Ricerca moderna le sostanze ci permettono di scoprire nuove possibilità. Ciò significa ampliare notevolmente i principali ambiti di applicazione. Quindi, ad esempio, in agricoltura Sono noti centinaia di fertilizzanti diversi che possono aiutare le piante coltivate a crescere, crescere e dare frutti. Uno di questi è il salnitro cileno, scoperto nel XVIII secolo.

Sinonimi di nomi

È interessante notare che una sostanza è talvolta caratterizzata da tutta una serie di nomi diversi. Dopotutto, alcuni sono forniti dalle persone nella vita di tutti i giorni, altri provengono da depositi e altri ancora provengono dalla nomenclatura chimica razionale dei composti.

Ciò è avvenuto con la sostanza in questione. Il salnitro cileno ha i seguenti sinonimi per il nome:

• nitrato di sodio;
• nitrato di sodio;
• nitrato di sodio;
• nitrato di sodio;
• nitronatrito.

Ciascuno di essi riflette alcune informazioni su una determinata sostanza. Ad esempio, il nitrato di sodio parla della composizione del composto e quindi mostra quale sarà la formula chimica del nitrato. Alcuni altri sinonimi ci danno la stessa informazione. La parola “cileno” caratterizza chiaramente le principali fonti di questo giacimento minerario.

Formula chimica del nitrato

Si caratterizza la composizione elementare di una sostanza i seguenti componenti: un atomo di sodio, un atomo di azoto e tre atomi di ossigeno. Pertanto, possiamo trarre una conclusione su come apparirà il salnitro cileno da un punto di vista chimico. La formula verrà scritta come NaNO 3. In termini percentuali la composizione qualitativa sarà espressa come segue: rispettivamente 26/16/58%.

La struttura cristallina del reticolo molecolare del nitrato di sodio è costituita da romboedri trigonali. In essi, gli atomi di ossigeno sono strettamente raggruppati attorno all'azoto centrale, trattenuto vicino ad esso da interazioni polari covalenti. In questo modo si forma un unico ione NO 3 -, chiamato residuo acido. In questo caso, il catione di sodio Na+, carico positivamente, si trova nella sfera esterna. Pertanto, tra le particelle caricate in modo opposto si crea una forte attrazione elettrostatica. Di conseguenza, si forma un legame ionico.

Il tipo di cristallo è simile a quello della (calcite). Pertanto, non solo il salnitro cileno ha una tale struttura. La formula chimica riflette due tipi di legami chimici nella molecola:

• polare covalente;
• ionico

Anche l'ordine di connessione degli atomi nella molecola è chiaramente visibile, quindi utilizzando la formula è facile calcolare le valenze e gli stati di ossidazione sia degli atomi che degli ioni.

Classe di composti chimici

Tra composti inorganici c'è una grande diversità. Pertanto, vengono solitamente suddivisi in classi in base alle proprietà che presentano e alle caratteristiche della composizione e della struttura delle molecole.

Il salnitro cileno non fa eccezione. La formula NaNO 3 mostra che questo composto è un tipico sale dell'acido nitrico. Sodio, che consiste in un catione di metallo alcalino e un residuo acido di uno dei più potenti agenti ossidanti.

Pertanto, è possibile determinare in modo inequivocabile dove appartiene il salnitro cileno: alla classe dei sali medi inorganici.

Proprietà fisiche

Sulla base di questi parametri, la sostanza in questione può essere caratterizzata come segue.

1. Sostanza cristallina incolore, talvolta giallastra, rossastra o grigia.
2. I cristalli sono strutture lunghe e aghiformi.
3. Non ha odore.
4. Il sapore è sgradevole, sostanza molto salata.
5. Il punto di fusione è 308 o C.
6. Se riscaldato a una temperatura superiore a 380 o C, come tutti i nitrati, il salnitro cileno si decompone per formare nitrito metallico e ossigeno.
7. Si scioglie abbastanza bene in acqua (a 100°C 176 grammi di sale, a 0°C circa 77 grammi).
8. Si dissolve abbastanza bene anche in ammoniaca e idrazina, ma in solventi organici come etanolo, metanolo o piridina la solubilità diminuisce drasticamente.
9. Con una certa lavorazione diventa esplosivo, ma è difficile usare il salnitro in questa veste a causa della sua troppo buona igroscopicità.

Tenendo conto dell'ultimo parametro, il nitrato di sodio viene conservato in sacchetti di plastica ben imballati che non consentono il passaggio dell'umidità. È anche possibile trovare il salnitro al buio barattoli di vetro con prese di terra. La condizione principale è la protezione da illuminazione eccessiva, temperatura e umidità ambiente. Se tutte le condizioni sono soddisfatte, la sostanza rimane friabile e asciutta, i cristalli saranno piccoli.

Proprietà chimiche

Come abbiamo scoperto in precedenza, il salnitro cileno è una classe di composti inorganici chiamati sali. Le proprietà chimiche saranno determinate proprio da questa caratteristica.

