos remiantis kita svarbia chemijos samprata – valentiškumu. Valencija yra vieno cheminio elemento atomų gebėjimas jungtis su griežtai apibrėžtu kito cheminio elemento atomų skaičiumi. Pavyzdžiui, vandenilio atomas yra vienavalentis, todėl vandenilio molekulėje H2 jis jungiasi tik su vienu iš to paties vandenilio atomo. Deguonies atomas yra dvivalentis, todėl H2O vandens molekulėje jis susijungia su dviem vandenilio atomais. Keturiavalentė anglis metano molekulėje CH 4 jungiasi su keturiais vandenilio atomais, o anglies dioksido molekulėje CO 2 – su dviem dvivalenčiais deguonies atomais. Plačiai naudojamos kelių tipų cheminės formulės. 1. Paprasčiausia (empirinė) formulė parodo kokybinę sudėtį ir ryšius, kuriuose randamos dalelės: atomai, jonai, atomų grupės, kurios sudaro tam tikrą medžiagą. Pavyzdžiui, paprasčiausia etano (organinės medžiagos) formulė CH Molekulinė (tikroji) formulė atspindi kokybinę medžiagą sudarančių dalelių sudėtį ir skaičių (pavyzdžiui, etanui C 2 H 6), bet neparodo eilės dalelių ryšių medžiagoje, t. y. jos struktūrą. 3. Grafinė formulė atspindi atomų jungimosi tvarką, t.y ryšius tarp jų; pavyzdžiui, etanui: 12
13 Be formulių aiškumo dėlei dažnai naudojami paprastų ir sudėtingų medžiagų atomų ir molekulių modeliai. Atomų ir molekulių masės, iš kurių susidaro medžiagos, yra labai mažos. Tačiau šiuolaikiniai metodai tyrimai leidžia juos labai tiksliai nustatyti. Taigi anglies atomo 12 C masė lygi 1, kg, izotopo 16 O deguonies atomo masė yra 2, kg, o lengviausio vandenilio atomo 1 H masė lygi 1, kg. Atomų mases išreikšti visuotinai priimtais masės vienetais kilogramais, gramais ar net miligramais yra nepatogu dėl labai mažų jų verčių. Todėl chemijoje jie tradiciškai naudoja santykines, o ne absoliučias masės vertes. 1961 m. chemijoje ir fizikoje buvo priimtas vienas anglies atomo masės vienetas (amu), kuris sudaro 1/12 anglies atomo masės 12 C: 1 a. e.m = 1 / 12 m (12 C) = 1, kg. Pagrindinės sąvokos Cheminio elemento santykinė atominė masė (A r) yra reikšmė, rodanti natūralaus elemento izotopų mišinio atomo vidutinės masės ir 1/12 anglies atomo masės 12 C santykį. atominė masė yra viena iš pagrindinių cheminio elemento charakteristikų (1.1 pav.). Lengviausio cheminio elemento vandenilio santykinė atominė masė lygi 1. Todėl kitų elementų santykines atomines mases galima palyginti su santykine vandenilio atomine mase (1.2 pav.). Santykinė molekulinė masė (Mr) yra lygi visų atomų, sudarančių medžiagos molekulę, santykinių atominių masių sumai. Ryžiai. 1.1 Kiekvienas cheminis elementas turi savo santykinę atominę masę Fig. 1.2 Anglies atomas yra 12 kartų sunkesnis už vandenilio atomą 1H13