1. Mostra capacità ossidanti quando interagisce con non metalli (zolfo, carbonio). Le reazioni avvengono quando la miscela viene riscaldata.
2. Si decompone a temperature superiori a 380 o C.
3. Entra in reazioni di tipo scambio con sali di altri metalli se, come risultato della reazione, viene osservata la regola di Berthollet (viene rilasciato un gas, si forma un precipitato o si forma una sostanza scarsamente dissociabile).

Esattamente Proprietà chimiche spiegare in gran parte le caratteristiche dell'uso del nitrato di sodio.

Ricevuta nell'industria

Esistono diversi modi in cui si può formare il nitrato di sodio.

1. Interazione diretta del metallo alcalino sodio con un agente ossidante (acido nitrico). Di conseguenza, si verifica una reazione di sostituzione, si forma salnitro, gas di azoto, ossidi di azoto II e I e acqua.
2. Reazione tra ossido di sodio e acido nitrico. Il risultato è nitrato di sodio e acqua.
3. L'interazione della soda o dell'idrossido di sodio con gli ossidi di azoto I e II (la loro miscela è chiamata gas nitroso).
4. Interazione di scambio tra e Di conseguenza, si forma un precipitato di solfato di calcio scarsamente solubile e una soluzione di nitrato.
5. Un altro metodo di laboratorio è la reazione tra e bicarbonato di sodio o alcali.
6. In laboratorio viene utilizzata anche l'interazione mediante un meccanismo di scambio tra il nitrato d'argento (colloquialmente lapislazzuli) e il normale salgemma, cioè il cloruro di sodio.
7. Il metodo industriale, o il metodo utilizzato nell'estrazione mineraria, è la lisciviazione e la successiva cristallizzazione dai depositi, che viene effettuata utilizzando un metodo in controcorrente.

Oggi questi sono tutti i modi con cui è possibile ottenere una quantità sufficiente di nitrato di sodio.

Produzione e depositi

I principali depositi della sostanza in questione:

• Chile;
• Africa sudoccidentale;
• California.

Altri luoghi non sono così ricchi in termini di contenuti compositi. Le maggiori esportazioni di materie prime sono sempre state effettuate dai cileni. Questo è il motivo di uno dei nomi del nitrato di sodio.

Il salnitro cileno è una fonte di azoto per le piante, poiché il suo principale campo di applicazione storico è l'agricoltura, dove funge da fertilizzante.

Aree di utilizzo

Questo miracoloso fertilizzante del terreno divenne noto per la prima volta nel 1825. Tuttavia, il salnitro non ha trovato il suo acquirente ed è rimasto dimenticato. Cinque anni dopo, fu utilizzato per la prima volta per aiutare a nutrire le piante e rimase stupito dai risultati. Da allora il consumo di questo fertilizzante è diventato molto diffuso. Nel 1870 raggiunse le 150mila tonnellate all'anno!

Oggi l’agricoltura non è l’unico settore in cui è necessario il salnitro cileno. L'applicazione ha notevolmente ampliato i suoi confini.

1. Come conservante per carne e salumi nell'industria alimentare.
2. Materie prime per la produzione di polvere nera e altri esplosivi.
3. Industria della lavorazione dei metalli.
4. Produzione di composizioni per l'accumulo di calore.
5. Nella produzione del vetro.
6. Per la produzione della miscela di nitrati - un refrigerante di natura salina.
7. Nel carburante per missili.
8. Nei prodotti pirotecnici.

È ovvio che i campi di applicazione del nitrato di sodio sono piuttosto estesi. Inoltre per molto tempo rimase praticamente l'unica fonte per la sintesi dell'acido nitrico. Oggi non viene più utilizzato per questi scopi, poiché l'acido viene prodotto con metodi sintetici alternativi.

Nitrato di ammonio(nitrato di ammonio)è un sale dell'acido nitrico. È un rappresentante di spicco dei fertilizzanti minerali. Grazie a loro, i fiori sbocciano abbondantemente e i frutti si deliziano con il loro gusto. Le rose diventano più luminose e le mele diventano più dolci.

Schema dell'articolo

Cos'è il nitrato di ammonio, da dove viene e che aspetto ha?

Come fertilizzante, il nitrato di ammonio è ampiamente utilizzato in agricoltura e raggiunge l'80% del suo utilizzo. Un argomento degno, non è vero?

Questa popolarità è dovuta al fatto che questo rimedio ha la capacità unica di avere un effetto benefico anche in condizioni di freddo estremo e su terreno ghiacciato. Inizia a funzionare immediatamente, qualcosa di cui nessun altro farmaco può vantarsi. Una volta sul terreno, questa sostanza monocomponente si decompone e rilascia azoto grandi quantità, che è vitale per le piante.

Esistono due tipi di origine:

• naturale- viene estratto come risultato del processo di neutralizzazione dell'acido nitrico. Questo è un sale che viene utilizzato come fertilizzante azotato;
• chimico- viene estratto chimicamente ed è il componente principale dei prodotti pirotecnici.

Separatamente, dovremmo soffermarci su come appare il nitrato di ammonio. La consistenza e l'aspetto ricordano piccoli granuli relativamente forti, palline di dimensioni non superiori a 3,5 mm. I colori possono variare dal bianco al grigio o al rosa. Viene spesso prodotto con l'aggiunta di vari microelementi per l'utilizzo in aree di diverse zone climatiche. È comune l'aggiunta di superfosfati e sali di potassio.

Tipi, composizione, formula chimica

La composizione del nitrato di ammonio è la seguente:

• azoto – dal 26 al 34,4%;
• zolfo – dal 3 al 14%.

– questo è il principale nutriente, necessario per il pieno sviluppo di qualsiasi pianta. Fa parte della clorofilla (pigmento verde), con la partecipazione del quale avviene il processo di fotosintesi.

Questa sostanza è un conduttore di energia solare e proteine, che stimola la crescita delle colture. Tuttavia, tutto dovrebbe essere moderato. Se manca azoto, la resa potrebbe diminuire e un eccesso porterà a un deterioramento della qualità del raccolto (i frutti saranno acidi) e ad una diminuzione della durata di conservazione.

L'eccessiva saturazione di azoto degli alberi da frutto può farli crescere lentamente in autunno. La conseguenza di ciò sarà una diminuzione del livello di resistenza al gelo in inverno.

Zolfo fa parte degli enzimi che svolgono anche un ruolo importante nel processo di fotosintesi. La carenza di zolfo indebolisce la pianta, ne rallenta la crescita e il processo di maturazione dei frutti.

Formula di nitrato di ammonio(nitrato di ammonio e nitrato di ammonio) – NH4NO3.

Come fertilizzante minerale il nitrato di ammonio ha diversi tipi:

1. semplice– fornisce alle colture agricole una saturazione concentrata di azoto. Può sostituire liberamente l'urea;
2. marca "B"– ha una piccola confezione ed è ampiamente utilizzato per piante da interno e per piantine;
3. (Indiano) - oltre all'azoto contiene anche potassio. Usarlo durante la fioritura e l'allegagione aiuterà a migliorare qualità del gusto verdure e ortaggi alberi da frutta. Spesso utilizzato per i pomodori;
4. nitrato di calcio– dal nome è chiaro che viene utilizzato come componente separato per saturare il terreno con calcio. A causa della mancanza di calcio piante coltivate Crescono molto lentamente, i rizomi marciscono e lo stelo smette di crescere. L'uso di questo prodotto contribuirà a rendimenti elevati e a una lunga durata di conservazione dei prodotti;
5. – è un’ulteriore fonte di magnesio per verdure e legumi;
6. calcare(Norvegese) - combina i tipi di cui sopra, vale a dire: potassio, calcio e magnesio. I granuli hanno un'elevata resistenza e possono essere trasportati con qualsiasi mezzo, poiché hanno una bassa percentuale di pericolo di esplosione. In questo caso tutte le particelle vengono trattate con olio combustibile e non aumentano l'acidità del terreno;
7. sodio salnitro (cileno). È un tipo di nitrato di potassio. Concime alcalino, più adatto per patate e barbabietole;
8. poroso– è una sostanza pericolosa e non si applica ai fertilizzanti.

Condizioni fondamentali per l'uso del nitrato di ammonio

I fertilizzanti dovrebbero essere applicati tenendo conto del terreno, del tipo di pianta, delle condizioni climatiche e delle caratteristiche agrochimiche proprie. Un atteggiamento negligente verso questi momenti non gioverà al raccolto, ma lo danneggerà.

Questo prodotto è universale per tutti i tipi di terreno. Se la miscela del terreno è normale, la sua composizione non cambia quando fertilizzata e si otterrà su terreni podzolici piccolo effetto acidificazione. Su pesante e terreni argillosi il salnitro viene applicato in autunno o in primavera.

Nelle zone climatiche con elevata umidità è consigliata la concimazione sia in primavera che in autunno. Per le altre regioni è sufficiente l'alimentazione primaverile.

Il salnitro lo è fertilizzante universale per nutrire le piante nutrienti e utilizzare in giardino. Qui le regole della rotazione delle colture vengono spesso violate e questa componente aiuta a neutralizzare tutte le carenze.

Con il suo aiuto, migliora la crescita di alberi, arbusti, fiori e piante d'appartamento. È stato scientificamente provato che la produttività aumenta del 40-50%.

• V Asciutto modulo(condimento principale autunnale o primaverile);
• V sotto forma di soluzione(alimentazione delle radici). L'elevata solubilità in acqua è uno degli evidenti vantaggi di questo prodotto.

Come utilizzare il nitrato di ammonio per varie colture

Cosa si può nutrire con nitrato di ammonio? Sì, praticamente tutto.

Ne hanno particolarmente bisogno le seguenti piante:

Patata– applicato al terreno prima della semina direttamente nelle file.

cavolo bianco. L'uso del nitrato di ammonio viene effettuato 10 giorni dopo la semina delle piantine (una soluzione di 20 g per 10 litri di acqua). Le foglie vengono inoltre spruzzate circa 4-6 volte a stagione con acqua diluita con nitrato di ammonio allo 0,25%.