14 Pagrindinės sąvokos Pav. 1.3 Taip apskaičiuojama santykinė anglies dioksido molekulinė masė. 1.4 Anglies dioksido CO 2 molekulė yra 44 kartus sunkesnė už vandenilio atomą 1 H Jei medžiaga yra ne molekulinės, o, pavyzdžiui, joninės struktūros, tai tokiai medžiagai vartojama santykinės molekulinės masės sąvoka, tačiau ji apskaičiuojamas naudojant medžiagos formulės vienetus (1.3, 1.4 pav.). Medžiagos kiekis (n arba ν) apibūdinamas tam tikros medžiagos atomų, molekulių ar kitų formulės vienetų skaičiumi. Kadangi medžiaga susideda iš daugybės dalelių, patogu matuoti medžiagos kiekį dideliais vienetais, kuriuose yra daug dalelių. Tarptautinėje vienetų sistemoje (SI) medžiagos kiekio vienetas yra molis. Molis – tai medžiagos kiekis, turintis tiek pat formulės vienetų, kiek atomų yra 0,012 kg anglies izotopo 12 C. 14 Norėdami rasti vieną molį medžiagos, galite vadovautis šia paprasta taisykle: a. molis yra medžiagos kiekis, kurio masė, išreikšta gramais, yra skaitinė lygi santykinei molekulinei masei. Vieno molio masė vadinama moline mase ir žymima raide M: M = M r 1 g/mol. Molinės masės vienetai yra g/mol, kg/kmol arba mg/mmol. Molinė masė gali būti išreikšta molekulių (arba atomų) skaičiumi viename medžiagos molyje (NA) ir atskiros molekulės (arba atomo) mase (m 0): M = m 0 N A. molekulės (atomo) kilogramais gali būti apskaičiuojamas naudojant lygtį m 0 = M r 1 a. e.m = M r 1, kg,
15, todėl M 10 3 (kg/mol) = N A M r 1, (kg/mol). Iš šios išraiškos galite nustatyti molekulių arba atomų, esančių viename bet kurios medžiagos molyje, skaičių, kuris vadinamas Avogadro konstanta. Pagrindinės sąvokos Avogadro konstanta (NA) atomų arba molekulių (arba kitų formulės vienetų), esančių viename medžiagos molyje, skaičius; jis visada lygus N A = 6, mol 1. Medžiagos kiekis matuojamas moliais, kilomoliais arba milimoliais. Medžiagos kiekis apskaičiuojamas kaip: medžiagos masės m ir molinės masės santykis; molekulių, atomų arba formulės vienetų skaičius N iki Avogadro konstantos; dujų tūris V normaliomis sąlygomis (norma) iki molinio tūrio V m: m N V n = = =. M N V A m Testo klausimai ir užduotys 1. Kuri medžiaga vadinama kompleksine? 2. Kokią informaciją galima gauti išanalizavus kokybinę ir kiekybinę medžiagos sudėtį? 3. Ką rodo cheminė formulė? 4. Apibūdinkite sąvokas „santykinė cheminio elemento atominė masė“ ir „medžiagos santykinė molekulinė masė“. Kaip apskaičiuojamos šios charakteristikos? 5. Kokias cheminių formulių rūšis žinote? 6. Raskite santykines molekulines mases medžiagų, kurių sudėtis apibūdinama formulėmis: O 3, H 2 SO 4, Ca 3 (PO 4) 2, Cu(OH) 2. *7. Apskaičiuokite santykines vario sulfato CuSO 4 5H 2 O ir kristalinės sodos Na 2 CO 3 10H 2 O molekulines mases. 8. Apibrėžkite „medžiagos kiekio“ sąvoką. Pavadinkite medžiagos kiekio matavimo vienetus. 9. Kuo skiriasi santykinė medžiagos molekulinė masė nuo molinės masės? Raskite azoto rūgšties, natrio hidroksido ir aliuminio sulfato molinę masę. 10. Kiek molekulių yra 32 g sieros dioksido SO 2? 11. Kokia yra 1 amoniako NH 3 molekulės masė? 15
Medžiagos sudėtis. Cheminės formulės. Medžiagos matavimas Paprastosios medžiagos yra medžiagos, sudarytos iš vieno cheminio elemento. Tačiau yra daug sudėtingesnių medžiagų. * Medžiagos, pagamintos dviejų ar daugiau
Chemijos dalykas. Pagrindinės sąvokos. Alotropija Dar 1748 metais rusų chemijos pradininkas Michailas Vasiljevičius Lomonosovas rašė: „Chemijos mokslas tiria kūnų savybes ir pokyčius..., kūnų sudėtį...,
Profesinis išsilavinimas Chemija gamtos mokslų profesijoms ir specialybėms Redagavo O. S. Gabrielyan Vadovėlis Rekomendavo Federalinė valstybinė autonominė institucija „Federalinė
PAGRINDINIS IR VIDURINIS PROFESINIS IŠSILAVINIMAS Y.M. EROKHIN CHEMIJOS TESTŲ UŽDUOTIS REKOMENDUOJA Federalinė valstybinė autonominė institucija „Federalinis švietimo plėtros institutas“
GAMTOS MOKSLAI. CHEMIJA. BENDROJI IR NEORGANINĖ chemija. Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai. Materijos struktūra. Cheminių jungčių rūšys. Chemijos dalykas. Jo ryšys su kitais mokslais. Išmanyti medžiagos savybes, struktūrą,
BENDROJO CHEMIJOS UGDYMO PAGRINDINIS UGDYMAS STANDARTAS Chemijos mokymu pradinėje mokykloje siekiama šių tikslų: įsisavinti svarbiausias žinias apie cheminius simbolius, chemines sąvokas,
Savivaldybės autonominė ugdymo įstaiga "Vidurinė mokykla 16" su 2016-12-16 redakcija. DARBO PROGRAMA dalyko "chemija" 8-9 klasėse (FC GOS) 1. Reikalavimai lygiui
Chemija techninio profilio profesijoms ir specialybėms GDZ >>> Chemija techninio profilio profesijoms ir specialybėms GDZ Chemija techninio profilio profesijoms ir specialybėms GDZ Pateikiami kontroliniai sąrašai
CHEMIJOS SANTRAUKOS KLASĖS DARBO PROGRAMA: 8-9 1. Reglamentas: 2012 m. gruodžio 29 d. federalinis įstatymas 273-FZ „Dėl švietimo Rusijos Federacijoje“ Rusijos Federacijos švietimo ir mokslo ministerijos įsakymas
Pradinis ir vidurinis profesinis išsilavinimas Yu.M. Erokhin chemija Užduotys ir pratimai Rekomendavo naudoti federalinės valstybinės autonominės institucijos „Federalinis švietimo plėtros institutas“.
BENDROJO CHEMIJOS UGDYMO STANDARTAS Chemijos studijomis pagrindinio bendrojo lavinimo lygmeniu siekiama šių tikslų: įsisavinti svarbiausias žinias apie pagrindines sąvokas ir dėsnius.
VOLGOGRADOS SRITIES URIUPINSKO MIESTO MIESTO RAJONO ADMINISTRACIJA MIESTO RAJONO SAVIVALDYBĖS AUTONOMINĖ ŠVIETIMO ĮSTAIGA "8 VIDURINĖ MOKYKLA" VOLGOGRADOS SRITIES URIUPINSKO MIESTO prospektas
Gamtamokslinio ugdymo sistemoje chemija, kaip akademinis dalykas, užima svarbią vietą gamtos dėsnių pažinimo, mokslinio pasaulio vaizdo formavimo, chemijos žinių, reikalingų mokslui, pagrindo kūrime.
Chemijos DARBO PROGRAMA 9 klasė Serdiukova Galina Maksimovna aukščiausios kvalifikacinės kategorijos chemijos mokytoja Vadovėlis O.S. Gabrielyan Chemija 9 klasė (M. Bustard 2015) Ruza 2018 m. Darbo programa Autorius
Chemija 1. Pagrindinės cheminės sąvokos. Chemijos dalykas. Kūnai ir medžiagos. Pagrindiniai pažinimo metodai: stebėjimas, matavimas, aprašymas, eksperimentas. Fizikiniai ir cheminiai reiškiniai. Saugumo reguliavimas
Chemijos darbo programų 8, 9 klasėms santrauka. Chemijos darbo programa sudaryta pagal valstybinio bendrojo lavinimo standarto federalinį komponentą, kuris yra darbo programos pagrindas.