Cipolla– la prima concimazione viene effettuata su terreno ghiacciato all'inizio della primavera basato su 10 grammi per m2. La seconda volta è necessario utilizzare la stessa quantità, ma dopo che compaiono i primi germogli.

Uva– la parte principale viene applicata all’inizio in primavera stagione di crescita. In estate il fabbisogno di azoto diminuisce notevolmente, e al termine può addirittura risultare dannoso. Il legno non maturerà correttamente a causa dell'eccessiva crescita verde.

Fragola– il primo anno non necessita di concimazione con questo componente. Ma nel secondo anno si consiglia di fare un solco profondo 10 cm tra le file e di versarvi il salnitro. La norma sarà di 100 grammi per 10 mq. Successivamente, cospargi questa fila con un rastrello e lasciala fino al prossimo anno. Nel terzo anno, spendi fertilizzante complesso cespugli Puoi annaffiare anche con una soluzione di 20 grammi per 10 litri d'acqua. Solo il liquido va applicato direttamente sulla radice per non bruciare foglie e bacche.

Per utilizzare il nitrato di ammonio come fertilizzante è necessario seguire scrupolosamente le istruzioni per l'uso.

Il momento dell'applicazione di tale concimazione è di grande importanza.. Fallo dall'inizio della primavera a metà estate. Cioè, quando il gambo e le foglie degli ortaggi a radice colture orticole si stanno appena formando. Nella seconda metà dell'estate l'uso dovrebbe essere interrotto. Troppo crescita rapida gli steli delle piante possono causare danni alla formazione dei frutti.

Secondo la regola di base, il fertilizzante deve essere applicato in una piccola depressione e livellato sopra con una zappa in modo che non venga dilavato durante la pioggia o l'irrigazione. Il terreno deve quindi essere completamente allentato. Questo viene fatto per evitare la concentrazione della sostanza in un unico posto.

Regole per l'utilizzo del nitrato di ammonio: esperienza personale

Tassi di applicazione dei fertilizzanti

La tariffa generale per l'applicazione del nitrato di ammonio è di 1 kg per 1 m2, ma esistono altre tariffe, a seconda di quanto segue:

Per piantine– aggiungere 4-6 grammi per pozzetto. In questo caso è possibile utilizzare anche una soluzione nella quantità di 30-40 grammi per 10 litri di acqua. Ideale da utilizzare durante lo sviluppo.

Quando si piantano le verdure– mediamente il dosaggio è di 10-20 grammi per m2 di terreno. I granuli devono essere versati nei fori tre settimane dopo i primi germogli. Quando si lavora inizialmente il terreno, la velocità può essere aumentata.

Per piantagioni di giardini– 15-20 grammi al m2. La vegetazione attiva contribuirà buona crescita giovani germogli. Deve essere applicato direttamente sotto il tronco della coltura.

Per gli alberi– 20-30 grammi per 10 litri di acqua. Tempo: inizialmente dopo la fine della fioritura e poi un altro mese dopo. Il fertilizzante secco viene utilizzato dopo la comparsa delle foglie e il fertilizzante disciolto viene fertilizzato più volte cerchi di tronchi d'albero alberi, liberandoli prima da rami e foglie.

Spruzzare gli alberi con nitrato di ammonio aiuterà a controllare i parassiti e a saturarli con l'azoto. È necessario eseguire questa procedura prima che appaiano le foglie, per non bruciarle semplicemente.

Il nitrato di ammonio viene spesso utilizzato per i fiori. Non c'è bisogno di preoccuparsi qui. Per l'uso del nitrato di azoto colture floreali reagiscono solo con una fioritura abbondante.

Ad esempio, i coltivatori di fiori utilizzano granuli di salnitro per gloxinie, petunie e altre specie. Per fare questo, aggiungi 1 cucchiaio. su un secchio di miscela di terreno o acqua con nitrato di ammonio (10 piselli per litro d'acqua). La prima procedura deve essere eseguita immediatamente dopo la giarrettiatura a secco dei germogli.

È estremamente comune utilizzare questo componente anche per fiori a crescita lenta, come palme, piante a fogliame decorativo e altri.

La Regina dei Fiori è molto attenta alla buona alimentazione e apprezza l'uso dei fertilizzanti. Le rose hanno fasi vegetative caratteristiche e requisiti separati in relazione a ciò, ognuno dei quali ha le proprie esigenze nutrizionali.

Con l'inizio della primavera, i coltivatori di fiori iniziano a prendersi cura attivamente. Questo processo attraversa diverse fasi: la pianta viene liberata dai rifugi invernali, le radici vengono tagliate per stimolare la crescita delle radici, dando al cespuglio forma corretta E fioritura abbondante. A questo punto, si consiglia di utilizzare 1 cucchiaio di soluzione di nitrato di ammonio. per 10 litri di acqua.

Per migliorare l'effetto, puoi aggiungere e alla soluzione. Si consiglia di ripetere questa procedura dopo due settimane e immediatamente prima del gelo. Per fare questo, il liquido deve essere versato sotto il cespuglio e coperto bene con la terra.

Oltre agli indubbi vantaggi, ogni giardiniere, indipendentemente dall'esperienza, deve sapere perché il nitrato di ammonio è dannoso. Qualche tempo fa era generalmente considerata una droga proibita. Oggi, la popolarità di questo fertilizzante è aumentata notevolmente grazie al suo costo basso e conveniente vasta gamma applicazioni.

Nonostante ciò, bisogna comunque seguire le regole elementari di base.

1. Prima di tutto, devi ricordare che questa è una sostanza esplosiva.
2. Non conservarlo insieme a materiali che potrebbero causare combustione spontanea.
3. L'uso della sostanza direttamente sulle verdure può causare gravi ustioni.
4. In casi molto rari, tale farmaco può essere miscelato con potassio e fertilizzanti al fosforo. Tuttavia, questo deve essere fatto immediatamente prima di aggiungere sostanze al terreno.

Cerca di non utilizzare questo fertilizzante per cetrioli, zucchine, zucche e zucchine. Quantità eccessive di nitrato di ammonio possono rendere pericoloso il consumo di tali verdure a causa dell'eccessivo accumulo di nitrati.

Se concimi accidentalmente le suddette verdure con un preparato simile, annaffia abbondantemente tali colture e allenta il terreno.

Considerando che si tratta pur sempre di un fertilizzante nitrato, seguire tutti i dosaggi necessari durante l'applicazione. Elimina qualsiasi esposizione se la pianta inizia a ferire. Due settimane prima del raccolto, smetti di usare qualsiasi additivo.

Lo stoccaggio del nitrato di ammonio è un processo separato a causa delle caratteristiche di questo farmaco.

• È uno dei componenti di un esplosivo che ha alto livello Pericolo d'incendio. Pertanto, prima di tutto, devono essere soddisfatte tutte le condizioni di sicurezza, sia durante la conservazione che durante il trasporto di questo farmaco.
• Questo prodotto è molto igroscopico, quindi è necessario proteggerlo dall'umidità. Per fare ciò, si consiglia di aggiungere additivi che assorbono l'umidità.

Escludere inoltre ogni possibile penetrazione di precipitazioni atmosferiche nel magazzino o sul carico durante il trasporto.

Il salnitro è confezionato in appositi sacchetti ermetici. Nel contenitore vengono mescolati speciali essiccanti che possono impedirne la liquefazione. Un componente come la roccia naturale può aiutare a proteggere dall'umidità.

Evitare inoltre temperature elevate durante lo stoccaggio. La temperatura ottimale non dovrebbe essere superiore a 30°C. Durante i salti improvvisi regime di temperatura il concime può ricristallizzarsi e formare granuli scarsamente solubili. Proteggilo da questo.

La durata di conservazione è di 6 mesi. Dopo aver aperto il contenitore, questo fertilizzante viene riposto in un'apposita scatola, dove può essere conservato per non più di un mese.

Le stesse colture orticole e orticole potranno esporre le proprie caratteristiche biologiche dagli indicatori massimi a quelli minimi. Tuttavia, l'obiettivo finale di ogni giardiniere è il livello di accumulo di nutrienti nella pianta e un'elevata resa. In ogni caso, una corretta fertilizzazione porterà a risultati positivi.

Quale fertilizzante è migliore: minerale o organico?

Salnitro, cos'è? Nonostante questa parola sia generalmente conosciuta, non tutti sanno cosa significhi esattamente. Salnitro è l'antico nome dei nitrati, cioè dei sali dell'acido nitrico. Esistono diverse varietà di questa sostanza. A seconda del composto in cui si trova l'azoto, si distinguono potassio e ammoniaca.

Nitrato di potassio

Quindi, nitrato di potassio: che cos'è? La composizione di questa sostanza comprende azoto (N-NO3) in una quantità del 13% e potassio (K2O) in una quantità del 46%. utilizzato principalmente come fertilizzante. Il suo utilizzo riequilibra l'equilibrio nei tessuti vegetali, favorisce l'attivazione, ecc. Questo tipo i fertilizzanti possono essere utilizzati sia per l'alimentazione radicale che fogliare. È ottimo per le colture orticole, alberi da frutta e arbusti, nonché fiori, ecc. È composto da nitrato di potassio e

Nitrato di sodio

Quindi, il nitrato di sodio: quella sostanza sono cristalli bianchi, che vengono spesso usati anche come fertilizzante. Inoltre, viene utilizzato nell'industria del vetro e metallurgica.

Un'altra area di utilizzo è la produzione di carburante per missili ed esplosivi. Non può essere conservato accanto a sostanze organiche infiammabili, poiché queste ultime in questo caso potrebbero accendersi spontaneamente.

Nitrato di ammonio

Come i primi due tipi, viene utilizzato per la fabbricazione di fertilizzanti ed esplosivi. Come fertilizzante viene utilizzato principalmente solo nella prima metà della stagione. È adatto a quasi tutti i tipi di terreno. Uno di lei caratteristiche interessantiè che puoi usarlo anche quando fa freddo. La sua introduzione nei letti va accompagnata da abbondanti annaffiature. Ciò vale anche per i due tipi di nitrati sopra descritti.