I. Planuojami chemijos pagrindinio bendrojo ugdymo ugdymo programos mokinių rezultatai Absolventas išmoks: charakterizuoti pagrindinius pažinimo metodus: stebėjimą, matavimą,
RUSIJOS FEDERACIJOS ŠVIETIMO IR MOKSLO MINISTERIJA Federalinė valstybinė autonominė aukštojo profesinio mokymo įstaiga "Šiaurės (Arkties) federalinis universitetas
1 paskaita Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai Medžiaga yra viena iš dviejų (medžiagos ir lauko) materijos egzistavimo formų, pasireiškiančių dalelių, turinčių savo nenulinę ramybės masę, pavidalu. Atomas yra mažiausias,
Chemija Aiškinamasis raštas Pagrindinio bendrojo ugdymo lygmens akademinio dalyko „Chemija“ tikslai ir uždaviniai Gamtamokslinio ugdymo sistemoje chemija, kaip akademinis dalykas, užima svarbią vietą žiniose.
Aiškinamasis raštas Akademinio dalyko „chemija“ darbo programa 8–9 klasėms buvo parengta pagal Murmansko MBOU „Vidurinė“ pagrindinio bendrojo ugdymo pagrindinio ugdymo programą.
1. Planuojami rezultatai Absolventas išmoks: charakterizuoti pagrindinius pažinimo metodus: stebėjimą, matavimą, eksperimentą; apibūdinti kietų, skystų, dujinių medžiagų savybes, išryškinant jų esmines
Chemijos darbo programa sudaroma remiantis chemijos kurso programa 8-9 klasėms. švietimo įstaigos. Autorius O.S. Gabrielianas (FKGSOO). M., Bustard, 2010. Vadovėliai: Chemija. 8 klasė: vadovėlis. bendrajam lavinimui
Chemijos teminis planavimas (išorinė studija) 2016-2017 mokslo metams 11 klasėje Vadovėlis: O.S. GABRIELYAN. CHEMIJA. 11 KLASĖ. PAGRINDINIS LYGIS. M., „DROFA“, 2007-2015 m. Pusmetis Mokomosios medžiagos turinys
Planuojami akademinio dalyko „Chemija“ įsisavinimo rezultatai Reikalavimai absolventų parengimo lygiui Studijuodamas chemiją, studentas turi: žinoti/suprasti: - cheminius simbolius: cheminius ženklus.
Savivaldybės biudžetinė švietimo įstaiga " vidurinė mokykla 2 Navashino“ PATVIRTINTA MBOU „Vidurinė mokykla 2 Navashino“ direktoriaus įsakymu 208 rugsėjį 363 CHEMIJOS DARBO PROGRAMA 9
Savivaldybės biudžetinė ugdymo įstaiga „Vidurinė mokykla 11“ Svarstyta pedagoginės tarybos posėdyje Protokolas nuo Suderintas pavaduotojo. Vandens išteklių valdymo direktorius M. N. Shaburovas
1 Ši darbo programa skirta 9 klasių mokiniams, besimokantiems pagrindinio bendrojo ugdymo programos (pagrindinio lygio) pagal federalinį valstybinį išsilavinimo standartą. Darbo programa skirta 68 valandoms per metus, 2 valandoms per savaitę. pagrindinis
Tvirtinu mokyklos direktorių S.I.Černenką. Chemija 8 klasei. (pagal O.S. Gabrielyano vadovėlį) 1 1. Chemijos dalykas. Medžiagos. Paprastos ir sudėtingos medžiagos. 2. Skilimo ir jungimosi reakcijos. Terminis efektas
Pagrindinio bendrojo ugdymo pagrindinės ugdymo programos 11 priedas DARBO PROGRAMA Chemija (mokymo kurso pavadinimas) 8 klasei Planuojami akademinio dalyko „Chemija“ įsisavinimo rezultatai
Savivaldybės biudžetinė ugdymo įstaiga „Vidurinė mokykla 61“ Svarstyta Politechnikos ir gamtos mokslų ciklo mokytojų metodinės draugijos susirinkime. 2016-08-26 1 protokolas
AIŠKINAMASIS RAŠTAS Dokumento būsena Chemijos darbo programa 9 klasei sudaryta remiantis Pavyzdine chemijos pagrindinio bendrojo ugdymo programa. Darbo programoje pateikiamas demonstracijų sąrašas,
Apytikslė pagrindinio bendrojo lavinimo lygio akademinio dalyko „Chemija“ programa sudaroma pagal federalinės valstybės patvirtintus pagrindinio bendrojo lavinimo rezultatams keliamus reikalavimus.