Quindi il salnitro, il cui utilizzo è consigliabile sia in agricoltura che in industria, è una sostanza estremamente utile e necessaria. Se lo desideri, puoi realizzarlo da solo. IN in questo caso la composizione può essere utilizzata per impregnare stoppini e carta nella fabbricazione di dispositivi pirotecnici o, appunto, come fertilizzante.

Come fare il salnitro?

Il più semplice da produrre è considerato il sodio, che raramente si trova in vendita. Per questo usano soda normale(1 parte). Il secondo componente può essere nitrato di ammonio (2 parti). È facile da trovare nel negozio. Queste due sostanze vengono mescolate e riempite con acqua, che deve essere calda o almeno tiepida. Questa azione porterà all'inizio di una reazione rilasciante diossido di carbonio e ammoniaca e un graduale abbassamento della temperatura. Quindi la miscela viene messa sul fuoco e fatta bollire per circa due ore fino al completamento della reazione. Successivamente, la soluzione viene evaporata.

Quando si produce il nitrato di potassio, invece della soda, viene utilizzata la potassa (carbonato di potassio), che può essere ottenuta dalla cenere vegetale. Per fare ciò, la cenere viene sciolta in acqua, filtrata e la soluzione risultante viene evaporata.

Quindi ora conosci la risposta alla domanda: "Salnitro - che cos'è?" Questa sostanza è utile e non troppo difficile da preparare in casa.

Il nome “salnitro” si riferisce solitamente ai sali dell’acido nitrico, presenti anche nella polvere nera.

L'uso del salnitro è attualmente molto diffuso in ambiti quali:

• Agricoltura,
• produzione di esplosivi,
• produzione industriale,
• ingegneria meccanica, ecc.

Il salnitro moderno presenta alcune differenze nella composizione.

Secondo questo criterio il salnitro può essere suddiviso nei seguenti gruppi:

1. Nitrato di sodio- Questa sostanza si presenta sotto forma di cristalli bianchi. È ampiamente utilizzato nei campi agricoli come fertilizzante di derivazione chimica e può essere acquistato. In precedenza, tale nitrato veniva ampiamente esportato nei paesi europei, ma dopo la divulgazione dei fertilizzanti artificiali, il suo utilizzo è leggermente diminuito. A causa della sua elevata infiammabilità è vietato immagazzinarlo insieme a sostanze organiche infiammabili. Oltre all'agricoltura, il nitrato di sodio ha trovato il suo utilizzo nella produzione del vetro e nell'industria metallurgica.

2. Nitrato di potassio- una sostanza cristallina contenente una quantità significativa di azoto e potassio. Il nitrato di potassio ha trovato il suo campo di applicazione nella concimazione delle colture agricole, attivando la fotosintesi delle piante, agendo come fertilizzante per ortaggi, arbusti e piante da frutto e può essere acquistato anche su questo sito. Ampiamente utilizzato anche per creare esplosivi, si trova nella polvere nera come zolfo e carbone.

3. Nitrato di ammonio- una sostanza bianca in polvere che, come i precedenti tipi di nitrato, viene distribuita principalmente in agricoltura come fertilizzante. Il suo indubbio vantaggio è la compatibilità con qualsiasi tipo di terreno, ed è anche economico (circa 25 rubli al kg), il che spiega la sua popolarità. Il nitrato di ammonio fornisce abbondantemente azoto alle piante. Richiedendo abbondanti annaffiature, il nitrato di ammonio può essere utilizzato per l'alimentazione anche in inverno.

Oltre alle proprietà nutritive, il salnitro ha un effetto protettivo dalle malattie sulle piante. Ciò è importante in condizioni di maggiore sfruttamento del territorio o di coltivazione annuale di colture agricole della stessa classe sullo stesso territorio, poiché ciò provoca la diffusione funghi nocivi negli strati superiori del terreno.

Tutti questi tipi di nitrati sono insostituibili e utili sia in agricoltura che nelle aree di produzione industriale

Puoi creare il tuo salnitro e usarlo come fertilizzante o impregnante per lo stoppino. Per fare questo, usa la soda e il nitrato di ammonio dal negozio in una consistenza 1:2. La soda e il nitrato di ammonio devono essere miscelati e versati con acqua calda o meglio calda.

Ciò causerà una reazione chimica per rilasciare anidride carbonica e ammoniaca. La sostanza risultante viene fatta bollire per un paio d'ore ed evaporata. Se viene prodotto nitrato di potassio, la soda viene sostituita, rispettivamente, con potassio. Per ottenerlo si utilizzano ceneri vegetali disciolte in acqua, che vengono successivamente fatte evaporare.

Sono necessari tutti i tipi di salnitro corretta conservazione, poiché l'elemento principale della composizione, l'azoto, può evaporare se conservato in modo improprio, indebolendo le proprietà del nitrato. Innanzitutto il salnitro va conservato in un locale non soggetto a sbalzi termici improvvisi, poiché ciò potrebbe innescare il processo di ricristallizzazione.

In nessun caso dovremmo dimenticare le regole per l'utilizzo del salnitro, poiché questa sostanza è pericolosa per la salute umana. A causa dell'elevato rischio di esplosione, in caso di stoccaggio e utilizzo errati potrebbe sussistere il rischio di incendio.

La temperatura critica per il salnitro è di 32 gradi Celsius. Vale la pena prestare attenzione soprattutto a estate e conservare il salnitro sotto capannoni speciali e, in inverno, in stanze con una buona ventilazione.

Un nome, diverse sostanze. Scopriamo cosa si nasconde sotto il concetto " salnitro».

È generale per tutti i nitrati, cioè i sali. La sua formula: - HNO 3.

Invece dell'idrogeno compaiono elementi delle varietà alcalino-terrose e alcaline.

Questi ultimi si trovano nel primo gruppo. Le sostanze alcalino-terrose si trovano nella seconda.

Il più famoso: nitrato di ammonio, potassio, calcio e sodio. Il gruppo ossido comune conferisce alle sostanze proprietà comuni. Iniziamo la recensione con loro.

Proprietà del salnitro

Tutto tipi di salnitro Sono solubili in acqua e si decompongono se riscaldati, liberando ossigeno.

Quest'ultima proprietà conferisce ai nitrati proprietà esplosive. Quindi la polvere da sparo non è altro che salnitro.

Si scopre che i nitrati hanno avuto un ruolo chiave nella storia più di una volta. Inoltre, gli acidi nitrici sono forti agenti ossidanti.

Ciò significa che ci sono spazi vuoti negli orbitali esterni dei loro atomi. Pertanto, quando reagiscono con altre sostanze, i nitrati prendono da loro gli elettroni, riempiendo le lacune.

Nitrato di calcio, potassio, qualsiasi altro, sono sostanze cristalline, cioè minerali.

In natura si possono trovare, ad esempio, carnallite, langbeinite o silvinite. Questo è sale.

Come gli altri nitrati, sono incolori e biancastri. In generale, qualsiasi salnitro assomiglia al sale da cucina.

Ora, sulle caratteristiche individuali di ciascuno dei salnitri. Potassio biancastro solo in .

Se li macini, la polvere risulterà giallastra, a volte con una sfumatura grigia. La sostanza non ha odore.

Fusione nitrato di potassio a 334 gradi Celsius e bolle a 400. La densità del nitrato è di 2,1 grammi per centimetro cubo.

Nitrato di ammonio bianco in tutte le forme, ma nell'aria diventa presto umido e si agglutina. La sostanza ha la massima igroscopicità, cioè la capacità di assorbire acqua.

Il nitrato di ammonio è anche sensibile alla temperatura. La forma di cristallizzazione del nitrato dipende da questo. Sono possibili 5 griglie.

Uno di questi si forma a temperature inferiori a -16 gradi Celsius. La ricristallizzazione avviene da -16 a +32.

Quest'ultimo stato ha la densità più alta per il nitrato di ammonio, 1,7 grammi per centimetro cubo.

Di conseguenza, acquistando uguali pesi di nitrato in diversi stati cristallini, si ottengono volumi di produzione diversi.

Anche il nitrato di sodio agglutina quando alta umidità. le sostanze hanno forma romboedrica e sono trasparenti.

Tuttavia, il nitrato di potassio “grezzo” è rossastro. Il sale fonde a 309 gradi Celsius e bolle a 380.

La densità del nitrato è di quasi 2,3 grammi per centimetro cubo. La sostanza ha una solubilità media in acqua per il salnitro, migliore del potassio, ma inferiore. La sostanza ha un sapore amaro-salato.

Nitrato di calcio notevole alta temperatura punto di fusione - 561 gradi.

È interessante notare che la decomposizione con perdita di ossigeno inizia prima, intorno ai 500 gradi Celsius.

La sostanza ha anche un'alta densità: 2,5 grammi per centimetro cubo. Altri nitrati hanno valori più bassi.

I nitrati differiscono anche nel contenuto di azoto. Il 17,5%, ad esempio, è la norma per il calcio salnitro. Dove c'è ammoniaca? In cima alla lista.

Contiene la maggior parte di azoto, quasi il 35%. È importante che tutta questa quantità sia solubile in acqua. Solo questa forma di azoto può essere assorbita dalle piante.

Nel terreno è presente solo l'1% dei composti idrosolubili dell'elemento. Non sorprende che sia diventata la principale area di applicazione dei nitrati concimazione con salnitro impianti.

Parliamo di questo in modo più dettagliato e scopriamo altri modi per utilizzare i sali nitrici.

Uso del salnitro

Nel nitrato di calcio, non è tanto l'azoto ad essere più prezioso, ma anche quello. Quest'ultimo, per essere assorbito dalle piante, deve essere anche idrosolubile.

Sul terreno ci sono “proposte” simili. Ma per i sistemi idroponici, il nitrato è l’unica fonte di calcio solubile in acqua.

L'idroponica è la coltivazione di colture senza suolo, nutrendole fino alle radici. soluzioni nutritive.