Aiškinamasis raštas. Chemijos darbo programa sudaroma remiantis: valstybinio pagrindinio bendrojo ugdymo standarto federaliniu komponentu; pavyzdinė pagrindinė bendroji programa
Chemija Aiškinamasis raštas Pagrindinio bendrojo ugdymo lygmens akademinio dalyko „Chemija“ pavyzdinė programa sudaryta pagal pagrindinio bendrojo ugdymo rezultatų reikalavimus, patvirtintus.
SAVIVALDYBĖS VALSTYBINĖ UGDYMO ĮSTAIGA „Kežemo VIDURINĖ MOKYKLA“ Dalyko „Chemija“ darbo programa 8-9 klasių mokiniams Edukacinė sritis: "gamtos mokslai"
1.PLANUOTI DALYKO ĮSIVALDYMO REZULTATAI. Dėl dalyko mokymosi 9 klasėje mokinys turi žinoti/suprasti: cheminę simboliką: cheminių elementų ženklus, formules. cheminių medžiagų ir lygtys
Aiškinamasis raštas Pagrindinis bendrasis ugdymas, antrasis bendrojo lavinimo etapas. Viena iš svarbiausių šio etapo užduočių – parengti mokinius sąmoningam ir atsakingam gyvenimo pasirinkimui.
Darbo programos chemijos 8-9 klasėse santrauka Programos medžiaga sudaryta 102 valandoms (3 val. per savaitę pagal mokyklos programą), iš kurių reikia: praktinis darbas.
VALSTYBINIO BIUDŽETO VIDURINIO PROFESINIO MOKYMO ĮSTAIGA "LENINSK-KUZNECKO POLITECHNIKOS TECHNIKA" Bendrosios ir neorganinės chemijos vadovėlio terminai ir sąvokos
Dėl chemijos studijų studentas turi žinoti/suprasti - cheminius simbolius: cheminių elementų ženklus, cheminių medžiagų formules ir cheminių reakcijų lygtis; - Svarbiausias
1. Bendrojo ugdymo disciplinos darbo programos pasas OD.06 CHEMIJA 1.1 Programos taikymo sritis Vidurinio (visiško) bendrojo išsilavinimo įgyvendinimas pagal OPOP pagal profesiją 140446.03 Elektrikas.
Planuojami rezultatai Dalyko rezultatai Tema Išmoks Turės galimybę išmokti Pradines chemines sąvokas apibūdinti pagrindinius pažinimo metodus: stebėjimas, matavimas, eksperimentas;
GAMTOS MOKSLŲ PROFESIJŲ IR SPECIALITŲ PRADINĖS IR VIDURINĖS PROFESINĖS IŠVIETIMO CHEMIJOS PROFILIS Redagavo O. S. Gabrielyan VADOVĖLIS Rekomenduoja federalinė valstybės institucija
EGZAMINO BILIETAI UŽ PAGRINDINIO BENDROJO UGDYMO PROGRAMŲ CHEMIJOS VALSTYBINIO BAIGIAMOSIOS SERTIFIKACIJOS 1 bilietas 1. Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema ir atomų sandara:
Chemijos 9 klasės „a“ darbo programa (pagrindinis lygis) Chemijos darbo programa 9 klasei sudaryta pagal valstybinio pagrindinio bendrojo išsilavinimo standarto federalinį komponentą,
Chemijos darbo programa 9 klasė (pagrindinis lygis) Chemijos darbo programa 9 klasei sudaryta pagal valstybinio pagrindinio bendrojo išsilavinimo standarto federalinį komponentą,
Chemijos darbo programa 9 „b“ klasė (pagrindinis lygis) Chemijos darbo programa 9 klasei sudaryta pagal valstybinio pagrindinio bendrojo išsilavinimo standarto federalinį komponentą,