In condizioni di carenza di terra e inquinamento, il metodo sta cominciando a guadagnare popolarità, soprattutto in.

Sistemi idroponici può essere multilivello, il che comporta ulteriore spazio e risparmio sui costi.

Non è un segreto che il calcio abbia un ambiente alcalino. Pertanto, il fertilizzante è particolarmente utile terreni acidi. L'alimentazione lo porta a un livello normale adatto alla maggior parte delle piante.

Alcalinizza il terreno e il sodio salnitro Applicazioneè rilevante per patate, piantagioni ornamentali, colture di frutta. L’unico posto dove il fertilizzante non funziona affatto è nelle regioni aride.

In essi, di regola, si formano saline sodiche naturali, cioè nel terreno si forma un eccesso dell'elemento e la concimazione, come è noto, dovrebbe fornire ciò che manca.

L'uso del nitrato di potassio associato principalmente alle colture di frutta e bacche.

È particolarmente importante per loro rafforzare le radici e aumentare la loro capacità di assorbire soluzioni nutritive dal terreno. Questo è ciò che fa il potassio.

Inoltre, aumenta la resistenza delle piante a condizioni sfavorevoli, ad esempio, basse temperature. Il potassio nel fertilizzante rappresenta circa il 44%. La quota di azoto è del 13%.

Nitrato di ammonio – fertilizzante il più universale, adatto a tutti i terreni e alla maggior parte delle piante.

La cultura si svilupperà bene, ma la persona riceverà cetrioli dannosi per il suo corpo.

Tuttavia, la maggior parte delle colture non accumula nitrati. In questo caso, il più efficace fertilizzanti azotati- esattamente nitrato di ammonio.

Dove viene utilizzato? Con questo tipo di concimazione le piante producono raccolti migliori.

Il fatto è che l'azoto fa parte del cloroformio. È un pigmento verde che assorbe energia.

Quanto più efficiente è il processo, tanto più velocemente si sviluppano i raccolti raccolto più grande Dare.

Non sorprende che gli agricoltori spesso se lo chiedano dove acquistare nitrato di ammonio e gli industriali sanno come produrlo. Vediamo le risposte ad entrambe le domande.

Estrazione del salnitro

Il modo naturale di formazione del salnitro è il decadimento dei residui organici. Pertanto, ai vecchi tempi, i nitrati venivano ottenuti formando salnitro.

Questo era il nome dato ai cumuli di letame mescolato a rifiuti edili, cosa che ai vecchi tempi era naturale, e. L'ultima è una pietra di composizione carbonatica.

Il set elencato era provvisto di strati di paglia. I processi di decomposizione hanno portato alla formazione di ammoniaca.

Si è trasformato in acido nitrico, che ha interagito con gli ossidi di calcio. Ecco come è stato ottenuto il nitrato di calcio.

Ma nell'antichità le persone erano interessate non tanto ai fertilizzanti per terreni già fertili, quanto alla polvere da sparo. Gli esplosivi sono più efficaci degli esplosivi al potassio.

Pertanto, il prodotto di decomposizione è stato miscelato con cenere di legno. La sua formula: - K 2 CO 3. Quando il salnitro iniziale interagiva con la cenere, il calcio precipitava e il potassio prendeva il suo posto.

Ecco la risposta come fare il salnitro alla vecchia maniera. I contemporanei formano i nitrati in modo diverso, usando reazioni artificiali.

Il nitrato di potassio, ad esempio, viene preparato in soluzione mescolando il cloruro di potassio con sale sodico. L'output è cloruro di sodio e nitrato di potassio.

Il nitrato di ammonio viene sintetizzato neutralizzando l'acido nitrico con gas di ammoniaca.

Allo stesso tempo, il calore di reazione aumenta. Permette alla soluzione di nitrato di evaporare, cioè di disidratarsi.

Tutti i produttori rimuovono l'acqua in eccesso dai nitrati prima della vendita. Senza umidità le miscele si conservano meglio e non cadono.

Resta da scoprire quanto dovrai pagare per questo o quel volume di prodotti finiti.

Prezzo dei nitrati

Come fertilizzante comprare salnitro Disponibile in confezioni da 50 grammi e in sacchi da 25 e 50 chilogrammi.

Il costo dipende dal produttore e dal tipo di alimentazione. Quindi, per un chilogrammo di nitrato di potassio chiedono 70-100 rubli.

I grossisti, ovviamente, ottengono sconti. 1000 grammi di nitrato di sodio vengono offerti per soli 30-40 rubli. Il nitrato di calcio è ancora più economico.

Al chilo chiedono circa 20-35 rubli. La concimazione con ammoniaca può costare anche 17-27 rubli al chilogrammo.

Tieni presente che esistono standard GOST per il salnitro. Il sodio, ad esempio, è prodotto secondo lo standard numero 828-77.

Standard di nitrato di potassio– 19790-74. Se il produttore non indica GOST, prezzo basso, molto probabilmente, non è giustificato dalla qualità del prodotto, forse dall'abbondanza di impurità di terze parti.