MOKYMOSIOS MEDŽIAGOS CHEMIJA NUMATYMAS KALENDORINIS PLANAVIMAS-8 2014/2015 mokslo metai Sudaryta valstybinės programos E.E. Minčenkova 2 valandas per savaitę (70 valandų per metus) Dirba I pusę metų
Savivaldybės autonominė ugdymo įstaiga vidurinė mokykla 29 Pagrindinio bendrojo lavinimo dalyko „Chemija“ lygio darbo programa Sudarė: Anastasina T.V. Mokytojas
Chemijos bilietai 8 klasei. (pagal vadovėlį O.S. Gabrielyan) Turinys 1... 3 bilietas 2... 3 bilietas 3... 3 bilietas 4... 3 bilietas 5... 3 bilietas 6... 3 bilietas 7 .. 3 bilietas 8... 3 bilietas 9... 3 bilietas 10... 4
Gdz chemijos Gabrielyan Ostroumov vidurinis profesinis išsilavinimas >>>
GDz chemija Gabrielyan Ostroumov vidurinis profesinis išsilavinimas >>> GDz chemija Gabrielyan Ostroumov vidurinis profesinis išsilavinimas GDz chemija Gabrielyan Ostroumov vidurinis profesinis išsilavinimas
2 Planuojami akademinio dalyko įsisavinimo rezultatai Studijuodamas chemiją, studentas turėtų žinoti/suprasti: cheminius simbolius: cheminių elementų ženklus, cheminių medžiagų formules ir chemines lygtis.
chemijos DARBO PROGRAMA, Kazanės Volgos srities MBOU „69 vidurinė mokykla“ Šarafjeva Lilija Magsumovna, aukščiausios kvalifikacinės kategorijos mokytoja Svarstyta posėdyje
1. AIŠKINAMASIS RAŠTAS Darbo programa yra MBOU 21 vidurinės mokyklos pagrindinio bendrojo ugdymo pagrindinio ugdymo programos priedas. Parengta chemijos darbo programa 8-9 klasėms, pagrindiniam lygiui.
Bendrosios programos charakteristikos. Pagrindinės mokyklos chemijos darbo programa sudaroma remiantis Bendrojo ugdymo turinio pagrindais ir Reikalavimais pagrindinio bendrojo ugdymo rezultatams,
Dalyko „Chemija“ 7–9 klasių darbo programa buvo parengta pagal Rusijos Federacijos federalinį įstatymą „Dėl švietimo Rusijos Federacijoje“ (data 29.2202 273-FZ); Federalinis valstybinis švietimo standartas LLC (Švietimo ir mokslo ministerijos įsakymas
Bilietai į chemijos perkėlimo egzaminą 8 klasėje 1 bilietas 1. Chemijos dalykas. Medžiagos. Medžiagos yra paprastos ir sudėtingos. Medžiagų savybės. 2. Rūgštys. Jų klasifikacija ir savybės. 2 bilietas 1. Medžiagų transformacijos.
UD ODP.03 „Chemija“ DARBO PROGRAMOS ANOTACIJA Akademinės disciplinos darbo programa parengta remiantis federaliniu vidurinio (visiško) bendrojo išsilavinimo standartu,
Teminis planavimas Chemija 8 kl. 68h. Vadovėlis O.S. Gabrielyan. Chemija 8. pamoka Pamokos tema Studijos programos klausimai Reikalavimai mokinių pasirengimo lygiui Metrai Eksperimentas D/Z 1 Dalykas
Reikalavimai absolventų rengimo lygiui: Studentas turi žinoti: svarbiausias chemines sąvokas: medžiaga, cheminis elementas, atomas, molekulė, atominė ir molekulinė masė, jonai, alotropija, izotopai,
PAGRINDINIO BENDROJO UGDYMO PROGRAMŲ VALSTYBINIO BAIGIAMOJO CHEMIJA EGZAMINO KORTELĖS 2018 BILIETAS 1 1. Periodinė teisė ir periodinė cheminių elementų sistema D.I.
